高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡练习题，共8页。试卷主要包含了下列物质分类组合正确的是，下列关于电解质的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。






1．下列物质分类组合正确的是( )





2.在水溶液中，下列物质的电离方程式正确的是( )


A．CH3COONH4CH3COO－＋NHeq \\al(＋,4)


B．H2CO32H＋＋COeq \\al(2－,3)


C．KHCO3K＋＋H＋＋COeq \\al(2－,3)


D．KHSO4===K＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)


3．下列关于电解质的说法正确的是( )


A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质


B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质


C．电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质


D．AgCl在水中难导电，但在熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质


4．在100 mL 0.1 ml·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是( )


A．加热


B．加入100 mL 0.1 ml·L－1的醋酸溶液


C．加入少量的0.5 ml·L－1的硫酸


D．加入少量的1 ml·L－1的NaOH溶液


5．HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是强酸，其在水溶液中的酸性强弱差别不大。如表所示是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：





由表格中数据判断下列说法不正确的是( )


A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离


B．在冰醋酸中HClO4是这四种酸中酸性最强的酸


C．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SOeq \\al(2－,4)


D．水对这四种酸的酸性强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的酸性强弱


6．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )


①醋酸与水能以任意比例互溶 ②CH3COOH溶液能导电 ③CH3COOH溶液中存在醋酸分子 ④常温下，0.1 ml/L CH3COOH溶液中的c(H＋)比0.1 ml/L盐酸中的c(H＋)小 ⑤醋酸能与碳酸钙反应放出CO2 ⑥一定温度下，大小相同的铁片与相同物质的量浓度的盐酸和CH3COOH溶液反应，CH3COOH溶液产生H2的速率慢


A．②④⑥ B．③④⑥


C．③④⑤ D．①②


7．将0.1 ml·L－1的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是( )


A.eq \f(cNH\\al(＋,4),cNH3·H2O)的值减小


B．OH－的物质的量减小


C.eq \f(cNH\\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)的值减小


D．NHeq \\al(＋,4)的浓度减小


8．相同体积、相同c(H＋)的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于产生氢气的体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )








9．某温度下，等体积、相同c(H＋)的盐酸和CH3COOH溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是( )





A．曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线


B．b点对应的溶液的导电能力比c点对应的溶液的导电能力强


C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同


D．b点对应的酸的总浓度大于a点对应的酸的总浓度


10．已知电离常数K1(H2SO3)＞K1(H2CO3)≈K2(H2SO3)＞K2(H2CO3)，则溶液中不可以大量共存的离子组是( )


A．SOeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3) B．HSOeq \\al(－,3)、HCOeq \\al(－,3)


C．HSOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3) D．SOeq \\al(2－,3)、COeq \\al(2－,3)


11．下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：





则下列说法不正确的是( )


A．碳酸的酸性强于氢硫酸


B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定


C．反应HS－＋COeq \\al(2－,3)===S2－＋HCOeq \\al(－,3)可以发生


D．向弱酸溶液中加少量稀盐酸，电离常数不变


12．0.10 ml·L－1 HA溶液中有1%的HA电离，则HA的电离平衡常数Ka为( )


A．1.0×10－5 B．1.0×10－7


C．1.0×10－8 D．1.0×10－9


13．某化学兴趣小组为比较盐酸和醋酸酸性的相对强弱，设计了如下实验方案，实验装置如图所示(夹持仪器已略去)。





实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。


请回答下列问题：


(1)在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是________________________________________________________________________


________________________。


(2)在欠缺已经得到改正的前提下，反应起始时，________(填“a”或“b”)中产生氢气的速率较快；最终产生氢气的体积________(填“相等”或“不相等”)。


(3)最终发现，实验中产生氢气的体积比理论值高，可能原因是________________________________________________________________________


________________________________________________________________________。


(4)通过比较起始反应速率可得出的结论是________________________________________________________________________


________________________________________________________________________。


14．一定温度下有：a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸。


(1)当其物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________________。


(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是________________。


(3)当其c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为________________。


(4)当其c(H＋)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序为________________。


