【化学】四川省射洪县射洪中学2019-2020学年高二上学期开学考试试题（解析版）

四川省射洪县射洪中学2019-2020学年高二上学期开学考试试题
一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分。）
1.下列属于碱性氧化物的是（   ）
A. CaO                                  B. Na2O2                                  C. SiO2                                  D. Mn2O7
2.下列仪器对应名称正确的是（   ）
A. 容量瓶   B. 蒸馏烧瓶   C. 蒸发皿   D. 滴定管
3.下列物质属于非电解质的是(   )
A. 石墨            B. HCl                        C. CO2                              D. BaCO3
4.下列化学用语使用正确的是(   )
A. 氯化镁的电子式：
B. S2-的结构式示意图：   
C. 质子数为8，中子数为10的核素：
D. CO2分子式的结构式：O-C-O
5.下列说法不正确的是(   )
A. 食盐和醋可作调味剂，也可用作食品防腐剂
B. 植物秸秆不可用来制造酒精
C. 镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件
D. 二氧化硅可用于制光导纤维
6.下列实验操作正确的是(   )
A. 用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH试纸
B. 蒸馏石油时为了更好地控制温度，应将温度计的水银球伸入液面以下
C. 蒸发结晶时不能将溶液全部蒸干，应该在有大量晶体析出时停止加热
D. 稀释浓硫酸时，可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水
7.由下列实验及现象能推出相应结论的是（  ）

实验
现象
结论
A
某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液
产生蓝色沉淀
原溶液中有Fe2＋，没有Fe3＋
B
将红热的木炭投入浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水
石灰水变浑浊
木炭被氧化成CO2
C
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
NH4HCO3显碱性
D
将0.1mol/L的NaCl溶液滴入硝酸银溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/L KI溶液
先有白色沉淀生成，后变为黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
8.下列说法正确的是(   )
A. H2和D2互 同位素
B. 分子式为C2H6O、C4H10的有机物均有两种同分异构体
C. 名称是2-乙基丁烷
D. 12C原子是指质子数为6，中子数是12的一种核素
9.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，W与X不在同一周期，且原子核外最外层电子数分别为1、5、5、7，下列说法正确的是(   )
A. 原子半径大小顺序：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)
B. W和X形成的化合物中只有离子键
C. Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z强
D. X的最低价气态氢化物的热稳定性比Y强
10.下列离子方程式正确的是(   )
A. 氯气和水反应：Cl2+H2O= 2H++Cl-+ClO-
B. 金属钠投入MgCl2溶液中：2Na+Mg2+ =2Na++Mg
C. 0.lmol/LNaHSO4溶液与0.lmol/LBa(OH)2溶液等体积混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D. 硅酸钠水溶液中通入过量CO2：SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO3↓
11.下列说法不正确的是(   )
A. 油脂是热值最高的营养物质，可以制造肥皂和油漆
B. 利用二氧化碳制造全降解塑料，符合绿色化学理念
C. 脱脂棉、滤纸、蚕丝的主要成分均为纤维素，完全水解能得到葡萄糖
D. 酒精、福尔马林用于杀菌消毒的原理都是使蛋白质变性
12.下列说法正确的是(   )

A. 银锌纽扣电池的放电反应：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应
B. 通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能
C. 右图原电池中，电池工作时，SO42-移向电池的正极
D. 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属
13.下列说法不正确的是（   ）
A. CO2、SiO2的晶体结构类型不同
B. 加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同
C. HF比HCl稳定是因为HF间存在氢键
D. NaOH、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键
14.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(    )
A. 标准状况下，含NA个分子的H2、CO混合气体的体积约为22.4L
B. 56g铁与一定量的氯气在一定条件下充分反应，转移的电子数一定是3NA
C. 28g乙烯与C3H8的混合物中含有C—H键的数目为4NA
D. 常温下，pH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+数目为0.001NA
15.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）
A. H2S的燃烧热是Q kJ/mol。充分燃烧H2S，当有0.5Q kJ热量放出时，转移的电子数为6NA
B. 25℃时，500mL pH=11的碳酸钠溶液中,由水电离出的OH－数目为0.0005 NA
C. pH=2的H3PO4溶液中，H＋的数目为0.01NA
D. 0.10 L 2.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的离子数之和为0.2NA
16.在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图，其中a表示不使用催化剂时的能量变化曲线，b表示使用催化剂时的能量变化曲线。下列叙述正确的是(   )

