2021奉新县一中高三上学期第二次月考化学试题含答案

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www.ks5u.com奉新一中2021届高三上学期第二次月考化学试卷命题人：         2020.10可能用到的相对原子质量：  H：1  C：12  O：16  S：32  Cl：35.5  Fe：56  Cu：64  Co：59 一. 选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,16小题,共48分)1、室温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）A.  Fe3＋、Na＋、ClO－、SCN－        B.  OH－、K＋、Br－、SiO32－C.  Ba2＋、Al3＋、NO3－、HCO3－       D.  Cl－、Mg2＋、NH4＋、OH－2、下列各组物质按照纯净物、混合物、强、弱电解质和非电解质顺序排列的是(    )A. 氯水       水煤气      硫酸      醋酸     干冰          B. 冰醋酸     福尔马林    硫酸钡   次氯酸    乙醇      C. 单甘油酯   混甘油酯    水玻璃   氢硫酸    三氧化硫     D. 胆矾       漂白粉      氯化钾   氢氟酸    氯气 3、下列试剂的保存方法正确的是（    ）A. 少量金属钠保存在水中                 B. 新制氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中C. 碳酸钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中   D. 浓硝酸保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）　A．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA　B．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA　C．50 mL 18.4 mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA　D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子数目为0.6NA5、金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF+CaC21237～1423KCaF2+2K↑+2C，下列有关说法合理是（   ）A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是KB．该反应能说明C的还原性大于KC．电解KF溶液不可能制备金属钾D．CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶16、在给定条件下，下列选项所示物质间不满足每一步转化均能实现的是（　　）A.N2(g)NO(g)NaNO2(aq)B.SiO2(s)Na2SiO3(aq)H2SiO3(s)C.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)D.Fe2O3(s)Fe(s)Fe(NO3)3(aq)7、下列各组溶液，不需要其他试剂就可以鉴别出来的是（　　）　A． AgNO3、NaCl、Na2SO4、NaI       B． Na2SO4、KNO3、（NH4）2SO4、MgCl2C． FeCl3、NaOH、NaCl、NaNO3       D． NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO38、工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反应为：（1）4FeO·Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2（2）2Na2CrO4 + H2SO4=Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O    下列说法正确的是（　　）A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应  B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D．反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol9、工业上制备高纯硅有多种方法，其中的一种工艺流程如下：已知：流化床反应的产物中，除SiCl4外，还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。下列说法正确的是（　　）A. 电弧炉中发生的反应为C＋SiO2CO2↑＋SiB. SiCl4进入还原炉之前需要经过蒸馏提纯C. 每生产l mol高纯硅，需要44. 8L Cl2（标准状况）D. 该工艺Si的产率高，符合绿色化学要求10、下列有关化学用语的用法中，正确的是（　　）A. BaCO3的电离方程式:BaCO3Ba2++CO32—B. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体的化学方式:3H2O+FeCl3=3HCl+Fe(OH)3↓C. 向酸性KI溶液中通入臭氧(O3)的离子方程式：2I—+O3+H2O==I2+O2+2OH—D. 向Ba(OH)2溶液中滴入 NaHSO4溶液至恰好完全沉淀时，反应的离子方程式Ba2++OH—+SO42—+H+==BaSO4↓+H2O 11、取8.34g FeS04•7H20样品加热，其受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示，则下列叙述中正确的是（　　）A. 温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2OB. 温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO4•H2OC．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为：FeSO4FeO+SO3↑D．固体P隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有三种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O312、中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是（    ）A. 用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉B. 选用合适的溶液，CO2也能用于做喷泉实验C. HCl、NH3均能用该装置做喷泉实验D. 用NO2和N2O4的混合气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸13、下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是(　　)选项实验及现象结论A用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰该样品含钠元素B向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、有气泡产生证明非金属性Cl＞CC向酸化的KMnO4溶液通入S02,向反应后的溶液中加入BaCl2产生白色沉淀证明S02被氧化为SO42-D将10mL 2mol/L的KI溶液与1 mL 1mol/LFeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液，溶液颜色变红KI与FeCl3反应有可逆性14、利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是（ ）A. X是N2B. 汽车尾气中含有的氮氧化合物是由于汽油燃烧产生的C. NH4+中含有非极性共价键D. 