初中化学人教版九年级下册第九单元 溶液综合与测试单元测试课堂检测
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这是一份初中化学人教版九年级下册第九单元 溶液综合与测试单元测试课堂检测,共8页。试卷主要包含了单选题,填空题,计算题等内容,欢迎下载使用。
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.下列说法正确的是( )
A. 水和冰块的共存物是悬浊液
B. 凡均一、稳定、透明、澄清的液体一定是溶液
C. 一定温度下,一定量溶剂里不能再溶解某物质的溶液就是该物质的饱和溶液
D. 在泥水里,泥是溶质,水是溶剂
2.衣服上沾有碘很难洗净,碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示:
由表中提供的信息判断,洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是( )
A. 水 B. 酒精 C. 汽油 D. 苯
3.实验需要质量分数为20%的稀硫酸。现将50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸,需要水的质量是( )
A. 245 g B. 195 g C. 100 g D. 50 g
4.通常要使一种不饱和溶液变为饱和溶液,最简单的方法是( )
A. 加入溶质 B. 降低温度 C. 升高温度 D. 恒温蒸发溶剂
5.下列关于溶液的说法正确的是( )
A. 溶液都是无色的 B. 溶液都是混合物
C. 饱和溶液都是浓溶液 D. 均一、稳定的液体都是溶液
6.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t2℃时,甲物质的溶解度是50
C.t1℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中,溶质质量分数相等
D. 当乙中含有少量甲时,可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯乙
7.下列说法正确的是( )
A. 工业生产中都可以使用硬水 B. 草木灰与氯化铵混合施肥
C. 洗洁精能除去餐具的油污 D. 回收地沟油,用作食用油
8.在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液的过程中,温度下降。这种物质是( )
A. 氢氧化钠 B. 氯化钠 C. 浓硫酸 D. 硝酸铵
9.高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂,其溶解度如表。下列说法正确的是( )
A. 高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小
B. 20 ℃时,将2 g高氯酸钾溶液于98 g水可配制2%的溶液
C. 60 ℃时,高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%
D. 80 ℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 ℃有结晶现象
10.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列结论正确的是( )
A. 乙的溶解度小于甲的溶解度
B. 甲的溶解度受温度影响比乙大
C.t2℃时,100 g乙的饱和溶液中含乙50 g
D. 相同质量的甲、乙的饱和溶液由t2℃降至t1℃,析出晶体较多的是乙
11.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是( )
A. 所用NaOH已经潮解 B. 向容量瓶中加水未到刻度线
C. 摇匀后,液面低于刻度线,再加水至刻度线 D. 定容时,仰视刻度线
12.室温下,饱和食盐水露置在干燥的空气中,过一段时间后有少量固体析出,这是因为( )
A. 氯化钠的溶解度减小了 B. 溶液中溶质的质量分数减小了
C. 溶剂质量减小了 D. 溶液变成不饱和溶液了
13.某氯化钠溶液中溶质的质量分数是20%,则下列说法中不正确的是( )
A. 溶质质量∶溶剂质量=1∶4 B. 溶剂质量∶溶液质量=4∶5
C. 溶质质量∶溶液质量=1∶5 D. 100 g水中含有20 g氯化钠
14.饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中,保持不变的是( )
A. 溶质的质量 B. 溶剂的质量 C. 溶液的质量 D. 溶质与溶剂的质量比
15.将下列物质放入水中,能形成乳浊液的是( )
A. 白醋 B. 食用油 C. 食盐 D. 酒精
二、填空题
16.60 ℃时将36 g硝酸钾溶于204 g水中,该溶液中溶质的质量分数为________。将此溶液平均分成三等份:
(1)取第一份,将温度升高到90 ℃,此时溶质的质量分数为________;
(2)取第二份,要使其溶质的质量分数比原来增加一倍,需加入硝酸钾固体________g;
(3)取第三份,使其溶质的质量分数变为原来的一半,需加水________g。
17.水和以水为溶剂制成的溶液与人们的生活有着密切的关系。
(1)市售的一种罐装饮料,在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水,饮用前摇动饮料罐使它们混合,饮料温度就会降低,这种固体物质可能是________(填字母)。
A.烧碱 B.食盐
C.硝酸铵 D.生石灰
(2)如图是常见固体物质的溶解度曲线,根据图示回答:
①对A物质来说,a点的意义是________________________________________________。
②将t1℃时,140 g A的饱和溶液升温至t2℃,可用图上的________点表示。
③t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是________。
④若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃,没有晶体析出的是________物质。