A. 状态M和N均表示2molN(g)+6mol H(g)
B. 该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3  △H=-92kJ·mol-l
C. 使用催化剂，降低了反应进行所需的最低能量，增大了反应放出的能量
D. 使用催化剂，并不能改变反应的△H
17.在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是(   )

A. B之间任意一点，溶液中一定都有c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B. B点，a＞12．5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H＋)
C. C点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D. D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
18.某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32 -、SO42 -、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是(    )

A. 原溶液一定存在CO32 -和SO42 - ， 一定不存在Fe3+
B. 是否存在Na+只有通过焰色反应才能确定
C. 原溶液一定存在Na+ ， 可能存在Cl-
D. 若原溶液中不存在Cl- ， 则c (Na+) =0.1mol·L-1
二、非选择题（共46分）
19.某实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，研究小组设计了下列方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

请回答：
（1）步骤①②④用到的主要玻璃仪器是________。
（2）步骤③ 实验现象是________。
（3）设计一个实验方案，验证步骤①中所加硫酸溶液己经过量________。
20.氮是一种重要的元素，其对应化合物在生产生活中有重要的应用。
（1）氮化铝(AlN)可用于制备耐高温的结构陶瓷，遇强碱会腐蚀，写出AlN与氢氧化钠溶液反应的离子方程式________。   
（2）氨是制备氮肥、硝酸等的重要原料②③
①己知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H=-92.4kJ/mol
N2(g)+O2(g) 2NO(g)  △H=+180 kJ/mol
2H2(g)+O2(g) 2H2O(1)  △H= -571.6 kJ/mol
试写出表示氨的标准燃烧热的热化学方程式________。
②某电解法制氨的装置如图所示，电解质只允许质子通过，试写出阴极的电极反应式________。

