人教版九年级下册第九单元 溶液综合与测试练习题

这是一份人教版九年级下册第九单元 溶液综合与测试练习题，共9页。试卷主要包含了单选题，实验题，推断题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。



一、单选题


1．甲、乙两种物质是NaCl和KNO3，它们的溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是





A．将t1℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温到t3℃的方法


B．t2℃时，质量相等的甲和乙的饱和溶液，其溶质的质量一定相等


C．配制t1 ℃20%的甲溶液：称取20克NaCl溶解在80克热水中，再降温至t1℃


D．乙中少量的甲杂质，可采用加水溶解、蒸发浓缩、热结晶、趁热过滤、洗涤、干燥的方法提纯


2．如图所示，将液体A滴入试管②中与固体B接触，一段时间后打开止水夹，若试管①中的导管口有气泡产生，则液体A和固体B的组合不可能是( )





A．稀盐酸和锌粒 B．过氧化氢溶液和二氧化锰 C．水和氢氧化钠D．水和硝酸铵


3．现有以下曲线，与之对应的叙述正确的是( )


A．电解水一段时间


B．等质量的三种碳酸钙分别与足量的同浓度稀盐酸反应


C．硝酸铵溶于水时，溶液温度的变化


D．等质量的镁和氧气，充分反应


4．如图是KNO3、MgSO4、NaCl三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）





A．t2℃时，把40g KNO3放入50g水中能得到KNO3饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为4：9


B．t3℃时，图中三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为NaCl＞MgSO4＞KNO3


C．t4℃时，其他条件不变，把MgSO4饱和溶液升温到t5℃，在此操作过程中溶液里无明显现象


D．KNO3中含有少量的NaCl杂质，采用蒸发结晶法提纯


5．如图是化合物M和化合物N的溶解度曲线。下列说法中错误的是





A．30℃时，M和N的溶解度相等


B．将60℃时N的饱和溶液降温至40℃，有晶体析出


C．M的溶解度随温度的升高而增大


D．N的饱和溶液在40℃时溶质质量分数最大


6．下列做法正确的是（ ）


A．氢氧化钠溶液沾到皮肤上，用大量水冲洗即可


B．图书、档案着火，用水浇灭


C．生活中用煮沸的方法将硬水软化


D．用钢丝刷除去铝制品表面的氧化物


7．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确是（ ）


A．AB．BC．CD．D


8．把少量生活中的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）


A．面粉B．牛奶C．蔗糖D．植物油


9．某温度时，向10g水中加入6g蔗糖，搅拌后，还剩余2g蔗糖未溶解，则这时溶液的质量为（ ）


A．10gB．16gC．12gD．14g


10．小琪往如图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现粘在烧杯底部的塑料片脱落，她加入的物质可能是（ ）





A．食盐B．硝酸铵C．氢氧化钠固体D．无法确定


11．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的（ ）





A．时，甲、丙溶液中溶质质量分数相同


B．升温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液


C．时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：甲乙丙


D．分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到，所得溶液溶质的质量分数：乙甲丙


12．下列有关溶液的说法不正确的是（ ）


A．溶液的溶质可以是固体、液体或气体


B．溶液是均一、稳定的混合物


C．水是最常见的溶剂，酒精、汽油等也可以作溶剂


D．饱和溶液就是不能再溶解其他任何物质的溶液


二、实验题


13． 硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。





（1）P点的含义是_____。


（2）当温度_____时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。


（3）t2℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是_____，其溶液的溶质质量分数为_____（结果精确到0.1%）。


（4）图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变，操作Ⅰ为_____。


（5）下列有关说法不正确的是_____。


A①与②的溶质质量可能相等


B②与③的溶质质量分数一定相等


C等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾


D等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾





三、推断题


14．化学就在我们身边，认识和探究身边的化学物质、了解化学的奥秘，是学习化学的重要内容。





（1）A、B、C是三种常见的含钙化合物。它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）：请写出下列物质的化学式：A__________；B_________；C______。


（2）反应①的化学方程式：__________。


（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 ______的功能。


15．柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图:





（1）写出反应1的化学方程式:__________;


（2）操作1的名称为__________;


