高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键课后测评

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键课后测评，共10页。
[基础巩固]


一、共价键和共价化合物


1．下列化合物中只有共价键的是( )


A．NaCl B．NaOH


C．(NH4)2SO4 D．H2SO4


[解析] Na是活泼金属，与活泼非金属Cl形成的NaCl是离子化合物，钠、氯间的化学键是离子键；NaOH中，Na＋与OH－间以离子键结合，OH－中O原子与H原子间以共价键结合；(NH4)2SO4中NHeq \\al(＋,4)与SOeq \\al(2－,4)间以离子键结合，NHeq \\al(＋,4)中N与H，SOeq \\al(2－,4)中S与O以共价键结合；H2SO4中，H和O之间、S和O之间都以共价键结合。


[答案] D


2．下列物质中，属于共价化合物的是( )


A．Cl2 B．NH4Cl


C．C2H6 D．KOH


[解析] A项，氯气是含共价键的单质，故错误；B项，NH4Cl是离子化合物，故错误；C项，C2H6是共价化合物，故正确；D项，KOH是离子化合物，故错误。


[答案] C


3．下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程。下列相关叙述中错误的是( )





A．氯化氢是共价化合物


B．氯化氢分子中所有原子最外层都有8个电子


C．氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定


D．1个氯化氢分子中含有1对共用电子对


[解析] HCl是只以共价键结合的化合物，属于共价化合物，故A正确；HCl分子中H原子最外层只有2个电子，故B错误；H原子、Cl原子最外层未达到稳定结构，HCl分子中H原子、Cl原子最外层分别达到了2电子和8电子稳定结构，故C正确；HCl的电子式为Heq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))，故D项正确。


[答案] B


4．下列叙述正确的是( )


A．O2分子间存在着非极性共价键


B．SO2和H2O反应的产物是离子化合物


C．CO2分子内存在着极性共价键


D．盐酸中含有H＋和Cl－，故HCl是离子化合物


[解析] O2分子内存在着非极性共价键，分子间只有范德华力，A项不正确；SO2和H2O反应的产物亚硫酸是共价化合物，B项不正确；CO2分子内有碳氧双键，故其存在着极性共价键，C项正确；HCl晶体中只有分子没有离子，故其为共价化合物，D项不正确。


[答案] C


二、化学键、分子间作用力和氢键


5．下列关于化学键的叙述中正确的是( )


A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间


B．两个原子之间的相互作用叫做化学键


C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力


D．化学键通常是指直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用


[解析] 化学键存在于相邻的原子或离子之间，不存在于分子之间，A项错误；化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，B项错误；阴、阳离子之间的相互作用是离子键，包括相互吸引和相互排斥，C项错误；化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，这种相互作用既包括吸引力也包括排斥力，D项正确。


[答案] D


6．下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键的是( )


A．NaOH B．CO2


C．N2 D．N2H4


[解析] NaOH中含有离子键和极性键，CO2中只有极性键，N2中只有非极性键，A、B、C错误；N2H4中既含有非极性共价键(N与N之间)又含有极性共价键(N与H之间)，D正确。


[答案] D


7．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是( )


A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键


B．在所有单质中均存在化学键


C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键


D．由不同元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键


[解析] 在复杂的离子化合物中如氢氧化钠、过氧化钠中既存在离子键又存在共价键，A错误；稀有气体分子为单原子分子，其分子内部不含化学键，B错误；C正确；在H2O2中既存在极性键又存在非极性键，D错误。


[答案] C


8．下列关于化学键的叙述中，正确的是( )


A．氢键是一种特殊的共价键


B．离子化合物中可能含有共价键


C．I2的挥发破坏了共价键


D．非极性键只能存在双原子单质中


[解析] 氢键不是化学键，A项错误；离子化合物中可能含有共价键，例如NaOH中O与H之间含有共价键，B项正确；I2的挥发是物理变化，破坏了分子间作用力，共价键不变，C项错误；非极性键不一定只存在双原子单质中，例如CH3CH2OH分子中C与C之间含有非极性键，D项错误。


[答案] B


[能力提升]


9．下列说法正确的是( )


①N2H4分子中既含极性键又含非极性键


②若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R>M


③F2、Cl2、Br2、I2熔沸点随相对分子质量增大而升高


④由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI


⑤干冰升华会破坏共价键


⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键


⑦Na2O2中既含离子键又含非极性键


A．②⑤⑥ B．③⑤⑦


C．②④⑤ D．①③⑦


[解析] N2H4分子中N原子与N原子之间形成非极性共价键，N原子与H原子之间形成极性共价键，故①正确；R2－和M＋的电子层结构相同，则离子的核外电子数相等，且M处于R相邻的下一周期，所以原子序数：M＞R，故②错误；F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的分子，熔沸点随相对分子质量增大而升高，故③正确；氢化物的酸性与元素的非金属性无关，并且酸性：HCl＜HBr＜HI，故④错误；干冰升华会破坏分子间作用力，没有破坏共价键，故⑤错误；HF分子很稳定，是因为H－F键的键能大，稳定性与氢键无关，故⑥错误；在Na2O2中Na＋与Oeq \\al(2－,2)之间存在离子键，在Oeq \\al(2－,2)内部含有非极性键，故⑦正确。所以正确的是①③⑦。故选D。


[答案] D


10．下列有关叙述正确的是( )


A.eq \\al(16, 8)O和eq \\al(18, 8)O中子数相同，质子数不同，互为同位素


B．H2O比H2S稳定，H—S键比H—O键更难断裂


C．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1∶1


D．Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物


[解析] eq \\al(16, 8)O和eq \\al(18, 8)O质子数都为8，中子数分别为8和10，故A错误；H2O比H2S稳定，H—O键比H—S键更难断裂，故B错误；Na2O2晶体中阳离子为钠离子，阴离子为过氧根离子，个数比为1∶2，故C错误；Na2O晶体中钠离子与氧离子之间的作用力为离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，故D正确；故选D。


[答案] D


11.三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。下列有关三硫化四磷的说法正确的是( )





A．该物质中磷元素的化合价为＋3


B．22 g P4S3含硫原子数目约为1.806×1023


C．该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8


D．该物质分子中全是极性共价键


[解析] 该物质中硫的化合价为－2，磷元素的平均化合价为＋1.5价(1个＋3价、3个＋1价)，A不正确；22 g P4S3的物质的量为0.1 ml，其中含0.3 ml S，故含硫原子数目约为1.806×1023，B正确；该物质分子结构中S、P最外层电子数均为8，C不正确；该物质分子中有3个P—P非极性共价键，D不正确。


[答案] B


12．下列说法不正确的是( )


A．化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成


B．CH4、CF4、CCl4、CBr4熔、沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大


C．NH3和H2O间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一


D．NH4H中含有离子键、极性键、非极性键


[解析] 化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成，特征是产生新物质，A项正确；CH4、CF4、CCl4、CBr4熔、沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大，B项正确；NH3和H2O间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一，C项正确；NH4H中含有离子键、极性键，不存在非极性键，D项错误。


[答案] D


13．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )


A．原子半径：r(X)