高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合与测试同步达标检测题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合与测试同步达标检测题，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题，O3等物质常被用作消毒剂等内容，欢迎下载使用。
时间：60分钟 分值：100分


一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)


1．市场上出售的84消毒液，其商品标示上有如下文字：(1)本品为无色溶液，(2)使用时可加水稀释，(3)可对铁制餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。根据上述内容，你认为该消毒液可能是( D )


A．碘酒 B．氯水


C．高锰酸钾 D．次氯酸钠溶液


解析：碘酒呈褐色，A错误；氯水是一种浅黄绿色、具有漂白能力、也具有强氧化性与酸性的液体，故氯水不可对铁制餐具、衣物进行消毒，不可漂白浅色衣物，B错误；高锰酸钾是紫色溶液，C错误；次氯酸钠是84消毒液的主要成分，其水溶液呈无色，可对铁制餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物，D正确。


2．下列说法错误的是( A )


A．鉴别Na2CO3和NaHCO3可用Ba(OH)2溶液


B．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，用加热法


C．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl和SO2


D．将澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，开始时发生反应的离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋2H2O


解析：Na2CO3和NaHCO3均可与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，故A项错误；除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可采用加热的方法使NaHCO3分解生成Na2CO3，故B项正确；HCl、H2SO3的酸性比H2CO3强，因此可用饱和NaHCO3溶液吸收CO2中混有的HCl、SO2等气体，故C项正确；将澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，开始时Ca(OH)2的量较少，发生的离子反应方程式为：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq \\al(－,3)=== CaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋2H2O，故D项正确。


3．为探究氯气和氯水的性质，向一个带刻度的针筒(容积为50 mL)里吸入40 mL氯气后再吸入10 mL的水，密封后在光照条件下放置(针筒内压强保持不变)，可观察到的现象是( D )


①吸入水后，黄绿色气体体积缩小


②针筒内溶液为浅黄绿色，光照一段时间后颜色变浅


③针筒内最后得到无色液体和无色气体，其气体的体积约为20 mL


A．仅①② B．仅②③


C．仅①③ D．①②③


解析：吸入水后，氯气溶于水且部分与水发生反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，黄绿色气体体积缩小，①正确；由于氯水中含氯气分子，所以针筒内溶液呈浅黄绿色，光照一段时间，发生反应2HClOeq \(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，由于c(HClO)减小，Cl2与H2O反应继续生成HClO，光照一段时间后溶液颜色变浅，②正确；最终Cl2完全反应，HClO全部分解，得到无色的稀盐酸和20 mL无色的O2，③正确。


4．一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是( B )


A．溶液中溶质质量增加，溶剂量减少，溶液的溶质质量分数变大


B．溶液的pH不变，有氢气放出


C．溶液中的c(Na＋)减少， 有氢气放出


D．溶液中的c(Na＋)增大，有氢气放出


解析：钠和水发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，消耗水，饱和NaOH溶液中有NaOH析出，溶液中Na＋数目减少，但反应后恢复到原来温度，溶液仍为饱和NaOH溶液，溶液的pH不变，溶液中c(Na＋)不变，B正确。


5．120 mL含有0.20 ml碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是( B )


A．2.0 ml/L B．1.5 ml/L


C．0.18 ml/L D．0.24 ml/L


解析：碳酸钠溶液滴入盐酸中立即有气体产生，而盐酸滴入碳酸钠溶液中二者先反应生成碳酸氢钠，然后放出CO2气体，反应方程式为Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。要使两种滴加顺序都放出气体，盐酸的浓度应大于eq \f(0.2 ml,0.2 L)＝1 ml·L－1。若Na2CO3全部反应放出CO2：Na2CO3＋2HCl===CO2↑＋2NaCl＋H2O，需要盐酸浓度最小为2×eq \f(0.2 ml,0.2 L)＝2 ml·L－1。为使两种滴加顺序产生的CO2量不等，故盐酸的浓度应位于二者之间，故选B。


6．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋5Cl2↑＋2KCl＋8H2O，下列叙述中正确的是( C )


A．反应中KMnO4被氧化


B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为25


C．每生成1 ml Cl2时，反应中转移的电子为2 ml


D．每消耗16 ml HCl时，其中作氧化剂的HCl是10 ml


解析：KMnO4→MnCl2，Mn的化合价由＋7→＋2，故KMnO4是氧化剂，被还原，MnCl2是还原产物；HCl→Cl2，Cl的化合价由－1→0，故HCl是还原剂，Cl2是氧化产物，且每生成1 ml Cl2时，反应中转移2 ml电子；由化学方程式可知氧化产物Cl2与还原产物MnCl2的物质的量之比为52，故只有C项正确。


7．下列说法正确的是( A )


A．CO2气体通过过氧化钠粉末后，固体的质量增加


B．1 ml Na2O2固体中含离子总数为4NA


C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑是水作还原剂的氧化还原反应


D．在过氧化钠与水的反应中，每生成1 ml氧气，转移电子的数目为0.4NA


解析：Na2O2固体中存在Na＋和Oeq \\al(2－,2)，故1 ml Na2O2固体中含离子总数为3NA，B错误；Na2O2与水的反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，C错误；在Na2O2与H2O的反应中，每生成1 ml O2，转移2 ml电子，D错误；CO2与Na2O2反应生成固体Na2CO3，固体质量增加，A正确。


8．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是( D )


A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 ml O，则三种气体的物质的量之比为321


B．28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等


C．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32


D．a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为eq \f(35.5b,a)


解析：含有1 ml O的CO、CO2、O3的物质的量分别为1 ml、eq \f(1,2) ml、eq \f(1,3) ml，其物质的量之比为632，A错误；未指明气体所处状况，22.4 L CO2的物质的量无法确定，B错误；摩尔质量的单位为g·ml－1，C错误；由n＝eq \f(N,NA)＝eq \f(m,M)知，NA＝N×eq \f(M,m)＝b×eq \f(35.5 g·ml－1,a g)＝eq \f(35.5b,a) ml－1，D正确。


9．用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( A )


A．常温常压下，1.6 g臭氧中含有6.02×1022个氧原子


B．标准状况下，2.24 L水中含有6.02×1022个水分子


C．2.24 L氨气分子中含有6.02×1023个电子


D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去6.02×1022个电子


解析：A项，n(O3)＝eq \f(1.6 g,48 g·ml－1)＝eq \f(1,30) ml，n(O)＝eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(1,30)×3)) ml＝0.1 ml，故含有6.02×1022个氧原子，正确；B项，标准状况下，水不是气体，不适用于气体摩尔体积，错误；C项，没有说明在标准状况下，NH3的物质的量不确定，错误；D项，2.4 g Mg(物质的量为0.1 ml)变为Mg2＋，失去2×6.02×1022个电子，错误。


10．实验室需配制1 L 0.1 ml·L－1的CuSO4溶液，正确的操作是( D )


A．取25 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中


B．取16 g CuSO4·5H2O溶于少量水中，再稀释至1 L


C．取16 g无水CuSO4溶于1 L水中


D．取25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液


解析：A、C项中，1 L为溶剂的体积，溶液的体积不为1 L，故A、C项错误；B项，16 g CuSO4·5H2O的物质的量为eq \f(16 g,250 g·ml－1)