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2020-2021学年天津市东丽区九年级上学期化学期末试题及答案
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这是一份2020-2021学年天津市东丽区九年级上学期化学期末试题及答案，共19页。试卷主要包含了 下列属于物理变化的是， 下列物质中，属于纯净物的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：
H1 C12 N14 O16 Mg24 S32 C135.5 Ca40 Ti48 Fe56 Cu64
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）
1. 下列属于物理变化的是
A. 蜡烛燃烧
B. 海水蒸发
C. 钢铁生锈
D. 粮食酿酒
【答案】B
【解析】
【详解】A、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，生成了其他物质，是化学变化，故选项A不符合题意；
B、海水蒸发，水由液态变为气态，没有生成其他物质，是物理变化，故选项B符合题意；
C、钢铁生锈，铁与水、氧气反应生成铁锈，生成了其他物质，是化学变化，故选项C不符合题意；
D、粮食酿酒，粮食在发酵的过程中生成酒精，生成了其他物质，是化学变化，故选项D不符合题意；
故选：B。
【点睛】本题考查物理变化和化学变化，主要是区别变化后是否生成其他物质。
2. 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（ ）
A. 氢气B. 汽油C. 酒精D. 天然气
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢气燃烧的产物是水，对环境无污染，是理想的燃料，A选项正确，符合题意；
B、汽油燃烧生成二氧化碳和水，在汽车尾气中含由氮氧化物，会污染环境，不是理想的燃料，B选项不正确，不符合题意；
C、酒精中含有有机物，燃烧的产物为二氧化碳和水，相对氢气而言，不是最理想的燃料，C选项不正确，不符合题意；
D、天然气的主要成分是甲烷，燃烧的产物为二氧化碳和水，相对氢气而言，不是最理想的燃料，D选项不正确，不符合题意。故选A。
3. 如图所示的实验操作中，正确的是（ ）
A. 加热液体
B. 滴加液体
C. 倾倒液体
D. 取用固体粉末
【答案】D
【解析】
【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，故A不正确；
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故B不正确；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，故C不正确；
D、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，故D正确。故选D。
4. 下列物质中，属于纯净物的是
A. 洁净的空气
B. 水泥砂浆
C. 液氮
D. 汽水
【答案】C
【解析】
【详解】A、洁净的空气是由氮气、氧气、稀有气体等多种物质组成，是混合物，不符合题意；
B、水泥砂浆是由多种物质组成，是混合物，不符合题意；
C、液氮即液态氮气，是一种物质，是纯净物，符合题意；
D、汽水由水和溶于水的多种物质组成，是混合物，不符合题意。
故选C。
5. 下列化学用语表示正确的是
A. 两个氢分子: 2HB. 三个氮原子: 3N
C. 一个镁离子: Mg+2D. 氧化钠中氧元素的化合价:
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢分子表示为H2，两个氢分子表示为2H2，化学用语表示错误；故不符合题意；
B、三个氮原子3N，化学用语表示正确；故符合题意；
C、一个镁离子表示为Mg2+，化学用语表示错误，故不符合题意；
D、氧化钠中氧元素的化合价为：；化学用语表示错误，故不符合题意；
故选B
6. 在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品图标是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、是腐蚀物标志，不符合题意；B、是剧毒物标志，不符合题意；C、是易燃液体标志，符合题意；D、是自燃物标志，不符合题意。故选C。
7. 下列对实验现象的描述不正确的是（ ）
A. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光
B. 硫在氧气中燃烧，发用蓝紫色火焰
C. 蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水
D. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
【答案】C
【解析】
【详解】A、镁条在空气中燃烧，就是发出耀眼的白光，故不符合题意；
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种具有刺激性气味的气体，故不符合题意；
C、蜡烛在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，描述的是实验结论而不是实验现象，故符合题意；
D、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故不符合题意；
故选C。
【点睛】实验现象的观察主要是指用眼看、鼻闻、耳听、手感等方式得到的实验现象。本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验现象和实验结论的区别、不能以结论代替现象等等。
8. 下列洗涤方法利用了乳化原理的是（ ）
A. 用酒精清洗试管中的碘
B. 用水清洗杯子上的蔗糖
C. 用汽油清洗衣服上的油污
D. 用洗洁精清洗餐具上的油污
【答案】D
【解析】
【详解】A、用酒精洗去试管中的碘，是利用酒精能溶解碘所以能洗去，故错误；
B、用水冲洗杯子上的蔗糖，是利用了蔗糖能溶于水，不是利用乳化原理，故错误；
C、用汽油除去衣服上的油污，是利用了汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，不是利用乳化原理，故错误；
D、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项是利用乳化原理，故正确。
【点睛】常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化原理，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生化学反应。
9. 金刚石和石墨的物理性质有很大差异，其原因是
A. 构成它们的原子大小不同B. 构成它们的原子数目不同
C. 金刚石、石墨由不同种原子构成D. 金刚石、石墨里碳原子的排列方式不同
【答案】D
【解析】
【详解】金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，但物理性质有很大差异，其原因是金刚石、石墨里碳原子的排列方式不同。故选D。