(3)很多新型汽车使用铅酸蓄电池作为主要动力来源,避免了尾气的排放。某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸,若用200 g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸,需要蒸馏水的质量为________g。
18.碘是紫黑色晶体,可以溶解在汽油中,形成紫红色溶液。
(1)碘的汽油溶液中,溶质是________,溶剂是________。
(2)甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图,表示溶液中碘分子的分布(汽油分子没有画出)。
①如果乙同学的示意图符合事实应该观察到的现象是__________________________
________________________________________________________________________。
②根据你在实验中观察到的现象,________(填“甲”“乙”或“丙”)的示意图符合事实。
19.按要求选择适当的物质,用其前面的字母填空。
A.肥皂水 B.干冰 C.洗洁精 D.食醋
(1)人工降雨可使用________。
(2)除去水壶中的水垢用________。
(3)区分硬水和软水用________。
(4)洗去碗筷上的油污用________。
20.在萝卜中挖一个大孔,向其中注入饱和食盐水,一段时间后将里面的饱和食盐水倒出,往倒出的食盐水中再加入少量食盐,食盐水的质量会________(填“增加”“减少”或“不变”),倒出的食盐水是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
三、计算题
21.某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数,进行如下实验,取13.25 g碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中,加入95.8 g水使其完全溶解,再向其中加入稀盐酸,测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示,请回答:
(1)当加入212 g稀盐酸时,放出气体的质量为___________g。
(2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少?(写出计算过程)
(3)加入106 g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少?(写出计算过程)
答案解析
1.【答案】C
【解析】A项,理解冰就是固态的水,冰水实际就是一种物质组成的,属于纯净物,错误;B项,溶液一定属于混合物,液体不一定就是混合物,水是最熟悉的液体属于纯净物,错误;C项,饱和溶液是一定温度下,一定量溶剂里不能再溶解某物质的溶液就是该物质的饱和溶液,正确;D项,泥水形成的是悬浊液,无法形成均一、稳定的混合物,溶质、溶剂是溶液的组成,错误。故选C。
2.【答案】C
【解析】为洗净碘,需要的物质应能溶解较多的碘。根据题意可知碘易溶于汽油和苯,但苯有毒,所以应选C项。
3.【答案】B
【解析】设要加水的质量为x,根据溶液稀释前后,溶质的质量不变,则50 g×98%=(50 g+x)×20%,x=195 g。故选B。
4.【答案】A
【解析】不饱和溶液变为饱和溶液的方法有:加溶质、蒸发溶剂或改变温度,最简单的方法是加溶质。故选A。
5.【答案】B
【解析】A项,硫酸铜溶液是蓝色的,氯化铁溶液是黄色的,错误;B项,溶液一定是均一、稳定的混合物,正确;C项,饱和溶液不一定是浓溶液,如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液,错误;D项,溶液一定是均一、稳定的混合物,故均一、稳定的液体不一定是溶液,例如水,错误。
6.【答案】C
【解析】A项,没有指明温度,错误;B项,t2℃时,甲物质的溶解度是50 g,漏掉了单位,错误;C项,t1℃时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等,因为在该温度下甲和乙溶解度曲线交于一点,正确;D项,甲的溶解度受温度影响较大,乙的溶解度受温度影响较小,所以当乙中含有少量甲时,可以通过蒸发溶剂的方法提纯乙,错误。故选C。
7.【答案】C
【解析】A项,硬水中含有大量的钙、镁离子,如高压锅炉用水硬度高了十分危险,可能会引发爆炸,错误;B项,草木灰的主要成分是碳酸钾,碳酸钾显碱性,与氯化铵混合会产生氨气,使肥效降低,错误;C项,洗洁精中含有乳化剂,有乳化作用,能将大的油滴分散成细小的油滴,而能够随水流走,正确;D项,地沟油中含有大量致癌物质,不能再继续食用,可作为燃料使用,错误。
8.【答案】D
【解析】硝酸铵溶于水吸热导致降温,氢氧化钠和浓硫酸溶于水放热,氯化钠溶于水时吸热和放热不明显。
9.【答案】D
【解析】A项,根据图表可知高氯酸钾的溶解度随温度的升高而增大,错误;B项,20 ℃时,高氯酸钾的溶解度为1.68 g,所以20 ℃时,将2 g高氯酸钾溶液于98 g水,高氯酸钾有剩余,不可配制2%的溶液,错误;C项,60 ℃时,高氯酸钾的溶解度为7.3 g,60 ℃时,高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数=6.8%,错误;D项,根据图表可知高氯酸钾的溶解度随温度的降低而减小,所以80 ℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 ℃有结晶现象,正确。
10.【答案】B
【解析】A项,固体物质的溶解度只受一个外界因素的影响——温度,因此没有说明温度,溶解度也就没有意义,错误;B项,由两物质的溶解度曲线不难看出,甲的溶解度受温度的影响大,正确;C项,由于在t2℃时,乙的溶解度是50 g,即在100 g水中最多溶解50 g乙,错误;D项,由于甲的溶解度受温度的影响大,因此相同质量的甲、乙的饱和溶液由t2℃降至t1℃,甲析出的晶体多,错误。故选B。
11.【答案】B