(5)当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时的反应速率________，反应所需时间________。


(6)将c(H＋)相同的三种酸均稀释10倍后，c(H＋)由大到小的顺序是________________。


15．电离度可表示电解质的相对强弱，电离度α＝(已电离的电解质的浓度/溶液中原有电解质的浓度)×100%。已知25 ℃时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为0.1 ml·L－1)如表所示：





(1)25 ℃时，上述几种溶液中c(H＋)从大到小的顺序是________(填序号)。


(2)25 ℃，0.1 ml·L－1硫酸溶液中HSOeq \\al(－,4)的电离度小于相同温度下0.1 ml·L－1硫酸氢钠溶液中HSOeq \\al(－,4)的电离度，其原因是________________________________________________________________________


________________________________________________________________________。


(3)醋酸的电离平衡常数Ka的表达式是________________，则物质的量浓度为c ml·L－1的醋酸的电离平衡常数Ka与电离度α的关系为Ka＝________(用含c、α的代数式表示)。


16．(1)在25 ℃下，将a ml·L－1的氨水与0.01 ml·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7ml·L－1；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________________________。


(2)①已知常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5 ml·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCOeq \\al(－,3)＋H＋的平衡常数K1＝________。(已知10－5.60＝2.5×10－6)


②已知H2CO3的第二级电离常数K2＝5.6×10－11，HClO的电离常数K＝3.0×10－8，写出下列条件下所发生反应的离子方程式：


a．少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液中：________________________________________________________________________


________________________________________________________________________。


b．Cl2与Na2CO3按物质的量之比11恰好反应：________________________________________________________________________


________________________________________________________________________。


c．少量CO2通入到过量的NaClO溶液中：________________________________________________________________________


________________________________________________________________________。





1．答案：B


2．解析：A项，CH3COONH4是强电解质，完全电离，电离方程式为CH3COONH4===CH3COO－＋NHeq \\al(＋,4)，错误；B项，H2CO3为二元弱酸，电离应分步进行，错误；C项，多元弱酸的酸式盐为强电解质，但其电离产生的酸式酸根离子不能完全电离，所以不能拆分，错误；D项，KHSO4为多元强酸的酸式盐，在水溶液中可以完全电离出K＋、H＋、SOeq \\al(2－,4)，电离方程式为KHSO4===K＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)，正确。


答案：D


3．解析：液态HCl不导电，但HCl溶于水能电离出自由移动的H＋和Cl－，所以HCl是电解质，故A错误；NH3溶于水形成的溶液能导电，但NH3自身不能发生电离，所以 NH3是非电解质，故B错误；电解质在水溶液里或熔融以状态下能导电，电解质本身不一定能导电，部分单质、混合物虽然能导电，但不是电解质，故C错误；AgCl属于难溶于水的盐，但溶于水的部分可以完全电离，且AgCl在熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质，故D正确。


答案：D


4．解析：A项，加热促进电离，H＋浓度增大；B项，H＋浓度不变；C项，加H2SO4抑制电离，但H＋浓度增大；D项，加入NaOH溶液，OH－与H＋反应，平衡向右移动，但H＋浓度减小。


答案：D


5．解析：由电离常数的概念可知，这四种酸在冰醋酸中都不能完全电离，且电离常数越大，酸性越强，故在冰醋酸中酸性：HClO4>H2SO4>HCl>HNO3。H2SO4在冰醋酸中存在电离平衡，其电离方程式为H2SO4H＋＋HSOeq \\al(－,4)。故选C。


答案：C


6．答案：B


7．破题思路：





解析：加水稀释时，电离平衡NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－向右移动，n(NHeq \\al(＋,4))、n(OH－)增大，n(NH3·H2O)减小，eq \f(cNH\\al(＋,4),cNH3·H2O)＝eq \f(nNH\\al(＋,4),nNH3·H2O)的值增大，故A、B项错误；c(NH3·H2O)、c(NHeq \\al(＋,4))、c(OH－)都减小，温度不变，电离平衡常数K＝eq \f(cNH\\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)的值不变，故C项错误、D项正确。


