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高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第2章 化学键 化学反应规律第1节 化学键与物质构成学案设计
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这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第2章 化学键 化学反应规律第1节 化学键与物质构成学案设计，共12页。学案主要包含了化学键及其分类，离子化合物与共价化合物等内容，欢迎下载使用。
第1节 化学键与物质构成
一、化学键及其分类
1．化学键
(1)定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。
(2)类型：分为离子键和共价键。
(3)化学反应的实质
①实例
②结论
化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。化学键的断裂与形成伴随着能量的变化，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成会释放能量。
微点拨：(1)化学键中的相互作用是“吸引”和“排斥”相平衡的一种结果，不能理解为相互吸引。
(2)在化学反应的过程中只是原子间的结合方式发生了改变，而原子的种类和个数不会改变。
2．离子键
(1)概念：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
(2)成键微粒：一般情况下，活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子之间容易形成离子键。
3．共价键
(1)概念：原子之间通过共用电子形成的化学键。
(2)成键微粒：一般情况下，非金属元素原子之间形成的化学键是共价键。
(3)由共价键形成的分子具有一定的空间结构
4.电子式
(1)概念：一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“ eq \a\vs4\al(×)”组成的式子。
(2)写法：用电子式表示氯化氢分子、氯化钠分子的形成过程。
二、离子化合物与共价化合物
1．离子化合物
(1)概念：由阳离子与阴离子构成的化合物。
(2)常见物质类别
①活泼金属元素(ⅠA族氢除外、ⅡA族)与活泼非金属元素(ⅥA族、ⅦA族)形成的化合物，如NaCl、CaO、KBr等；
②大多数的含氧酸盐，如Na2CO3、KNO3等；
③可溶性强碱，如NaOH、Ba(OH)2等；
④铵盐，如NH4Cl、NH4HCO3等；
⑤金属氧化物、金属过氧化物，如Na2O、Na2O2等。
2．共价化合物
(1)概念：由原子通过共价键构成的化合物。
(2)常见物质类别
①非金属元素的氢化物，如H2S、HCl等；
②酸类，如H2SO4、HNO3、HCl等；
③非金属氧化物，如CO2、SiO2等；
④弱碱，如NH3·H2O等；
⑤大多数有机化合物，如CH4、CH3CH2OH等。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)只要是原子间形成的相互作用一定是化学键。( )
(2)氯化氢分子中存在共价键。( )
(3)NaOH中存在共价键，所以NaOH是共价化合物。( )
(4)离子化合物是只含有离子键的化合物。( )
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)×
2．下列物质中，既有离子键又有共价键的是( )
A．CaCl2 B．KOH
C．H2O D．HF
B [CaCl2、KOH属于离子化合物，前者只有离子键，后者电子式为，既有离子键又有共价键，A项错误，B项正确；H2O、HF属于共价化合物，只有共价键没有离子键，C、D两项错误。]
3．现有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
(1)只由离子键构成的物质是______________________。
(2)只由非金属元素组成的离子化合物是________________。
(3)属于离子化合物的物质是________。
(4)属于共价化合物的物质是________。
[解析] 题给物质中，只有Cl2为单质，其余为化合物。在给出的化合物中，含有金属元素的化合物及铵盐为离子化合物，其余为共价化合物。在离子化合物中，MgF2中只含离子键，而离子化合物NH4Cl全部由非金属元素组成。
[答案] (1)⑥ (2)⑦ (3)②③⑥⑦ (4)④⑤
离子键与共价键、离子化合物与共价化合物比较
(素养养成——宏观辨识与微观探析)
我国是酒的故乡，也是酒文化的发源地，是世界上酿酒最早的国家之一。
已知酒的主要成分为乙醇，其分子式为C2H6O，分子结构如下所示：
(1)乙醇分子中含有什么类型的化学键？
(2)乙醇属于离子化合物还是共价化合物？
(3)1 ml乙醇中含有化学键的数目是多少？
提示：(1)共价键(或极性键与非极性键)。
(2)共价化合物。
