浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟2021届高三上学期期中联考 化学 (含答案) 试卷

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浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟期中联考

高三化学学科试题

考生须知：

1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。

3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。

4.考试结束后，只需上交答题卷。

可能用到的相对原子质量：H1   Li7   C12   N14   O16   Na23   Mg24   Al27   Si28   S32   Cl35.5   K39   Ca40   Mn55   Fe56   Cu64   Ag108   I127   BAl37

选择题部分

一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A.NaHSO3     B.NH4Cl     C.CH3COONa     D.NaHCO3

2.下列仪器选用符合实验要求的是

3.下列物质熔融状态下可以导电的是

A.己烷     B.乙酸     C.葡萄糖     D.纯碱

4.下列说法正确的是

A.CH4的球棍模型：         B.Cl－的结构示意图：

C.二氧化碳的结构式：O－C－O     D.乙醛的官能团：－COH

5.下列物质的名称不正确的是

A.NaOH：烧碱            B.FeSO4·7H2O：绿矾

C.CaSO4·H2O：生石膏     D.H2C＝CHCl：氯乙烯

6.下列关于煤的综合利用、苯的说法不正确的是

A.苯既能发生氧化反应也可以发生还原反应

B.煤的干馏，煤的液化，煤的气化都是化学变化

C.煤中含有苯可以通过先干馏后分馏的方法得到苯

D.邻二甲苯只有一种结构，说明苯中的化学键不是单双键交替结构

7.下列说法正确的是

A.C240和C540互为同素异形体

B.氕、氘、氚是氢元素的三种核素，其中子数相同.

C.CH3COOH与HCOOCH2CH3互为同系物

D.C3H8的一氯取代物有3种

8.下列说法不正确的是

A.84消毒液和过氧乙酸常用于环境消毒，消毒原理相同

B.自来水厂常用明矾消毒、净化水质

C.咳嗽产生的飞沫分散到空气中形成气溶胶

D.亚硝酸盐中毒和CO中毒的原理不相同

9.下列说法不正确的是

A.碳纳米管具有很好的吸附性能、光电性能、热学性能

B.目前光解水较好的催化剂有TiO2、MoS2等

C.石墨制备石墨烯的过程中有化学键和分子间作用力的破坏

D.硅、砷化镓、氮化镓都是半导体材料

10.氧化还原反应3Cu2S＋22HNO3＝6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O下列说法正确的是

A.Cu2S中只有S被氧化                     B.氧化剂与还原剂之比为22：3

C.每生成1 mol NO气体，转移3 mol电子      D.反应中HNO3只作氧化剂

11.下列说法正确的是

A.工业上电解熔融的氧化镁制取金属镁

B.铝合金是目前使用最广泛的合金

C.铝制容器表面有致密的氧化层，可以用来盛放咸菜等食物

D.小苏打、碳酸钙等可以用来治疗胃酸过多

12.下列说法正确的是

A.金属钠着火可以用沙子或是CCl4灭火

B.检验某溶液含有NH4＋：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润蓝色色石蕊试纸检验变红色，证明原溶液中有NH4＋

C.生石灰常常放入在包装袋内，为防止食品氧化变质

D.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏大

13.下列离子反应方程式书写正确的是

A.大理石与稀醋酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

B.向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2：CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－

C.10 mL 0.1 mol·L－1 FeBr2溶液中通入足量(标准状况下)的Cl2：

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

D.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3↓

14.下列说法不正确的是

A.蛋白质遇到双缩脲试剂会呈现紫玫瑰色

B.可通过控制溶液的pH分离氨基酸

C.将纤维素溶解在铜氨溶液中，将形成的溶液压，入稀硫酸中，取出生成物用水洗涤重新得到蓝色的铜氨纤维

D.物证技术中常用茚三酮显现指纹

15.有机物A的结构简式如图，下列说法正确的是

A.A不能和溴水发生化学反应          B.A能发生氧化、还原、取代、加成、消去等反应

C.1 mol A完全燃烧，消耗10 mol氧气   D.1 mol A最多能消耗2 mol NaOH

16.W、X、Y、Z四种短周期元素其原子的核电荷数依次增大，W原子的最外层电子数与其电子层相等，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X的单质常温下呈气态，能分别与W、Z形成原子个数比为1：3的共价化合物，下列说法正确的是

A.简单离子半径：Z<Y<X        B.W与Y能形成W2Y和W2Y2两种常见化合物

C.Z与Al能形成AlZ63－离子      D.X2W4、W2Y2为等电子体

17.25℃时，100 mL 0.l mol/L的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ，pH分别为7、8、9下列说法正确的是

A.HX、HY、HZ的酸性依次增强，电离平衡常数依次减小

B.三种溶液所含阴阳离子的总数依次增多

C.三种溶液均加水稀释到1000 mL，pH分别变为8、9、10

D.2c(X－)－c(Y－)＝c(HY)＋c(Z－)＋c(HZ)

18.已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＝－92.4 kJ·mol－1。在一个密闭容器内，加入反应物为N2和H2物质的量分别为1 mol和3 mol，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中NH3的物质的量分数如下表：

