化学九年级下册课题2 溶解度教案配套ppt课件

这是一份化学九年级下册课题2 溶解度教案配套ppt课件，共22页。PPT课件主要包含了最多能溶解多少氯化钠，溶液的分类，饱和溶液和不饱和溶液，溶质是否能继续溶解，食盐溶解，食盐的不饱和溶液，熟石灰不完全溶解，熟石灰的饱和溶液，浓度大，浓度小等内容，欢迎下载使用。
一、可溶物在一定量的水中能否无限溶解?
1.可溶物在一定量的水中不能无限溶解;加水，可以使饱和溶液变为不饱和溶液
　　【活动与探究】20mL水最多能溶解多少氯化钠？
用硝酸钾代替氯化钠进行下面实验
物质在一定量溶剂中溶解的量与温度有关。一般，升温可以使饱和溶液变为不饱和溶液。
20mL水最多能溶解多少硝酸钾？
加热后,硝酸钾又能溶解了
1.饱和溶液的前提条件是什么？2.在上面的前提条件下，关键看什么？3.为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？
一定温度、一定量的溶剂。
10毫升水 + 2克食盐：振荡，现象:溶液类型:10毫升水 + 0.2克熟石灰 :振荡，现象:溶液类型:
[总结一] 浓溶液不一定是饱和溶液， 稀溶液不一定是不饱和溶液。
[总结二] 同种物质，相同温度，饱和溶液比不 饱和溶液要浓。
[练习] 在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是：1）非常浓的溶液；2）增加该溶质，能继续溶解的溶液；3）非常稀的溶液；4）增加该溶质，不能继续溶解的溶液。
三、浓稀溶液与饱和溶液的关系
如何使溶液底部的溶质晶体溶解呢？
加水和加热后所得溶液是否饱和？如何证明？
在溶液中再加入该溶质，看是否能溶？
饱和溶液 不饱和溶液
在其他条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是： 1）降低溶液温度； 2）加入溶质硝酸钾； 3）升高溶液的温度； 4）蒸发溶液中的溶剂。
1.在一定温度下,某物质的饱和溶液一定是 A.很浓的溶液 B.很稀的溶液 C.不能继续溶解该物质的溶液 D.不能溶解任何物质的溶液.
2.某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体, 则下列说法正确的是A.溶质质量减少B.溶液质量增大C.固体质量不变D.溶质质量增加
3.一定温度下,从500克的饱和溶液中倒出100克溶液,剩余的溶液里,下列数值比原溶液减少的是①溶质的质量 ②溶剂的质量 ③溶液的密度 ④溶液的质量 ⑤溶质的质量分数(即:浓度)A.①②③④ B.②③④⑤C.①②④ D.①②③④⑤
20℃时，100克硝酸钾饱和溶液，当其他条件不变，温度升高到80℃时，该溶液为 溶液（饱和溶液还是不饱和溶液），此时溶液的质量为 克。
冷却热的饱和溶液时，硝酸钾晶体从溶液中析出
　　热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的硝酸钾从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。
冷却后硝酸钾晶体从溶液中析出
溶质在溶液中过剩以晶体形式析出，这一过程叫结晶。降低温度析出晶体叫降温结晶或冷却热饱和溶液结晶。蒸发溶剂析出晶体叫蒸发结晶。
从海水中提取食盐
⑴蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响不大的物质， 如：氯化钠。 ⑵降温结晶：适用于溶解度受温度影响较大的物质， 如硝酸钾等。
五. 结晶：溶质过剩从溶液中以晶体形式析 出的过程。
1.饱和溶液和不饱和溶液的定义、区别、判断方法 和 相互转化。
2.饱和溶液和浓溶液，不饱和溶液与稀溶液的关系。
1.为什么汗水带咸味？被汗水浸湿的衣服晾干后，为什么常出现白色的斑痕？
2.有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液,用什么简单的方法把它们区分开?
人分泌的汗水，是氯化钠溶液。因为溶有氯化钠，所以带咸味。凉干，是将水分蒸发，所以有氯化钠析出。