(3)8NA。
1．离子键与共价键的比较
2.离子化合物与共价化合物的比较
【例1】 下列物质中含有共价键的离子化合物是( )
①MgF2 ②Na2O2 ③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦N2
A．②④⑤⑦ B．②③④
C．①②③④⑥ D．①③⑤⑥
B [MgF2只含离子键；CO2、H2O2是共价化合物；N2不是化合物。]
离子化合物与共价化合物的判断方法
(1)根据化合物类别判断
①强碱、大部分盐、活泼金属氧化物属于离子化合物。
②非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、大部分有机化合物属于共价化合物。
(2)根据化合物性质判断
①熔融状态下能导电的化合物是离子化合物。
②熔、沸点较低的化合物一般为共价化合物。
③熔融状态下不导电的化合物为共价化合物。
(3)根据化学键的类型判断
一般来说，活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子之间易形成离子键，同种或不同种非金属元素原子之间易形成共价键。
①含有离子键的化合物一定是离子化合物。
②只含共价键的化合物是共价化合物。
③离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素(铵盐除外)；共价化合物中一般只含非金属元素(AlCl3除外)，但只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如NH4NO3等。
1．下列各组物质中，化学键类型不同的是( )
A．NaCl和K2S B．H2O和NH3
C．CaF2和CsCl D．CCl4和Na2O
D [NaCl和K2S中均只存在离子键；H2O和NH3中均只存在共价键；CaF2和CsCl中均只存在离子键；CCl4中只存在共价键，Na2O中只存在离子键，两物质所含化学键类型不同。]
2．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是( )
A．HCl易溶于水
B．熔融状态下HCl不导电
C．HCl不易分解
D．HCl溶于水能电离，呈酸性
B [A、C、D都不能作为判断HCl是共价化合物的依据，因离子化合物也会有这些性质，B中熔融状态下不导电可作为确定化合物为共价化合物的依据，因为离子化合物在该状态下会导电。]
电子式
(素养养成——宏观辨识与微观探析)
1．电子式的书写
(1)原子的电子式：
元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如：
(2)简单阳离子的电子式：
简单阳离子是由金属原子失去电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如Na＋、Mg2＋、Al3＋等。
(3)简单阴离子的电子式：
不但要画出最外层电子数，而且还应用“[ ]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如：
(4)复杂阴、阳离子的电子式：
复杂阴、阳离子要标明电子，用“[ ]”括上，并在“[ ]”右上角标明电性和电量，例如：
2．用电子式表示物质的形成过程
(1)MgBr2：。
(2)。
【例2】 下列电子式或结构式错误的是( )
C [CCl4分子中C、Cl最外层均达到8电子稳定结构，故CCl4的电子式为∶。]
1．下列电子式正确的是( )
2．下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是( )
B [氢原子与氯原子形成的化合物不是离子化合物且氯原子的电子式错误，A项错误；钾原子与氧原子之间形成的是离子键，B项正确；没有标注电子转移的方向及Mg的最外层电子，且F－应该写在Mg2＋的两侧，C项错误；D项，没有注明电子转移方向、离子所带电荷数且阴离子没有加“[ ]”，D项错误。]
《西游记》中，那烟雾缭绕、美轮美奂、如入仙境的画面是不是让你记忆特别深刻呢？你知道这种画面是怎么制造出来的吗？原来，这都离不开一种叫干冰的物质。
干冰就是固体二氧化碳，很多舞台为增加效果都使用干冰制造烟雾。
(1)干冰中含有什么化学键？
提示：共价键(或极性共价键)。
(2)干冰是离子化合物还是共价化合物？
提示：共价化合物。
(3)在干冰雾化时有没有化学键断裂？
提示：没有。干冰分子间没有化学键。
(4)请用电子式表示CO2的形成过程。
提示：
通过本情境素材中CO2的化学键类型的判断，物质变化时的作用力判断及用电子式表示物质形成过程，提升了“宏观辨识与微观探析”的学科素养。
1．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是( )
A．化学键 B．原子数
C．分子数 D．原子核
A [物质之间发生化学反应时，一定存在旧化学键的断裂和新化学键的形成，故A项符合题意。]
2．下列说法正确的是( )
A．不同种原子间通过共用电子形成的化学键叫作共价键
B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫作离子键
