人教版第九单元 溶液综合与测试课后练习题

这是一份人教版第九单元 溶液综合与测试课后练习题，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题(每小题只有一个正确答案)


1.下列各组物质混合后能形成溶液的是( )


A． 碘晶体与酒精 B． 碳酸钙与水 C． 煤油与水 D． 氢氧化镁与水


2.实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是( )





A． 用50 mL量筒量水


B． 将固体放于托盘天平的右盘称取


C． 将固体直接投人量筒中溶解


D． 将配好的溶液装人贴有标签(如图)的试剂瓶中，塞好瓶塞


3.向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是( )





A． 氢氧化钠 B． 生石灰 C． 浓硫酸 D． 硝酸铵


4.下列关于石灰水的叙述正确的是( )


A． 饱和石灰水是浓溶液 B． 饱和石灰水是纯净物


C． 澄清石灰水一定是氢氧化钙的饱和溶液D． 加热饱和石灰水有沉淀产生，溶液变浑浊


5.如图，是A，B两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )





A． A，B两种物质的溶解度都随温度的升高而增大


B． 降低温度可使接近饱和的B溶液变为饱和


C． A，B两种物质的溶解度均为25 g


D．t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度


6.在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。这种物质是( )


A． 氢氧化钠 B． 氯化钠 C． 浓硫酸 D． 硝酸铵


7.下列溶液中，溶质和溶剂在常温下都是液态的是( )


A． 蔗糖水 B． 碘酒 C． 酒精溶液 D． 高锰酸钾溶液


8.如图是三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )





A． 物质c的溶解度随温度的升高而增大


B． 物质a的溶解度大于物质c的溶解度


C．t2℃时，60 g物质a与100 g水充分混合后所得溶液的总质量为160 g


D． 将t1℃ b、c两种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶液中溶质质量分数不变的是b溶液


9.固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是( )





A． 物质W能溶解在水和乙醇中


B．t1℃时，物质W在水中的溶解度为mg


C．t2℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同


D． 将t1℃时物质W的饱和水溶液升温至t2℃有晶体析出


10.下列有关溶液的说法，正确的是( )


A． 溶液一定是无色液体


B． 溶液一定是均一、稳定的混合物


C． 将KNO3的不饱和溶液变成饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定变大


D． 20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g，说明该温度下100 g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6 g


11.下图为硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线。下列说法正确的是( )





A． 温度升高，两种物质的溶解度都增大


B． 50 ℃的Na2SO4饱和溶液降到40 ℃时有晶体析出


C． 40 ℃时，75 g饱和Na2SO4溶液中含25 g Na2SO4


D． 可用降温结晶的方法提纯含少量Na2SO4的NaCl


二、填空题


12.60 ℃硝酸钾的溶解度为110 g。在60 ℃，一定量的硝酸钾饱和溶液中，溶质、溶剂和溶液的质量比为________。


13.实验室有一瓶浓硫酸，瓶上标签内容如图所示，请你根据标签上提供的数据回答下列问题。


(1)用500 mL浓硫酸可以配制溶质质量分数为20%的硫酸________g；


(2)利用刚配制好的硫酸测定某二价金属(M)的纯度，取6 g该不纯金属粉未(所含有的杂质不与酸和水反应)；再取刚配好的溶液98 g，混合至恰好完全反应后过滤，将滤液蒸干。得到粉末状固体质量为24.0 g。


①金属M发生反应的化学方程式为___________________________________________；


②利用已知条件求解反应生成氢气质量(x)的比例式为________；


③金属M的元素符号是________；


④该金属的纯度为________；


⑤若反应后的溶液只含有一种溶质，向反应后所得溶液中加入141.6 g水，则此时溶液中溶质的质量分数是________(简要列出计算过程)。





14.试剂瓶中有1 000 g氯化钠溶液，瓶上的标签如图所示，计算其所含溶质的质量是________g；若将此溶液稀释为4%的稀溶液，需加水________g。





15.食盐是生活中必备的调味品，人们食用的通常都是食盐溶液。通过学习和生活体验，我们发现多种因素都能影响食盐在水中的溶解速率。


(1)写出两个你认为可能影响食盐在水中溶解速率的因素，并预测其食盐溶解速率的影响。


因素①：________，你的预测是____________________________________________


________________________________________________________________________；


因素②：________，你的预测是____________________________________________


________________________________________________________________________。


(2)从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测，你设计的实验方案是


________________________________________________________________________


________________________________________________________________________。


(3)要使验证实验达到预测的效果，必须控制________。


16.(1)图1是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请用“大于”“小于”或“等于”填空。


①t1℃时A物质的溶解度________t2℃时A物质的溶解度。


②t2℃时B物质的饱和溶液中溶质的质量分数________C物质的饱和溶液中溶质的质量分数。


(2)化学中有许多概念是对立的，又是统一的。图2反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。


①从图2可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是________。


②0.9%的医用生理盐水可归于图2中________区域(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)