上述历程的总反应为：2NH3+NO +NO22N2+3H2O15、下列说法中正确的个数有（　　）①由同一种元素组成的物质是单质   ②阴离子不含金属元素，阳离子含金属元素  ③金属氧化物一定是碱性氧化物  ④碱性氧化物一定是金属氧化物  ⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物  ⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物  ⑦酸酐一定是氧化物 ⑧酸的元数不一定等于酸中的H原子数 ⑨ 无氧酸不一定是非金属的氢化物   A．1个　           B．2个               C．3个           D．4个16、将KClO3、I2各0.02mol加入12g 36.5%的盐酸中，I2恰好完全溶解，没有气体产生（不考虑盐酸的挥发）．将反应后的溶液用冰水冷却，析出橙红色晶体A（A在常温下就有升华现象），过滤，将滤液蒸干，收集到KCl固体、8.7g液态水和极少量的A蒸气．则A的化学式可能是（　　）　A．I2Cl6B．HClOC．IClOD．KIO3二、填空题（17题7分、18题10分、19题12分、20题8分、21题15分、）17、(7分)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+、Na+、Cu2+、Al3+阴离子SO42－、HCO3－、NO3－、OH－为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：（1）写出B、D的化学式：B        、D         。（各1分）（2）将含lmol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为      。（1分）（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理             （2分）（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为            （2分）18、(10分)氯化钴渗入水泥中可以制备彩色水泥(变色水泥)。以某废钴渣(主要成分为Co2O3,含少量Fe3O4、Al2O3和SiO2)制备氯化钴晶体的一种流程如下:    已知:在酸性条件下,氧化性Co3+>Cl2>H2O2>Fe3+。请回答下列问题:(1)滤渣A的主要成分是________(填化学式);提高废钴渣溶解速率的措施宜采用__________________(任写一点)。 (2)在滤液A中加入H2O2,H2O2作还原剂的离子方程式为__________________。 (3)从滤渣B中提取铁红的操作是将滤渣B溶于过量的________溶液(填化学式),________,洗涤、灼烧得到铁红。 (4)从环境保护角度分析,不用浓盐酸替代硫酸的原因是__________________。 (5)为了测定CoCl2·nH2O中结晶水数目进行如下实验:取18.4 g样品在一定条件下脱水得13.0 g CoCl2,则n=________。 19、(12分)氯化亚砜（SOCl2）常用于医药、农药、染料工业，也可在有机合成工业中作氯化剂。已知：SOCl2的相关性质如下表所示：颜色、状态熔点沸点腐蚀性水解无色或微黄液体-105℃78℃强极易水解现利用如图装置制备SOCl2。请回答下列问题：Ⅰ．制备SO2和Cl2。（1）本实验选用装置甲制备SO2和Cl2，装置甲中仪器x的名称为_________；若以KMnO4和浓盐酸反应制备Cl2，反应的离子方程式为_____________。Ⅱ．制备SOCl2。以活性炭作为催化剂，SO2和C12可以和S粉在180~200℃时反应合成SOCl2，选用装置A、B、C、D进行制备（夹持、加热装置略去）。（2）按气流从左到右的方向，装置A、B、C、D的连接顺序为___（填仪器接口的字母编号）。（3）试剂y为__________（填选项字母，下同）；试剂z为______________。A．热水       B．乙醇     C．石蜡油     D．冰水（4）装置A中U形管内发生反应的化学方程式为________________。（5）装置C的作用为_____________；若装置A处通入的SO2和Cl2的物质的量之比为1：3，请设计实验验证装置C中生成的盐中含有SO42-：_______________。20、(6分)取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成A、B、C、D、E五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，实验中收集到的NO气体(惟一还原产物)的体积及所得剩余物的质量记录如下(所有体积均在标准状况下测定)：实验序号ABCDE硝酸溶液体积100ml200 mL300 mL400 mL500 mL剩余固体的质量17.2 g8g0 g0 g0 g气体体积2.24 L4.48 L6.72L7.84 L7.84 L(1)A组实验后17.2 g剩余固体为___________(均填写化学式)(2)实验中每次所取混合物中铁的物质的量为________mol。（3）若C组金属恰好反应完，则反应后溶液中的金属阳离子为：    ，物质的量之比是:   。21、(15分)如图中的Ⅰ是某抗肿瘤药物的中间体，B的核磁共振氢谱有3组峰，C的分子式为C7H8O，D分子中有两个相同且处于相邻位置的含氧官能团，E的相对分子质量比D大34.5。已知：RCHO+R1CH2CHORCH=C(R1)CHO+H2O。请回答下列问题：(1)A的名称是______，B的结构简式为_________，D转化为E的反应类型是____________。(2)I的分子式为________。(3)写出E转化为F的化学方程式____________。(4)X是G酸化后的产物，X有多种芳香族同分异构体，符合下列条件且能发生银镜反应的同分异构体有____种（不包括X），写出核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式____________。①遇FeCl3溶液发生显色反应　　　　②苯环上有两种类型的取代基(5)参照上述流程，以乙醇为原料（其他无机试剂自选）可制取2﹣丁烯酸，写出相应的合成路线__________________。
奉新一中2021届高三上学期第二次月考化学参考答案二. 选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,16小题,共48分)题号12345678答案BBCACADB题号910111213141516答案BDBDDDCA二．填空题（52分）17、（7分）(1)KNO3（1分） 、 CuSO4（1分） (2) Na2CO3 （1分） (3) Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ （“=”也算对）（2分） (4) 2HCO3－+ Ca2++ 2OH－ = CaCO3↓+ 2H2O + CO32－  （2分）18、（10分）(1)SiO2（1分） 加热、搅拌、固体研磨成粉末、适当提高H2SO4的浓度（任写一条）（1分）(2) 2Co3++H2O2=2Co2++O2↑+2H+ （2分）(3) NaOH  （1分）    过滤（1分）(4)产生Cl2污染环境（2分）(5)   3    （2分） 19、（12分） (1). 分液漏斗  （1分）   2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O    （2分）(2). afg（gf）bcde （2分）  (3). C  （1分） 、  D （1分）   (4). SO2+2Cl2+S2SOCl2 （2分）   (5). 尾气处理（或吸收未反应的SO2和Cl2） （1分）    (6). 取装置C中少量溶液于试管中，加稀盐酸酸化，无明显现象，继续滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明有SO42-（2分）20、（8分）（1）Fe、Cu,（2分）（2）0.2mol（2分）（2）Fe3+、Fe2+和Cu2+（2分）1:30:45（2分）21、（15分） (1). 甲苯 （1分）、 （1分） 、取代反应（1分）(2). C9H8O4 （2分） (3).   +3NaOH +NaCl+2H2O   （2分） (4). 8  （2分）        、、    （3分）(5). （3分）