江西省奉新县第一中学2021届高三上学期第四次月考 化学(含答案) 试卷
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奉新一中2021届高三上学期第四次月考 化学试卷 2020.11.可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 D：2 Al：27 Cl:35.5 P:31 C:12 k:39 Mn :55一．选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．新型冠状病毒爆发时刻，更能体现化学知识的重要性。下列有关消毒剂的说法中正确的是A．各类消毒剂浓度越大，消毒效果越好 B. 为了增强消毒效果，可以将洁厕灵和“84”消毒液混用C．过氧乙酸的结构简式为CH3COOOH，含有-1价氧元素，具有氧化性D．各类消毒剂均能使病毒蛋白质变性，但是对人体蛋白质无影响2．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是A．待加工铝质工件为阳极 B．可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应式为Al3＋＋3e－===Al D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动3．大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A．燃烧煤炭供热 B．利用风力发电 C．增加植被面积 D．节约用水用电4．下列应用不涉及氧化还原反应的是A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态的NaCl制备NaC．氢氧化钠溶液吸收SO2 D．氢氧化铁溶于氢碘酸中5．氰(CN)2的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素（X2）很相似，化学上称之为拟卤素。(CN)2和水反应可生成HCN和HCNO；(CN)2的氧化性比Br2弱，比I2强。则下列有关反应的化学方程式不正确的是A．(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2+2NaOH===NaCN+NaCNO+H2OB．MnO2和HCN反应：MnO2+4HCN △ Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O C．向KCN溶液中加入碘水：I2+2KCN===2KI+(CN)2D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2+2NaCN===2NaCl+(CN)26．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是①18gD2O含有的电子数为10NA ②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 ③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总0.9NA⑥0.1molOH－含0.1NA个电子⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA A．③⑤⑥⑦ B．③⑤ C．①②④⑦ D．③④⑤⑥7．甲、乙两烧杯中各盛有200 mL浓度均为3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲):V(乙)＝1:2，则加入铝粉的质量为A．2.7 g B．10.8 g C．5.4 g D．8.1 g8．下列热化学方程式正确的是选项已知条件热化学方程式AH2的燃烧热为a kJ·mol－1H2＋Cl22HCl ΔH＝－a kJ·mol－1B1 mol SO2、0.5 mol O2完全反应后，放出热量98.3 kJ2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－98.3 kJ·mol－1CH＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1NH3·H2O(aq)＋HCl(aq) ===NH4Cl(aq)+H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 D31 g白磷(s)P4(s)比31 g红磷(s)P能量多b kJP4(s)===4P(s)ΔH＝－4b kJ·mol－19．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的单质是密度最小的金属，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y、Z同主族。下列叙述正确的是（ ）A．X的单质通常保存在煤油中 B．简单氢化物的稳定性：Y＜Z＜WC．Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D．Z2W2中各原子最外层均满足8电子稳定结构10.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入溶液,生成 Al沉淀的量随加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A.a点对应的溶液中:、、、 B.b点对应的溶液中:、、、 C.c点对应的溶液中:、、、 D.d点对应的溶液中:、、、11．2-萘酚（）在生产环境中主要以粉尘、气溶胶形式存在，可采用催化剂（@，其中为介孔二氧化钛，具有大的比表面积和渗透能力）条件下的光降解法除去环境中的该污染物，工作原理如图。下列判断正确的是A．该除去方法中的能量转化只有化学能转化为电能B．可加快的失电子速率C．负极反应：D．该法降解萘酚时，装置吸收空气约为 12．增塑剂是一种对人体有害的物质。增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：下列说法正确的是:A．邻苯二甲酸酐的分子式是C8H6O3 B．环己醇能发生氧化、取代和加成反应C．环己醇与己醇互为同系物 D．1 mol DCHP最多可与含2 mol NaOH的溶液反应13．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是A．碱性：In(OH)3>RbOH B．In是第五周期第ⅢA族元素C.的中子数与电子数的差值为17 D．原子半径：In>Al14．已知电离常数：HClO：Ka=3×10-8 H2CO3 :Ka1=4×10-7 Ka2=6×10-11 判断下列离子方程式或化学方程式正确的是A．向溶液中滴加少量氯水： B．向溶液中滴加少量氯水： C．向溶液中通入过量： D．向溶液通少量： 15．将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是 Na2O2/molNaHCO3/mol剩余的固体物质A12Na2CO3B1.52Na2O2 Na2CO3C21Na2O2 NaOH Na2CO3D22NaOH Na2CO316．现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有①沉淀中氢氧根的质量为(n－m)g ②恰好溶解后溶液中的NO3－的物质的量为mol③反应过程中转移的电子的物质的量为mol ④生成NO气体的体积在标况下为L ⑤与合金反应的硝酸的物质的量为molA．