江西省南昌市第二中学2021届高三上学期第四次考试 化学(含答案)

南昌二中2021届上学期高三第四次考试化 学 试 卷 相对原子质量: H－1  C－12  N－14 O－16 Na－23 Cl－35.5 S－32   Cu－64 一、选择题（共15小题，每题只有一个正确答案，每题3分共45分)1．下列说法正确的是（    ）A．用反渗透膜从海水中分离出淡水，该过程未发生化学变化B．酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇C．纤维素、蛋白质、纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D．石油的分馏、煤的干馏都属于物理变化2．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（    ） 纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A水玻璃水煤气硫酸氨水干冰B冰醋酸铝热剂硫酸钡亚硫酸二氧化硫C纯碱天然气苛性钾氢硫酸碳酸钙D玻璃盐酸碳酸氢钠次氯酸氯气3．下列各项表达中正确的是（    ）A．N2H4的结构式B．已知SCN-中每个原子都达到8电子结构，则其电子式为C．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示二氧化硫分子D．全降解塑料 可由环氧丙烷()和CO2缩聚制得4．下列水处理方法涉及氧化还原反应的是（    ）A．用明矾处理水中的悬浮物B．用Na2S处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子C．用FeSO4处理含Cr2O72-的酸性废水，再调节pH除去Cr3+D．用NaOH处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨5．下列离子方程式书写正确的是（    ）A．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．向酸性KMnO4溶液中加NaHSO3溶液，溶液紫色褪去：2+5+6H+=2Mn2++5+3H2OC．[Ag(NH3)2]OH与足量盐酸反应生成AgCl：[Ag(NH3)2]++OH-+3H++C1-=AgCl↓+2+H2OD．稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）A．常温常压下，48gO3，所含的氧原子数为3NAB．等物质的量的P4与CO2所含共价键数目之比为3：1C．1mol乙酸与足量的C2H518OH充分发生酯化反应可生成CH3CO18OC2H5分子NA个D．浓度均为1mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NA7．化学制备萘（）的合成过程如图，下列说法正确的是（     ）A．a的分子式是C10H12O B．萘的二氯代物有10种C．b的所有碳原子可能处于同一平面 D．a→b的反应类型为加成反应8．甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下。下列说法中不正确的是A．过程①吸收能量B．过程④中，形成了O—H键和C—S键C．该催化剂可降低反应活化能从而有效提高反应物的平衡转化率D．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应9．下列试剂的保存方法中错误的是(       )A．少量的钠保存在煤油中B．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中C．NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中D．氢氟酸保存在玻璃瓶中10、用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略） ABCDX中试剂浓硝酸浓硫酸双氧水浓氨水Y中试剂CuC2H5OHMnO2NaOH气体NO2C2H4O2NH3        11、元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系：下列判断不正确是A．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质B．反应②利用了H2O2的氧化性C．反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化12．下列事实能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是序号事实推论At℃时，Br2+H22HBr  K = 5.6×107I2+H22HI    K = 43非金属性：Br > IBMg、Al分别与NaOH溶液反应，Al可以换H2金属性：A1> MgCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：S > CDNa与A1Cl3溶液反应有白色沉淀生成金属性：Na > Al13．X、Y、Z、W为短周期主族元素且原子序数依次增大，X原子在元素周期表中半径最小，有机物中都含有Y元素，Y、Z、W同周期，由四种元素形成的一种化合物甲的结构如图所示。下列说法错误的是A．最高化合价： Z>Y> XB．(YZ)2和YW2均为直线型分子C．化合物甲是一种优质化肥D．