江西省奉新县第一中学2021届高三上学期第一次月考 化学（含答案） 试卷

奉新县第一中学2021届高三上学期第一次月考化学试题20210910可能用到的相对原子质量：H: 1  C: 12  N: 14  O: 16  Na: 23  Mg:24  Al:27  S: 32  Cl:35.5  Fe:356 Cu：64一.选择题（16小题，每小题3分，共48分）1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的有（　　）①标准状况下，20 g 重水（D2O）中含有的电子数为 10NA②0.5 molFe2+被足量的 H2O2 溶液氧化，转移 0.5NA个电子③将 2 mol NO 和 1 mol O2 混合后，体系中的分子总数为 3NA④乙烯和环丙烷组成的 42 g 混合气体中氢原子的个数为 6NA⑤2 mol•L﹣1 碳酸钠溶液中 Na+的数目是 2NA⑥10LpH=1 的硫酸溶液中含有的 H+数为 2NA⑦22.4 L 的 N2 的共用电子对数为 3NA⑧将 0.1mol 氯化铁溶于 1L 水中，所得溶液含有 0.1NA个 Fe3+．A．①②④         B．②③④            C.①④⑥            D．①②④⑧2. 在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是(     )A.配制500mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0gB.配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长C.定容时，仰视刻度线D.配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 3.下列关于实验室制取Cl2的说法正确的是(　　)A．将混有HCl杂质的Cl2通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去杂质B．实验室制取Cl2，浓盐酸起到酸性和氧化剂作用C．实验室用如图装置除去Cl2中的少量HClD．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集 4.某溶液含有K＋、Fe3＋、SO、CO、I－中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是(　　)A．K＋         B．I－          C．SO         D．CO5.化学实验中常需对溶液进行酸化，下列酸化处理措施中，正确的是（   ） A．检验溶液中是否含 Cl-时，用硫酸酸化后再加 AgNO3溶液 B．检验溶液中是否含 Fe2+时，用硝酸酸化后再加 KSCN溶液 C．检验溶液中是否含 SO42-时，用盐酸酸化后再加 BaCl2溶液 D．为提高 MnO4-的氧化性，向该溶液中加入盐酸酸化6.下列说法正确的是（     ）A．含氧元素的化合物就一定是氧化物             B．由不同种元素组成的纯净物就是化合物C．溶于水后得到的溶液能导电的物质是电解质     D．只含有一种元素的物质不可能是混合物7.某常见金属的结晶水化合物MCl3·6H2O有如下转化关系：下列推断正确的是（    ）A. 固体1一定是既能与盐酸反应，又能与强碱反应B. 气体1通过五水硫酸铜晶体，固体变蓝色C. 常温下，溶液2能溶解铜D. 固体2浊液中滴加Na2S溶液，白色固体变黄色8.有一铁粉和氧化铜的混合物8.32g，进行如下实验：      根据实验所得数据，有关说法正确的是（   ）A．反应后的溶液中金属离子物质的量为0.1mol    B．无色气体的质量为0.2gC．反应消耗的H2SO4物质的量为0.15mol        D．原混合物中铁的质量为7.0g  9.在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为 (     )                            A.          B.       C.      D. 10.向含有c(FeCl3)＝0.3 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.15 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是(　　)A．该分散系的分散质为Fe2O3B．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2O11.硅被誉为无机非金属材料的主角。有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”。下列有关说法正确的是(　　)A.硅的含量居第二位,在地球上有丰富的单质硅资源,如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅B.硅相对于氢气便于运输、贮存,从安全角度考虑,硅是有开发价值的燃料C.存放NaOH溶液的试剂瓶应用玻璃塞D.硅是一种良好的半导体材料,所以是制造光导纤维的基本原料12.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（   ）A．同质量、不同密度的N2和O2          B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO2 13.向含Cl－、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol(其余为Na＋)的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系正确的是(　　)14.某化学小组为测定下列各混合物中铝的质量分数，设计了如下实验方案：(气体的体积均可折算为标准状况下的体积）①已知质量的铜铝混合物充分反应测定生成气体的体积②已知质量的铜铝混合物充分反应测定剩余固体的质量③已知质量的铜铝混合物充分反应测定所得固体的质量④已知质量的铁铝混合物充分反应测定生成气体的体积以上方案可行的是（     ）A．①②③④           B．①②③         C．②③④        D．①③④15.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是(　　)选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2＋>Cl－ 16.下图的每一方格中表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C、D、E为无色气体，F为红棕色气体。下列说法不正确的是(　　)A.M可能是纯净物或混合物B.用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口可以检验C气体是否收集满了C.F与水的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1D.D在一定条件下可以与C发生置换反应二、非选择题(共52分，毎空2分)17．（6分）氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料,属于新型功能性陶瓷产品,它的硬度大、熔点高、化学性质稳定,工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1 300 ℃时反应获得。