（3）反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)△HN>H，即r(Y)>r(Z)>r(X)>r(W)，A不符合题意；
B.W和X形成 化合物为NH3 ， 只含有共价键，不含有离子键，B不符合题意；
C.由于非金属性Cl>P（即Z>Y），因此最高价氧化物对应水化物的酸性Z>Y，C不符合题意；
D.由于非金属性N>P（即X>Y），因此气态氢化物的稳定性X>Y，D符合题意；
故答案为：D
10.【答案】 D
【考点】离子方程式的书写
【解析】A.氯气与水反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，在离子方程式中应保留化学式，A不符合题意；
B.金属Na的活动性强，加入盐溶液中，直接与H2O反应生成NaOH和H2 ， 不与盐发生置换反应，B不符合题意；
C.NaHSO4和Ba(OH)2等物质的量混合后，发生反应Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－=H2O＋BaSO4↓，C不符合题意；
D.H2CO3的酸性比H2SiO3强，CO2过量，则反应生成HCO3- ， 该离子方程式正确，D符合题意；
故答案为：D
11.【答案】 C
【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点，油脂的性质、组成与结构
【解析】A.油脂是热值高的营养物质，可用于制作肥皂和油漆，选项正确，A不符合题意；
B.利用CO2制作全降解塑料，可以减少“白色污染”，符合绿色化学理念，选项正确，B不符合题意；
C.蚕丝的主要成分是蛋白质，不是纤维素，选项错误，C符合题意；
D.酒精和福尔马林都能使蛋白质变性，因此可用于杀菌消毒，选项正确，D不符合题意；
故答案为：C
12.【答案】 A
【考点】电极反应和电池反应方程式，原电池工作原理及应用
【解析】A.银锌纽扣电池的电池总反应为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2A，其中Ag2O做正极，发生得电子的还原反应，A符合题意；
B.原电池，是将化学能转化为电能的装置，但无法实现能量100%转化，B不符合题意；
C.在原电池中，阴离子向负极移动，C不符合题意；
D.构成原电池的两电极，需具有导电性，且活性不同，可以金属和非金属，D不符合题意；
故答案为：A
13.【答案】 C
【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
【解析】A.CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，二者的晶体结构类型不同，选项正确，A不符合题意；
B.硅是原子晶体，硫是分子晶体，二者的晶体类型不同，加热熔化所克服的作用力不同，选项正确，B不符合题意；
C.氢键只影响物质的熔沸点、水溶性等物理性质，不影响物质的化学性质，因此HF比HCl稳定，与氢键无关，选项错误，C符合题意；
D.NaOH中存在离子键和共价键，NH4Cl中存在离子键和共价键，选项正确，D不符合题意；
故答案为：C
14.【答案】 A
【考点】摩尔质量，气体摩尔体积，物质结构中的化学键数目计算，物质的量的相关计算
【解析】A.含NA个分子的混合气体的物质的量为1mol，则其在标准状态下的体积V=n×Vm=1mol×22.4L/mol=22.4L，A符合题意；
B.由于Cl2的量未知，Fe是否完全反应未知，因此无法计算转移电子数，B不符合题意；
C.一个乙烯分子中含有4个C-H键，则28g乙烯所含C-H键的数目为：， 而一个C3H8分子中8个C-H键，则28gC3H8所含C-H键的数目为：， 因此混合物中所含的C-H键数目应大于4NA ， 小于5.1NA ， C不符合题意；
D.未给出溶液的体积，无法进行计算，D不符合题意；
故答案为：A
15.【答案】 B
【考点】物质的量的相关计算，阿伏伽德罗常数
【解析】A、H2S燃烧的热化学方程式为H2S(g)+ O2(g)=H2O(l)+SO2(g) ΔH=—Q kJ/mol，反应1molH2S转移的电子数为6NA ， 当有0.5Q kJ热量放出时，参加反应的H2S物质的量为0.5mol，转移的电子数为3NA ， A不符合题意；
B、pH=11的溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH-）= =1×10-3mol/L，该溶液中含有氢氧根离子的物质的量为：n（OH-）=1×10-3mol/L×0.5L=5×10-4mol， Na2CO3溶液中，碳酸根离子水解促进了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离的，则水电离出的氢氧根离子的物质的量为5×10-4mol，所以水电离出的OH-数目为：5×10-4mol×NA mol-1= 0.0005 NA ， B符合题意；
C、pH=2的H3PO4溶液中氢离子的浓度为0.01mol/L，但是不知道溶液体积，无法计算，C不符合题意；
D、HCO3-既能水解为H2CO3又能电离为CO32- ， 根据物料守恒可知，NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-离子数之和为0.2NA ， D不符合题意。
故答案为：B。
16.【答案】 D
【考点】化学反应中能量的转化，热化学方程式
【解析】A.状态M能表示2molN(g)和6molH(g)，而状态N不能，A不符合题意；
B.书写反应的热化学方程式时，应注明表明物质的聚集状态，B不符合题意；
C.催化剂可降低反应所需的活化能，但对反应过程中放出或吸收的热量不影响，C不符合题意；
D.使用催化剂，不改变平衡移动，因此不能改变反应的ΔH，D符合题意；
故答案为：D
17.【答案】 D
【考点】盐类水解的应用，离子浓度大小的比较
【解析】A.B点溶液的pH=7，溶液显中性，则c(H+)=c(OH-)，A不符合题意；