三、计算题


17.生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液。现用500克生理盐水给患者输液，进入患者体内的氯化钠的质量约为多少克？若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500克溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需18%的氯化钠溶液多少克？需水多少克？(写出计算过程)


18.化学兴趣小组取26 g石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放在烧杯中，向其中加入90 g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为105 g，计算：


(1)生成二氧化碳的质量？


(2)反应后所得溶液的溶质质量分数？





答案解析


1.【答案】A


【解析】A项，碘易溶于酒精，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；B项，碳酸钙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液；C项，煤油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液；D项，氢氧化镁不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液。故选A。


2.【答案】D


【解析】不能用50 mL量筒量水，因为过程中需要的水大约是97 g；不能将固体放于托盘天平的右盘称取，因为要按照的原则是左物右码；不将固体直接投入量筒中溶解，因为量筒不能用来当做反应容器；将配好的溶液装入贴有标签(如图)的试剂瓶中，塞好瓶塞。故选D。


3.【答案】D


【解析】左边支管的红墨水液面上升，说明装置内压强减小，有可能是温度降低造成的，D项硝酸铵溶于水吸热造成温度降低符合题意。


4.【答案】D


【解析】A项，氢氧化钙的溶解度很小，饱和石灰水是稀溶液，错误；B项，饱和石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，错误；C项，澄清石灰水不一定是氢氧化钙的饱和溶液，也可能是不饱和溶液，错误；D项，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，加热饱和石灰水，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶液变浑浊，正确。


5.【答案】D


【解析】A项，由两物质的溶解度曲线不难看出，A的溶解度随温度的升高而增大，B的溶解度随温度的升高而减小，错误；B项，由于B的溶解度随温度的升高而减小，因此升高温度才可以使接近饱和的B溶液变为饱和，错误；C项，没有说明温度，错误；D项，在t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，正确，故选D。


6.【答案】D


【解析】硝酸铵溶于水吸热导致降温，氢氧化钠和浓硫酸溶于水放热，氯化钠溶于水时吸热和放热不明显。


7.【答案】C


【解析】A项，食盐水是食盐的水溶液，故食盐是溶质，水是溶剂，溶质、溶剂分别为固体和液体，错误；B项，碘酒是固体碘溶解在酒精中形成的溶液，碘为溶质，酒精为溶剂，溶质、溶剂分别为固体和液体，错误；C项，酒精溶液是酒精的水溶液，酒精是溶质，水是溶剂，溶质、溶剂均为液体，正确；D项，高锰酸钾溶液是高锰酸钾的水溶液，高锰酸钾是溶质，水是溶剂，溶质、溶剂分别为固体和液体，错误。故选C。


8.【答案】D


【解析】A项，根据固体的溶解度曲线可知：c的溶解度随温度的升高而减小，错误；B项，要比较物质的溶解度大小，须限定温度，否则无法比较，错误；C项，t2℃时a的溶解度是50 g，即100 g水中最多溶解50 g的a，故60 g a物质加入到100 g水中，不会完全溶解，所得溶液为150 g，错误；D项，由图可知：b的溶解度随温度的升高而增大，c的溶解度随温度的升高而减小，将b、c两种物质的饱和溶液由t1℃升温至t2℃，b变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量不变，b物质的溶液中溶质质量分数不变，c析出晶体，溶质质量分数减小，正确。故选D。


9.【答案】D


【解析】A项，从该物质在水和乙醇中的溶解度曲线不难看出，该物质既能溶于水，也能溶于乙醇，正确；B项，根据物质W在水中的溶解度曲线可知，在t1℃时，W在水的溶解度是mg，正确；C项，由于在t2℃时，物质W在两种溶剂中的溶解度曲线交于一点，说明该物质在这两种溶剂中的溶解度相等，正确；D项，由于物质W在水中的溶解度随温度的升高而增大，因此升温时，它的饱和水溶液不会有晶体析出，反而会变成不饱和溶液，错误。


10.【答案】B


【解析】A项，溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，错误；B项，溶液是均一、稳定的混合物，正确；C项，由于硝酸钾的溶解度随温度的降低而变小，如果是通过降温方法将KNO3的不饱和溶液变成饱和溶液，则降温后没有晶体析出时，溶质和溶剂的质量都没有改变，溶质的质量分数也不变，降温后有晶体析出时，则溶质的质量减小，溶质的质量分数减小，错误；D项，20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g，其含义是：20 ℃时，100 g溶剂(水)里最多可溶解硝酸钾31.6 g，此时溶液的质量为131.6 g，错误。故选B。