10. 现将20gA和足量B在一定条件下充分反应，生成16gC和11gD，则参加反应的A和B的质量比是
A. 20:11B. 20:7C. 5:4D. 16:11
【答案】B
【解析】
【详解】由质量守恒定律可知，反应物的质量总和等于生成物的质量总和，参加反应的B物质的质量为，则参加反应的A和B的质量比是，故选B。
二、选择题（本大题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1一2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）
11. 下列说法不正确的是
A. 炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭
B. 室内着火，应立即打开门窗，让风吹灭火焰
C. 图书馆的书籍着火，用泡沫灭火器灭火
D. 家用煤气中掺入微量难闻性气体，利于发现煤气泄漏
【答案】BC
【解析】
【详解】A、炒菜时油锅中的油不慎着火，利用隔绝氧气的原理，可用锅盖盖灭，选项正确；
B、室内着火，立即打开门窗，室外的新鲜空气涌入室内，增大了室内氧气的浓度，会增大火势，选项错误；
C、图书馆的书籍着火，用泡沫灭火器灭火，泡沫会污毁图书，选项错误；
D、家用煤气中掺入微量难闻性气体，利于发现煤气泄漏，选项正确，
故选BC。
12. 钛和钛合金是重要金属材料。工业上用钛酸亚铁（FeTiO3）冶炼钦（Ti）的过程是：
①2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO
②在氩气环境中：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2
下列判断不正确的是
A. 反应①中生成的气体对环境有污染B. 反应②中氯化物的总质量保持不变
C. 反应①、②中钛元素的化合价都改变D. 反应②中氩气作为保护气不参加反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、一氧化碳是空气污染物，反应①中生成的气体对环境有污染，正确；
B、氯化钛和氯化镁两种物质的质量比为：（48+35.5×4）:（24×2+35.5×4）=1:1，所以反应②中氯化物的总质量不改变，正确；
C、钛酸亚铁中氧元素为-2价，铁元素为+2价，根据化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则Ti的化合价为+4价。TiCl4中氯元素为-1价，则Ti的化合价为+4价，所以①中Ti的化合价没变，错误；
D、氩气是稀有气体，化学性质稳定。反应②中氩气作为保护气不参加反应，只是防止镁和生成的Ti被氧化，正确；
故选C。
13. 下列实验操作不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】AD
【解析】
【详解】A、混合气体中，如果一氧化碳的含量较少，一氧化碳不能与氧气发生燃烧，不能生成二氧化碳，选项错误；
B、氮气不能与灼热的铜反应，氧气能够与灼热的铜反应生成氧化铜固体，即将混合气体通过灼热的铜网，能够除去N2中混有的O2，选项正确；
C、氯化铜与铁反应生成氯化亚铁，加入足量铁粉，过滤能够除去FeCl2溶液中CuCl2，选项正确；
D、将混合物在空气中充分灼烧，碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳挥发，铜能够与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，不符合除杂原则，选项错误，故填AD。
14. 如图所示，20℃时，将盛有KNO3饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的
A. 硝酸铵固体B. 生石灰C. 氢氧化钠固体D. 冰块
【答案】AD
【解析】
【分析】根据硝酸钾的溶解度随温度的降低而减少，饱和的硝酸钾溶液若析出溶质说明硝酸钾溶解度减小，温度降低，据此判断。
【详解】A、根据分析，硝酸铵固体溶于水会使水温降低，符合题意；
B、生石灰与水会反应生成氢氧化钙同时放出热量，根据分析，不符合题意；
C、氢氧化钠固体溶于水会使水温升高，根据分析，不符合题意；
D、冰块放入水中会使水温降低，根据分析，符合题意；
答案为：AD。
【点睛】分析溶解度的影响因素以及饱和溶液结晶的方法。
15. 某CaCO3和CaO的混合粉末中钙元素与氧元素的质量比为2:1,现取一定量的混合粉末高温煅烧,充分反应后得到固体5.6g,则生成气体的质量与下列最接近的是
A. 0.32gB. 0.4gC. 0.44gD. 0.55g
【答案】D
【解析】
【分析】根据钙元素质量前后不变可求出对应的原混合物中氧元素的质量，进而得出生成的二氧化碳中的氧元素的质量，进而求出二氧化碳的质量。
【详解】CaCO3高温煅烧生成CaO和CO2，所以充分反应后所得5.6g固体为氧化钙，其中钙元素的质量为，氧元素的质量为5.6g-4g=1.6g。由于钙元素守恒，而原混合物中钙元素与氧元素的质量比为 2：1，则原混合物中氧元素的质量为，则生成的二氧化碳中氧元素的质量为2g﹣1.6g＝0.4g，则对应的二氧化碳的质量为。
故选D。
第Ⅱ卷
注意事项：
1.黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。
2.本卷共11题，共70分
3.可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 A127 S32 C135.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65
三、填空题（本大题共3小题，共19分）
16. 化学与我们的生活有着密切的联系。现有①干冰②甲烷③金刚石④石墨，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可作干电池电极的是_________。
（2）天然气的主要成分是__________。
（3）自然界中硬度最大的物质是_________。
（4）可用作人工降雨的是__________。
【答案】（1）④ （2）②
（3）③ （4）①
【解析】
【小问1详解】
石墨具有导电性，可作干电池电极，故选④；
【小问2详解】
天然气的主要成分是甲烷，故选②；
【小问3详解】
金刚石是自然界中硬度最大的物质，故选③；
【小问4详解】
干冰升华吸热，可用作人工降雨，故选①。
17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）构成氢气的粒子是_____________（填“氢分子”或“氢原子”）。
（2）根据图示信息判断，下列说法正确的是____________（填序号）。
A 硫属于金属元素
B 硫原子中的质子数为16
C 硫的相对原子质量为32.06g
（3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
①图中粒子共表示____________种元素（填数字）。
②A为氯原子的结构示意图，与氯原子的化学性质最相似的是___________（填序号）。
（4）下图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出反应的化学方程式____________________________。
【答案】 ①. 氢分子 ②. B ③. 4 ④. E ⑤.
