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高中人教版 (2019)第二节 离子反应第二课时导学案
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这是一份高中人教版 (2019)第二节 离子反应第二课时导学案，共12页。
[明确学习目标] 1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2.会书写离子方程式并能进行正误判断。3.理解离子方程式的意义。4.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。
学生自主学习
离子反应
1．离子反应
(1)概念：电解质在溶液中的反应实质是eq \(□,\s\up4(01))离子之间的反应，称为离子反应。
(2)实验探究
2．离子方程式
(1)定义：用实际参加反应的eq \(□,\s\up4(03))离子符号来表示反应的式子。
(2)书写步骤
(3)意义
①表示出了反应的实质
例如：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O可以表示为eq \(□,\s\up4(07))H＋＋OH－===H2O，说明SOeq \\al(2－,4)和Na＋根本没参加反应。
②表示所有同一类型的反应
例如：H＋＋OH－===H2O可以表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应。
离子反应发生的条件
1．实验探究
2．复分解反应型的离子反应发生的条件是：(1)反应生成eq \(□,\s\up4(06))沉淀；(2)反应生成eq \(□,\s\up4(07))气体；(3)生成eq \(□,\s\up4(08))水。满足其一即可。
1．H＋＋OH－===H2O能表示所有的强酸和强碱发生的中和反应吗？
提示：不能，H2SO4和Ba(OH)2的反应不能用该式表示。
2．能使紫色石蕊试液变红的溶液中COeq \\al(2－,3)能大量存在吗？
提示：不能，使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，H＋会与COeq \\al(2－,3)发生反应。
课堂互动探究
知识点一 离子方程式的书写及正误判断
1．离子方程式书写的关键
书写离子方程式的关键是“拆”，要“拆”得合理。
2．离子方程式正误判断时的“六看”
(1)看是否符合客观事实
如Fe加入硫酸铜溶液中：
2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(错)
错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4
正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
(2)看是否符合拆写原则
如石灰石加入稀盐酸中：
COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O(错)
错因：CaCO3是难溶盐，不能拆写成离子形式
正确：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(3)看是否遵守质量守恒定律
如Na2CO3与稀硫酸反应：
COeq \\al(2－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O(错)
错因：氢原子个数不守恒
正确：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
(4)看是否遵守电荷守恒
如铝与CuSO4溶液反应：
Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu(错)
错因：电荷不守恒
正确：2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu
(5)看是否漏掉离子反应
如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应：
Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓(错)
错因：漏掉了Cu2＋和OH－的反应
正确：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比
如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋H2O(错)
错因：不符合物质的组成比
正确：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O
1 下列离子方程式中正确的是( )
A．Fe(OH)3滴加稀盐酸：OH－＋H＋===H2O
B．向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
C．MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2＋＋2OH－===
Mg(OH)2↓
D．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓
[批注点拨]
[解析] A项Fe(OH)3难溶于水，应写成化学式，正确的离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O；B项，澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成Ca(HCO3)2，正确的离子方程式为OH－＋CO2===HCOeq \\al(－,3)；C项，NH3·H2O为弱碱，应写化学式，正确的离子方程式为Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH2)↓＋2NHeq \\al(＋,4)。
[答案] D
[练1] 下列4组物质，能发生反应的，写出有关的离子方程式；不能发生反应的，说明理由。
①稀盐酸与大理石；
②Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液；
③锌片与CuSO4溶液；
④硝酸钠溶液与氯化镁溶液。
答案 ①2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O
③Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
④由于Na＋、NOeq \\al(－,3)、Mg2＋、Cl－4种离子之间不能结合生成沉淀或放出气体或生成弱电解质，因此不能发生反应。
解析 ①②③组均能发生反应，第④组不反应。按“写、拆、删、查”4个步骤书写①②③的离子方程式。以①为例：
方法规律 (1)固体间的反应，没有自由移动的离子，不能写成离子方程式，如碳酸氢钠受热分解。
(2)在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag＋＋SOeq \\al(2－,4)===Ag2SO4↓。
(3)当反应物是微溶物的澄清稀溶液时，微溶物应写成离子形式。如少量CO2气体通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O。