C．只有金属元素原子和非金属元素原子化合时才能形成离子键
D．大多数的盐、碱和活泼金属氧化物中含有离子键
D [相同原子间也可通过共用电子形成共价键，A错误；阴、阳离子间静电作用包括静电引力和静电斥力，B错误；NH4Cl中存在离子键，C错误。]
3．下列化学用语表示正确的是( )
A [CO2的电子式为，NaCl的电子式为，N2的电子式为∶N⋮⋮N∶。]
4．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )
A.a和c B．a和f
C．d和g D．c和g
B [A项，a(Na)和c(Al)，二者不反应；B项，a(Na)和f(S)形成离子化合物Na2S；C项，d(Si)和g(Cl)形成共价化合物SiCl4；D项，c(Al)和g(Cl)形成共价化合物AlCl3。]
5．有下列物质：
①O2，②CO2，③NH3，④Na2O，⑤Na2O2，⑥NaOH，⑦CaBr2，⑧H2O2，⑨NH4Cl，⑩N2。按要求回答下列问题：
(1)只含有极性键的是________(填序号，下同)；只含有非极性键的是________；含有极性键和非极性键的是________；只含有离子键的离子化合物是________；含有非极性键的离子化合物是________。
(2)写出⑤、⑧、⑨的电子式__________、__________、__________。
(3)熔融状态能导电的是________；全部由非金属元素组成的离子化合物是________。
[解析] (1)①O2和⑩N2中只含非极性键，属于单质；②CO2和③NH3中只含极性键，属于共价化合物；⑧H2O2中含有H—O极性键和O—O非极性键，属于共价化合物；⑤Na2O2中含有离子键和非极性键，属于离子化合物；⑥NaOH和⑨NH4Cl中含有离子键和极性键，属于离子化合物；⑦CaBr2和④Na2O中只含离子键，属于离子化合物。根据上述分析，只含极性键的是②③；只含非极性键的是①⑩；含有极性键和非极性键的是⑧；只含有离子键的离子化合物是④⑦；含有非极性键的离子化合物是⑤。
(2)⑤、⑧、⑨的电子式分别为、。
(3)根据题给物质分析，熔融状态能导电的应为离子化合物：Na2O、Na2O2、NaOH、CaBr2、NH4Cl；全部由非金属元素组成的离子化合物是NH4Cl。
[答案] (1)②③ ①⑩ ⑧ ④⑦ ⑤
发 展 目 标
体 系 构 建
1.通过分析NaCl、HCl等典型实例的离子键、共价键的形成，认识构成物质的微粒之间存在的相互作用，建立化学键概念。
2.通过建立化学键的认知模型，并运用模型解释化学现象，培养证据推理与模型认知的学科素养。
化学反应
断裂的化学键
形成的化学键
2H2＋O2 eq \(=====,\s\up10(点燃))2H2O
H2分子中氢原子间和O2分子中氧原子间的化学键
H2O分子中H、O原子间的化学键
H2＋Cl2 eq \(=====,\s\up10(点燃))2HCl
H2分子中氢原子间和Cl2分子中氯原子间的化学键
HCl分子中H、Cl原子间的化学键
N2＋3H2 eq \(,\s\up10(高温、高压),\s\d10(催化剂))2NH3
N2分子中氮原子间和H2分子中氢原子间的化学键
NH3分子中N、H原子间的化学键
CO2
H2O
NH3
CH4
空间结构
直线形
角形
三角锥形
正四面体形
键角
180°
104.5°
107.3°
109°28′
离子键
共价键
定义
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
原子间通过共用电子对而形成的相互作用
组成微粒
阴、阳离子
原子
分类
—
极性共价键
非极性共价键
特点
阴、阳离子间的相互作用
共用电子对偏向一方
共用电子对不偏向任何一方
形成条件
活泼非金属和活泼金属通过得失电子形成阴、阳离子
不同非金属元素的原子间、非金属元素原子与不活泼的金属元素原子之间
同种元素的原子间
形成过程
如NaBr的形成过程：
如H2O的形成过程：
如Cl2的形成过程：
存在实例
离子化合物中，如NaCl、KOH、NH4Cl等
共价化合物中，如HCl、AlCl3、SO2等，离子化合物中，如KOH、NH4Cl等
单质中，如H2、Cl2等，某些化合物中，如C2H4、H2O2、Na2O2等
键的强弱判断
成键离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，熔、沸点越高
原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越强。形成的单质或化合物越稳定
离子化合物
共价化合物
定义
含有离子键的化合物
只含有共价键的化合物
构成粒子
阴、阳离子
分子或原子
构成粒子间的作用
离子键
共价键
熔、沸点
较高
一般较低，少部分很高(如SiO2)
导电性
熔融态或水溶液导电
熔融态时不导电；溶于水时，有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)
熔化时破坏的作用力
一定破坏离子键
一般不破坏共价键，极少部分破坏共价键(如SiO2)
实例
强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物
酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物、大多数的有机化合物
原子
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7
第1节 化学键与物质构成
一、化学键及其分类
1．化学键
(1)定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。
(2)类型：分为离子键和共价键。
(3)化学反应的实质
①实例
②结论
化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。化学键的断裂与形成伴随着能量的变化，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成会释放能量。
微点拨：(1)化学键中的相互作用是“吸引”和“排斥”相平衡的一种结果，不能理解为相互吸引。
(2)在化学反应的过程中只是原子间的结合方式发生了改变，而原子的种类和个数不会改变。
2．离子键
(1)概念：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
(2)成键微粒：一般情况下，活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子之间容易形成离子键。
3．共价键
(1)概念：原子之间通过共用电子形成的化学键。
(2)成键微粒：一般情况下，非金属元素原子之间形成的化学键是共价键。
(3)由共价键形成的分子具有一定的空间结构
4.电子式
(1)概念：一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“ eq \a\vs4\al(×)”组成的式子。
(2)写法：用电子式表示氯化氢分子、氯化钠分子的形成过程。
二、离子化合物与共价化合物
1．离子化合物
(1)概念：由阳离子与阴离子构成的化合物。
(2)常见物质类别
①活泼金属元素(ⅠA族氢除外、ⅡA族)与活泼非金属元素(ⅥA族、ⅦA族)形成的化合物，如NaCl、CaO、KBr等；
②大多数的含氧酸盐，如Na2CO3、KNO3等；
③可溶性强碱，如NaOH、Ba(OH)2等；
④铵盐，如NH4Cl、NH4HCO3等；
⑤金属氧化物、金属过氧化物，如Na2O、Na2O2等。
2．共价化合物
(1)概念：由原子通过共价键构成的化合物。
(2)常见物质类别
①非金属元素的氢化物，如H2S、HCl等；
②酸类，如H2SO4、HNO3、HCl等；
③非金属氧化物，如CO2、SiO2等；
④弱碱，如NH3·H2O等；
⑤大多数有机化合物，如CH4、CH3CH2OH等。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)只要是原子间形成的相互作用一定是化学键。( )
(2)氯化氢分子中存在共价键。( )
(3)NaOH中存在共价键，所以NaOH是共价化合物。( )
(4)离子化合物是只含有离子键的化合物。( )
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)×
2．下列物质中，既有离子键又有共价键的是( )
A．CaCl2 B．KOH
C．H2O D．HF
B [CaCl2、KOH属于离子化合物，前者只有离子键，后者电子式为，既有离子键又有共价键，A项错误，B项正确；H2O、HF属于共价化合物，只有共价键没有离子键，C、D两项错误。]
3．现有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
(1)只由离子键构成的物质是______________________。
(2)只由非金属元素组成的离子化合物是________________。
(3)属于离子化合物的物质是________。
(4)属于共价化合物的物质是________。
[解析] 题给物质中，只有Cl2为单质，其余为化合物。在给出的化合物中，含有金属元素的化合物及铵盐为离子化合物，其余为共价化合物。在离子化合物中，MgF2中只含离子键，而离子化合物NH4Cl全部由非金属元素组成。
[答案] (1)⑥ (2)⑦ (3)②③⑥⑦ (4)④⑤
离子键与共价键、离子化合物与共价化合物比较
(素养养成——宏观辨识与微观探析)
我国是酒的故乡，也是酒文化的发源地，是世界上酿酒最早的国家之一。
已知酒的主要成分为乙醇，其分子式为C2H6O，分子结构如下所示：
(1)乙醇分子中含有什么类型的化学键？
(2)乙醇属于离子化合物还是共价化合物？
(3)1 ml乙醇中含有化学键的数目是多少？
提示：(1)共价键(或极性键与非极性键)。
(2)共价化合物。
(3)8NA。
1．离子键与共价键的比较
2.离子化合物与共价化合物的比较
【例1】 下列物质中含有共价键的离子化合物是( )
①MgF2 ②Na2O2 ③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦N2
A．②④⑤⑦ B．②③④
C．①②③④⑥ D．①③⑤⑥
B [MgF2只含离子键；CO2、H2O2是共价化合物；N2不是化合物。]