【解析】
【详解】（1）氢气是由分子构成的物质，构成氢气的粒子是氢分子；
（2）A、由名称可知，硫属于非金属元素，选项错误；
B、在元素周期表中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；硫原子中的质子数为16，选项正确；
C、在元素周期表中，元素符号下边的数字是元素的相对原子质量，硫的相对原子质量为32.06，相对原子质量单位是“1”，通常不写出来，选项错误；
故选B；
（3）①质子数决定元素种类，图中粒子共表示4种元素；
②A为氯原子的结构示意图，与氯原子的化学性质最相似的是E，因其最外层电子数相同；
（4）由图中信息可知，该反应为氧化汞受热分解生成汞和氧气，化学方程式为。
18. 金属材料广泛应用于生产生活中。根据所学知识回答：
（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的_________性（填“导热”或“导电”）。
（2）为了研究锰、铜、镍（Ni）的金属活动性，进行如下的实验：将镍丝分别插入硫酸锰溶液和硫酸铜溶液中，前者镍丝表面无变化，后者镍丝表面有红色固体析出，由此，可得到出锰、铜、镍三种金属活动性由强到弱的顺序为_________（填序号）。
A. Cu、Mn、NiB. Mn、Ni、CuC. Ni、Cu、MnD. Ni、Mn、Cu
（3）洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是_________（填序号）。
A. 在干燥的空气中B. 浸没在植物油中C. 在潮湿的空气中
（4）铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。氧化铝难溶于水，却能溶于酸。写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式_________。
（5）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是_______（写化学式）。
（6）某炼铁厂要冶炼1000t含杂质3%的生铁，需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量是_________（计算结果精确至0.1）。
【答案】（1）导热 （2）B （3）C
（4）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
（5）FeCl2、ZnCl2
（6）解：设需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量为x
1000t×（1−3%）=x×80%××100%
x≈1732.1t
答：需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量为1732.1t。
【解析】
【小问1详解】
铁锅用来炒菜，利用了铁的导热性，故填导热。
【小问2详解】
将镍丝分别插入硫酸锰溶液和硫酸铜溶液中，前者镍丝表面无变化，说明镍不能与硫酸锰反应，即锰的金属活动性比镍强，后者镍丝表面有红色固体析出，什么镍能够与硫酸铜反应生成硫酸镍和铜，即镍的活动性比铜强，则锰、铜、镍三种金属活动性由强到弱的顺序为Mn、Ni、Cu，故填B。
【小问3详解】
A 在干燥的空气中缺少水分，铁不能与水接触，铁不容易锈蚀，选项错误；
B 铁浸没在植物油中不能接触氧气与水分，铁不容易锈蚀，选项错误；
C 铁在潮湿的空气中能够与氧气和水分接触，容易发生锈蚀，选项正确，故填C。
【小问4详解】
氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，故反应的化学方程式写为：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O。
【小问5详解】
铁、锌、铜的金属活动性由强到弱的顺序为锌、铁、铜，向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，铁不能与氯化锌反应，铁先与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，氯化铜完全反应后，铁再与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，且稀盐酸完全反应，则反应后过滤，滤液中含有的溶质是反应生成的氯化亚铁和没有参加反应的氯化锌，其化学式分别为FeCl2、ZnCl2，故填FeCl2、ZnCl2。
【小问6详解】
见答案
四、简答题（本大题共3小题，共21分）
19. 写出下列反应的化学反应方程式。
（1）红磷在氧气中燃烧___________。
（2）碳还原氧化铜____________。
（3）氯酸钾和二氧化锰共热制氧气____________。
【答案】（1）4P+5O22P2O5
（2）C+2CuO2Cu+CO2↑
（3）2KClO32KCl+3O2↑
【解析】
【小问1详解】
红磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，故反应的化学方程式写为：4P+5O22P2O5。
【小问2详解】
碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：C+2CuO2Cu+CO2↑。
【小问3详解】
氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式写为：2KClO32KCl+3O2↑。
20. 溶液与人类生产、生活密切相关
（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液是______（填序号）。
A. 蔗糖B. 植物油C. 面粉
（2）下列有关溶液的说法中，正确的是______（填序号）。
A. 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B. 溶液是均一的、稳定的混合物
C. 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
（3）如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线。
据图回答问题：
①30℃时，甲物质的溶解度_________（填“>”“<”或“=”）乙物质的溶解度。
②40℃时，将100g水加入盛有50g甲物质的烧杯中，充分溶解后，得到甲的_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，甲溶液的溶质的质量分数_________（填“变大”、“不变”或“变小”）。
③20℃时，分别取相同质量的甲、乙、丙饱和溶液于烧杯中，各加入等质量的对应固体，并升温至40℃，观察到，甲固体逐渐减少至全部溶解，下列关于升温后溶液说法一定正确的是________（填序号）。
A.乙固体逐渐减少至全部溶解 B.乙溶液是饱和溶液
C.丙固体逐渐增多 D.乙、丙溶液的溶质质量分数相同
④40℃时，实验室要将70g甲的饱和溶液稀释为10%，需要加入水的质量为_________g。
【答案】（1）A （2）B
（3） ①. = ②. 饱和 ③. 不变 ④. C ⑤. 130
【解析】
【小问1详解】
A. 蔗糖溶于水会形成溶液，符合题意；
B.植物不溶于水，不能形成溶液，不符合题意；
C. 面粉不溶于水，不能形成溶液，不符合题意；
故选A。
【小问2详解】
A.水是均一、稳定的液体，但水是纯净物，不是溶液，错误；
B.溶液是均一的、稳定的混合物，正确；
C. 溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，溶剂不一定是水，如碘酒中的溶剂是酒精，错误。
故选B。
【小问3详解】
①据甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线图可得，30℃时，甲、乙两物质的溶解度处于交点处（对应同一纵坐标值），所以甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度；
②由图可得，40℃时，甲物质溶解度为40g，所以将100g水加入盛有50g甲物质的烧杯中，充分溶解后（最多溶解40g甲物质），得到甲的饱和溶液；保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，根据溶解度，设110g水中最多溶解甲物质的质量为x ，可列式：，解得x=44g，所以得到的溶液还是该温度下的饱和溶液，所以溶质的质量分数不变；