(4)当反应物是微溶物的浊液或固态时，微溶物应写化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3↓＋2OH－。
[练2] 下列离子方程式表达不正确的是( )
①铝溶于稀硫酸中：
Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑
②将铁粉加入稀硫酸中：
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
③用食醋除去水瓶中的水垢：
COeq \\al(2－,3)＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
④氯化钙与碳酸氢钾溶液反应：
Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3↓
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．全部
答案 D
解析 ①电荷不守恒，错误；②不符合客观事实，应该生成Fe2＋，错误；③CaCO3不能溶于水，离子方程式中不能拆成离子，错误；④CaCl2与KHCO3不反应，错误。
方法规律 判断离子方程式正误抓住两易、两等、两查。
两易：易溶且易电离的物质以实际参加反应的离子的符号表示，其他物质用化学式表示。
两等：离子方程式两边的同种元素的原子个数、电荷总数均应相等。
两查：一查各项是否有公约数，若有必须约去，二查是否漏写必要的反应条件。
知识点二 离子共存问题
离子共存的判断
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应，若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
1．离子不能大量共存的三种情况
(1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存：
①生成难溶性的盐：Ca2＋与COeq \\al(2－,3)，Ba2＋与COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)，Ag＋与Cl－等。
②生成难溶性的碱：OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等。
(2)生成气体的离子不能大量共存：H＋与COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)等。
(3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：H＋与OH－、CH3COO－等。
2．注意事项——“隐含条件”
(1)“无色”溶液不存在有色离子，如：
Cu2＋(蓝色) Fe3＋(黄色) Fe2＋(浅绿色) MnOeq \\al(－,4)(紫红色)
(2)酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子：
“酸性”溶液的不同描述：
①酸性溶液。
②常温下，pH<7的溶液。
③使石蕊试液变红的溶液。
(3)碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子：
“碱性”溶液的不同描述：
①碱性溶液。
②常温下，pH>7的溶液。
③使石蕊试液变蓝的溶液。
④使酚酞试液变红的溶液。
2 在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是( )
A．K＋、Ca2＋、HCOeq \\al(－,3)、Cl－
B．Cu2＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－
C．Na＋、K＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)
D．Mg2＋、Fe3＋、Cl－、OH－
[批注点拨]
[解析] A项，酸性溶液中，HCOeq \\al(－,3)不能大量存在，H＋与HCOeq \\al(－,3)反应生成H2O和CO2；B项，Cu2＋为蓝色；C项，Na＋、K＋、Mg2－、SOeq \\al(2－,4)不反应，能大量共存，且溶液为无色；D项，Fe3＋为黄色，且Mg2＋、Fe3＋与OH－反应生成Mg(OH)2、Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，酸性溶液中OH－不能大量存在，H＋与OH－反应生成水。
[答案] C
[练3] 下列说法中正确的是( )
A．某无色溶液中可能含有下列离子：H＋、Cl－、Na＋、Fe2＋
B．能使石蕊试液变红的溶液中可能含有Cl－、K＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)
C．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SOeq \\al(2－,4)
D．H＋＋OH－===H2O可描述所有酸碱中和反应的实质
答案 B
解析 Fe2＋呈浅绿色，无色溶液中不能含有Fe2＋，A错误；使石蕊试液变红的溶液是酸性溶液，H＋、Cl－、K＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)间不发生反应，可以共存，B正确；若原溶液中含有Ag＋，也会生成白色沉淀，C错误；H＋＋OH－===H2O表示强酸、强碱反应生成可溶性盐的中和反应，D错误。
[练4] 在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀析出，加入H＋有气体放出的是( )
A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
B．Fe3＋、K＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)
C．H＋、Al3＋、OH－、NOeq \\al(－,3)
D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCOeq \\al(－,3)
答案 D
解析 A、B选项中加酸无气体产生；C选项中氢离子、铝离子与氢氧根离子不能大量共存。
方法规律 解答离子共存问题的方法
(1)看是否有隐含限制条件，如碱性、酸性、无色等。这些问题较易忽视，故放在第一步。
(2)看能否发生复分解反应。可分三步进行：
①查H＋，主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等；
②查OH－，主要看是否有NHeq \\al(＋,4)、酸式酸根离子和金属离子；
③查金属离子，主要看是否与酸根离子产生难溶性盐(包括微溶性盐)。
本课归纳总结
1.溶液中离子反应发生的条件有：生成难溶物、气体(易挥发性物质)或水(难电离的物质)；而离子方程式是离子反应发生的具体体现和表达。
2．离子方程式的书写步骤中，“拆”是关键，“查”是保
证。强酸、强碱、可溶性盐的化学式拆开，单质、气体、氧化物、难溶和难电离的物质的化学式不拆。
3．离子之间发生反应，生成难溶物、易挥发性物质或难电离的物质时，不能在溶液中大量共存。
学习效果检测
1．对于离子反应，下列说法正确的是( )
A．参加离子反应的一定都是电解质