2项 B．4项 C．3项 D．5项 二．填空题（本大题包括4小题，共52 分）17．(14分)I.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种常用的食品抗氧化剂(易被氧化)。实验室利用如图所示装置制取少量焦亚硫酸钠，并探究SO2的性质(夹持装置已略去)。 请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气)(1)仪器a的名称是________。(2)关闭K2、K3，打开K1，装置B中发生反应的离子方程式为__________________(3)D.F装置的作用是 (4)实验前，装置E中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是________________，关闭K1，K3，打开K2，一段时间后装置E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为________________________________________________。(5)设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化，所需试剂为________________。 II.测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474 g KMnO4样品溶解酸化后，用0.100 mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，则该样品中KMnO4的物质的量是_______。(S2O被氧化为SO)18．（12分）某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原例如：PdCl2 + CO + H2O＝Pd↓+ CO2 +2HCl 。反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。请回答下列问题：(1)通常实验室制取CO2气体的离子方程式是____________________，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是______(填写 “Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置B、C中各盛放的试剂分别为____ 、_____________。(2)装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是_____________待装置______(填写字母)中出现___________现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是 (3)假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是_________________________________________________________。②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式(需注明正确的反应条件)是_______________________________________________。(4)请用文字简要说明你判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐 理由：___________________________________________________________________。 19．(14分)利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：已知：①过滤后的浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等；沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8②沉淀I中只含有两种沉淀；③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（1）浸出过程中Co2O3发生反应的离子反应方程式为 。（2）NaClO3在浸出液中的作用 。（3）加入Na2CO3调PH至5.2，目的是 ；萃取剂层含锰元素，则沉淀II的主要成分为MgF2和__________。（4）操作I包括：_________、_________、过滤、洗涤、减压烘干等过程。（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100%,其原因可能是____________________（回答一条原因即可）。20．（12分）查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：已知：①A是苯乙烯，C不能发生银镜反应；D具有弱酸性且能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示其有4种氢。②+→③ 回答下列问题： （1）C的分子式为__________(1分），D中含氧官能团的名称为__________。（2）由A生成B的反应类型为__________________。(1分）（3）由B生成C的化学方程式为 。（4）G的结构简式为__________________。（5）写出化合物F同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：___________________。①苯环上有2个对位取代基 ②能发生银镜反应 ③能发生水解反应（6）以甲苯和丙酮()为原料，设计制备有机物的合成路线________。(用流程图表示，无机试剂任选)。
奉新一中2021届高三上学期第四次月考化学参考答案 2020.111---- 16 CCACC, BBDDB, CDACB, D17．(14分I. (1)分液漏斗(1分）(2)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ (3)吸收SO2，防止污染空气(4)去除水中溶解的氧气(1分） SO2＋Na2SO3===Na2S2O5(5)稀盐酸、BaCl2溶液 II.碱式 0.00192mol18．（每空1分，共12分）(1)CaCO3 + 2H+ ＝ Ca2+ + H2O + CO2↑；Ⅲ； 饱和NaHCO3溶液； 浓H2SO4(2)打开装置Ⅲ中导气管活塞； E； 澄清的石灰水变浑浊； 排尽该装置中的空气(3)① 4Na + 3CO22Na2CO3 + C ② 2Na + 2CO2Na2CO3 + CO(4)生成正盐。因为根据质量守恒定律可知，反应物共有三种元素，没有氢元素，因此不能生成酸式盐。(或：生成正盐。因为高温条件下碳酸氢钠不存在。)其它合理答案均给分 19. （每空2分，共14分）（1）Co2O3+SO32-+4H+= 2Co2++ SO42-+2H2O （2） 将Fe2+氧化成Fe3+ （3）使Fe3+和Al3+沉淀完全 CaF2 （4） 蒸发浓缩 冷却结晶 （5）产品中结晶水含量低；产品中混有氯化钠杂质（回答一条即可）20．(12分）（1）C8H8O（1分） 羟基、醛基 （2） 加成反应（1分） （3）2+O22+2H2O （4） （5） （6）