③A. 乙溶液的溶解度随温度的升高而增大，但是加入等质量的对应固体质量未知，所以加入的乙固体逐渐减少，不一定能全部溶解，不符合题意；
B. 乙溶液的溶解度随温度的升高而增大，但是加入的乙固体质量未知，所以升温至40℃时乙溶液不一定是饱和溶液，符合题意；
C. 丙的溶解度随温度的升高而减小，所以升温至40℃，丙饱和溶液中未溶解固体会由于溶质析出而逐渐增多，符合题意；
D. 升温至40℃，乙、丙溶液的溶解度相等，饱和溶液中的溶质质量分数相等为：，但是形成的乙溶液有可能不是饱和溶液，溶质质量分数不一定相同，不符合题意；
故选C。
④40℃时，甲的溶解度为40g，70g甲的饱和溶液含有的溶质为：，实验室要将70g甲的饱和溶液稀释为10%，设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，，解得x=130g。
21. 下图中都是初中化学常接触的物质，它们存在如图所示关系。A、B是组成元素相同的两种液体，D能使澄清石灰水变浑浊，甲、乙是气体单质，E和F都是黑色固体。（注：反应条件及部分物质省略）丙是目前世界年产量最高的金属单质，丁是红色固体单质。
试回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A__________；丁____________。
（2）写出反应②的化学反应方程式___________。
（3）写出反应④的化学反应方程式___________。
（4）写出反应⑤的化学反应方程式___________。
【答案】（1） ①. H2O2 ②. Cu
（2）2H2O2H2↑+O2↑
（3）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
（4）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】
【分析】A、B是组成元素相同的两种液体，A与F混合后得到B、F和甲，甲是气体单质，则A为过氧化氢，B为水，F为二氧化锰，甲为氧气；丙是目前世界年产量最高的金属单质，则丙为铁；丁是红色固体单质，则丁为铜；B（水）反应生成乙和甲（氧气），则乙为氢气；甲（氧气）和丙（铁）反应生成E，E是黑色固体，则E为四氧化三铁；D能使澄清石灰水变浑浊，则D为二氧化碳；甲（氧气）反应生成C，C能够与E（四氧化三铁）反应生成D（二氧化碳）和丙（铁），则C为一氧化碳；丙（铁）和溶液X反应生成丁（铜）和浅绿色溶液H，则X为硫酸铜溶液，H为硫酸亚铁溶液；D（二氧化碳）与溶液Y反应生成白色沉淀G，则Y为氢氧化钙溶液，G为碳酸钙。
【小问1详解】
由分析可知，A为过氧化氢，其化学式为H2O2，故填H2O2；
丁为铜，其化学式为Cu，故填Cu。
【小问2详解】
由分析可知，B为水，甲为氧气，乙为氢气，则反应②是水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，故反应的化学反应方程式写为：2H2O2H2↑+O2↑。
【小问3详解】
由分析可知，E为四氧化三铁，C为一氧化碳，则反应④是四氧化三铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学反应方程式写为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。
【小问4详解】
由分析可知，D为二氧化碳，Y为氢氧化钙溶液，则反应⑤是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学反应方程式写为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
五、实验题（本大题共3小题共20分）
22. 下图为实验室常用的实验装置，请回答下列问题。
（1）仪器a的名称是__________。
（2）若用装置A、C制取氧气，反应的化学方程式为_______。若要收集较干燥的氧气可选择的装置是_______（填序号）。
（3）实验室制备并收集二氧化碳应选用的装置是___________（填序号），该反应的化学方程式为_______。将_________接近集气瓶口，若观察到木条熄灭，说明二氧化碳气体已收集满。
（4）实验室制取气体时，连接好仪器装置，在装入药品前要检查装置的_________。
【答案】（1）铁架台 （2） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. E
（3） ①. BE ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③. 燃着的木条
（4）气密性
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器a的名称是铁架台，故填铁架台。
【小问2详解】
装置A为固体受热发生装置，且试管口放有棉花，选择装置A制取氧气的反应是高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑氧气不易溶于水，收集氧气可选择排水法，氧气的密度比空气大，收集氧气还可选择向上排空气法，收集干燥的氧气氧选择向上排空气法，即装置E，故填E。
【小问3详解】
实验室制取二氧化碳的反应是大理石或石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳，是固体与液体在常温下生成气体的反应，应选择固液常温发生装置，即装置B，二氧化碳溶于水，且密度比空气大，收集二氧化碳只能选择向上排空气法，即装置E，故填BE；
实验室制取二氧化碳的反应是大理石或石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，能够使燃着的木条熄灭，所以验满二氧化碳的方法是将燃着的木条接近集气瓶口，若观察到木条熄灭，说明二氧化碳气体已收集满，故填燃着的木条。
【小问4详解】
实验室制取气体时，连接好仪器装置，在装入药品前要检查装置的气密性，避免生成的气体逸散到空气中，不能顺利收集气体，故填气密性。
23. 实验室配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。实验操作如下：
（1）需称量氯化钠的质量是_________g。
（2）操作D中量筒的量程是_________（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）。
（3）E中玻璃棒的作用是__________。
（4）若用25%的氯化钠溶液加水（水的密度为1g/cm3）配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需25%的氯化钠溶液的质量为________g。
【答案】（1）5 （2）100mL （3）搅拌，加速溶解 （4）40
【解析】
【小问1详解】
实验室配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，故需称量氯化钠的质量为100g×5%=5g；
【小问2详解】
由上可知，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要水的质量为100g-5g=95g，合95mL的水，根据量筒选取的原则，保证测量一次，且量程要与液体的取用两接近，故应该选择100mL的量程；
【小问3详解】
E为溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
【小问4详解】
根据稀释前后溶质质量不变，设需25%的氯化钠溶液的质量为x，则有100g×10%=25%x，解得x=40g。
24. 某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：
（1）操作a、b的名称分别是 ________ 、 _______ 。
（2）写出流程中有关反应的化学方程式： ___________________________ 、 _______________ 。
以上两个反应能够发生的原因是 ___________________________ 。
【答案】 ①. 过滤 ②. 蒸发 ③. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ④. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ⑤. 在金属活动性顺序中，铁位于铜、氢之前
【解析】
