高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 物质的分类及转化综合训练题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 物质的分类及转化综合训练题，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)


1．下列物质中，是纯净物的是( A )


A．冰水混合物


B．用排空气法收集的二氧化碳


C．天然气


D．没有被污染的空气


解析：不论是冰还是水都是由H2O组成的，因此冰水混合物仍然是纯净物；用排空气法收集的二氧化碳气体一定会混有空气，因此是混合物；天然气的主要成分是甲烷，因此是混合物；空气不论是否被污染都属于混合物。


2．下列有关物质分类的说法，不正确的是( A )


A．CO、N2O5、SO2是非金属氧化物，也是酸性氧化物，它们属于电解质


B．KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐


C．H2SO4是含氧酸、二元酸，也是强酸


D．NaOH是可溶性碱，也是强碱


解析：CO、N2O5、SO2都是非金属氧化物，N2O5、SO2是酸性氧化物，但CO是不成盐氧化物，A错误；KNO3由钾离子和硝酸根离子构成，是钾盐、硝酸盐，也是正盐，B正确；H2SO4是含氧酸、二元酸，也是强酸，C正确；NaOH是可溶性碱，也是强碱，D正确。


3. 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟指的是( A )


A．元素 B．单质


C．分子 D．氧化物


解析：题述各物质中含有的碘、铁、钙、硒和氟都是指元素。


4. 下列有关物质分类或归类正确的一组是( D )


①化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD


②混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银


③同素异形体：C60、金刚石、石墨


④电解质：氯化铵、硫酸钡、冰醋酸


A．①② B．①③ C．②③ D．③④


解析：①CaCl2、NaOH、HCl都是化合物，HD是单质，故①错误；②盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物，水银是金属单质，是纯净物，故②错误；③C60、金刚石、石墨是碳元素的同素异形体，故③正确；④氯化铵、硫酸钡、冰醋酸在水溶液中能发生电离，均属于电解质，故④正确。


5. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可采取多种分类方法。下列各组归类不合理的是( C )


解析：A项中物质均为含氧化合物；B项中物质均属于酸；C项中氢气燃烧、氧化钙变质、食物腐烂均为化学变化，而冰雪融化属于物理变化；D项中物质均为氮肥。本题选C。


6. 下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是( D )


A．根据元素组成知它是化合物


B．因它含有钾离子与酸根离子，故KHSO4是钾盐


C. KHSO4可以称为硫酸盐


D．因为它含有与酸相同的元素氢，故KHSO4也可称为酸


解析：因KHSO4是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，A对；KHSO4是盐且含有钾元素，B对；KHSO4属于硫酸盐，C对；KHSO4溶于水电离出的阳离子为H＋和K＋，故它不是酸，D错。


7. 下列方法能够成功制备Fe(OH)3胶体的是( D )


A．将1 mL饱和FeCl3溶液加入20 mL NaOH溶液中


B．将1 mL饱和FeCl3溶液逐滴加入20 mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾


C．将1 mL饱和FeCl3溶液一次性加入20 mL沸水中，并加以搅拌


D．将1 mL饱和FeCl3溶液逐滴加入20 mL沸水中，继续煮沸至呈红褐色


解析：制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸至呈红褐色即可得到氢氧化铁胶体，答案选D。


8. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5 μm(1 μm等于10－6 m)的颗粒物，对空气质量和能见度等有重要的影响。若将直径为2.5 μm的颗粒物分散到水中，形成的分散系属于( C )


A．溶液 B．胶体


C．浊液 D．不能确定


解析：分散质微粒的直径小于1 nm的分散系为溶液，大于100 nm的分散系为浊液，在1～100 nm之间的分散系为胶体。直径为2.5 μm的颗粒物分散到水中应形成浊液。


9. 下列说法正确的是( B )


A．KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸


B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl


C．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应


D．溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系


解析：A项，KHSO4电离产生的阳离子除氢离子外还有钾离子，其属于盐，不属于酸，A项错误；B项，淀粉溶液是胶体，胶粒不能透过半透膜，可用渗析法提纯胶体，B项正确；C项，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小在1～100 nm之间，C项错误；D项，浊液不稳定，放置一段时间产生沉淀，D项错误。


10. 下列说法正确的是( C )


A．不能产生丁达尔效应的分散系一定是溶液


B．将含N个FeCl3微粒的溶液制成胶体后，其中含有的氢氧化铁胶粒数为N(设N为常数)


C．纳米级粒子的大小与胶体粒子相当，但存在纳米级粒子的体系不一定是胶体


D．将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，制得Fe(OH)3胶体


解析：A项，不能产生丁达尔效应的分散系是溶液或浊液，A项错误；B项，一个氢氧化铁胶粒是多个Fe(OH)3的聚集体，故形成的氢氧化铁胶粒数少于N，B项错误；C项，胶体粒子的直径大小在1～100 nm之间，与纳米级粒子的尺寸相当，将纳米级粒子分散在分散剂中可形成胶体，C项正确；D项，制备氢氧化铁胶体时是将饱和FeCl3溶液加至沸腾的蒸馏水中，D项错误。