11.【答案】C


【解析】A项，是错误的叙述，因为氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大；B项，是错误的的叙述，在50 ℃的Na2SO4饱和溶液降到40 ℃时溶解度的数值增大，没有晶体析出；C项，根据溶解度的数值，可知是正确的叙述；D项，是错误的叙述，因为硫酸钠的溶解度随温度的变化，出现不同的变化趋势，故选C。


12.【答案】11∶10∶21


【解析】60 ℃硝酸钾的溶解度为110 g，说明在60 ℃ 100 g水中最多溶解110 g硝酸钾，所以溶液的质量为100 g＋110 g＝210 g，故溶质、溶剂和溶液的质量比＝110 g∶100 g∶210 g＝11∶10∶21。


13.【答案】(1)1840 (2)M＋H2SO4===MSO4＋H2↑ 98∶2＝(98 g×20%)∶x Mg 80% 溶液中溶质的质量分数＝×100%≈10%


【解析】(1)利用稀释前后溶液中溶质质量不变，结合标签，根据浓硫酸的质量及质量分数计算稀释后溶液的质量；


(2)分析反应的反应过程，写出反应的化学方程式，根据反应物硫酸的质量，计算生成氢气的质量、反应消耗金属M的质量及金属的相对原子质量，并使用金属的相对原子质量确定金属元素；最后由生成硫酸盐的质量计算加水后所得溶液的质量分数。


(1)设可以配制溶质质量分数为20%的硫酸质量为x


500 mL×1.84 g·cm－3×40%＝x×20%


解之得x＝1840 g；


(2)①金属M呈＋2价，所以与硫酸反应生成硫酸盐的化学式为MSO4；所以反应的化学方程式为M＋H2SO4===MSO4＋H2↑；


②根据反应的化学方程式，由硫酸的质量可求得生成氢气的质量；





解之得x＝0.4 g


③硫酸中硫酸根的质量＝98 g×20%××100%＝19.2 g


则反应后所得粉末状固体盐中金属M的质量与硫酸根的质量比＝(24.0 g－19.2 g)∶19.2 g＝24∶96


则金属M的相对原子质量为24，可判断金属M为镁；


④该金属的纯度＝×100%＝80%。


14.【答案】100 1 500


【解析】利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，根据溶液的质量和溶质的质量分数可计算出溶质的质量；根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，进行分析解答需加水的质量。


试剂瓶中有1 000 g氯化钠溶液，由瓶上的标签可知，溶质的质量分数为10%，则所含溶质的质量是1 000 g×10%＝100 g。


设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则(1 000 g＋x)×4%＝100 g，x＝1 500 g。


15.【答案】(1)温度 温度升高(或降低)，食盐溶解加快(或减慢) 晶体颗粒大小 食盐颗粒越小，溶解越快


(2)取等质量的食盐，分别加入等体积的20 ℃和100 ℃的水，观察溶解速率


(3)其他条件相同


【解析】(1)固体溶解的速率与水的温度和固体颗粒大小或搅拌有关；(2)选择一个因素，设计控制变量法来分析；(3)根据控制变量法的要求来分析。


16.【答案】(1)①小于 ②大于 (2)①饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液 ②Ⅲ


【解析】①由图示可知A物质的溶解度随温度的升高而增大，所以t1℃时A物质的溶解度小于t2℃时A物质的溶解度；


②饱和溶液的溶质质量分数：，所以饱和溶液质量分数的大小取决于溶解度的大小，t2℃时B物质的溶解度大于C物质的溶解度，所以t2℃时B物质的饱和溶液中溶质的质量分数大于C物质的饱和溶液中溶质的质量分数；


(3)①由图示可知有的饱和溶液是浓溶液，有的饱和溶液是稀溶液，所以饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液；


②含溶质较多的溶液属于浓溶液，含溶质较少的溶液属于稀溶液，0.9%的医用生理盐水属于稀溶液，还属于不饱和溶液。


17.【答案】4.5 g 475 g


【解析】溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数；


⑴ 500 g×0.9%＝4.5 g


⑵在稀释的过程中溶质的质量不变；


设需18%的氯化钠溶液的质量为X；


X×18%＝500 g×0.9%或X×18%＝4.5 g


解之得：X＝25 g


需加水质量：500 g－25 g＝475 g


18.【答案】(1)11 g (2)26.7%


【解析】由质量守恒定律可以知道反应前的各物质的总质量等于反应后各物质的总质量的，所以二氧化碳的质量＝26＋90－105＝11 g，反应后的溶质是CaCl2，而溶液的质量等于105 g减去石灰石中的不反应的杂质的质量，设：石灰石中CaCO3质量为X，生成的CaCl2质量为Y，





列比例式：100∶X＝44∶11 g，解得：X＝25 g


111∶Y＝44∶11 g，解得：Y＝27.75 g


反应后所得溶液的溶质质量分数＝。