【详解】根据在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成盐和氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，所以要回收铜得到硫酸亚铁，可以加入铁进行分析。解：（1）、经过操作a能得到固体和液体，所以a操作为过滤；液体经过操作b得到了硫酸亚铁晶体，所以操作b是蒸发；（2）、加入过量A时的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；加入适量B时的反应是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；以上两个反应能够发生的原因是：在金属活动性顺序中，铁位于铜、氢之前。
六、计算题（本大题共2个小题共10分）
25. 维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜，水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。计算：
（1）维生素C的相对分子质量___________
（2）维生素C中碳、氢两种元素的质量比___________(写最简比)
（3）维生素C中___________元素的质量分数最大。
【答案】（1）维生素C（C6H8O6）相对分子质量＝12×6＋1×8＋16×6＝176
（2）维生素C中碳、氢两种元素的质量比＝（12×6）∶（1×8）＝9∶1
（3）维生素C中碳质量分数=
维生素C中氢质量分数=
维生素C中氧质量分数=
故维生素C中氧质量分数最大
【解析】
【小问1详解】
见答案；
【小问2详解】
见答案；
【小问3详解】
见答案。
26. 10g碳酸钙与一定质量溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应。试计算：
(1)生成二氧化碳的质量。
(2)稀盐酸溶液的质量。
(3)所得溶液的溶质质量分数(结果保留一位小数)。
【答案】(1)设生成二氧化碳的质量为x，消耗稀盐酸溶液中HCl的质量为y，生成CaCl2的质量为z
(1)生成二氧化碳的质量为4.4g。
(2)稀盐酸溶液的质量为。
(3)所得溶液的溶质质量分数为。
答：(1)生成二氧化碳的质量为4.4g；(2)稀盐酸溶液的质量为100g；(3)所得溶液的溶质质量分数为10.5%。
【解析】
【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】(1)见答案。
(2)见答案。
(3) 见答案。
选项
实验目的
实验方案
A
除去二氧化碳中的少量一氧化碳
通入氧气，点燃
B
除去N2中混有的O2
将混合气体通过灼热的铜网
C
除去FeCl2溶液中的CuCl2
加入足量铁粉，过滤
D
除去铜粉中混有的少量碳粉
将混合物在空气中充分灼烧
可能用到的相对原子质量：
H1 C12 N14 O16 Mg24 S32 C135.5 Ca40 Ti48 Fe56 Cu64
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）
1. 下列属于物理变化的是
A. 蜡烛燃烧
B. 海水蒸发
C. 钢铁生锈
D. 粮食酿酒
【答案】B
【解析】
【详解】A、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，生成了其他物质，是化学变化，故选项A不符合题意；
B、海水蒸发，水由液态变为气态，没有生成其他物质，是物理变化，故选项B符合题意；
C、钢铁生锈，铁与水、氧气反应生成铁锈，生成了其他物质，是化学变化，故选项C不符合题意；
D、粮食酿酒，粮食在发酵的过程中生成酒精，生成了其他物质，是化学变化，故选项D不符合题意；
故选：B。
【点睛】本题考查物理变化和化学变化，主要是区别变化后是否生成其他物质。
2. 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（ ）
A. 氢气B. 汽油C. 酒精D. 天然气
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢气燃烧的产物是水，对环境无污染，是理想的燃料，A选项正确，符合题意；
B、汽油燃烧生成二氧化碳和水，在汽车尾气中含由氮氧化物，会污染环境，不是理想的燃料，B选项不正确，不符合题意；
C、酒精中含有有机物，燃烧的产物为二氧化碳和水，相对氢气而言，不是最理想的燃料，C选项不正确，不符合题意；
D、天然气的主要成分是甲烷，燃烧的产物为二氧化碳和水，相对氢气而言，不是最理想的燃料，D选项不正确，不符合题意。故选A。
3. 如图所示的实验操作中，正确的是（ ）
A. 加热液体
B. 滴加液体
C. 倾倒液体
D. 取用固体粉末
【答案】D
【解析】
【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，故A不正确；
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故B不正确；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，故C不正确；
D、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，故D正确。故选D。
4. 下列物质中，属于纯净物的是
A. 洁净的空气
B. 水泥砂浆
C. 液氮
D. 汽水
【答案】C
【解析】
【详解】A、洁净的空气是由氮气、氧气、稀有气体等多种物质组成，是混合物，不符合题意；
B、水泥砂浆是由多种物质组成，是混合物，不符合题意；
C、液氮即液态氮气，是一种物质，是纯净物，符合题意；
D、汽水由水和溶于水的多种物质组成，是混合物，不符合题意。
故选C。
5. 下列化学用语表示正确的是
A. 两个氢分子: 2HB. 三个氮原子: 3N
C. 一个镁离子: Mg+2D. 氧化钠中氧元素的化合价:
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢分子表示为H2，两个氢分子表示为2H2，化学用语表示错误；故不符合题意；
B、三个氮原子3N，化学用语表示正确；故符合题意；
C、一个镁离子表示为Mg2+，化学用语表示错误，故不符合题意；
D、氧化钠中氧元素的化合价为：；化学用语表示错误，故不符合题意；
故选B
6. 在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品图标是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、是腐蚀物标志，不符合题意；B、是剧毒物标志，不符合题意；C、是易燃液体标志，符合题意；D、是自燃物标志，不符合题意。故选C。
7. 下列对实验现象的描述不正确的是（ ）
A. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光
B. 硫在氧气中燃烧，发用蓝紫色火焰
C. 蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水
D. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
【答案】C
【解析】
【详解】A、镁条在空气中燃烧，就是发出耀眼的白光，故不符合题意；
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种具有刺激性气味的气体，故不符合题意；
C、蜡烛在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，描述的是实验结论而不是实验现象，故符合题意；
D、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故不符合题意；
故选C。
【点睛】实验现象的观察主要是指用眼看、鼻闻、耳听、手感等方式得到的实验现象。本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验现象和实验结论的区别、不能以结论代替现象等等。
8. 下列洗涤方法利用了乳化原理的是（ ）
A. 用酒精清洗试管中的碘
B. 用水清洗杯子上的蔗糖
C. 用汽油清洗衣服上的油污
D. 用洗洁精清洗餐具上的油污
【答案】D
【解析】
【详解】A、用酒精洗去试管中的碘，是利用酒精能溶解碘所以能洗去，故错误；
B、用水冲洗杯子上的蔗糖，是利用了蔗糖能溶于水，不是利用乳化原理，故错误；