(1)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强,除氢氟酸外,它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下,加强热发生反应,可得较高纯度的氮化硅及氯化氢,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)沸石是一种含结晶水的、具有多孔结构的铝硅酸盐,化学式为Na2Al2Si3O10(H2O)2,若以氧化物形式可表示为　　　　　　　　　　　　　　　。 18．(12分)某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。     （1）mg铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：① 常温下碳与浓硫酸不反应；②________________________。（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程____________________________。（3）B中的现象是：_______________________；C的作用是：___________________。（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg．则铁碳合金中铁的质量分数为________________（写表达式）。（5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：__________。19. （8分）某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应。操作现象向盛有4.0g Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水剧列反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的无色溶液a向溶液a中滴入两滴酚酞ⅰ．溶液变红ⅱ．10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色（1）甲同学认为ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2与酚酞发生了反应，并实验证实了H2O2的存在；取少量溶液a，加入试剂___________（填化学式），有气体产生。（2）乙同学查阅资料获悉：用KMnO4可以氧化H2O2并测定其含量。取20.00mL溶液，用稀H2SO4酸化，用0.002mol/L KMnO4溶液滴定，产生气体，溶液褪色，至终点时共消耗10.00mL KMnO4溶液。① 实验中，滴定时KMnO4溶液应装在__________（酸或碱）式滴定管中。② 用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目：2MnO4-+5H2O2+6H+  = 2Mn2++5O2↑+8H2O。③ 溶液a中 c(H2O2)=___________ mol/L。20．（12分）以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3 ，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O),其主要工艺流程如下：查阅资料得知：在碱性条件下，某些氧化剂能将Cr3+转化为CrO42－。回答下列问题：（1）为了提高铬铁矿中Cr3+的浸出率，可采取的措施有（任填两项）：                 、。（2）实验室中操作①②中用到的硅酸盐类的主要仪器除烧杯外还有        （填仪器名称）。（3）固体C中含有的物质是                   。（4）写出溶液D转化为溶液E过程中反应的离子反应方程式                          。（5）酸化过程是使CrO42－转化为Cr2O72－，写出该反应的离子方程式                    。（6）将溶液F经过下列操作，             ，         ，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠。21.（14分）有机物A是一种重要的有机合成原料，B是植物果实的催熟剂。以有机物A为原料合成G（医药中间体和材料中间体）的路线如下图所示：已知：①（R表示烃基，R’和R”表示烃基或氢）② 同一个碳原子上连两个-OH不稳定。请回答下列问题：（1）A→C的反应类型是_____,A→B的反应条件是______, G中所含官能团的名称是______。（2）C→D反应的化学方程式___________。 （3）与F具有相同的碳骨架和相同的官能团种数的同分异构体数目共有________种(不含F)。（4）写出一种满足下列条件的物质G的同分异构体的结构简式:_______。 ①能发生银镜反应;  ②核磁共振氢谱有3个峰;  ③含有甲基的数目最多（5）聚苯乙烯(PS)是一种多功能塑料，广泛应用于食品包装、绝缘板、商业机器设备等许多领域中。写出以D和苯为主要原料制备聚苯乙烯的合成路线流程图(无机试剂任选)。   
奉新一中2021届高三上学期第一次月考化学答案一.选择题（16小题，每小题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案ADDABCCBBDBCBBDC二、非选择题(共52分，毎空2分)17.(6分(1)Si3N4+12HF3SiF4↑+4NH3↑   (2)3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl(3)Na2O·Al2O3·3SiO2·2H2O18. (12分) (1). 常温下Fe遇浓硫酸发生钝化    (2). C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O    (3). 品红溶液色        除尽反应产物中的SO2气体   (4). ×100%    (5). 装置内的CO2难以赶尽，导致E质量增重偏小19. (8分) (1)MnO2(Cu2+、Fe3+也可)(2)①酸；         ②；         ③0.0025；20. （12分）（1）略微升高溶液温度、将铬铁矿粉碎成颗粒、搅拌、略微增大硫酸溶液的浓度等（2分）；（2）玻璃棒、漏斗（2分）；（3）Al(OH)3 和Fe(OH)3 （2分）（4）10 OH— + 2 Cr3+ + 3 H2O2 = 2 CrO42- + 8 H2O （2分）（5）2 H+ + 2CrO42— = Cr2O72— + H2O （2分）（6）蒸发浓缩，冷却结晶（2分）21.【答案】    (1). 取代反应    氢氧化钠的醇溶液、加热     碳碳双键、羟基    (2). 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O     (3). 8    (4). C(CH3)3CH2CHO     (5).   欢迎访问“高中试卷网”——http://sj.fjjy.org