高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应第一课时学案

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eq \(\s\up17(),\s\d15(第一章 物质及其变化,第二节 离子反应))


课时作业


第一课时 电解质的电离


1．下列物质属于电解质的是( )


A．熔融的氯化钠 B．CO2


C．食盐水 D．盐酸


答案 A


解析 氯化钠属于化合物，其熔融时能导电，所以是电解质，故A正确；虽然CO2的水溶液能导电，但导电的原因是二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出离子，而CO2自身不能电离，所以CO2是非电解质，故B错误；食盐水是混合物，故C错误；盐酸是混合物，故D错误。





电解质和非电解质的判断依据


(1)电解质与非电解质的基本前提是化合物。


(2)化合物溶于水或熔融状态下能够导电，二者具备其一即可。


①有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体、硫酸。


②有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4、Al2O3。


2．下列属于非电解质的是( )


A．铜 B．硝酸钾


C．氢氧化钠 D．蔗糖


答案 D


解析 金属铜是单质，不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故A错误；硝酸钾溶液或熔融状态的硝酸钾含有自由移动的离子，能导电，所以硝酸钾是电解质，故B错误；氢氧化钠是化合物，在水溶液中或熔融状态下电离出离子，能导电，所以氢氧化钠是电解质，故C错误；蔗糖在水溶液中或熔融状态下均以分子形式存在，不导电，所以蔗糖是非电解质，故D正确。


3．下列对电解质概念的理解正确的是( )


A．在水溶液里或熔融状态下能导电的物质是电解质


B．在水中能生成离子因而能导电的物质都是电解质


C．氧化钠溶于水能生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但由于水溶液中的氢氧根离子并非由氧化钠自身电离产生，因此氧化钠是非电解质


D．在水溶液里或熔融状态下自身能电离出阳离子和阴离子因而能导电的化合物称为电解质


答案 D


解析 A项中未说明该物质是否为化合物；B项未说明在水中生成的离子是化合物本身产生的，还是该物质与水反应后生成的新物质产生的，故不能作为判断电解质的依据；C项氧化钠在熔融状态下能导电，因此，氧化钠是电解质。


4．下列关于电解质、非电解质的叙述错误的是( )


A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质


B．电解质、非电解质都是针对化合物而言，单质不属于此范畴


C．电解质在水溶液中一定能导电，在水溶液中导电的化合物一定是电解质


D．纯水的导电性很差，但水也是电解质


答案 C


解析 A项，叙述符合非电解质的概念，正确；B项，单质既不是电解质，也不是非电解质，正确；C项，CO2溶于水与水反应生成的H2CO3能电离出离子而导电，但不是CO2自身的电离，CO2属于非电解质，错误；D项，水能电离出H＋、OH－，属于电解质，正确。





电解质、非电解质的判断


(1)从物质分类角度：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质。


(2)从化合物导电性角度：化合物在水溶液中或在熔融状态下能导电，就属于电解质；而非电解质必须是在这两种情况下均不导电的化合物。


(3)判断电解质与非电解质应注意的问题


①电解质和非电解质都属于化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。


②电解质一定是本身在水溶液中或熔融状态下能电离出离子的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，而是它与水反应的产物电离产生的，它本身不是电解质，而是非电解质，如SO2、CO2、NH3是非电解质，而它们与水反应的产物H2SO3、H2CO3、NH3·H2O是电解质。


5．下列说法正确的是( )


A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质


B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质


C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于水时都能导电


D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质


答案 D


解析 硫酸钡是难溶性的盐，但熔融状态时完全电离，是电解质，故A错误；二氧化碳溶于水可以导电是因为二氧化碳和水反应生成了电解质溶液，二氧化碳自身不能电离，属于非电解质，故B错误；磷酸是共价化合物，溶于水导电，但熔融状态时不能电离，不能导电，故C错误；液态氯化氢不能导电，但溶于水完全电离，所以氯化氢是电解质，故D正确。


6．下列说法正确的是( )


A．液态HCl、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl是非电解质


B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2是电解质


C．蔗糖、乙醇在液态时或水溶液里均不能导电，所以它们是非电解质


D．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质


答案 C


解析 液态HCl、固态NaCl虽不能导电，但是它们的水溶液均可以导电，所以它们均为电解质，A错误。NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，这是因为它们溶于水生成了能电离出离子的NH3·H2O、H2CO3、HCl和HClO，但自身不能电离，所以它们不是电解质，B错误。铜、石墨均能导电，但它们是单质，所以它们不是电解质，D错误。