答案：D


8．解析：相同体积、相同c(H＋)的一元强酸和一元弱酸，刚开始与锌粉反应的速率是相同的，随着反应进行，弱酸继续电离，故其反应速率比强酸的大，排除B、D项；弱酸的物质的量浓度大于强酸的，所以弱酸与足量的锌粉反应生成氢气的量较多，排除A项。


答案：C


9．解析：CH3COOH属于弱电解质，稀释时会电离出H＋，故稀释时c(H＋)的变化要比盐酸中c(H＋)的变化慢一些，即曲线Ⅰ是盐酸的变化曲线，曲线Ⅱ是CH3COOH溶液的变化曲线，A项错误。溶液的导电能力与溶液中离子的浓度有关，离子浓度b＞c，故导电能力b＞c，B项正确。a点、b点表示溶液稀释相同倍数，此时溶质的量没有发生变化，都等于稀释前溶质的物质的量；稀释前两溶液中c(H＋)相同，但CH3COOH为弱酸，则c(CH3COOH)＞c(HCl)，故稀释前n(CH3COOH)＞n(HCl)，则CH3COOH消耗NaOH的量多，C项错误。a点对应的酸的总浓度大于b点对应的酸的总浓度，D项错误。


答案：B


10．解析：由K1(H2SO3)＞K1(H2CO3)≈K2(H2SO3)＞K2(H2CO3)可知，酸性：H2SO3＞H2CO3≈HSOeq \\al(－,3)＞HCOeq \\al(－,3)。由强酸制弱酸的原理可知，A项，SOeq \\al(2－,3)与HCOeq \\al(－,3)不反应，能大量共存；B项，HSOeq \\al(－,3)与HCOeq \\al(－,3)不反应，能大量共存；C项，由于酸性HSOeq \\al(－,3)＞HCOeq \\al(－,3)，则HSOeq \\al(－,3)与COeq \\al(2－,3)能反应生成HCOeq \\al(－,3)，不能大量共存；D项，SOeq \\al(2－,3)与COeq \\al(2－,3)不反应，能大量共存。


答案：C


11．解析：因为碳酸的Ka1大于氢硫酸的Ka1，所以碳酸的酸性强于氢硫酸，A项正确；多元弱酸的Ka1远远大于Ka2，所以其酸性主要由第一步电离决定，B项正确；因HS－的电离常数小于HCOeq \\al(－,3)的电离常数，故不能发生该反应，C项错误；电离常数只与温度有关，向弱酸溶液中加少量稀盐酸，电离常数不变，D项正确。


答案：C


12．解析：发生电离的HA的物质的量浓度为c(HA)＝0.10 ml·L－1×1%＝1.0×10－3 ml·L－1，根据HAH＋＋A－，则平衡时c(H＋)＝c(A－)＝1.0×10－3 ml·L－1，c平(HA)＝0.10 ml·L－1－1.0×10－3 ml·L－1≈1.0×10－1 ml·L－1，将有关数据代入电离平衡常数表达式得Ka＝eq \f(cH＋·cA－,c平HA)＝1.0×10－5。


答案：A


13．解析：(1)题干中没有指明实验所用盐酸与醋酸的物质的量浓度相等，因此无法通过观察产生氢气的速率和体积判断两种酸酸性的相对强弱。(2)当实验所用两种酸的物质的量浓度相等时，两种酸的物质的量相等，与过量镁条反应放出氢气的体积相等；但HCl是强电解质，等物质的量浓度的盐酸中的c(H＋)大于醋酸中的，故反应起始时，a中产生氢气的速率较快。(3)镁在加热条件下能够与水反应，故金属与酸反应放热，导致过量的镁与水反应产生部分氢气。(4)通过比较起始反应速率可知：等物质的量浓度的盐酸的酸性强于醋酸的酸性。


