高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与元素周期表课时作业

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[基础巩固]


一、原子的构成 质量数


1.eq \\al(131, 53)I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中eq \\al(131, 53)I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关eq \\al(131, 53)I的叙述中错误的是( )


A.eq \\al(131, 53)I的化学性质与eq \\al(127, 53)I相同


B.eq \\al(131, 53)I的原子序数为53


C.eq \\al(131, 53)I的原子核外电子数为78


D.eq \\al(131, 53)I的原子核内中子数多于质子数


[解析] 核外电子数＝质子数＝53。


[答案] C


2．有aXn＋和bYm－两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是( )


A．b－a＝n＋m B．a－b＝n－m


C．核电荷数YX


[解析] 因为两种离子的电子层结构相同，即其核外电子数相同，且阴离子的核电荷数(或质子数)小于阳离子的核电荷数(或质子数)。由此可知：①a－n＝b＋m，a－b＝m＋n，A、B选项不正确；②a>b，C正确，D不正确。


[答案] C


3．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( )


A．H3O＋和OH－ B．CO和N2


C．HNO2和NOeq \\al(－,2) D．CHeq \\al(＋,3)和NHeq \\al(＋,4)


[解析] H3O＋和OH－均为10电子微粒，A项错误；CO和N2均为14电子微粒，B项错误；HNO2和NOeq \\al(－,2)均为24电子微粒，C项错误；CHeq \\al(＋,3)为8电子微粒，NHeq \\al(＋,4)为10电子微粒，D项正确。


[答案] D


二、原子核外电子的排布规律


4．某短周期元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，那么该原子( )


A．有3个电子层 B．有2个电子层


C．最外层电子数是8 D．核电荷数是10


[解析] 第一层排满为2个电子，第二层排满为8个电子，第三层为最外层时，最多排8个电子，若该原子有3个电子层，依题意可知最外层(第3层)要排到24个电子，这不可能，则该原子只有2个电子层，第一层为2个电子，第二层为6个电子。


[答案] B


5．某元素原子的最外层电子数是次外层的m倍(m为大于1的整数)，则该原子的核外电子总数为( )


A．2m B．2m＋10


C．2m＋2 D．m＋2


[解析] 按照原子核外电子排布的一般规律，最外层电子数不超过8个，最外层电子数是次外层的m倍，所以次外层电子数