C、用汽油除去衣服上的油污，是利用了汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，不是利用乳化原理，故错误；
D、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项是利用乳化原理，故正确。
【点睛】常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化原理，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生化学反应。
9. 金刚石和石墨的物理性质有很大差异，其原因是
A. 构成它们的原子大小不同B. 构成它们的原子数目不同
C. 金刚石、石墨由不同种原子构成D. 金刚石、石墨里碳原子的排列方式不同
【答案】D
【解析】
【详解】金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，但物理性质有很大差异，其原因是金刚石、石墨里碳原子的排列方式不同。故选D。
10. 现将20gA和足量B在一定条件下充分反应，生成16gC和11gD，则参加反应的A和B的质量比是
A. 20:11B. 20:7C. 5:4D. 16:11
【答案】B
【解析】
【详解】由质量守恒定律可知，反应物的质量总和等于生成物的质量总和，参加反应的B物质的质量为，则参加反应的A和B的质量比是，故选B。
二、选择题（本大题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1一2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）
11. 下列说法不正确的是
A. 炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭
B. 室内着火，应立即打开门窗，让风吹灭火焰
C. 图书馆的书籍着火，用泡沫灭火器灭火
D. 家用煤气中掺入微量难闻性气体，利于发现煤气泄漏
【答案】BC
【解析】
【详解】A、炒菜时油锅中的油不慎着火，利用隔绝氧气的原理，可用锅盖盖灭，选项正确；
B、室内着火，立即打开门窗，室外的新鲜空气涌入室内，增大了室内氧气的浓度，会增大火势，选项错误；
C、图书馆的书籍着火，用泡沫灭火器灭火，泡沫会污毁图书，选项错误；
D、家用煤气中掺入微量难闻性气体，利于发现煤气泄漏，选项正确，
故选BC。
12. 钛和钛合金是重要金属材料。工业上用钛酸亚铁（FeTiO3）冶炼钦（Ti）的过程是：
①2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO
②在氩气环境中：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2
下列判断不正确的是
A. 反应①中生成的气体对环境有污染B. 反应②中氯化物的总质量保持不变
C. 反应①、②中钛元素的化合价都改变D. 反应②中氩气作为保护气不参加反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、一氧化碳是空气污染物，反应①中生成的气体对环境有污染，正确；
B、氯化钛和氯化镁两种物质的质量比为：（48+35.5×4）:（24×2+35.5×4）=1:1，所以反应②中氯化物的总质量不改变，正确；
C、钛酸亚铁中氧元素为-2价，铁元素为+2价，根据化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则Ti的化合价为+4价。TiCl4中氯元素为-1价，则Ti的化合价为+4价，所以①中Ti的化合价没变，错误；
D、氩气是稀有气体，化学性质稳定。反应②中氩气作为保护气不参加反应，只是防止镁和生成的Ti被氧化，正确；
故选C。
13. 下列实验操作不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】AD
【解析】
【详解】A、混合气体中，如果一氧化碳的含量较少，一氧化碳不能与氧气发生燃烧，不能生成二氧化碳，选项错误；
B、氮气不能与灼热的铜反应，氧气能够与灼热的铜反应生成氧化铜固体，即将混合气体通过灼热的铜网，能够除去N2中混有的O2，选项正确；
C、氯化铜与铁反应生成氯化亚铁，加入足量铁粉，过滤能够除去FeCl2溶液中CuCl2，选项正确；
D、将混合物在空气中充分灼烧，碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳挥发，铜能够与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，不符合除杂原则，选项错误，故填AD。
14. 如图所示，20℃时，将盛有KNO3饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的
A. 硝酸铵固体B. 生石灰C. 氢氧化钠固体D. 冰块
【答案】AD
【解析】
【分析】根据硝酸钾的溶解度随温度的降低而减少，饱和的硝酸钾溶液若析出溶质说明硝酸钾溶解度减小，温度降低，据此判断。
【详解】A、根据分析，硝酸铵固体溶于水会使水温降低，符合题意；
B、生石灰与水会反应生成氢氧化钙同时放出热量，根据分析，不符合题意；
C、氢氧化钠固体溶于水会使水温升高，根据分析，不符合题意；
D、冰块放入水中会使水温降低，根据分析，符合题意；
答案为：AD。
【点睛】分析溶解度的影响因素以及饱和溶液结晶的方法。
15. 某CaCO3和CaO的混合粉末中钙元素与氧元素的质量比为2:1,现取一定量的混合粉末高温煅烧,充分反应后得到固体5.6g,则生成气体的质量与下列最接近的是
A. 0.32gB. 0.4gC. 0.44gD. 0.55g
【答案】D
【解析】
【分析】根据钙元素质量前后不变可求出对应的原混合物中氧元素的质量，进而得出生成的二氧化碳中的氧元素的质量，进而求出二氧化碳的质量。
【详解】CaCO3高温煅烧生成CaO和CO2，所以充分反应后所得5.6g固体为氧化钙，其中钙元素的质量为，氧元素的质量为5.6g-4g=1.6g。由于钙元素守恒，而原混合物中钙元素与氧元素的质量比为 2：1，则原混合物中氧元素的质量为，则生成的二氧化碳中氧元素的质量为2g﹣1.6g＝0.4g，则对应的二氧化碳的质量为。
故选D。
第Ⅱ卷
注意事项：
1.黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。
2.本卷共11题，共70分
3.可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 A127 S32 C135.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65
三、填空题（本大题共3小题，共19分）
16. 化学与我们的生活有着密切的联系。现有①干冰②甲烷③金刚石④石墨，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可作干电池电极的是_________。
（2）天然气的主要成分是__________。
（3）自然界中硬度最大的物质是_________。
（4）可用作人工降雨的是__________。
【答案】（1）④ （2）②
（3）③ （4）①
【解析】
【小问1详解】
石墨具有导电性，可作干电池电极，故选④；
【小问2详解】
天然气的主要成分是甲烷，故选②；
【小问3详解】
金刚石是自然界中硬度最大的物质，故选③；
【小问4详解】
干冰升华吸热，可用作人工降雨，故选①。
17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）构成氢气的粒子是_____________（填“氢分子”或“氢原子”）。
（2）根据图示信息判断，下列说法正确的是____________（填序号）。
A 硫属于金属元素
B 硫原子中的质子数为16
C 硫的相对原子质量为32.06g
（3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
①图中粒子共表示____________种元素（填数字）。
②A为氯原子的结构示意图，与氯原子的化学性质最相似的是___________（填序号）。
（4）下图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出反应的化学方程式____________________________。
【答案】 ①. 氢分子 ②. B ③. 4 ④. E ⑤.