B.B点溶液的pH=7，显中性，溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa，则所加CH3COOH过量，因此a>12.5mL，由于溶液中H+、OH-来自于电离水解，因此c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)，B不符合题意；
C.C点溶液中存在电荷守恒c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)，则不可能存在c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)，C不符合题意；
D.D点加入CH3COOH的体积为25mL，则反应后所得溶液中溶质为CH3COONa和CH3COOH，由物料守恒可得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，D符合题意；
故答案为：D
18.【答案】 B
【考点】常见离子的检验，离子方程式的有关计算
【解析】A.由分析可知，原溶液中一定含有CO32-、SO42- ， 一定不含有Fe3+ ， 选项正确，A不符合题意；
B.由分析可知，溶液中一定含有Na+ ， 选项错误，B符合题意；
C.若溶液中所含Na+的物质的量大于0.01mol，则溶液中还含有Cl- ， 选项正确，C不符合题意；
D.若原溶液中不含有Cl- ， 则含Na+的物质的量为0.01mol，则物质的量浓度， 选项正确，D不符合题意；
故答案为：B
二、非选择题（共46分）
19.【答案】 （1）玻璃棒、漏斗、烧杯
（2）溶液由浅绿色变为黄色
（3）取上层清液，继续加硫酸，若无产生白色沉淀，则说明硫酸已加过量
【考点】二价铁离子和三价铁离子的检验，物质的分离与提纯
【解析】（1）步骤①②④都为过滤操作，所需的玻璃仪器为烧杯、漏斗和玻璃棒；
（2）H2O2具有氧化性，能将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+ ， 含有Fe3+的溶液显黄色，因此可观察到溶液由浅绿色变为黄色；
（3）若H2SO4过量，则溶液中不存在Ba2+ ， 因此可通过检验溶液是否还含有Ba2+来检验所加硫酸溶液是否过量，因此实验方案为：取上层清液，继续加稀硫酸，若无沉淀产生，则说明硫酸已过量；
20.【答案】 （1）AlN+H2O+OH-=AlO2-+NH3↑
（2）NH3(g)+3/4O2(g)=1/2N2(g)+3/2H2O(l) △H=-382.5kJ/mol；N2十6H++6e-=2NH3
（3）；当温度升高时，反应（I）向逆反应方向进行，且由于反应I进行速率相当快，瞬间达到平衡，使得体系中c(N2O2)浓度迅速减小，所以反应(II)，速率减慢
（4）180
【考点】燃烧热，热化学方程式，电极反应和电池反应方程式，弱电解质在水溶液中的电离平衡，离子方程式的书写
【解析】（1）AlN与强碱反应生成可溶性偏铝酸盐和NH3 ， 该反应的离子方程式为：AlN＋H2O＋OH－=AlO2－＋NH3↑；
（2）①书写燃烧热的热化学方程式时，应使得可燃物的系数为1，因此其反应的方程式为；根据盖斯定律，结合已知反应可得，该反应的反应热， 因此可得氨的标准燃烧热的热化学方程式为；
②电解过程中，N2在阴极发生得电子的还原反应，生成NH3 ， 由氮元素的化合价变化可知，过程中得到6个电子，由于电解质只允许质子（H+）通过，因此可得该电极反应式为：N2＋6e－＋6H＋=2NH3；
（3）①由于通入NO和O2后，体系中NO2的体积分数减小，因此t1时起点应低于原平衡的点；通入NO和O2后，反应正向进行，NO2的含量增大，则其体积分数也增大，因此t2达到平衡后，NO2的体积分数应大于t1平衡状态时NO2的体积分数；
②当温度升高时，反应I向逆反应方向进行，且由于反应I进行速率相当快，瞬间达到平衡，使得体系中c(N2O2)浓度迅速减小，所以反应II速率减慢；
（4）CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，则CH3COO-和NH4+的水解程度相同，则CH3COONH4溶液显中性，因此溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，溶液中；因此溶液中；
21.【答案】 （1）平衡气压，使浓盐酸顺利下滴；防止反应太剧烈而发生副反应，引起产率降低
（2）(CH3)3COH+NaClO+HCl=(CH3)3COCl+NaCl+H2O
（3）蒸发时，溶液温度太高，会引起次氯酸根的水解，且生成的次氯酸不稳定，导致产品产率和纯度降低
（4）50.0%
【考点】制备实验方案的设计
【解析】（1）①B装置中支管可以使得A装置和B装置形成连通器，保持装置内压强相等，使得浓盐酸可以顺利滴下；
②若一次性加入浓盐酸，则溶液中浓度较大，反应过于剧烈，同时会发生副反应，使得产率降低；
（2）由题干信息可知，装置A内的反应物为(CH3)3COH、NaClO和HCl，反应后生成物为(CH3)3COCl、NaCl和H2O，结合原子守恒可得该反应的化学方程式为：(CH3)3COH+NaClO+HCl=(CH3)3COCl+NaCl+H2O；
（3）LiClO溶液中存在ClO-的水解，若蒸发过程中温度较高，则促进ClO-的水解，形成HClO，HClO不稳定，易分解形成HCl和O2 ， 导致析出LiClO的产量减小，因此蒸发溶液的过程中需在40℃下缓慢蒸发；
（4）参与反应的(CH3)3COCl的质量为4.34g，结合反应的化学方程式可知，反应生成的LiClO的质量为：， 而实际生产过程中，生成LiClO的质量为1.17g，因此可得该实验中LiClO的产率为：；
22.【答案】 （1）；3
（2）1:1；轴对称；CO
（3）sp；三角锥形
（4）原子半径N< P< As，键长Ga-N < Ga-P < Ga-As，键能Ga-N > Ga-P > Ga-As，故熔点降低。
（5）12
【考点】原子结构的构造原理，判断简单分子或离子的构型，“等电子原理”的应用，晶胞的计算，原子轨道杂化方式及杂化类型判断，物质结构中的化学键数目计算
【解析】（1）Ga的价层电子排布式为4s24p1 ， 则其轨道表达式为：；同一周期元素，第一电离能随原子序数的增大而增大，但在第ⅡA族元素第一电离能大于第ⅢA族元素，第ⅤA元素第一电离能大于ⅥA族元素；因此第二周期中第一电离能大小关系为：N