江西省赣州市十五县（市）十六校2021届高三上学期期中联考 化学(含答案) 试卷
展开2020—2021学年度第一学期赣州市十五县(市)十六校期中联考
高三年级化学试卷
考试时间：100分钟 卷面总分：100分
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 K39 Cu64
（第Ｉ卷 选择题48分）
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1.2020年7月31日我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，北斗系统的建设与化学有着密切的联系。下列说法正确的是（ ）
A.北斗卫星天线的核心材料是比头发丝还细的金属丝，其主要成分是高纯度金和钼
B.北斗卫星运载火箭采用了四氧化二氮(N2O4)、偏二甲肼[(CH3)2NNH2]、液氢、液氧作为推进剂，它们都是共价化合物
C.第IIA元素的铷原子钟被誉为导航卫星的“心脏”
D. 北斗卫星运载火箭发射时产生的红色烟雾主要是因为N2O4被氧化生成了NO2气体
2.用化学用语表示NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO中的相关微粒，其中正确的是（ ）
A．Na+离子的结构示意图： B．HClO的电子式：
C．中子数为10的氧原子：O D．CO2的结构式：O-C-O
3.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A.常温常压下，22g的CO2和N2O混合气体所含原子总数为1.5NA
B.标准状况下22.4L的SO3所含分子数为NA
C.常温常压下将2molNO与1molO2充入一密闭容器内充分反应后，容器内原子总数为6NA
D.5.6gFe粉与足量的硫粉共热，转移电子总数为0.2NA
4.下列有关离子反应方程式书写正确的是（ ）
A.用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl- + 2H2O ═ Cl2↑+ H2↑+ 2OH—
- 向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀：
2Ba2+ + 2SO42- + Al3 + 3OH—═ 2BaSO4↓+ Al(OH)3↓
C.苯酚钠溶液中通少量的CO2：
2 + CO2 + H2O →2 + CO32—
D.Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：
Mg2+ + 2HCO3— + 4OH— ═ Mg(OH)2↓ + 2CO32— + 2H2O
5.将一定量铝投入稀HNO3溶液中充分反应，往反应后溶液中逐滴加入NaOH溶液产生的沉淀与加入NaOH的量的关系如图所示。下列有关离子共存说法正确的是（ ）
A.a点处溶液能大量共存的离子：K+、Al3+、HCO3—、SO42—
B.b点处溶液能大量共存的离子：H+、Fe2+、Cl—、SO42—
C.c点处溶液能大量共存的离子：Ba2+、K+、Cl—、NO3—
D.d点处溶液能大量共存的离子：NH4+、K+、Cl—、SO42—
6.NCl3是一种黄色油状液体，难溶于水易溶于有机溶剂。将Cl2通入NH4Cl溶液中可制得NCl３，该反应为氯元素的自身氧化还原反应。下列有关说法不正确的是（ ）
A.NCl3中Cl的价态为－1价
B.制NCl3的反应为：3Cl2 + NH4Cl(aq)═ NCl3 + 4HCl
C.NCl3发生水解反应方程式为：NCl3 + 3H2O═3HClO + NH3
D.利用该反应制NCl3每消耗标准状况下33.6L Cl２转移电子物质的量为1.5mol
7.如图是用实验室制得的乙烯(C2H5OH CH2==CH2↑＋H2O)与溴水作用制取1，2二溴乙烷的部分装置图，根据图示判断下列说法正确的是( ）
A．装置②和装置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的杂质相同
B．装置①和装置③中都盛有水，其作用相同
C．③中产物可用分液的方法进行分离，1，2二溴乙烷应从分液漏斗的下口放出
D．制备乙烯和生成1，2二溴乙烷的反应类型分别是消去反应和取代反应
8.X、Y、Z原子序数依次递增的三种短周期主族元素组成的化合物如图1所示，它是一种安全车载氢源，具有极强的还原性。已知Y原子的最外层电子数与Z原子的电子层数相等。下列叙述正确的是（ ）
A.Y与氯元素形成的化合物YCl3所有原子都满足8电子稳定结构
B.Y元素的最高价氧化物具有两性
C.Z的简单离子在同周期元素形成简单离子半径中最大
D.Z与X形成的合物中只含离子键
9.五种常见物质的转化关系如图所示(部分反应物及产物略去),其中A、B、C含有某种相同的元素。下列说法不正确的是（ ）
A．若A为O2，则B可能为二氧化碳 B．若A为N2，则M可能为氢气
C．若A为A1(OH)3，则N可能为稀盐酸 D．若A为Fe,则N可能为稀硝酸