离子化合物与共价化合物的判断方法
(1)根据化合物类别判断
①强碱、大部分盐、活泼金属氧化物属于离子化合物。
②非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、大部分有机化合物属于共价化合物。
(2)根据化合物性质判断
①熔融状态下能导电的化合物是离子化合物。
②熔、沸点较低的化合物一般为共价化合物。
③熔融状态下不导电的化合物为共价化合物。
(3)根据化学键的类型判断
一般来说，活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子之间易形成离子键，同种或不同种非金属元素原子之间易形成共价键。
①含有离子键的化合物一定是离子化合物。
②只含共价键的化合物是共价化合物。
③离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素(铵盐除外)；共价化合物中一般只含非金属元素(AlCl3除外)，但只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如NH4NO3等。
1．下列各组物质中，化学键类型不同的是( )
A．NaCl和K2S B．H2O和NH3
C．CaF2和CsCl D．CCl4和Na2O
D [NaCl和K2S中均只存在离子键；H2O和NH3中均只存在共价键；CaF2和CsCl中均只存在离子键；CCl4中只存在共价键，Na2O中只存在离子键，两物质所含化学键类型不同。]
2．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是( )
A．HCl易溶于水
B．熔融状态下HCl不导电
C．HCl不易分解
D．HCl溶于水能电离，呈酸性
B [A、C、D都不能作为判断HCl是共价化合物的依据，因离子化合物也会有这些性质，B中熔融状态下不导电可作为确定化合物为共价化合物的依据，因为离子化合物在该状态下会导电。]
电子式
(素养养成——宏观辨识与微观探析)
1．电子式的书写
(1)原子的电子式：
元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如：
(2)简单阳离子的电子式：
简单阳离子是由金属原子失去电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如Na＋、Mg2＋、Al3＋等。
(3)简单阴离子的电子式：
不但要画出最外层电子数，而且还应用“[ ]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如：
(4)复杂阴、阳离子的电子式：
复杂阴、阳离子要标明电子，用“[ ]”括上，并在“[ ]”右上角标明电性和电量，例如：
2．用电子式表示物质的形成过程
(1)MgBr2：。
(2)。
【例2】 下列电子式或结构式错误的是( )
C [CCl4分子中C、Cl最外层均达到8电子稳定结构，故CCl4的电子式为∶。]
1．下列电子式正确的是( )
2．下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是( )
B [氢原子与氯原子形成的化合物不是离子化合物且氯原子的电子式错误，A项错误；钾原子与氧原子之间形成的是离子键，B项正确；没有标注电子转移的方向及Mg的最外层电子，且F－应该写在Mg2＋的两侧，C项错误；D项，没有注明电子转移方向、离子所带电荷数且阴离子没有加“[ ]”，D项错误。]
《西游记》中，那烟雾缭绕、美轮美奂、如入仙境的画面是不是让你记忆特别深刻呢？你知道这种画面是怎么制造出来的吗？原来，这都离不开一种叫干冰的物质。
干冰就是固体二氧化碳，很多舞台为增加效果都使用干冰制造烟雾。
(1)干冰中含有什么化学键？
提示：共价键(或极性共价键)。
(2)干冰是离子化合物还是共价化合物？
提示：共价化合物。
(3)在干冰雾化时有没有化学键断裂？
提示：没有。干冰分子间没有化学键。
(4)请用电子式表示CO2的形成过程。
提示：
通过本情境素材中CO2的化学键类型的判断，物质变化时的作用力判断及用电子式表示物质形成过程，提升了“宏观辨识与微观探析”的学科素养。
1．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是( )
A．化学键 B．原子数
C．分子数 D．原子核
A [物质之间发生化学反应时，一定存在旧化学键的断裂和新化学键的形成，故A项符合题意。]
2．下列说法正确的是( )
A．不同种原子间通过共用电子形成的化学键叫作共价键
B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫作离子键
C．只有金属元素原子和非金属元素原子化合时才能形成离子键
D．大多数的盐、碱和活泼金属氧化物中含有离子键
D [相同原子间也可通过共用电子形成共价键，A错误；阴、阳离子间静电作用包括静电引力和静电斥力，B错误；NH4Cl中存在离子键，C错误。]
3．下列化学用语表示正确的是( )
A [CO2的电子式为，NaCl的电子式为，N2的电子式为∶N⋮⋮N∶。]
