【化学】安徽省肥东第二中学2019-2020学年高二上学期入学考试
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一、单选题（共42分）
1、下列实验事故处理的方法中，不正确的是（ ）
A．不慎把浓硫酸粘在手上，立即用大量的水冲洗，涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
B．如果汽油，煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭
C．不慎将浓碱沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液
D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭
2、下列叙述正确的是（ ）
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等体积的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
3、用容量瓶配制一定体积、准确浓度的溶液时，下列说法不正确的是（ ）
A．容量瓶使用前应检查是否漏液
B．容量瓶定容时俯视会使配制的溶液浓度偏高
C．没有将洗涤液转移到容量瓶中会使配制的溶液浓度偏低
D．配制480mL0．1mol／L的盐酸，需用10mol/L的浓盐酸4．8mL
4、以下各反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是（ ）
A、甲烷燃烧 B．Ba（OH） 2 ·8H 2 O与NH 4 Cl反应
C．铝片与盐酸反应 D．氧化钙与水反应
5、从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用右图装置进行的是( )
A．不同浓度的硝酸与铜的反应 B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应
C．铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应 D．H 2 O 2 在不同催化剂作用下分解
6、不能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A．将 Br2加入热的 NaOH 溶液：3Br2+ 6OH ﹣= BrO3﹣+ 5Br﹣+ 3H2O
B．将 Cu 屑置于稀盐酸中再通入氧气：2Cu + 4H+ + O2 = 2Cu2++ 2H2O
C．往Na2S2O3溶液中加入适量 H2SO4：S2O3﹣ +2H+ = SO2↑+ S↓ +H2O
D．用 KMnO4与浓盐酸制取氯气：2MnO4﹣ + 10Cl﹣+ 16H += 2Mn2++ 8H2O + 5Cl2↑
7、下列物质加入适量Na2O2后，一定有沉淀生成的是（ ）
A.小苏打溶液 B.纯碱溶液 C.BaCl2溶液 D.Ca(HCO3)2溶液
8、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25ml 0.1mol Na2S2O3 溶液恰好把112ml(标准状况下)Cl2完全转化为Cl－，则S2O3 2- 将转化成（ ）
A. S2- B. S C.SO3 2- D.SO4 2-
9、对于化学反应3W(g)+2X(g)＝4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是（ ）
A (W)＝3(Z) B 2(X)＝3(Z)
C 2(X)＝(Y) D 3(W)＝2(X)
10、反应3Fe（s）+4H2O（g） == Fe3O4（s）+4H2（g）在温度和容积不变的条件下进行．能表明反应达到平衡状态的叙述是（ ）
A．容器内压强不再变化
B．Fe3O4的物质的量不变
C．v（H2O）=v（H2）
D．断裂4 mol H-O键的同时，断裂4 mol H-H键
11、下列电子式或结构式错误的是（ ）
A．OH-的电子式 | B．NH4Br的电子式 |
C．CCl4的电子式 | D．H2O的结构式H-O-H |
12、如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B．Y和Z的阴离子的电子层结构都与R原子的电子层结构相同
C．W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
13、有一反应：2A＋B == 2C，其中A、B、C均为气体，如图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，则下列描述正确的是( )
A．该反应是放热反应
B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．T1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法
D．c点v正＜v逆
14、有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是（ ）
A．相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强
B．常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3
C．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解
D．将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀
二、填空题:（共58分）
1、（8分）某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
(1)请将Au2O3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。
(2)反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。
(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。
(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。
2、（10分）下图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t表示时间。试回答：
（1）该反应的反应物是 。
（2）该反应的化学方程式为 。
（3）达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均反应速率为
（4）其他条件不变，压缩容器容积，平衡______________(填向正或逆方向或不)移动；若正方向吸热，则升高温度，平衡平衡___________(填向正或逆方向或不)移动。
3、（12分）工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（假设仅为NO和NO2的混合物），影响生态环境．工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理为：NH3+NOx===N2+H2O
某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图．
（1）装置B中发生的化学方程式为 ：
（2）装置C的作用有两个：一个作用是通过气泡产生的速率来控制反应物的比例，另一个作用是 ，装置F的作用是 ．
（3）反应6NO2+8NH3======7N2+12H2O可用于处理NO2，当转移3.6mol电子时，消耗NO2的物质的量为
(4)工业上也常用NaOH溶液吸收法处理NOx：
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O（Ⅰ）
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O（Ⅱ）
当NOx被NaOH溶液完全吸收时，转化为盐，x的值可能是 （填字母）．
A.1.0 B.1.3 C.1.5 D.2.0
（5）该装置的缺点是
4、（12分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子．则
（1）B的原子结构示意图______________；
（2）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是______________（写化学式）；
（3）C与D形成的化合物的化学式是__________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于______；请写出该化合物的水化物的电离方程式__________________________________；
（4）F的单质在反应中常作______剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为__________________________________________________________．
5、（16分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。
利用反应6NO2＋ 8NH3 ==7N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=-113.0kJ·mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ·mol-1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
测的上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1:6，此反应的平衡常数K= 。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由
。
【参考答案】
1、（8分）（1）Na2S2O3；H2O；Au2O；Na2S4O6；NaOH.
（2）+3价的Au元素；Na2S2O3