【解析】A项,已经潮解的NaOH因为吸收空气中的水分,相同质量的样品含NaOH的物质的量减少,根据公式n偏小,c偏小,错误;B项,向容量瓶中加水未到刻度线,溶液的体积小于容量瓶的体积,n不变,V偏小,c偏大,正确;C项,摇匀后,因为瓶颈刻度线以上瓶壁及活塞沾有溶液所以液面下降,此时对结果物影响,再加水至刻度线,使得溶液的体积V偏大,n不变,所以c偏小,错误;D项,定容时,仰视刻度线,使得溶液的体积偏大,n不变,V偏大,则c偏小,错误。故选B。
12.【答案】C
【解析】A项,温度不变溶质的溶解度不变,错误;B项,析出溶质后溶液仍为这一温度下的饱和溶液,故溶质质量分数不变,错误;C项,食盐水露置于空气中,水分会不断蒸发减小,正确;D项,析出溶质的溶液所剩溶液一定饱和,错误。
13.【答案】D
【解析】溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%,现某氯化钠溶液中溶质的质量分数是20%,即溶质与溶液的质量比为1∶5,D不正确。故选D。
14.【答案】A
【解析】A项,饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中,溶质的质量不变,正确;B项,饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中,溶剂的质量增加,错误;C项,饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中,溶液的质量增加,错误;D项,饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中,溶质与溶剂的质量比发生改变,错误。
15.【答案】B
【解析】食用油和水能形成乳浊液,A、C、D三项的物质可以和水形成溶液。
16.【答案】15% (1)15% (2)17.1 (3)80
【解析】溶质的质量分数==15%。
(1)取第一份,升温,由于在升温的过程中,溶质和溶剂的质量并没有发生变化,因此溶液中溶质的质量分数也不变,故答案为15%。
(2)取第二份,要使其溶质的质量分数比原来增加一倍,即溶液中溶质的质量分数变成30%,可设需要加入的硝酸钾的质量为x。则30%=,x=17.1 g。
(3)取第三份,使其溶质的质量分数变为原来的一半,即溶液中溶质的质量分数变为7.5%,可设需加水的质量为y,则7.5%=,y=80 g。
17.【答案】(1)C (2)①在t1℃时,A物质的溶解度为40 g
②b ③A>B>C ④BC (3)500
【解析】(1)初中阶段常见的物质中,溶于水能够使温度升高的物质有生石灰、氢氧化钠、浓硫酸,能够使温度降低的有硝酸铵,故答案为C。
(2)①溶解度曲线上的点表示该温度下的溶解度,所以a点的意义是在t1℃时,A物质的溶解度是40 g;
②t1℃时,A物质的溶解度是40 g,所以t1℃时,140 g A的饱和溶液正好是曲线上的a点,将其升高温度到t2℃,就是从a点水平向右运动到t2℃,所以是图上的b点;
③饱和溶液的溶质质量分数的计算是,所以在t2℃时A、B、C三种物质的溶解度大的,其饱和溶液的溶质质量分数就大,所以t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是A>B>C;
④若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃,如果溶解度不减小就不会析出晶体,由图示可知BC都不会析出晶体;
(3)设加入蒸馏水的质量为X则:200 g×98%=(200 g+X)×28%,解得X=500 g。
18.【答案】(1)碘 汽油 (2)①碘分子在下层聚集,下层颜色较深上层较浅 ②甲
【解析】一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。能溶解其他物质的物质叫做溶剂,被溶解的物质叫做溶质。(1)碘是固体,汽油是液体,所以碘是溶质,汽油是溶剂;(2)①碘被汽油溶解,碘分子在下层聚集,下层颜色较深上层较浅;②由于溶液是均一的,所以甲图正确。
19.【答案】(1)B (2)D (3)A (4)C
【解析】(1)人工降雨用的是干冰,利用它的升华吸热,使周围温度降低,水蒸气凝结成水滴;故B正确;
(2)水垢的主要成分是碳酸钙,而食醋中含醋酸,醋酸可以和碳酸钙反应生成溶于水的盐,所以可以用醋酸除水垢;故D正确;
(3)向水中加入肥皂水时,如果产生的泡沫较多,是软水;如果产生的泡沫很少,是硬水;故A正确;
(4)洗涤剂中有乳化剂,具有乳化功能,能使植物油分散成无数细小的液滴,这些细小的液滴能随着水流走,是利用了洗涤剂的乳化功能。故C正确。
20.【答案】增加 不饱和
【解析】萝卜中挖一个大孔,向其中注入饱和食盐水,因为细胞外液浓度大于细胞内液浓度,细胞会失水,导致食盐水浓度降低,此时的食盐水已成为不饱和溶液,食盐会继续溶解,食盐水质量会增加。
21.【答案】(1)4.4 (2)80% (3)5.6%
【解析】(1)根据图像,可以看出当加入106 g稀盐酸的时候,反应就结束,产生气体质量为4.4 g,所以当加入212 g 稀盐酸时,放出气体的质量仍然为4.4 g。
(2)发生反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑,根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量,进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数,反应后得到的是NaCl溶液,所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系,求出溶液中溶质的质量,
解:设碳酸钠的质量为x,生成的NaCl质量为y
100∶44=x∶4.4 g,x=10.6 g
(2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数=
117∶44=y∶4.4 g,y=11.7 g。
又由于反应后溶液质量=10.6 g+95.8 g+106 g-4.4 g=208 g。
(3)溶液的溶质质量分数=。
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