B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小
C．自由离子之间的反应不能在固态中进行
D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应
答案 C
解析 参加离子反应的不一定都是电解质，如Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑的反应中，Zn不是电解质，A错误；离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小，如Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu的反应中，Fe2＋的浓度是增大的，B错误；固体中不存在自由移动的离子，C正确；CH3COONa溶液与稀硫酸的反应也属于离子反应，D错误。
2．下列物质不能发生离子反应的是( )
A．NaOH溶液与KCl溶液
B．AgNO3溶液与NaCl溶液
C．Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液
D．NaOH溶液与NH4NO3溶液
答案 A
解析 复分解型离子反应发生的条件是生成沉淀、放出气体或生成水，B项可生成AgCl沉淀，C项可生成CaCO3沉淀，D项可生成NH3·H2O(或NH3)，A项不能发生离子反应。
3．下列化学反应的离子方程式错误的是( )
A．BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应：
Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
B．NaOH溶液与硝酸的反应：
OH－＋H＋===H2O
C．Na2CO3溶液与硫酸的反应：
COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．碳酸钙与盐酸的反应：
COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
答案 D
解析 D项中因碳酸钙为不溶于水的固体，应写化学式，正确的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
4．不能用离子方程式COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的反应是( )
A．Na2CO3＋2HCl===CO2↑＋H2O＋2NaCl
B．NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
C．K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋CO2↑＋H2O
D．K2CO3＋2HNO3===2KNO3＋CO2↑＋H2O
答案 B
解析 NaHCO3在水溶液中只能电离出Na＋和HCOeq \\al(－,3)，而不是COeq \\al(2－,3)，所以离子方程式为HCOeq \\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑。
5．下列溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A．Mg2＋、Na＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)
B．K＋、H＋、NOeq \\al(－,3)、HCOeq \\al(－,3)
C．Ba2＋、K＋、OH－、SOeq \\al(2－,4)
D．OH－、Al3＋、Ag＋、NOeq \\al(－,3)
答案 A
解析 A组离子之间不反应，可大量共存；H＋、HCOeq \\al(－,3)结合生成水和气体，B组不能大量共存；Ba2＋、SOeq \\al(2－,4)结合生成沉淀，C组不能大量共存；OH－分别与Al3＋、Ag＋反应，D组不能大量共存。
6．下列各组离子在溶液中为无色，且能大量共存的是( )
A．Cu2＋、SOeq \\al(2－,4)、Na＋、Cl－
B．Na＋、COeq \\al(2－,3)、H＋、K＋
C．Mg2＋、H＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)
D．Ag＋、NOeq \\al(－,3)、K＋、Cl－
答案 C
解析 A项，含Cu2＋的溶液显蓝色；B项，H＋与COeq \\al(2－,3)不能大量共存；C项各离子不反应，能大量共存，且溶液为无色；D项Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。
7．离子方程式COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑表示的意义是__________________与________溶液反应生成________________，写出能实现该离子反应的一个化学方程式：__________________________________________。
答案 可溶性的碳酸盐 强酸 可溶性盐、二氧化碳和水 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
解析 COeq \\al(2－,3)代表可溶性碳酸盐，H＋代表强酸。
8．写出下列反应的离子方程式。
(1)氧化铜和稀硫酸反应：___________________________________ _____________________________________。
(2)碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应：______________________________________ __________________________________。
(3)醋酸和氢氧化钠溶液反应：________________________________________ ________________________________。
(4)氢氧化铁和稀盐酸反应：__________________________________________ ______________________________。
(5)向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：______________________________。
答案 (1)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
(2)HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O
(3)CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
(4)Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
(5)Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
解析 首先要准确地写出反应的化学方程式。关键是“拆”的问题：(1)CuO不拆；(2)NaHCO3拆成“Na＋＋HCOeq \\al(－,3)”；(3)CH3COOH不拆；(4)Fe(OH)3为不溶物，不拆；(5)CaCO3不拆。