10.标准摩尔生成焓（用△H标表示）是指在25℃在101KPa时，由最稳定的单质生成1mol化合物的焓变。已知25℃在101KPa时下列反应：
①C2H4(g)+ 3O2(g) ═ 2CO2(g) + 2H2O(l) △H１=-1411KJ·mol—１
②2H２(g)+ O2(g) ═ 2H2O(l) △H２=-571.6KJ·mol—１
③C(金刚石，s)+ O2(g) ═CO2(g) △H３=-395.5KJ·mol—１
④C(金刚石，s)═C(石墨，s) △H４=-2.5KJ·mol—１
则乙烯的标准生成焓△H标（C2H4）为（ ）
A.+53.4KJ·mol—１ B. -53.4KJ·mol—１ C. +52.4KJ·mol—１ D. -52.4KJ·mol—１
11.下列有关实验操作、现象和结论或解释均正确的是（ ）
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论或解释 |
A | 向FeI2溶液中滴入足量溴水，加入CCl4，振荡，静置 | 下层溶液显紫红色 | 氧化性:Fe3+>I2 |
B | 向苯酚浊液中滴入Na2S溶液 | 浊液变清 | 结合H+能力：C6H5O-<S2- |
C | 在Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的H2O2 | 浅绿色变黄色 | H2O2具有氧化性 |
D | 溴乙烷中加入NaOH醇溶液并加热，将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中 | 酸性KMnO4溶液褪色 | 溴乙烷发生消去反应生成乙烯 |
12.已知重整反应CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+ 3H2(g) △Ｈ，反应测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A.该反应△Ｈ<0
B.压强由大到小P1>P2>P3
C.该反应在低温条件下不能自发进行
D.A、B、C、D四点平衡常数大小关系为：KＡ>KB＝KC>KD
13.科学家们发明了锂-二氧化碳可充电电池，它具有优异的电池容量和循环稳定性，电池寿命更长，效率更高。该电池的工作原理为3CO2 + 4Li 2Li2CO3 + C(放电时产生的Li2CO3固体储存于多碳纳米管中)。下列有关说法正确的是（ ）
A.放电时正极的电极反应为：CO2 - 4e_ ═ C + 2O2—
B.放电时电子移动方向：Li箔→电流计→多壁碳纳米管
C.充电时多壁碳纳米管与电源负极相连
D.该电池的电解质溶液可用水作溶剂
14.2-环己烯基甲酸（ ）是重要的化工原料，关于该化合物说法正确的是（ ）
A.该化合物具有含苯环的同分异构体 B.所有碳原子处在同一平面
C.能发生的反应类型有：还原、取代、氧化 D.环上的一溴代物共有5种
15.BaSO4为白色无定型粉末。放射学检查时硫酸钡主要用作胃肠道造影剂。其在水中的沉淀溶解平衡如图所示。下列说法正确的是( )
A.T1>T2
B.各点对应KSP的关系:KSP(A)<KSP(B)=KSP(D)<KSP(E)
C.向A点的溶液中加入少量Na2SO4固体，溶液可由A点到达E点
D.T1温度下E点有BaSO4固体析出
16.某浓度的二元弱酸H2B溶液在不同PH下，测得Pc(M)变化如图所示，（已知：Pc(M)=- lgc(M), M代指H2B或HB-或B2-）,下列说法正确的是（ ）
A．Y点时， =105.2
B．pH=5时，c(HB-)<c(B2-)<c(H2B)
C．pH=2～8时，c(H2B)+c(HB-)+c(B2-)先减小后增大
D．曲线I表示Pc(B2-)与PH关系
(第II卷 填空题，共52分)
17.(9分)结合所学知识回答下面问题：
（1）华为最新款5G手机搭载了智能的5nm制程麒麟9000芯片，该芯片的主要成分是 (用化学式表示)，写出它与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。
（2）氯化汞(HgCl2)有假盐之称，对其水溶液进行实验，发现大多数氯化汞以未离解的分子形式存在，HgCl2可由Hg(NO3)2与KCl溶液反应制得，写出此反应的离子方程式: 。
（3）常温下往0.1mol/L100mL的NH3·H2O溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液至过量。
①反应过程中水的电离程度 。
a.逐渐增大 b.逐渐减小 C.先增大后减小 d.先减小后增大
②当V(HCl)=50ml时溶液中离子浓度由大到小的顺序 。
18.（12分）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：
（1）晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；显色反应中显蓝色物质的化学式为 。