（3）反应3中会有气体生成，该气体是_________;


（4）柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为________;


（5）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm3）配制该稀硫酸，需加水________g。





四、科学探究题


16．据报道：一辆满载20t电石的挂车，在浙江滨江区江南大道信诚路口燃起熊熊大火。在事故路面上，沿路洒满了五六百米燃着的石头，这辆货车在雨中整整烧了一天，消防官兵对大火也束手无策，场面令人震撼。


长岭中心中学九（1）班化学兴趣小组对上述报道产生浓厚兴趣，为此进行探究，请你一起参入。


（查阅资料）电石[CaC2]是一种重要的化工原料，遇水即发生剧烈反应并放出大量的热，生成一种可燃气体[C2H2]和一种白色固体。


（提出问题）白色固体是什么物质？


（进行猜想）小明猜想白色固体可能是CaO、Ca(OH)2、Ca(HCO3)2或CaCO3中的一种。


（1）你认为小明猜想的依据是_____。


（2）小雨上网查阅后得知，白色固体不是Ca(HCO3)2，同时提出猜想中的CaO也不存在，你认为白色固体不是CaO的理由是（用化学方程式表示）_____。


（实验探究）小浩对白色固体讲行探究，请你帮忙完成。


（综合应用）结合上述事例，请你就易燃易爆物在贮存和运输时应注意的事项，提出一条合理建议： _____。


（拓展创新）氢氧化钙在空气中易变质，若变质后的固体中只含有碳酸钙和氢氧化钙，取变质后的固体17.4g加入到150g稀盐酸中恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为4.4g。则变质后的固体中碳酸钙的质量分数为_____，反应后所得溶液中溶质的质量分数为_____（只写计算式）


17．现有50g氯化钡溶液与100g碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合物过滤后得到溶液的质量为130.3g。


（1）生成沉淀的质量是_____g。


（2）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少_____？





五、计算题


18．某同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，其上的标签是10%，他认为该溶液中溶质的质量分数可能不到10%，需要重新测定并更换试剂瓶的标签。他做了如下实验：称量该溶液34.0g倒入烧杯中，然后向其中加入0.5g二氧化锰，直到不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果为33.7g。


（1）该溶液溶质的质量分数减小的理由是_____。


（2）反应生成的气体的质量为_____。


（3）计算该瓶溶液中溶质的实际质量分数_____。


19．生铁是铁和碳等元素形成的合金为测定某生铁样品中铁的质量分数所进行的某次实验中，称取粉碎后的该生铁样品，放入烧杯中，向其中加入的稀硫酸，充分搅拌使其恰好完全反应碳等杂质既不溶于水也不与酸反应测得的实验数据如下：





根据实验数据进行计算结果保留一位小数：


产生氢气的质量为______g；


该生铁样品中铁的质量分数_______；


反应后所得溶液的溶质质量分数_______．


选项
物质
少量杂质
所用试剂和操作方法
A
水
植物油
加入洗涤剂，振荡，搅拌
B
硫酸亚铁
硫酸铜
加入过量的铁粉，过滤，蒸发结晶
C
碘
高锰酸钾
加入足量的水，过滤，洗涤在常温下烘干
D
铜
氧化铜
通入足量氧气，加热
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
小浩的方案
取少量白色固体于试管中，向其中加入稀盐酸
固体溶解，无气泡冒出
_____
我的方案
_____
_____
白色固体是Ca(OH)2
反应前
反应后
烧杯及其中物质的总质量
参考答案


1．C2．D3．D4．B5．B6．C7．C8．C9．D10．C11．B12．D


13．t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同 小于t1℃ 氯化钾 28.6% 降低温度 C


14．CaO Ca(OH)2 CaCO3 CaO+H2O＝Ca(OH)2 乳化


15．Fe + H2SO4 ＝ Fe SO4 + H2↑ 过滤 CO2 7 : 9 1290


16．质量守恒定律 白色固体不是碳酸钙 取少量白色固体，加入适量水溶解，滴加酚酞试液 酚酞试液变红色 不能和能与易燃易爆物反应的物质接触 57.5%


17．19.7 10.6%


18．过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气 0.8g 5%


19．0.4 96.6% 17.3%