河南省周口市中英文学校2021届高三上学期期中考试 化学(含答案)
展开周口中英文学校2020—2021学年上期高三期中
化学试题
第Ⅰ卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64
一、选择题（本题共 16小题，每个小题只有一个选项符合题意，选对得3 分，共 4 8 分）
1. 我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，……，所刮下之销末，名铁线粉”。这里的“铁线粉”是指( )
A．Fe B．FeCl3 C．FeO D．Fe2O3
2. 下列关于铝及其化合物的说法不正确的是( )
A．Al既可用于食品包装，也可用作建筑材料
B．Al2O3既可用来冶炼金属Al，也可用作耐火材料
C．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]既可用作净水剂，也可用作消毒剂
D．Al(OH)3既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐
3. 既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是( )
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al
A．①②③ B．①④ C．②③④ D．①②③
4.下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是( )
A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
B．Na2O2＋MnO2===Na2MnO4
C．5Na2O2＋2MnO＋16H＋===10Na＋＋2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
D．2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋2H2O＋O2↑
5. NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由H2O2＋2ClO2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2制得，下列说法正确的是( )
A．H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原
B．每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为4 mol
C．ClO2中的氯元素被氧化
D．ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂
6. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．CO2通入NaAlO2溶液中：AlO＋CO2＋H2O===Al(OH)3↓＋CO
B．Al2O3与过量氨水：Al2O3＋6NH3·H2O===2Al3＋＋6NH
C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
D．向AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
7.将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是( )
A．x＝2.24 B．钠的物质的量为0.2 mol
C．反应时，Na、Mg、Al均过量 D．曲线b为Mg与盐酸反应的图像
8. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ | 判断 |
A | 碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多 | Na2CO3可与盐酸反应 | Ⅰ对，Ⅱ对，有 |
B | 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 | Na2O2与水反应生成氢氧化钠 | Ⅰ对，Ⅱ错，无 |
C | 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 | 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 | Ⅰ对，Ⅱ对，有 |
D | 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 | Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 | Ⅰ对，Ⅱ对，有 |
9. 向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是( )
A．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1
B．通入的CO2在标准状况下的体积为448 mL
C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3
D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1
10. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－ ===2RO＋3Cl－＋5H2O。则RO中R的化合价是( )
A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6
11. 某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法不正确的是( )
A．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水
B．应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2
C．③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋H2O===NH＋HCO
D．装置①也可用于制H2
12. 通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。下列由实验现象得出正确结论的是( )
选项 | 实验现象 | 结论 |
A | 把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化 | 由此得出：铝的金属性比镁强 |
B | 取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落 | 由此得出：铝不易燃烧 |
C | 向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡 | 由此得出：该气体是氨气 |
D | 向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失 | 由此得出：氢氧化铝能溶于强碱溶液 |
13. 将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( )
A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变
B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色
C．Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1
D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5
14. 有一无色溶液，可能含有Fe3＋、K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是( )
A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－ B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO
C．肯定有K＋、HCO、MnO D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO
15. 将一定质量的镁铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示：
则下列说法不正确的是( )
A．镁和铝的总质量为9 g B．最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸
C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol/L D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