根据表中数据，下列说法正确的是

A.升高温度，平衡逆向移动，逆反应速率增大，正反应速率减小

B.反应达到平衡时，放出的热量均等于92.4 KJ

C.在不同温度和压强下，反应达到平衡时，NH3的物质的量分数可以相等

D.在400℃，50 MPa条件下，在反应开始到平衡的时间为20 min，则氨气反应速率为0.075 mol·L－1·min－1

19.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.0.05 mol KI与足量FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.05NA

B.0℃，101 KPa下，0.1 mol乙炔和甲醛(HCHO)的混合物中含有C－H键的数目为0.2NA

C.X mol R2－(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为X(A－N＋2)NA

D.有1.00 L，0.2 mol·L－1的稀硫酸和足量的金属钠反应，消耗金属的质量大于9.2 g

20.利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如图：

下列说法不正确的是

A.上述工艺中吸收过程：尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋，其目的是使尾气中NO、NO2提高吸收效率

B.滤渣的主要成分为Ca(NO2)2

C.为提高Ca(NO2)2的产率及纯度，则n(NO)：n(NO2)应控制

D.生产中溶液需保持弱碱性。

21.SiH4广泛用于微电子、光电子行业，用粗硅作原料熔融盐电解法制取硅烷原理如图，下列叙述正确的是

A.通入H2的一极为电解池的阳极，反应式为H2－2e－＝2H＋ 

B.粗硅上反应：Si＋4H＋＋4e－＝SiH4↑

C.为增强导电性，使用粗硅

D.该反应的总反应为Si＋2H2＝SiH4

22.已知：

①S(g)＋O2(g)＝SO2(g)  △H1

②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)  △H2

下列说法正确的是

A.硫燃烧过程中将化学能转化全部为热能

B.相同条件下，l mol S(s)比1 mol S(g)燃烧更剧烈

C.两个过程的能量变化可用右图表示，△H1<△H2<0

D.两个反应中反应物的总键能都比生成物的总键能小

23.室温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L－1盐酸中滴加0.1000 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图，下列说法中不正确的是

A.上述三种指示剂配制时都加入了乙醇增强溶解性

B.该实验可以选择图中三种指示剂

C.若将上述盐酸换成等浓度的醋酸可用酚酞做指示

D.若将上述NaOH溶液改成等浓度的氨水，可选用甲基橙做指示剂

24.现今手机等电子产品产业蓬勃发展，推动了高纯硅的生产与应用。工业上用“西门子法”以硅石(SiO2)为原料制备冶金级高纯硅的工艺流程如下图所示。下列说法不正确的是

己知：SiHCl3室温下为易挥发、易水解的无色液体。

A.“还原”过程需要在高温条件下，该反应的主要还原产物为Si，可能含有少量Mg2Si

B.为最大程度节约成本，上述生产工艺中能循环使用的物质只有H2

C.为防止SiHCl3水解而损失、氢气爆炸，“氧化”、“分离”与“热解”的过程均需要在无水、无氧的条件下进行

D.“氧化”过程反应的化学方程式为Si＋3HClSiHCl3＋H2

25.取某固体样品，进行如下实验：

(1)取一定量的样品，加足量的水充分溶解，形成无色溶液；

(2)取少量溶液，加入BaCl2溶液，过滤得到滤液和滤渣；

(3)取少量滤液，加AgNO3和HNO3溶液有白色沉淀产生；

(4)取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解；

(5)再取少量溶液，做焰色反应实验，颜色为黄色。

根据上述实验现象，下列说法正确的是

A.该混合物一定是K2CO3和NaCl        B.该混合物可能是Na2CO3和KNO3

C.该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3     D.该混合物一定是Na2CO3和NaCl

非选择题部分

二、非选择题(本大题共6小题，共50分)

26.(4分)(1)比较结合OH－能力的强弱：NH4＋         Al3＋(填“>”“<”或“＝”)。用一个化学方程式来说明乙酸的酸性强于碳酸         。

(2)已知化学式为NH5的物质是离子化合物，其中氮元素的化合价为－3价，各原子均达到稀有气体的稳定结构，其电子式为         。

(3)SiO2的熔点比CO2的熔点高，原因是                                           。

27.(4分)用50.00 mL NaClO溶液恰能氧化一定质量的KHC2O4·H2O固体，氧化产物为CO2。同样质量的KHC2O4·H2O固体又恰好能被25.00 mL 0.200 mol/L的KOH溶液中和(假设反应后体积不变)。。(计算结果保留小数点后三位)

(1)中和后的溶液中K＋的浓度为         。

(2)列式计算求NaClO溶液的浓度         。

28.(10分)I.化合物A由四种常见元素组成。某同学为探究其组成进行了如下实验：

已知A在隔绝空气灼烧时发生的是非氧化还原反应，白色沉淀甲是一种盐形成的纯净物。

请回答下列问题：

(1)化合物A中所含的元素除Cu外，还有         (用元素符号表示)。

(2)化合物A可以通过向蓝色溶液M中加入NaOH溶液来制备，写出生成A的化学方程式                                                      。