（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。
①实验前通入氮气的目的是 。
②确认分解过程中有CO气体产生的现象为 。
（3）测定三草酸合铁酸钾样品的纯度。
步骤一：将m g样品于锥形瓶中，加水溶解后加入稀H2SO4酸化，用cmol/LKMnO4溶液滴定溶液中的C2O42-至终点。
步骤二:往反应后溶液中加入过量的Cu粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化,再用cmol/LKMnO4标准溶液滴定到终点，该步骤中消耗KMnO4溶液Vml。回答下列问题：
①步骤一滴定过程中发生的离子反应方程式： ；
②装标准液的仪器名称 ；
③步骤二中滴定终点的判断 ；
④计算样品中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾摩尔质量为M）的纯度 %（用M、m、c、v表示）
19.(10分) 二氧化锆（ZrO2）是重要的耐高温材料，可用作陶瓷遮光剂和良好的催化剂。天然锆英石(ZrSiO4)含有FeO、Al2O3、SiO2等杂质，工业以锆英石为原料制备ZrO2的工艺流程如下：
已知：①锆英石能与烧碱高温反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2＋。
②部分离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：
离子 | Fe3+ | Al3+ | ZrO2+ | Fe2+ |
开始沉淀时PH | 1.9 | 3.3 | 6.2 | 7.6 |
完全沉淀时PH | 3.2 | 5.2 | 8.0 | 9.7 |
结合上面信息回答下列问题：
(1)ZrSiO4中Zr的化合价为 。滤渣1的主要成分的名称为 。
(2)“酸浸”过程中加H2O2目的是： 。
该过程中生成Al3+的离子方程式为： 。
(3)第一次加氨水调节PH的范围为 。
A.3.2～3.3 B.3.3～5.2 C.5.2～6.2 D.6.2～8.0
(4) 写出沉锆反应过程中的离子反应 。
20.（12分）。2019年12月20日，美国对俄罗斯向欧洲进行天然气输出的“北溪2号”管道项目实施制裁，实施“美国优先发展战略”。天然气是一种重要化工原料，甲烷水蒸气催化重整制备高纯氢是目前的研究热点。
(1)甲烷与水蒸气反应是制备高纯氢的方法之一，已知在反应器中存在如下反应过程：
Ⅰ.CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H1=+206.4KJ·mol-1
Ⅱ.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H2=-44.1KJ·mol-1
某反应平衡常数表达式为: ,写出该反应的热化学反应方程式：
。
(2) 在一定条件下向体积均为1L的A、B两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.0molCH4(g)和1.0molH2O(g)(假设B容器内起始压强为P0),利用反应Ⅰ制备H2，A、B两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b。试回答下列问题：
①两容器的温度Ta Tb(填“>”“<”或“=”)；
②容器b中反应经过4min恰好达到平衡，用CH4表示反应从开始至达到平衡这段时间内的平均反应速率为 mol·L-1·min-1。
③达到平衡时再往容器b中同时充入CH4(g)和CO(g)各1.0mol，平衡将 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。
④该温度下容器b中反应的平衡常数KP= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
(3)某甲烷—氧气燃料电池(A、B为惰性电极)，以熔融态的碳酸盐为电解质，其中CO2参与电极反应。如图所示，根据相关信息回答下列问题：
①正极的电极反应为 ；
②当甲池中A电极理论上消耗CH4的体积为1.12 L（标准状况）时，乙池中C、D两电极质量变化量之差为 g。
21．（9分）化合物H是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
已知：①
② 甲基为邻对位取代基（当苯环上已带有这类取代基时，再引入的其它基团主要进入它的邻位或对位）；醛基为间位取代基（当苯环上已带有这类取代基时，再引入的其它基团主要进入它的间位）。答下列问题：
（1）B的结构简式为 。
（2）有机物E中含氧官能团名称 。
（3）反应④的化学反应方程式为 。
（4）反应⑤的反应类型为 。
（5）满足下列条件的E的同分异构体有 种。
①氨基和氯原子与苯环直接相连 ②含酯基 ③不能发生银镜反应
（6）参照上述流程设计由乙醇（CH3CH2OH）制备 的合成路线（无机试剂任选）