11. 下列关于鉴别NaCl溶液和淀粉胶体的操作中，说法正确的是( D )


A．只能利用丁达尔效应 B．只能用AgNO3溶液


C．只能用碘水 D．以上三种方法都可以


解析：鉴别两种分散系，可利用淀粉胶体的性质，如丁达尔效应或碘水；可以利用AgNO3溶液鉴别NaCl溶液，故选D。


12. 有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径是纳米级)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙的推测可能正确的是( D )


A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系


B．纳米碳酸钙会产生丁达尔效应


C．纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同


D．纳米碳酸钙的粒子能通过滤纸


解析：纳米碳酸钙因为不是分散系因此不能产生丁达尔效应，化学性质和碳酸钙完全相同，纳米碳酸钙的粒子和胶体粒子直径大小相当，能通过滤纸。


二、非选择题(共52分)


13. (10分)对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：


A．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3


B．Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2


C．FeCl3溶液、蒸馏水、CaCO3悬浊液、Fe(OH)3胶体


D．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3


(1)填写下列空白：


(2)写出(1)表中“不属于该类别的物质”发生反应的化学方程式：


A＋B→气体2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O；


A＋D6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O。


解析：(1)A中HCl为无氧酸，其余三个均是含氧酸；B组中NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2均属于硝酸盐，Na2CO3属于碳酸盐而不属于硝酸盐；C组中蒸馏水为化合物，属于纯净物，其余为分散系，属于混合物；D组中NaOH、KOH、Ba(OH)2均属于碱，Fe2O3属于氧化物。


(2)A＋B→气体的化学方程式为2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O，A和D反应的化学方程式为6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O。


14. (12分)“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。





(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)③⑥⑩⑦⑪⑫。


(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有2个，其中能“吃掉”盐酸的盐是Na2CO3，写出该反应的化学方程式Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。


(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是③⑩(填写物质序号，下同)，属于单质的是⑦⑫。


(4)如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？不能，因为氧气遇到CO等物质会被“吃掉”。


解析：该题考查盐酸的化学性质。盐酸能与①②④⑤⑧⑨发生反应，与③⑥⑦⑩⑪⑫不能反应。


15. (10分)(1)现有两组单质：


(Ⅰ)O2、H2、S、Cl2；(Ⅱ)Fe、Na、Al、Si。


试从不同角度对每组单质进行分类，则每组单质中均有一种单质与其他单质属于不同“类”。请将该单质(写化学符号)和分类依据填写在下列表格中。


(2)观察下列物质变化(有的化学方程式未配平)，有同学将反应①③划为一类，②划为另一类。则将①和③划为一类的依据是反应中都有元素化合价发生变化。


①NO＋NO2→N2O3 ②NH3＋HNO3→NH4NO3


③NH3＋NO2→N2＋H2O


(3)某同学根据性质划分，把氢溴酸(HBr)与HCl划为一类，其理由是它们的化学性质十分相似。据此判断下列反应不会发生的是D(填序号)。


A．2HBr＋Na2CO3===2NaBr＋H2O＋CO2↑


B．HBr＋AgNO3===AgBr↓＋HNO3


C．HBr＋NaOH===NaBr＋H2O


D．2HBr＋2Ag===2AgBr＋H2↑


解析：第(Ⅰ)组中四种单质，除硫外其余均为气体，第(Ⅱ)组中四种单质，除硅外其余均为金属。(2)①和③划为一类的依据是反应中都有元素化合价发生变化，而②没有。(3)氢溴酸(HBr)与HCl化学性质相似，因为盐酸不能与银发生反应，所以氢溴酸也不能与银发生反应。


16. (10分)对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。填出下列各组混合物的分离或提纯应采用的正确方法。


(1)实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3颗粒，可采用过滤的方法将其除去。


(2)实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl－，可采用渗析的方法将其除去。


(3)除去乙醇中溶解的微量食盐可采用蒸馏的方法。


(4)粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐，可采用过滤和蒸发的方法将这些杂质除去。


(5)除去氧化钙中的碳酸钙可采用加热分解的方法。


17. (10分)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。


甲同学：向一定体积的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。


乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。


丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。


试回答下列问题：


(1)其中操作正确的同学是丙。


(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是用一束光通过得到的液体，从侧面观察能看到一条光亮的“通路”。利用了胶体的丁达尔效应性质。


(3)已知胶体微粒吸附同种电荷。在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：


①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现靠近负极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带正(填“正”或“负”)电荷。


②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是有红褐色沉淀生成。


选项
按某一分类标准分类的物质或变化
归类
A
FeSO4、NO2、MnO2、NaClO
H2SO3
B
CH3COOH、HClO、H2S、H2CO3
HF
C
氢气燃烧、氧化钙变质、食物腐烂
冰雪融化
D
(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2O
NH4HCO3
A组
B组
C组
D组
分类标准
含氧酸
②硝酸盐
分散系
④碱
不属于该类别的物质
①HCl
Na2CO3
③蒸馏水
Fe2O3
组别
第(Ⅰ)组
第(Ⅱ)组
不同“类”单质
S
Si
分类依据
物质状态
金属与非金属