(3)写出向蓝色溶液M中加入Na2SO3溶液生成白色沉淀甲的离子方程式                。

II.已知SO3的熔点16.8℃，沸点44.8℃。某小组选择下列装置，用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验来测定SO2转化为SO3的转化率：

(1)I中用70%的硫酸和亚硫酸钠固体制取二氧化硫，而不是用98%的浓硫酸或稀硫酸的原因是                                                      。

(2)按正确顺序连接装置，检查完装置气密性后，为保证实验结果的准确性，从乙处均匀通入O2，然后点燃II处的酒精灯，再点燃I处的酒精灯。若在I处用大火加热烧瓶，测得SO2的转化率会         (填“增大”、“减小”、“不变”)，请说明原因                   。

29.(10分)C2H4的生产和使用是衡量一个国家化工水平的重要标志，二氧化碳催化加氢、甲烷催化脱氢是工业上制备乙烯的常用方法。

(1)研究表明，在某催化剂作用下，体系总压强为P kPa，起始充入原料的比例为n(CO2)：n(H2)＝1：3，CO2和H2可以发生反应生成乙烯：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)  △H1理论计算表明，该反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。

①由上图判断，CO2催化加氢合成C2H4反应的△H1       0(填“大于””或“小于”)，该反应自发进行的条件是                  。

②在图中画出在体系压强增加时(各物质的聚集状态均未改变)，C2H4和CO2的物质的量分数x随温度T的变化曲线。

③根据图中交点的坐标A(T1，x1)，计算该温度时反应I的平衡常数Kp＝        (用P、x1表示，分压＝总压×物质的量分数，不考虑Kp的单位)

④下列说法正确的是         。

A.当C2H4和CO2的浓度相等时可判断反应到达平衡状态

B.达平衡时，按起始原料比再充入反应物，维持温度不变再次达平衡时，乙烯的体积分数不变

C.若体系改为恒温恒容，反应物起始投料比相同，CO2的平衡转化率减小

D.为提高工业生产效率，该反应的适宜条件是高温高压

(2)甲烷催化脱氢制备乙烯过程发生如下反应：

主反应：2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)  △H2>0

副反应：2CH4(g)C2H6(g)＋H2(g)  △H3>0

实验测得产物的体积分数受温度影响变化如图所示，欲提高乙烯的产率，可采取的措施有

          (写两点)。温度高于600℃，乙烯的体积分数反而下降，其主要原因是         。

30.(10分)硫氰化钾(KSCN)常用于合成树脂、杀虫杀菌剂、硫脲类和药物等，也是铁元素的常用指示剂。某学习小组在实验模拟制备少量样品，他们查有关资料知：常温下KSCN化学性质不稳定，在空气中易潮解并大量吸热而降温，CS2是比水重且不溶于水的物质，可以用它与氨气在不溶性固体催化剂催化下反应生成NH4SCN，方程式为：CS2＋2NH3NH4SCN＋H2S↑，该反应比较缓慢，再用NH4SCN制备KSCN。操作步骤如下：

(1)制备NH4SCN溶液，装置如图：

①实验前，要确认插入三颈烧瓶的导管口浸入CS2层，目的是                        。

②酸性高锰酸钾溶液的主要作用是                              。

③三颈烧瓶中反应完全的标志是          。

(2)制备KSCN晶体：

关闭K1，打开K2，利用分液漏斗缓慢加入K2CO3溶液，继续加热一段时间后，经过一系列操作得到KSCN晶体。

①滴入K2CO3溶液时三颈烧瓶中出现大量气体，经检验该气体为混合物，发生的反应方程式为                                                  。

②将下列操作步骤按正确的顺序排序(必要时步骤可重复选择)

     →得到溶液→     →     →     →     →     →     →得到产品。

a.抽滤     b.加热     c.将液体加入蒸发皿     d.低温干燥

e.至溶液表面析出晶膜停止加热，自然冷却     f.洗涤

③某同学利用该步骤制得的KSCN产品配成溶液，滴入某含FeCl3的溶液中，结果产生较多沉淀，其原因是                                                  。

31.(12分)有机物I可作为高分子膨胀剂，工业上一种合成路线图如下：

已知：①H中仅有一种官能团

②RCNRCOOH

(R、R'、R''表示烃基，X表示卤原子)

回答下列问题：

(1)A中官能团的名称为          。

(2)C的结构简式为          。

(3)下列说法正确的是          _。

A.有机物B、C、D均能与金属钠反应

B.有机物H可以发生氧化、还原、消去反应

C.有机物I的分子式为C25H32O6

D.由A生成E的反应、由C生成D的反应均为取代反应

(4)写出D、E和F生成G的反应方程式                                        。

(5)写出符合下列条件的有机物G的四种同分异构体的结构简式          。

①核磁共振氢谱显示有4种氢

②能发生银镜反应，并且1 mol G能与3 mol NaOH反应

③除苯环外不含其它环

(6)已知

设计以1，3－丁二烯和有机物D为原料合成。