4．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )
A.a和c B．a和f
C．d和g D．c和g
B [A项，a(Na)和c(Al)，二者不反应；B项，a(Na)和f(S)形成离子化合物Na2S；C项，d(Si)和g(Cl)形成共价化合物SiCl4；D项，c(Al)和g(Cl)形成共价化合物AlCl3。]
5．有下列物质：
①O2，②CO2，③NH3，④Na2O，⑤Na2O2，⑥NaOH，⑦CaBr2，⑧H2O2，⑨NH4Cl，⑩N2。按要求回答下列问题：
(1)只含有极性键的是________(填序号，下同)；只含有非极性键的是________；含有极性键和非极性键的是________；只含有离子键的离子化合物是________；含有非极性键的离子化合物是________。
(2)写出⑤、⑧、⑨的电子式__________、__________、__________。
(3)熔融状态能导电的是________；全部由非金属元素组成的离子化合物是________。
[解析] (1)①O2和⑩N2中只含非极性键，属于单质；②CO2和③NH3中只含极性键，属于共价化合物；⑧H2O2中含有H—O极性键和O—O非极性键，属于共价化合物；⑤Na2O2中含有离子键和非极性键，属于离子化合物；⑥NaOH和⑨NH4Cl中含有离子键和极性键，属于离子化合物；⑦CaBr2和④Na2O中只含离子键，属于离子化合物。根据上述分析，只含极性键的是②③；只含非极性键的是①⑩；含有极性键和非极性键的是⑧；只含有离子键的离子化合物是④⑦；含有非极性键的离子化合物是⑤。
(2)⑤、⑧、⑨的电子式分别为、。
(3)根据题给物质分析，熔融状态能导电的应为离子化合物：Na2O、Na2O2、NaOH、CaBr2、NH4Cl；全部由非金属元素组成的离子化合物是NH4Cl。
[答案] (1)②③ ①⑩ ⑧ ④⑦ ⑤
发 展 目 标
体 系 构 建
1.通过分析NaCl、HCl等典型实例的离子键、共价键的形成，认识构成物质的微粒之间存在的相互作用，建立化学键概念。
2.通过建立化学键的认知模型，并运用模型解释化学现象，培养证据推理与模型认知的学科素养。
化学反应
断裂的化学键
形成的化学键
2H2＋O2 eq \(=====,\s\up10(点燃))2H2O
H2分子中氢原子间和O2分子中氧原子间的化学键
H2O分子中H、O原子间的化学键
H2＋Cl2 eq \(=====,\s\up10(点燃))2HCl
H2分子中氢原子间和Cl2分子中氯原子间的化学键
HCl分子中H、Cl原子间的化学键
N2＋3H2 eq \(,\s\up10(高温、高压),\s\d10(催化剂))2NH3
N2分子中氮原子间和H2分子中氢原子间的化学键
NH3分子中N、H原子间的化学键
CO2
H2O
NH3
CH4
空间结构
直线形
角形
三角锥形
正四面体形
键角
180°
104.5°
107.3°
109°28′
离子键
共价键
定义
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
原子间通过共用电子对而形成的相互作用
组成微粒
阴、阳离子
原子
分类
—
极性共价键
非极性共价键
特点
阴、阳离子间的相互作用
共用电子对偏向一方
共用电子对不偏向任何一方
形成条件
活泼非金属和活泼金属通过得失电子形成阴、阳离子
不同非金属元素的原子间、非金属元素原子与不活泼的金属元素原子之间
同种元素的原子间
形成过程
如NaBr的形成过程：
如H2O的形成过程：
如Cl2的形成过程：
存在实例
离子化合物中，如NaCl、KOH、NH4Cl等
共价化合物中，如HCl、AlCl3、SO2等，离子化合物中，如KOH、NH4Cl等
单质中，如H2、Cl2等，某些化合物中，如C2H4、H2O2、Na2O2等
键的强弱判断
成键离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，熔、沸点越高
原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越强。形成的单质或化合物越稳定
离子化合物
共价化合物
定义
含有离子键的化合物
只含有共价键的化合物
构成粒子
阴、阳离子
分子或原子
构成粒子间的作用
离子键
共价键
熔、沸点
较高
一般较低，少部分很高(如SiO2)
导电性
熔融态或水溶液导电
熔融态时不导电；溶于水时，有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)
熔化时破坏的作用力
一定破坏离子键
一般不破坏共价键，极少部分破坏共价键(如SiO2)
实例
强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物
酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物、大多数的有机化合物
原子
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7
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