X分别与Y、Z、W形成的分子，沸点最高的是X2W14．某种利用垃圾渗透液实现发电装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法不正确的是A．盐桥中K+向Y极移动B．电路中流过7.5 mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8LC．电子流由X极沿导线流向Y极D．Y极发生的反应为2NO3-＋10e-＋6H2O===N2↑＋12OH—，周围pH增大15．某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池结构如图所示。电池总反应为：下列说法中，正确的是（    ）A．放电时，移向Zn膜B．充电时，含有Zn膜的碳纳米管纤维一端连接有机高聚物电源正极C．放电时，电子由锌膜表面经有机高聚物至膜表面D．放电时，电池的正极反应为： 二、填空题（55分）16.（9分）钴是一种中等活泼金属，化合价为+2价和+3价。某校同学利用下列装置检验（CH3COO）2Co在氮气气氛中的分解产物。已知PdC12溶液能被CO还原为Pd。（1）装置E、F是用于检验CO和CO2的，其中盛放PdC12溶液的是装置______（填“E”或“F”）。（2）装置G的作用是______；E、F、G中的试剂均足量且充分反应，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，则可得出的结论是______。（3）实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是______。（4）若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n（X）：n（CO）：n（CO2）：n（C2H6）=1：4：2：3（空气中的成分不参与反应），则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为______。17、(12分)利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H2③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H3回答下列问题：（1）反应①的化学平衡常数K的表达式为__________；（2）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：化学键H-HC-OCOH-OC-HE/(kJ·mol－1)4363431076465413 由此计算△H1＝______kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，则△H3＝________kJ·mol-1。（3）科学家提出制备“合成气反应历程分两步：反应①：CH4(g)=C(ads)+2H2(g)(慢反应)反应②：C(ads)+CO2(g)=2CO(g)(快反应)上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图所示：CH4与CO2制备合成气的热化学方程式为__________________。（4） 利用铜基配合物1,10-phenanthroline-Cu催化剂电催化CO2还原制备碳基燃料(包括CO、烷烃和酸等)是减少CO2在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段之，其装置原理如图所示。①电池工作过程中，图中Pt电极附近溶液的pH_______(填“变大”或“变小”)，阴极的电极反应式为________________。②每转移2mol电子，阴极室溶液质量增加______g。  18．（11分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种应用广泛的高效氧化型漂白剂。以下是某小组模拟工业制法利用ClO2与H2O2在碱性条件下制备少量NaClO2的实验装置： 已知：（1）硫酸作酸化剂时，甲醇（CH3OH）可将NaClO3还原为ClO2。（2）ClO2沸点为9.9℃，可溶于水，有毒，气体中ClO2浓度较高时易发生爆炸。（3）饱和NaClO2溶液在温度低于38℃时析出晶体NaC1O2•3H2O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO2，高于60℃时分解生成NaClO3和NaCl。回答下列问题：（1）实验过程中需要持续通入CO2的主要目的，一是可以起到搅拌作用，二是______。（2）装置A中，若氧化产物为CO2，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。（3）装置B中生成NaClO2的化学方程式是____。（4）从反应后的B溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤是：a. 控制在38～60℃之间蒸发浓缩；b．_____；c．用38~60℃的热水洗涤；d．在低于60oC的真空中蒸发，干燥。（5）装置C的作用为___________。（6）NaClO2纯度测定：①称取所得NaClO2样品1.000g于烧杯中，加入适量蒸馏水与过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（C1O2－的还原产物为Cl－），将所得混合液配成250mL待测溶液；②取25.00mL待测液，用0.2000mol/LNa2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)，以淀粉溶液做指示剂重复滴定3次，测得Na2S2O3标准液平均用量为18.00mL，则该样品中NaClO2的质量分数为____________。 