[明确学习目标] 1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2.会书写离子方程式并能进行正误判断。3.理解离子方程式的意义。4.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。
学生自主学习
离子反应
1．离子反应
(1)概念：电解质在溶液中的反应实质是eq \(□,\s\up4(01))离子之间的反应，称为离子反应。
(2)实验探究
2．离子方程式
(1)定义：用实际参加反应的eq \(□,\s\up4(03))离子符号来表示反应的式子。
(2)书写步骤
(3)意义
①表示出了反应的实质
例如：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O可以表示为eq \(□,\s\up4(07))H＋＋OH－===H2O，说明SOeq \\al(2－,4)和Na＋根本没参加反应。
②表示所有同一类型的反应
例如：H＋＋OH－===H2O可以表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应。
离子反应发生的条件
1．实验探究
2．复分解反应型的离子反应发生的条件是：(1)反应生成eq \(□,\s\up4(06))沉淀；(2)反应生成eq \(□,\s\up4(07))气体；(3)生成eq \(□,\s\up4(08))水。满足其一即可。
1．H＋＋OH－===H2O能表示所有的强酸和强碱发生的中和反应吗？
提示：不能，H2SO4和Ba(OH)2的反应不能用该式表示。
2．能使紫色石蕊试液变红的溶液中COeq \\al(2－,3)能大量存在吗？
提示：不能，使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，H＋会与COeq \\al(2－,3)发生反应。
课堂互动探究
知识点一 离子方程式的书写及正误判断
1．离子方程式书写的关键
书写离子方程式的关键是“拆”，要“拆”得合理。
2．离子方程式正误判断时的“六看”
(1)看是否符合客观事实
如Fe加入硫酸铜溶液中：
2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(错)
错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4
正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
(2)看是否符合拆写原则
如石灰石加入稀盐酸中：
COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O(错)
错因：CaCO3是难溶盐，不能拆写成离子形式
正确：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(3)看是否遵守质量守恒定律
如Na2CO3与稀硫酸反应：
COeq \\al(2－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O(错)
错因：氢原子个数不守恒
正确：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
(4)看是否遵守电荷守恒
如铝与CuSO4溶液反应：
Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu(错)
错因：电荷不守恒
正确：2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu
(5)看是否漏掉离子反应
如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应：
Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓(错)
错因：漏掉了Cu2＋和OH－的反应
正确：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比
如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋H2O(错)
错因：不符合物质的组成比
正确：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O
1 下列离子方程式中正确的是( )
A．Fe(OH)3滴加稀盐酸：OH－＋H＋===H2O
B．向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
C．MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2＋＋2OH－===
Mg(OH)2↓
D．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓
[批注点拨]
[解析] A项Fe(OH)3难溶于水，应写成化学式，正确的离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O；B项，澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成Ca(HCO3)2，正确的离子方程式为OH－＋CO2===HCOeq \\al(－,3)；C项，NH3·H2O为弱碱，应写化学式，正确的离子方程式为Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH2)↓＋2NHeq \\al(＋,4)。
[答案] D
[练1] 下列4组物质，能发生反应的，写出有关的离子方程式；不能发生反应的，说明理由。
①稀盐酸与大理石；
②Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液；
③锌片与CuSO4溶液；
④硝酸钠溶液与氯化镁溶液。
答案 ①2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O
③Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
④由于Na＋、NOeq \\al(－,3)、Mg2＋、Cl－4种离子之间不能结合生成沉淀或放出气体或生成弱电解质，因此不能发生反应。
解析 ①②③组均能发生反应，第④组不反应。按“写、拆、删、查”4个步骤书写①②③的离子方程式。以①为例：
方法规律 (1)固体间的反应，没有自由移动的离子，不能写成离子方程式，如碳酸氢钠受热分解。
(2)在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag＋＋SOeq \\al(2－,4)===Ag2SO4↓。
(3)当反应物是微溶物的澄清稀溶液时，微溶物应写成离子形式。如少量CO2气体通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O。
(4)当反应物是微溶物的浊液或固态时，微溶物应写化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3↓＋2OH－。
[练2] 下列离子方程式表达不正确的是( )
①铝溶于稀硫酸中：
Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑
②将铁粉加入稀硫酸中：
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
③用食醋除去水瓶中的水垢：
COeq \\al(2－,3)＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
④氯化钙与碳酸氢钾溶液反应：
Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3↓
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．全部
答案 D
解析 ①电荷不守恒，错误；②不符合客观事实，应该生成Fe2＋，错误；③CaCO3不能溶于水，离子方程式中不能拆成离子，错误；④CaCl2与KHCO3不反应，错误。
方法规律 判断离子方程式正误抓住两易、两等、两查。
两易：易溶且易电离的物质以实际参加反应的离子的符号表示，其他物质用化学式表示。
两等：离子方程式两边的同种元素的原子个数、电荷总数均应相等。
两查：一查各项是否有公约数，若有必须约去，二查是否漏写必要的反应条件。
知识点二 离子共存问题
离子共存的判断
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应，若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
1．离子不能大量共存的三种情况
(1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存：
①生成难溶性的盐：Ca2＋与COeq \\al(2－,3)，Ba2＋与COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)，Ag＋与Cl－等。
②生成难溶性的碱：OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等。
(2)生成气体的离子不能大量共存：H＋与COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)等。
(3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：H＋与OH－、CH3COO－等。
2．注意事项——“隐含条件”
(1)“无色”溶液不存在有色离子，如：
Cu2＋(蓝色) Fe3＋(黄色) Fe2＋(浅绿色) MnOeq \\al(－,4)(紫红色)
(2)酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子：
“酸性”溶液的不同描述：
①酸性溶液。
②常温下，pH<7的溶液。
③使石蕊试液变红的溶液。
(3)碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子：
“碱性”溶液的不同描述：
①碱性溶液。
②常温下，pH>7的溶液。
③使石蕊试液变蓝的溶液。
④使酚酞试液变红的溶液。
2 在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是( )
A．K＋、Ca2＋、HCOeq \\al(－,3)、Cl－
B．Cu2＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－
C．Na＋、K＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)
D．Mg2＋、Fe3＋、Cl－、OH－
[批注点拨]
[解析] A项，酸性溶液中，HCOeq \\al(－,3)不能大量存在，H＋与HCOeq \\al(－,3)反应生成H2O和CO2；B项，Cu2＋为蓝色；C项，Na＋、K＋、Mg2－、SOeq \\al(2－,4)不反应，能大量共存，且溶液为无色；D项，Fe3＋为黄色，且Mg2＋、Fe3＋与OH－反应生成Mg(OH)2、Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，酸性溶液中OH－不能大量存在，H＋与OH－反应生成水。
[答案] C
[练3] 下列说法中正确的是( )
A．某无色溶液中可能含有下列离子：H＋、Cl－、Na＋、Fe2＋
B．能使石蕊试液变红的溶液中可能含有Cl－、K＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)
C．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SOeq \\al(2－,4)
D．H＋＋OH－===H2O可描述所有酸碱中和反应的实质
答案 B
解析 Fe2＋呈浅绿色，无色溶液中不能含有Fe2＋，A错误；使石蕊试液变红的溶液是酸性溶液，H＋、Cl－、K＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)间不发生反应，可以共存，B正确；若原溶液中含有Ag＋，也会生成白色沉淀，C错误；H＋＋OH－===H2O表示强酸、强碱反应生成可溶性盐的中和反应，D错误。
[练4] 在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀析出，加入H＋有气体放出的是( )
A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
B．Fe3＋、K＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)
C．H＋、Al3＋、OH－、NOeq \\al(－,3)
D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCOeq \\al(－,3)
答案 D
解析 A、B选项中加酸无气体产生；C选项中氢离子、铝离子与氢氧根离子不能大量共存。
方法规律 解答离子共存问题的方法
(1)看是否有隐含限制条件，如碱性、酸性、无色等。这些问题较易忽视，故放在第一步。
(2)看能否发生复分解反应。可分三步进行：
①查H＋，主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等；
②查OH－，主要看是否有NHeq \\al(＋,4)、酸式酸根离子和金属离子；
③查金属离子，主要看是否与酸根离子产生难溶性盐(包括微溶性盐)。
本课归纳总结
1.溶液中离子反应发生的条件有：生成难溶物、气体(易挥发性物质)或水(难电离的物质)；而离子方程式是离子反应发生的具体体现和表达。
2．离子方程式的书写步骤中，“拆”是关键，“查”是保
证。强酸、强碱、可溶性盐的化学式拆开，单质、气体、氧化物、难溶和难电离的物质的化学式不拆。
3．离子之间发生反应，生成难溶物、易挥发性物质或难电离的物质时，不能在溶液中大量共存。
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1．对于离子反应，下列说法正确的是( )
A．参加离子反应的一定都是电解质
B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小
C．自由离子之间的反应不能在固态中进行
