高中人教版 (2019)第二节 元素周期律精品第一课时课后复习题

这是一份高中人教版 (2019)第二节 元素周期律精品第一课时课后复习题，共4页。试卷主要包含了下列事实与推论相符的是等内容，欢迎下载使用。
1．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )


A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多


B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强


C．因为Mg比Na会多失去1个电子，所以Mg比Na的金属性强


D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强


[解析] 同主族元素从上到下，原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多，A项正确；同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，B项正确；同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，所以Mg比Na的金属性弱，C项错误；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，O比S的非金属性强，D项正确。


[答案] C


2．下列事实与推论相符的是( )





[解析] A项，H2O常温下是液体，H2S常温下是气体，沸点H2O>H2S，但沸点高低是物理性质，与元素的非金属性强弱无关，错误；B项，盐酸是无氧酸，H2SO3不是最高价含氧酸，即两者都不属于最高价氧化物的水化物，虽然盐酸比H2SO3酸性强，也不能证明非金属性：Cl>S；C项，元素的金属性越强，其单质与水或酸发生反应产生氢气就越容易，则钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，则金属性K>Na错误；D项，元素的非金属性越强，其相应氢化物的稳定性越强，热稳定性：HF>HCl，则非金属性：F>Cl，正确。


[答案] D


3．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是( )


①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低


②Cs是第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强


③砹(At)是第ⅦA族，其氢化物的稳定性大于HCl


④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性


⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱


A．①③⑤ B．①②⑤


C．②③⑤ D．①②④


[解析] ①从Li到Cs碱金属的熔点逐渐降低，正确；②同主族元素从上到下金属性逐渐增强，故Cs的金属性强于Na，Cs失电子能力比Na强，正确；③At的非金属性弱于Cl，非金属性越弱，对应气态氢化物的稳定性越弱，错误；④N元素气态氢化物为NH3，溶于水后显碱性，错误；⑤碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，正确。


[答案] B


4．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )


A．原子序数：A>B>C


B．原子半径：A>B>C


C．离子半径：A2－>B2＋>C－


D．原子最外层电子数：A>C>B


[解析] 由题意可知A、B、C三种元素的位置关系可以表示为


，由此可知原子序数：A>B>C，A正确；原子半径：B>A>C，B错误；离子半径：A2－>C－>B2＋，C错误；原子最外层电子数：C>A>B，D错误。


[答案] A


5．下表给出14～17号元素的一些性质，请回答：





(1)它们所形成的氢化物中稳定性最差的是________，还原性最差的是________。


(2)四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐________，试从原子结构的角度加以解释_________________。


(3)一定条件下，反应H2S＋Cl2===2HCl＋S能否发生？________，简述理由__________________________________________。


[解析] (1)根据表中信息可判断，硅与氢气化合的条件最高，因此形成的氢化物中稳定性最差的是SiH4。氯气与氢气最容易化合，这说明氯元素的非金属性最强，非金属性越强，相应氢化物的还原性越弱，则还原性最差的是HCl。(2)根据与氢气化合的难易程度及最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可知，四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐增强。这是由于四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次递增，原子核对最外层电子的引力逐渐增大，原子半径依次减小，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强。(3)因非金属性Cl>S，氧化性Cl2>S，故Cl2能置换出H2S中的硫。


[答案] (1)SiH4 HCl


(2)增强 四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，原子核对最外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强


(3)能够发生 因非金属性Cl>S，氧化性Cl2>S，故Cl2能置换出H2S中的硫





选项
实验事实
推论
A
H2O的沸点比H2S的沸点高
非金属性：O>S
B
盐酸的酸性比H2SO3的酸性强
非金属性：Cl>S
C
钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
金属性：Na>K
D
HF的热稳定性比HCl的强
非金属性：F>Cl
14Si
15P
16S
17Cl
单质与H2


反应的条件
高温
磷蒸气与


H2能反应
加热
光照或点燃


时发生爆炸
最高价氧化


物的水化物
H4SiO4


弱酸
H3PO4


中强酸
H2SO4


强酸
HClO4


最强含氧酸