7．下列电离方程式书写错误的是( )


A．H2SO4===2H＋＋SOeq \\al(2－,4)


B．CO2===C4＋＋2O2－


C．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－


D．AlCl3===Al3＋＋3Cl－


答案 B


解析 CO2属于非电解质，不能电离，B错误。


8．下列电离方程式错误的是( )


A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋COeq \\al(2－,3)


B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)


C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－


D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－


答案 A


解析 A项，HCOeq \\al(－,3)为弱酸根离子，不能拆写成H＋与COeq \\al(2－,3)，NaHCO3在水溶液中的电离方程式应写成NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3)，错误；B项，HSOeq \\al(－,4)在水溶液中能完全电离成H＋与SOeq \\al(2－,4)，正确；C、D两项正确。


9．下列关于酸、碱、盐的说法正确的是( )


A．电离时生成的阳离子中有氢离子的化合物是酸


B．电离时生成的阴离子中有氢氧根离子的化合物是碱


C．电离时只生成金属阳离子和酸根离子的化合物才是盐


D．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl===NHeq \\al(＋,4)＋Cl－，所以NH4Cl是盐


答案 D


解析 电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物称为酸，A错误；电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物称为碱，B错误；(NH4)2SO4是盐，但其电离时生成的阳离子为NHeq \\al(＋,4)，不是金属阳离子，C错误。





(1)盐中不一定含有金属阳离子，如NH4Cl等铵盐属于盐类。


(2)在水溶液中能电离出H＋的化合物不一定是酸，如NaHSO4在水溶液中电离出的阳离子不全部是H＋，NaHSO4属于酸式盐。


10．现有下列十种物质：


①蔗糖 ②熔融NaCl ③盐酸 ④铜丝 ⑤NaOH固体 ⑥液氯 ⑦CuSO4固体 ⑧乙醇 ⑨氯水 ⑩液态H2SO4


(1)上述物质中可导电的是________(填序号，下同)。


(2)上述物质中不能导电，但属于电解质的是________。


(3)上述物质中属于非电解质的是________。


答案 (1)②③④⑨ (2)⑤⑦⑩ (3)①⑧


解析 电解质和非电解质均为化合物，电解质在水溶液中或熔融状态下可以导电，常见酸、碱、盐均是电解质。





电解质的导电条件


酸：溶于水导电，气态或液态不导电。


碱：溶于水或熔化状态下(NH3·H2O除外)均导电，固态不导电。


多数盐：溶于水或熔化状态下均导电，固态不导电。


金属氧化物：熔融状态下导电，固态不导电。


水：液态导电。


11．某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电，推测AlCl3在熔融状态下也能导电，可是通过实验发现熔融状态下的AlCl3不能导电，而AlCl3水溶液却能导电，据此回答下列问题。


(1)熔融状态的AlCl3不导电的原因是_________________________________


____________________________________________________________________。


(2)AlCl3水溶液导电的原因是__________________________________。


(3)电解质溶液导电与金属导电的原理______________(填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下一空不必填写；若填“不相同”，完成下一空)，区别是____________________________________。


答案 (1)熔融状态下氯化铝不发生电离，以分子的形式存在，其中不存在自由移动的离子


(2)AlCl3在水溶液中能电离出自由移动的离子


(3)不相同 电解质溶液导电是由于阴阳离子的定向移动，金属导电是由于自由电子的定向移动


12．NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。


(1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为______________________________。


(2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为________________________。


(3)下列说法中正确的是________(填序号)。


A．NaHSO4属于酸


B．NaHSO4属于盐


C．NaHSO4属于电解质


D．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气


答案 (1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)


(2)NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSOeq \\al(－,4)


(3)BCD


解析 NaHSO4溶于水电离出三种离子，且呈酸性，则它电离出的离子是Na＋、H＋、SOeq \\al(2－,4)；NaHSO4受热熔化时只能电离出两种离子，分别是Na＋和HSOeq \\al(－,4)；由其电离情况知，NaHSO4既是盐又是强电解质，不属于酸；NaHSO4溶液中含有H＋，故能与Zn反应生成H2。