D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应
答案 C
解析 参加离子反应的不一定都是电解质，如Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑的反应中，Zn不是电解质，A错误；离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小，如Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu的反应中，Fe2＋的浓度是增大的，B错误；固体中不存在自由移动的离子，C正确；CH3COONa溶液与稀硫酸的反应也属于离子反应，D错误。
2．下列物质不能发生离子反应的是( )
A．NaOH溶液与KCl溶液
B．AgNO3溶液与NaCl溶液
C．Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液
D．NaOH溶液与NH4NO3溶液
答案 A
解析 复分解型离子反应发生的条件是生成沉淀、放出气体或生成水，B项可生成AgCl沉淀，C项可生成CaCO3沉淀，D项可生成NH3·H2O(或NH3)，A项不能发生离子反应。
3．下列化学反应的离子方程式错误的是( )
A．BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应：
Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
B．NaOH溶液与硝酸的反应：
OH－＋H＋===H2O
C．Na2CO3溶液与硫酸的反应：
COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．碳酸钙与盐酸的反应：
COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
答案 D
解析 D项中因碳酸钙为不溶于水的固体，应写化学式，正确的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
4．不能用离子方程式COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的反应是( )
A．Na2CO3＋2HCl===CO2↑＋H2O＋2NaCl
B．NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
C．K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋CO2↑＋H2O
D．K2CO3＋2HNO3===2KNO3＋CO2↑＋H2O
答案 B
解析 NaHCO3在水溶液中只能电离出Na＋和HCOeq \\al(－,3)，而不是COeq \\al(2－,3)，所以离子方程式为HCOeq \\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑。
5．下列溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A．Mg2＋、Na＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)
B．K＋、H＋、NOeq \\al(－,3)、HCOeq \\al(－,3)
C．Ba2＋、K＋、OH－、SOeq \\al(2－,4)
D．OH－、Al3＋、Ag＋、NOeq \\al(－,3)
答案 A
解析 A组离子之间不反应，可大量共存；H＋、HCOeq \\al(－,3)结合生成水和气体，B组不能大量共存；Ba2＋、SOeq \\al(2－,4)结合生成沉淀，C组不能大量共存；OH－分别与Al3＋、Ag＋反应，D组不能大量共存。
6．下列各组离子在溶液中为无色，且能大量共存的是( )
A．Cu2＋、SOeq \\al(2－,4)、Na＋、Cl－
B．Na＋、COeq \\al(2－,3)、H＋、K＋
C．Mg2＋、H＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)
D．Ag＋、NOeq \\al(－,3)、K＋、Cl－
答案 C
解析 A项，含Cu2＋的溶液显蓝色；B项，H＋与COeq \\al(2－,3)不能大量共存；C项各离子不反应，能大量共存，且溶液为无色；D项Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。
7．离子方程式COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑表示的意义是__________________与________溶液反应生成________________，写出能实现该离子反应的一个化学方程式：__________________________________________。
答案 可溶性的碳酸盐 强酸 可溶性盐、二氧化碳和水 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
解析 COeq \\al(2－,3)代表可溶性碳酸盐，H＋代表强酸。
8．写出下列反应的离子方程式。
(1)氧化铜和稀硫酸反应：___________________________________ _____________________________________。
(2)碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应：______________________________________ __________________________________。
(3)醋酸和氢氧化钠溶液反应：________________________________________ ________________________________。
(4)氢氧化铁和稀盐酸反应：__________________________________________ ______________________________。
(5)向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：______________________________。
答案 (1)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
(2)HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O
(3)CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
(4)Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
(5)Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
解析 首先要准确地写出反应的化学方程式。关键是“拆”的问题：(1)CuO不拆；(2)NaHCO3拆成“Na＋＋HCOeq \\al(－,3)”；(3)CH3COOH不拆；(4)Fe(OH)3为不溶物，不拆；(5)CaCO3不拆。
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