【解析】
【详解】（1）氢气是由分子构成的物质，构成氢气的粒子是氢分子；
（2）A、由名称可知，硫属于非金属元素，选项错误；
B、在元素周期表中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；硫原子中的质子数为16，选项正确；
C、在元素周期表中，元素符号下边的数字是元素的相对原子质量，硫的相对原子质量为32.06，相对原子质量单位是“1”，通常不写出来，选项错误；
故选B；
（3）①质子数决定元素种类，图中粒子共表示4种元素；
②A为氯原子的结构示意图，与氯原子的化学性质最相似的是E，因其最外层电子数相同；
（4）由图中信息可知，该反应为氧化汞受热分解生成汞和氧气，化学方程式为。
18. 金属材料广泛应用于生产生活中。根据所学知识回答：
（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的_________性（填“导热”或“导电”）。
（2）为了研究锰、铜、镍（Ni）的金属活动性，进行如下的实验：将镍丝分别插入硫酸锰溶液和硫酸铜溶液中，前者镍丝表面无变化，后者镍丝表面有红色固体析出，由此，可得到出锰、铜、镍三种金属活动性由强到弱的顺序为_________（填序号）。
A. Cu、Mn、NiB. Mn、Ni、CuC. Ni、Cu、MnD. Ni、Mn、Cu
（3）洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是_________（填序号）。
A. 在干燥的空气中B. 浸没在植物油中C. 在潮湿的空气中
（4）铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。氧化铝难溶于水，却能溶于酸。写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式_________。
（5）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是_______（写化学式）。
（6）某炼铁厂要冶炼1000t含杂质3%的生铁，需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量是_________（计算结果精确至0.1）。
【答案】（1）导热 （2）B （3）C
（4）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
（5）FeCl2、ZnCl2
（6）解：设需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量为x
1000t×（1−3%）=x×80%××100%
x≈1732.1t
答：需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量为1732.1t。
【解析】
【小问1详解】
铁锅用来炒菜，利用了铁的导热性，故填导热。
【小问2详解】
将镍丝分别插入硫酸锰溶液和硫酸铜溶液中，前者镍丝表面无变化，说明镍不能与硫酸锰反应，即锰的金属活动性比镍强，后者镍丝表面有红色固体析出，什么镍能够与硫酸铜反应生成硫酸镍和铜，即镍的活动性比铜强，则锰、铜、镍三种金属活动性由强到弱的顺序为Mn、Ni、Cu，故填B。
【小问3详解】
A 在干燥的空气中缺少水分，铁不能与水接触，铁不容易锈蚀，选项错误；
B 铁浸没在植物油中不能接触氧气与水分，铁不容易锈蚀，选项错误；
C 铁在潮湿的空气中能够与氧气和水分接触，容易发生锈蚀，选项正确，故填C。
【小问4详解】
氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，故反应的化学方程式写为：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O。
【小问5详解】
铁、锌、铜的金属活动性由强到弱的顺序为锌、铁、铜，向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，铁不能与氯化锌反应，铁先与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，氯化铜完全反应后，铁再与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，且稀盐酸完全反应，则反应后过滤，滤液中含有的溶质是反应生成的氯化亚铁和没有参加反应的氯化锌，其化学式分别为FeCl2、ZnCl2，故填FeCl2、ZnCl2。
【小问6详解】
见答案
四、简答题（本大题共3小题，共21分）
19. 写出下列反应的化学反应方程式。
（1）红磷在氧气中燃烧___________。
（2）碳还原氧化铜____________。
（3）氯酸钾和二氧化锰共热制氧气____________。
【答案】（1）4P+5O22P2O5
（2）C+2CuO2Cu+CO2↑
（3）2KClO32KCl+3O2↑
【解析】
【小问1详解】
红磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，故反应的化学方程式写为：4P+5O22P2O5。
【小问2详解】
碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：C+2CuO2Cu+CO2↑。
【小问3详解】
氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式写为：2KClO32KCl+3O2↑。
20. 溶液与人类生产、生活密切相关
（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液是______（填序号）。
A. 蔗糖B. 植物油C. 面粉
（2）下列有关溶液的说法中，正确的是______（填序号）。
A. 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B. 溶液是均一的、稳定的混合物
C. 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
（3）如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线。
据图回答问题：
①30℃时，甲物质的溶解度_________（填“>”“<”或“=”）乙物质的溶解度。
②40℃时，将100g水加入盛有50g甲物质的烧杯中，充分溶解后，得到甲的_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，甲溶液的溶质的质量分数_________（填“变大”、“不变”或“变小”）。
③20℃时，分别取相同质量的甲、乙、丙饱和溶液于烧杯中，各加入等质量的对应固体，并升温至40℃，观察到，甲固体逐渐减少至全部溶解，下列关于升温后溶液说法一定正确的是________（填序号）。
A.乙固体逐渐减少至全部溶解 B.乙溶液是饱和溶液
C.丙固体逐渐增多 D.乙、丙溶液的溶质质量分数相同
④40℃时，实验室要将70g甲的饱和溶液稀释为10%，需要加入水的质量为_________g。
【答案】（1）A （2）B
（3） ①. = ②. 饱和 ③. 不变 ④. C ⑤. 130
【解析】
【小问1详解】
A. 蔗糖溶于水会形成溶液，符合题意；
B.植物不溶于水，不能形成溶液，不符合题意；
C. 面粉不溶于水，不能形成溶液，不符合题意；
故选A。
【小问2详解】
A.水是均一、稳定的液体，但水是纯净物，不是溶液，错误；
B.溶液是均一的、稳定的混合物，正确；
C. 溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，溶剂不一定是水，如碘酒中的溶剂是酒精，错误。
故选B。
【小问3详解】
①据甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线图可得，30℃时，甲、乙两物质的溶解度处于交点处（对应同一纵坐标值），所以甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度；
②由图可得，40℃时，甲物质溶解度为40g，所以将100g水加入盛有50g甲物质的烧杯中，充分溶解后（最多溶解40g甲物质），得到甲的饱和溶液；保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，根据溶解度，设110g水中最多溶解甲物质的质量为x ，可列式：，解得x=44g，所以得到的溶液还是该温度下的饱和溶液，所以溶质的质量分数不变；
③A. 乙溶液的溶解度随温度的升高而增大，但是加入等质量的对应固体质量未知，所以加入的乙固体逐渐减少，不一定能全部溶解，不符合题意；
B. 乙溶液的溶解度随温度的升高而增大，但是加入的乙固体质量未知，所以升温至40℃时乙溶液不一定是饱和溶液，符合题意；
C. 丙的溶解度随温度的升高而减小，所以升温至40℃，丙饱和溶液中未溶解固体会由于溶质析出而逐渐增多，符合题意；
D. 升温至40℃，乙、丙溶液的溶解度相等，饱和溶液中的溶质质量分数相等为：，但是形成的乙溶液有可能不是饱和溶液，溶质质量分数不一定相同，不符合题意；
故选C。
④40℃时，甲的溶解度为40g，70g甲的饱和溶液含有的溶质为：，实验室要将70g甲的饱和溶液稀释为10%，设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，，解得x=130g。
21. 下图中都是初中化学常接触的物质，它们存在如图所示关系。A、B是组成元素相同的两种液体，D能使澄清石灰水变浑浊，甲、乙是气体单质，E和F都是黑色固体。（注：反应条件及部分物质省略）丙是目前世界年产量最高的金属单质，丁是红色固体单质。
试回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A__________；丁____________。
（2）写出反应②的化学反应方程式___________。