19、（12分）某矿样中含有大量的 CuS 及少量其他不含铜不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl2·2H2O 晶体，流程如下：(1)①若在实验室中完成系列操作 a。则下列实验操作中，不需要的是____________(填字母)。 ②CuCl2 溶液中存在平衡：Cu(H2O)42＋(蓝色)＋4Cl－CuCl42－(黄色)＋4H2O。欲用实验证明滤液 A(绿色)中存在上述平衡，除滤液 A 外，下列试剂中还需要的是_____(填字 母)。a．FeCl3 固体    b．CuCl2 固体    c．蒸馏水(2)某化学小组欲在实验室中研究 CuS 焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气中焙烧 CuS 时，固体 质量变化曲线及 SO2 生成曲线如图。①CuS 矿样在焙烧过程中，有 Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO 生成，转化顺序为CuS Cu2S CuO·CuSO4CuSO4CuO第 ① 步 转 化 主 要 在 200  ～ 300   ℃ 内 进 行 ， 该 步 转 化 的 化 学 方 程 式__________________。②300～400 ℃内，固体质量明显增加的原因是_________________.③实验证明第四阶段所得混合气体所需试剂为________、________。④若原 CuS 矿样的质量为 10.0 g，实验过程中，保持在 760 ℃左右持续加热，待矿样充分反应后， 所得固体的质量为 8.0 g，则原矿样中 CuS 的质量分数为_____。 20．（11分） 从废旧磷酸铁锂电池的正极材料（含LiFePO4、石墨粉和铝箔等）中综合回收锂、铁和磷等的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）“溶浸1”中铝溶解的化学方程式为___________________________。（2）完成“溶浸2”反应的离子方程式___________________________：LiFePO4+H2O2+   =Li++   +H2PO4-+H2O（3）“滤渣2”的主要成分是_______________。（4）“滤液2”循环两次的目的是___________________________。（5）“沉铁、磷”时，析出FePO4沉淀，反应的离子方程式为_______________________。实验中，铁、磷的沉淀率结果如图所示。碳酸钠浓度大于30%后，铁沉淀率仍然升高，磷沉淀率明显降低，其可能原因是___________________________。（6）为了充分沉淀，“沉锂”时所用的X和适宜温度是_   __（填标号）。A．NaOH     20-40℃         B．NaOH   80-100℃C．Na2CO3      20-40℃         D．Na2CO3     60-80℃        高三第四次考试化学参考答案一、选择题（共15小题，每题只有一个正确答案，每题3分共45分)12345678ABBCCABC9101112131415 DCDADBD 二、填空题（55分）16. （9分）（1）F （2分）   （2）除去CO2 （1分）   分解产物中还含有机物 （2分）    （3）  防止倒吸（2分）     （4）3(CH3COO)2CoCo3O4＋4CO↑＋2CO2↑＋3C2H6↑（2分） 17.(12分)（1）（1分）（2）—99 （2分）  ＋41 （2分）（3） CH4(g) + CO2(g)2CO(g) + 2H2(g)  △H=+(E3-E1) kJ·mol-1 （2分）  （4） ①变小 （1分）   ②CO2+2H++2e-＝HCOOH （2分）   46（2分）18、（11分）（1）  降低ClO2的浓度（或减小ClO2的体积分数），防止爆炸 （2分）  （2） 6:1    （1分）（3）2ClO2+H2O2+2NaOH2NaClO2+O2+2H2O  （2分） （4） 在38～60℃之间趁热过滤  （2分） （5）吸收ClO2防止污染空气 （2分）（6） 81.45% （2分）19、（11分）(1)① cd  （2分）  ②c（1分）  (2) ①2CuS+O2 Cu2S+SO2 （2分）  ② 300～400oC范围内Cu2S转化为CuO·CuSO4、CuSO4，固体中增加了氧元素的质量（2分）        ③  氯化钡（BaCl2）    品红溶液  （2分） ④ 96%  （2分）  20、（12分）（1）2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑（2分）     （2）2LiFePO4+H2O2+6H+=2Li++2Fe3++2H2PO4-+2H2O  （2分）  （3） 石墨  （1分）   （4）提高浸出液的浓度(或提高双氧水和硫酸的利用率等其他合理答案)（2分）     （5）Fe3++H2PO4-+CO32-= FePO4↓+ CO2↑+ H2O  （2分）   c(OH-)增大生成Fe (OH)3沉淀多则磷沉淀率明显降低 （2分） （6）  D（1分）