16.现有100 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝2 mol·L－1，c(Cl－)＝7 mol·L－1，要使Mg2＋转化成Mg(OH)2并使Mg2＋和Al3＋分离开来，至少需要4 mol·L－1的NaOH溶液( )
A．140 mL B．120 mL C．200 mL D．80 mL
第Ⅱ卷
二、非选择题(本大题共5小题,共52分)
17、（10分）磷化铝(AlP)和磷化氢(PH3)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。
(1)磷元素位于元素周期表第________周期________族。AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为________。
(2)PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式，将计量数填在方框内：
CuSO4＋PH3＋H2O===Cu3P↓＋H3PO4＋H2SO4
(3)工业制备PH3的流程如图所示。
①白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为______________________________________，
次磷酸属于________(填“一”“二”或“三”)元酸。
②若起始时有1 mol P4参加反应，则整个工业流程中共生成________mol PH3。(不考虑产物的损失)
18、（12分）某混合物的溶液中只含有以下离子中的若干种：K＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、NO、SO，现取两份100 mL溶液进行如下实验：
①第一份加入过量NaOH溶液，加热后收集到0.02 mol气体，无沉淀生成。
②第二份加入足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后质量为11.65 g。
(1)溶液中一定不存在的离子是______，不能确定是否存在的离子是____________。
(2)溶液中肯定存在的阴离子是____________，其浓度为____________。
(3)试判断K＋是否存在？________(填“是”或“否”)，判断的理由是_____________________。
19、（10分）已知： Mg能在NO2中燃烧，可能产物为Mg3N2、MgO和N2。Mg3N2容易与水反应。
(1)某实验探究小组探究Mg与NO2反应的固体产物成分，对固体产物提出三种假设：
Ⅰ.假设为： 固体产物为MgO；Ⅱ.假设为____________；Ⅲ.假设为 ________________。
(2)该小组通过如下实验装置来验证Mg在NO2中燃烧反应产物(夹持装置省略，部分仪器可重复使用。
①实验装置连接的顺序为____________(填字母序号)；
②装置B中盛装的试剂可以是_______ (填字母)
a．浓硫酸 b．碱石灰 c．无水CaCl2 d．五氧化二磷
③确定产物中有N2生成的实验现象为_____________________。
(3)设计实验证明： 产物中存在Mg3N2：______________________________________________。
(4)己知装置C中初始加入Mg粉质量为13.2 g，在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0 g，产生N2的体积为1 120 mL(标准状况)。写出玻璃管中发生反应的化学方程式：________________________。
20、（9分）聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和Al(OH)3 之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：
(1)反应中副产品a是________(用化学式表示)。
(2)升高pH至4.0～5.0的目的是___________________________________________。
(3)生产过程中可循环使用的物质是___________(用化学式表示)。
(4)为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的C物质可选用________(填编号)。
a．NaOH b．Al c．氨水 d．Al2O3 e．NaAlO2
(5)聚合氯化铝晶体的化学式可表示为[Al2(OH)nCl6－n·xH2O]m，实验室测定n的值：
①称取a g晶体，制成粉末，加热至质量不再变化为止，称量为b g。此过程可能用到的下列仪器有________。
a．蒸发皿 b．坩埚 c．研钵 d．试管
②另取a g晶体，进行如下操作：用A试剂溶解→加足量AgNO3溶液→C操作→烘干→称量为c g。
A试剂为_________(填试剂名称)，C操作为__________(填操作名称)，n＝__________(用含b、c的代数式表示)。
21、（12分）Ⅰ.铁是生产、生活及生命中的重要元素。
(1)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合能力。药品美蓝是其有效的解毒剂，解毒时美蓝发生________反应(填“氧化”或“还原”)。
(2)现有一瓶放置了一段时间的某浓度的FeCl2溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe3＋________________________________________________________________________。
(3)普通铁粉与水蒸气在高温下反应生成铁的某种氧化物和氢气，该氧化物和氢气在高温下发生逆反应得到“引火铁”。若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成44.8 L H2 (已换算到标准状况下)，则转移电子数目为__________________；“引火铁” 是一种极细的铁粉，它在空气中可以自燃，其原因是 _______________________________________________________________________。
Ⅱ.化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成。为了研究其组成，设计如下实验：
气体甲可使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答：
(1)M的化学式________，气体甲的电子式__________。
(2)白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是(用化学方程式表示)__________________。
(3)高温条件下，丁与甲反应生成两种单质和水，该反应的化学方程式为___________________。
周口中英文学校2020—2021学年上期高三期中
化学试题答案
一、选择题（本题共 16小题，每个小题只有一个选项符合题意，选对得3 分，共 4 8 分）
1. D2.C 3. A 4.B 5.D 6. D 7.C 8.D 9. A 10. D 11. C 12. D 13. B 14. D 15. D 16.C
二、非选择题(本大题共5小题,共52分)
17、（10分）(1)三 ⅤA Al(OH)3 (2)24 11 12 8 3 24 (3)①P4＋3NaOH＋3H2O===PH3↑＋3NaH2PO2 一 ②2.5
18、（12分） (1)Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋ NO (2)SO 0.5 mol·L－1
(3)是 溶液中肯定存在的离子是NH和SO， 可能存在的离子是NO。经计算可知，溶液中NH的物质的量是0.02 mol，SO的物质的量是0.05 mol，根据电荷守恒可知K＋一定存在
19、（10分）(1)Ⅱ.Mg3N2 Ⅲ.MgO和Mg3N2 (2)①ABCBED ②cd ③D中试剂瓶中的水被气体压入烧杯中
(3)取C中少量反应产物，加入到水中产生刺激性气味的气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝
(4)11Mg＋4NO2Mg3N2＋8MgO＋N2
20、（9分）(1)H2 (2)促进AlCl3的水解，使晶体析出 (3)HCl (4)bd (5)①bc ②硝酸 过滤、洗涤
21、（12分）Ⅰ(1)氧化(2)取少量待测液，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明原溶液中有Fe3＋，反之则没有
(3)4NA 引火铁表面积大，加快了与氧气反应速率
Ⅱ.(1)Fe4N (2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (3)Fe2O3＋2NH32Fe＋N2＋3H2O