（3）写出反应④的化学反应方程式___________。
（4）写出反应⑤的化学反应方程式___________。
【答案】（1） ①. H2O2 ②. Cu
（2）2H2O2H2↑+O2↑
（3）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
（4）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】
【分析】A、B是组成元素相同的两种液体，A与F混合后得到B、F和甲，甲是气体单质，则A为过氧化氢，B为水，F为二氧化锰，甲为氧气；丙是目前世界年产量最高的金属单质，则丙为铁；丁是红色固体单质，则丁为铜；B（水）反应生成乙和甲（氧气），则乙为氢气；甲（氧气）和丙（铁）反应生成E，E是黑色固体，则E为四氧化三铁；D能使澄清石灰水变浑浊，则D为二氧化碳；甲（氧气）反应生成C，C能够与E（四氧化三铁）反应生成D（二氧化碳）和丙（铁），则C为一氧化碳；丙（铁）和溶液X反应生成丁（铜）和浅绿色溶液H，则X为硫酸铜溶液，H为硫酸亚铁溶液；D（二氧化碳）与溶液Y反应生成白色沉淀G，则Y为氢氧化钙溶液，G为碳酸钙。
【小问1详解】
由分析可知，A为过氧化氢，其化学式为H2O2，故填H2O2；
丁为铜，其化学式为Cu，故填Cu。
【小问2详解】
由分析可知，B为水，甲为氧气，乙为氢气，则反应②是水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，故反应的化学反应方程式写为：2H2O2H2↑+O2↑。
【小问3详解】
由分析可知，E为四氧化三铁，C为一氧化碳，则反应④是四氧化三铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学反应方程式写为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。
【小问4详解】
由分析可知，D为二氧化碳，Y为氢氧化钙溶液，则反应⑤是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学反应方程式写为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
五、实验题（本大题共3小题共20分）
22. 下图为实验室常用的实验装置，请回答下列问题。
（1）仪器a的名称是__________。
（2）若用装置A、C制取氧气，反应的化学方程式为_______。若要收集较干燥的氧气可选择的装置是_______（填序号）。
（3）实验室制备并收集二氧化碳应选用的装置是___________（填序号），该反应的化学方程式为_______。将_________接近集气瓶口，若观察到木条熄灭，说明二氧化碳气体已收集满。
（4）实验室制取气体时，连接好仪器装置，在装入药品前要检查装置的_________。
【答案】（1）铁架台 （2） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. E
（3） ①. BE ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③. 燃着的木条
（4）气密性
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器a的名称是铁架台，故填铁架台。
【小问2详解】
装置A为固体受热发生装置，且试管口放有棉花，选择装置A制取氧气的反应是高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑氧气不易溶于水，收集氧气可选择排水法，氧气的密度比空气大，收集氧气还可选择向上排空气法，收集干燥的氧气氧选择向上排空气法，即装置E，故填E。
【小问3详解】
实验室制取二氧化碳的反应是大理石或石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳，是固体与液体在常温下生成气体的反应，应选择固液常温发生装置，即装置B，二氧化碳溶于水，且密度比空气大，收集二氧化碳只能选择向上排空气法，即装置E，故填BE；
实验室制取二氧化碳的反应是大理石或石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，能够使燃着的木条熄灭，所以验满二氧化碳的方法是将燃着的木条接近集气瓶口，若观察到木条熄灭，说明二氧化碳气体已收集满，故填燃着的木条。
【小问4详解】
实验室制取气体时，连接好仪器装置，在装入药品前要检查装置的气密性，避免生成的气体逸散到空气中，不能顺利收集气体，故填气密性。
23. 实验室配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。实验操作如下：
（1）需称量氯化钠的质量是_________g。
（2）操作D中量筒的量程是_________（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）。
（3）E中玻璃棒的作用是__________。
（4）若用25%的氯化钠溶液加水（水的密度为1g/cm3）配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需25%的氯化钠溶液的质量为________g。
【答案】（1）5 （2）100mL （3）搅拌，加速溶解 （4）40
【解析】
【小问1详解】
实验室配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，故需称量氯化钠的质量为100g×5%=5g；
【小问2详解】
由上可知，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要水的质量为100g-5g=95g，合95mL的水，根据量筒选取的原则，保证测量一次，且量程要与液体的取用两接近，故应该选择100mL的量程；
【小问3详解】
E为溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
【小问4详解】
根据稀释前后溶质质量不变，设需25%的氯化钠溶液的质量为x，则有100g×10%=25%x，解得x=40g。
24. 某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：
（1）操作a、b的名称分别是 ________ 、 _______ 。
（2）写出流程中有关反应的化学方程式： ___________________________ 、 _______________ 。
以上两个反应能够发生的原因是 ___________________________ 。
【答案】 ①. 过滤 ②. 蒸发 ③. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ④. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ⑤. 在金属活动性顺序中，铁位于铜、氢之前
【解析】
【详解】根据在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成盐和氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，所以要回收铜得到硫酸亚铁，可以加入铁进行分析。解：（1）、经过操作a能得到固体和液体，所以a操作为过滤；液体经过操作b得到了硫酸亚铁晶体，所以操作b是蒸发；（2）、加入过量A时的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；加入适量B时的反应是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；以上两个反应能够发生的原因是：在金属活动性顺序中，铁位于铜、氢之前。
六、计算题（本大题共2个小题共10分）
25. 维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜，水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。计算：
（1）维生素C的相对分子质量___________
（2）维生素C中碳、氢两种元素的质量比___________(写最简比)
（3）维生素C中___________元素的质量分数最大。
【答案】（1）维生素C（C6H8O6）相对分子质量＝12×6＋1×8＋16×6＝176
（2）维生素C中碳、氢两种元素的质量比＝（12×6）∶（1×8）＝9∶1
（3）维生素C中碳质量分数=
维生素C中氢质量分数=
维生素C中氧质量分数=
故维生素C中氧质量分数最大
【解析】
【小问1详解】
见答案；
【小问2详解】
见答案；
【小问3详解】
见答案。
26. 10g碳酸钙与一定质量溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应。试计算：
(1)生成二氧化碳的质量。
(2)稀盐酸溶液的质量。
(3)所得溶液的溶质质量分数(结果保留一位小数)。
【答案】(1)设生成二氧化碳的质量为x，消耗稀盐酸溶液中HCl的质量为y，生成CaCl2的质量为z
(1)生成二氧化碳的质量为4.4g。
(2)稀盐酸溶液的质量为。
(3)所得溶液的溶质质量分数为。
答：(1)生成二氧化碳的质量为4.4g；(2)稀盐酸溶液的质量为100g；(3)所得溶液的溶质质量分数为10.5%。
【解析】
【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】(1)见答案。
(2)见答案。
(3) 见答案。
选项
实验目的
实验方案
A
除去二氧化碳中的少量一氧化碳
通入氧气，点燃
B
除去N2中混有的O2
将混合气体通过灼热的铜网
C
除去FeCl2溶液中的CuCl2
加入足量铁粉，过滤
D
除去铜粉中混有的少量碳粉
将混合物在空气中充分灼烧
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