答案：(1)没有说明两种酸的物质的量浓度相等 (2)a 相等 (3)反应放热，过量的镁与水反应产生了部分氢气


(4)等物质的量浓度的盐酸的酸性强于醋酸的酸性


14．解析：盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸。当其物质的量浓度相同，硫酸的c(H＋)最大，醋酸的c(H＋)最小。同体积、同物质的量浓度的三种酸，硫酸消耗的NaOH最多。当其c(H＋)相同、体积相同时，醋酸的物质的量最多，与锌反应产生的氢气最多。c(H＋)相同的三种酸均稀释10倍，强酸c(H＋)减小的多，弱酸由于促进电离，c(H＋)减小的少。


答案：(1)b>a>c


(2)b>a＝c


(3)c>a>b


(4)c>a＝b


(5)a＝b＝c a＝b>c


(6)c>a＝b


15．解析：(1)硫酸第一步完全电离，第二步部分电离，硫酸中c(H＋)＝(0.1＋0.1×10%) ml·L－1＝0.11 ml·L－1；硫酸氢钠溶液中c(H＋)＝(0.1×29%) ml·L－1＝0.029 ml·L－1；醋酸中c(H＋)＝(0.1×1.33%) ml·L－1＝0.001 33 ml·L－1；盐酸中c(H＋)＝0.1 ml·L－1，所以c(H＋)由大到小的顺序是ADBC。


(2)硫酸溶液中，硫酸第一步电离出氢离子，第二步又电离出氢离子，第一步电离出的氢离子抑制了第二步的电离，而硫酸氢钠溶液中硫酸氢根离子的电离不受抑制，所以0.1 ml·L－1 H2SO4溶液中HSOeq \\al(－,4)的电离度小于0.1 ml·L－1 NaHSO4溶液中HSOeq \\al(－,4)的电离度。


(3)CH3COOH在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，则Ka＝c(CH3COO－)·c(H＋)/c(CH3COOH)；醋酸中c(H＋)＝c(CH3COO－)＝cα，则Ka＝c(CH3COO－)·c(H＋)/c(CH3COOH)＝cα·cα/(c－cα)＝cα2/(1－α)。


答案：(1)ADBC


(2)硫酸的第一步电离抑制了硫酸氢根离子的电离


(3)Ka＝c(CH3COO－)·c(H＋)/c(CH3COOH) cα2/(1－α)


16．解析：(1)Kb＝c(NHeq \\al(＋,4))·c(OH－)/c(NH3·H2O)＝(0.005×10－7)/(eq \f(a,2)－0.005)＝10－9/(a－0.01)。


(2)①K1＝eq \f(c H＋·c HCO\\al(－,3),c H2CO3)＝eq \f(2.5×10－62,1.5×10－5)≈4.2×10－7。②按题给的量的关系书写即可，但应注意因K2(HCOeq \\al(－,3))＜K(HClO)＜K1(H2CO3)，故HClO与Na2CO3反应只能生成NaHCO3。


答案：(1)eq \f(10－9,a－0.01)


(2)①4.2×10－7


②a.Cl2＋2COeq \\al(2－,3)＋H2O===2HCOeq \\al(－,3)＋Cl－＋ClO－


b．Cl2＋COeq \\al(2－,3)＋H2O===HCOeq \\al(－,3)＋Cl－＋HClO


c．ClO－＋CO2＋H2O===HCOeq \\al(－,3)＋HClO


选项
A
B
C
D
强电解质
FeCl3
HBr
H3PO4
Cu(OH)2
弱电解质
CH3COOH
HF
BaSO4
HI
非电解质
Cu
CO2
H2O
C2H5OH
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×10－5
6.3×10－9
1.6×10－9
4.2×10－10
编号
物质(微粒)
电离度α
A
硫酸溶液(第一步完全电离)：第二步HSOeq \\al(－,4)SOeq \\al(2－,4)＋H＋
10%
B
硫酸氢钠溶液：HSOeq \\al(－,4)SOeq \\al(2－,4)＋H＋
29%
C
醋酸：CH3COOHCH3COO－＋H＋
1.33%
D
盐酸；HCl===H＋＋Cl－
100%