高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应第1课时课堂检测

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应第1课时课堂检测，共6页。试卷主要包含了我们生活在千变万化的物质世界里，下列反应属于氧化还原反应的是等内容，欢迎下载使用。
第一章物质及其变化


第三节 氧化还原反应


第1课时 氧化还原反应


课后篇巩固提升


夯实基础轻松达标


1.我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中,没有发生氧化还原反应的是( )








答案C


解析钢水浇铸是物理变化。


2.下列反应属于氧化还原反应的是( )


A.CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑


B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑


C.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O


D.NaBr+AgNO3AgBr↓+NaNO3


答案C


解析A、B、D项中元素的化合价没有变化,不属于氧化还原反应;C项中Cl元素的化合价发生变化,该反应属于氧化还原反应。


3.(2020辽宁凌源联合校期中)下列反应中有非金属元素被氧化的是( )


A.H2+CuOCu+H2O


B.2FeCl2+Cl22FeCl3


C.CaO+H2OCa(OH)2


D.Mg+2HClMgCl2+H2↑


答案A


解析A项,根据化学方程式,H2中H的化合价由0价→+1价,化合价升高,即H2为还原剂,被氧化,A项正确;B项,Cl2中Cl的化合价由0价→-1价,化合价降低,Cl2表现氧化性,被还原,B项错误;C项,该反应中没有元素化合价的变化,不属于氧化还原反应,C项错误;D项,HCl中H的化合价由+1价→0价,化合价降低,HCl做氧化剂,被还原,D项错误。


4.氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是( )





A.Cl2+2KBrBr2+2KCl


B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑


C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3


D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(提示:Na2O2中的氧元素显-1价)


答案D


解析首先要读懂阴影部分的化学意义,即除“化合反应”“分解反应”“置换反应”以外的氧化还原反应。


5.下列各反应中,氧化反应与还原反应在同种元素间进行的是( )


A.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O


B.2KClO32KCl+3O2↑


C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑


D.2H2O2H2↑+O2↑


答案A


解析A项,Cl2中一部分Cl元素的化合价由0价升高到+1价,被氧化,同时另一部分Cl元素的化合价由0价降低到-1价,被还原,氧化还原反应在同一种元素间进行,而其他三个选项得失电子均在不同种元素原子间进行。


6.下列电子转移的表示方法中正确的是( )


A.


B.


C.


D.


答案D


解析A项应为Fe2O3被还原、CO被氧化;B项不应用“+”“-”号表示电子得失;C项应为Fe得到2×3e-,C(碳)失去3×2e-,标注错误。


7.反应3NO2+H2O2HNO3+NO中,当有6个电子发生转移时,被氧化的物质与被还原的物质的分子个数比为( )


A.1∶1B.1∶2C.2∶1D.3∶1


答案C


解析在反应中每3个NO2分子参与反应,其中2个NO2分子被氧化,1个NO2分子被还原,不论有多少电子发生转移,被氧化与被还原的NO2的分子个数比均为2∶1。故选C。


8.对于反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑,下列说法正确的是( )


A.MnO2发生氧化反应,HCl发生还原反应


B.每反应4个HCl分子,转移2个电子


C.每生成1个Cl2分子,转移4个电子


D.反应中锰元素将电子转移给氯元素


答案B


解析用双线桥法表示反应中电子转移情况如下:





显然B项正确,C、D两项错误;MnO2中Mn化合价降低,发生还原反应,A项错误。


提升能力跨越等级


1.下列反应中,氯元素全部被氧化的是( )


A.2P+3Cl22PCl3


B.2NaCl2Na+Cl2↑


C.NaOH+HClNaCl+H2O


D.2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O


答案B


解析A项,Cl元素被还原;C项,该反应不是氧化还原反应;D项,Cl元素既被氧化又被还原。


2.(2020辽宁沈阳城郊重点联合体期中)下列氧化还原反应所标出的电子转移情况中没有错误的是( )


A.


B.


C.


D.


答案A


解析A项反应,Mn元素的化合价由+4价降低为+2价,得到2e-,Cl元素的化合价由-1价升高为0价,共失去2e-,A项正确;B项反应,硝酸铵中铵根所含N元素的化合价由-3价升高为0价,共失去5×3e-,硝酸铵中硝酸根所含N元素的化合价由+5价降低为0价,共得到3×5e-,B项错误;C项反应,I元素的化合价由0价降低为-1价,共得到2e-,S元素的化合价由+4价升高为+6价,失去2e-,不是O元素失电子,C项错误;D项反应,氯酸钾中的Cl元素的化合价由+5价降低为0价,得到5e-,HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0价,失去5×e-,D项错误。


3.(双选)下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是( )


A.2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2


B.2FeCl3+Fe3FeCl2


C.NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3


D.2H2O22H2O+O2↑


答案AB


解析C项中的反应不属于氧化还原反应,是复分解反应;D项中的反应不属于离子反应。


4.(双选)我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用,其中黑火药的爆炸反应为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑,该反应中被还原的元素是( )


A.CB.NC.SD.O


答案AC


解析被还原元素的化合价降低,根据化学方程式,硝酸钾中N元素的化合价由+5价降低为0价,S元素的化合价由0价降低为-2价,C元素的化合价由0价升高为+4价,因此被还原的元素是N和S,A、C项正确。


5.(2020北京房山期末)纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2,过程如下图所示。下列说法中,不正确的是( )





A.过程Ⅰ的反应:2Fe3O46FeO+O2↑


B.过程Ⅱ的反应:2H2O2H2↑+O2↑


C.两个转化过程都发生了氧化还原反应


D.整个过程实现了太阳能向化学能的转化


答案B


解析过程Ⅰ为Fe3O4分解生成FeO与O2,化学方程式为2Fe3O46FeO+O2↑,A项正确;过程Ⅱ为FeO与水反应生成H2和Fe3O4,B项错误;根据过程Ⅰ和过程Ⅱ可知,两个反应均为氧化还原反应,C项正确;由两个过程的图示可知,整个过程实现了太阳能向化学能的转化,D项正确。


6.化学反应按照不同的分类方法,可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,或者分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应:


①CO2+C2CO


②Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑


③2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O


④2CO+O22CO2


⑤3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2


⑥CuO+COCu+CO2


⑦4NH3+3O22N2+6H2O


⑧2H2O2H2↑+O2↑


⑨2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑


⑩SO2+H2OH2SO3


H2O2+SO22H++S


(1)其中属于化合反应的有 ,属于置换反应的有 。


(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是 。


(3)上述反应中,既是分解反应又是氧化还原反应的是 。


(4)上述反应中,既是溶液中的离子反应,又是氧化还原反应的是 。


(5)根据你的理解,氧化还原反应的实质是 。


A.分子中的原子重新组合


B.氧的得失


C.电子的得失或共用电子对的偏移


D.元素化合价的改变


答案(1)①④⑩ ⑤⑦ (2)②⑩ (3)⑧


(4)③⑨ (5)C


贴近生活拓展创新


★饮用水中的N对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中N的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将N还原为N2,其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO2+3N2↑+2H2O。


请回答下列问题:


(1)上述反应中, 元素的化合价升高,则该元素的原子 (填“得到”或“失去”)电子;而 元素的化合价降低,则该元素的原子被 (填“氧化”或“还原”)。


(2)用双线桥法表示出反应中电子转移的方向和数目。


答案(1)铝 失去 氮 还原


(2)


解析在上述反应中,Al由0价升高到+3价,失去电子,被氧化;N由+5价降低到0价,得到电子,被还原。