人教版化学九下第九单元《单元复习》课件+同步练习
展开第9单元溶液 单元测试
姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列对20%的氯化钠溶液的理解不正确的是
A．该溶液中溶质与溶剂的质量比为1：4
B．100g该溶液中含溶质20g
C．该溶液相当于100g水中溶有溶质20g
D．该溶液中溶剂和溶液的质量比为4：5
【答案】C
【解析】A、假设取100g20%的该溶液，溶质的质量= 100g × 20% = 20g，溶剂的质量= 100g-20g= 80g,所以该溶液中溶质与溶剂质量比= 20g: 80g= 1: 4,故A正确;
B、100g该溶液中含溶质= 100g × 20% = 20g， 故B正确;
C、该溶液相当于100g溶液中而不是水中溶有溶质20g，故C错;
D、由A可知该溶液中溶剂和溶液的质量比= 80g: 100g= 4: 5,故D正确。故选C。
2．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．甲和丙的溶解度相等
B．在t2℃时，将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为78g
C．t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体配制成饱和溶液所需溶剂质量的大小关系是甲<乙<丙
D．将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲>乙>丙
【答案】C
【解析】A.未指明温度，甲和丙的溶解度不一定相等，错误。B.在t2℃时，甲的溶解度为40g，则50g水中最多溶解20g甲物质，所以将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为50g+20g=70g。错误。C.t2℃时，溶解度甲>乙>丙，相同质量的水中最多溶解甲、乙、丙的质量为：甲>乙>丙。所以溶解等质量的甲、乙、丙三种固体，配制成饱和溶液，所需要溶剂质量的大小关系是甲<乙<丙。正确。D.丙溶解度随温度的升高而降低，所以升温后丙有溶质析出，溶质质量分数减小。甲乙的溶解度随温度的升高而升高，所以升温后溶液的溶质质量分数不变。t1℃溶解度大小为乙>甲=丙，即饱和溶液的溶质质量分数乙>甲=丙，所以升温后溶质质量分数为乙>甲>丙。错误。故选C。
3．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是
A．20℃时，100g甲、乙两种物质的溶液中含有相同质量的溶质
B．40℃时，甲比乙的溶解度、溶质的质量分数都大
C．甲、乙的饱和溶液从40℃降温到20℃，析出固体质量甲＞乙
D．将100g溶质的质量分数为20%的甲溶液从40℃降温至20℃，其溶质的质量分数仍然为20%
【答案】D
【解析】A、 未指明溶液的状态或溶质质量分数，20℃时，100g甲、乙两种物质的溶液中含有的溶质的质量不一定相等。错误。 B、40℃时，甲比乙的溶解度大，但溶质质量分数需要根据配制的溶液具体判断，错误。C、 甲、乙的饱和溶液从40℃降温到20℃均会有溶质析出，但析出溶质的质量需要结合溶液的质量进行判断。错误。 D、20℃是，甲的饱和溶液的溶质质量分数为，所以将100g溶质的质量分数为20%的甲溶液从40℃降温至20℃无溶质析出，其溶质的质量分数仍然为20%。正确。故选D。
4．如图是NaCl和KNO3两种物质的溶解度曲线。根据信息，下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大
B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0%
C．50℃时，40gKNO3在50g水中充分溶解，形成饱和溶液
D．通过加溶剂、升温等方法能将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液
【答案】D
【解析】A、比较溶解度大小必须有温度的限制，否则不能比较溶解度大小，故A错;
B、20° C时，NaCI饱和溶液的溶质质量分数 ， 故B错;
C、50° C时，KNO3的溶解度是85.5g,即在该温度下，100g水中最多溶解85.5gKNO3，所以50g水中最多溶解42.75g, 50° C时，40gKNO3在50g水中充分溶解，不能形成饱和溶液，故C错;D、KNO3的溶解度随温度升高而增大，所以通过加溶剂、升温等方法能将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液，故D正确。故选: D。
二、填空题
5．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。
(1)t2℃时，三种物质中溶解度最大的是_________；
(2)t1℃时，在盛有50克水的烧杯中，加入40克B物质，充分溶解后，得到溶液的质量为_____g；
(3)t1℃时，C的饱和溶液中溶质质量分数为_________；
(4)将t2℃的A、B、C三种饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是_____。
(5)若要将t1℃时125克C的饱和溶液的溶质质量分数变为原来的1/2，应加______克水。
【答案】(1)A(2)70(3)20%(4)B>A>C(5)125
【解析】(1)由溶解度曲线可知，t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是A；
(2)t1℃时，B的溶解度为40g，根据溶解度概念可知，50g水中最多溶解20g B物质，得到溶液的质量为：50g+20g=70g；
(3)t1℃时，C的溶解度为25g，此饱和溶液的溶质质量分数为：；
(4)将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，A、B的溶解度减小，C的溶解度随温度的降低而增大，A、B有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，C没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时B的溶解度大于A的溶解度大于t2℃时C的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是B>A>C；
(5)若要将t1℃时125克C的饱和溶液的溶质质量分数变为原来的1/2，加水125g时，溶液的质量为原溶液的2倍，溶质不变，溶液的溶质质量分数变为原来的1/2。
三、计算题
6．某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：
(1)石灰石样品中CaCO3的质量为_____克。。
(2)求所得溶液的溶质质量分数_____。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤，结果保留一位小数）
【答案】(1)20
(2)解：设CaCl2 质量为x，CO2质量为y。
x=22.2g
y=8.8g
反应后溶液质量=20g+80g-8.8g=91.2g
反应后溶液的质量分数=×100% ≈24.3%
答：所得溶液的溶质质量分数为24.3%。
【解析】(1)石灰石中碳酸钙与盐酸反应，固体质量减少，固体减小的质量即为碳酸钙的质量，为24g-4g=20g，故填：20。
(2)见答案。
