【化学】江西省上饶市2019-2020学年高二下学期期末教学质量测试
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考试时间：90分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
1．截止2020年6月17日，全球新型冠状病毒肺炎确诊超过800万例。以下对预防新冠病毒的认识，不符合科学道理的是（ ）
A | B | C | D |
| |||
84消毒液使用时不能和洁厕灵混用 | 医用酒精消毒效果 浓度95% > 75% | 口罩关键一层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料 | 温度计中水银 属于金属单质 |
2．丙烯是一种常见的有机物。下列有关丙烯的化学用语中，正确的是（ ）
A．结构简式是C3H6 B．能发生取代、加成、聚合、氧化、还原反应
C．比例模型 D．聚合后的结构简式
3．下列图示的过程属于吸热反应的是（ ）
4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．0.1 mol 的11B中，含有0.6 NA个中子
B．2 L pH=1的H3PO4溶液中，含有0.6 NA个
C．0.1 mol N2与0.3 mol H2混合充分反应，生成0.6 NA个N—H键
D．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6 NA个CO2分子
5．各种矿产资源的开发利用为人类发展提供了重要的物质保障,下图是一些矿产资源的利用流程:
则下列说法不正确的是（ ）
A．铝热法也可以用来生成金属铝
B．黄铜矿中至少含有Cu、Fe、S三种元素
C．粗硅与氯气反应的目的是为了得到容易提纯的SiCl4
D．上述每种产品的生成过程都涉及氧化还原反应
6．管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气，发生反应：8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2．下列叙述正确的是（ ）
A．NH3的电子式为
B．每转移3NA电子时，消耗Cl2的体积为33.6L
C．该检验过程有共价键、离子键的断裂与生成
D．用该方法检验管道泄漏处会产生白烟
7．下列有关说法正确的是（ ）
A．常温下，同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH一定等于7
B．0.1mol AgCl和0.1mol AgBr混合后加入水形成悬浊液，所得溶液c（Cl一）＝c（Br一）
C．常温下，向0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液中通SO2气体至溶液pH＝7：
c（Na+）＝2c（SO32一）+c（HSO3一）
D．常温下，0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液与0.1mol•L﹣1氨水等体积混合（pH＞7）：
c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl一）＞c（OH一）
8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 | 一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀 | 相同温度下，溶解度AgI < AgCl |
B | 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液并水浴加热 | 未出现银镜 | 蔗糖未水解 |
C | 向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液 | 溶液变澄清 | 酸性：苯酚>碳酸 |
D | C2H5OH与浓硫酸170 ℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液 | KMnO4溶液褪色 | 乙烯能被KMnO4氧化 |
9．下列检验方法或指定反应的离子（或化学）方程式正确的是（ ）
A．将少量Na投入到水中：Na+2H2O===H2↑+Na++2OH一
B．用溴水检验丙烯醛CH2＝CHCHO中的碳碳双键：
CH2＝CHCHO+Br2 CH2Br﹣CHBr﹣CHO
C．向Mg(OH)2沉淀中滴加乙酸：Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O
D．往二元弱酸亚磷酸（H3PO3）溶液中滴加过量的烧碱溶液：H3PO3+2OH一===HPO32一+2H2O
10．在铂﹣铑合金网上发生反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)。该反应是一个自发的反应且铂﹣铑合金网未预热也会发热，下列图像不正确的是（ ）
11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．工业上用熔融的金属钠制取金属钾：KCl(l) + Na(l)NaCl(l) + K(g)
B．对于反应2HI(g)H2(g) + I2(g)，达到平衡后缩小容器体积可使体系颜色变深
C．氨水中加入NaOH固体有利于氨气的逸出
D．实验室用排饱和食盐水的方法来收集氯气
12．下列表述正确的是（ ）
A | B | C | D |
盐桥中的Cl一移向CuSO4溶液 | a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体为氧气 | 粗铜的电极反应式为：Cu2++2e一═Cu | 正极反应式为： O2+4e一+2H2O═4OH一 |
13．对二甲苯的绿色合成路线示意图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．过程Ⅰ发生了加成反应
B．利用相同原理及相同原料，也能合成邻二甲苯
C．M的结构简式为
D．异戊二烯不存在顺反异构现象
14．已知两个醛分子在 NaOH 溶液作用下可以发生加成反应，生成羟基醛：
如果将甲醛、乙醛、丙醛在 NaOH 溶液中发生反应，最多可以形成羟基醛的种类是（ ）
A．6 种 B．7 种 C．8 种 D．9 种
15．利用如图所示的有机物X可生产S诱抗素Y．下列说法正确的是（ ）
A．1mol X分子和溴水反应最多消耗4mol Br2
B．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应
C．Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色
D．1mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH，1mol Y最多能加成4mol H2
16．我国科学家合成了超高含能材料中的一种重要的盐 —— (Y5)6(X3Z)3(YX4)4W，其中含有两种 10 电子阳离子，分别是由 X 与 Y、X 与 Z 形成。化合物 XW 是 18 电子分子。下列叙述不正确的是（ ）
A．化合物 YX4W 的水溶液呈酸性
B．此盐中存在离子键、共价键
C．原子半径的大小顺序为 W＞Z＞Y＞X
D．该盐中存在的两种阴离子是 Y和 W－
二、填空题（共有3大题，共38分）
17．（14分）某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：
（1）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是(填序号)________。
a．C7H12O2 b．C6H14 c．C6H14O d．C7H14O3
（2）若烃A为链烃，与HBr加成后只能得到一种产物，且该烃的一氯代物只有一种。
①A的结构简式为________________；
②链烃A与Br2的CCl4溶液反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热可得到D，D分子中无溴原子。请写出由B制备D的化学方程式：__________________；
③B与足量NaOH水溶液完全反应，生成有机物E，该反应的化学方程式：____________________________；E与乙二醇的关系是______________。
（3）若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为3：2：1，则A的名称为___________________________。（写一种即可）
（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为 _。
18．（12分）氯苯在染料医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如图所示（夹持仪器已略去）。
请回答下列问题：
（1）仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b中盛有浓盐酸．打开仪器b中的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，该反应离子方程式为 ．
（2）仪器b外侧玻璃导管的作用是 ．
（3）仪器d内盛有苯，FeCl3粉末固体，仪器a中生成的气体经过仪器c进入到仪器d中．仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40～60℃，以减少副反应发生．仪器d的加热方式最好是 加热，制取氯苯的化学方程式为 ．
（4）仪器e的作用是 ．
（5）该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中，通过水洗、碱洗，再通过分液得到含氯苯的有机物混合物，混合物成分及沸点如表一：
有机物 | 苯 | 氯苯 | 邻二氯苯 | 间二氯苯 | 对二氯苯 |
沸点/℃ | 80.5 | 132.2 | 180.4 | 173.0 | 174.1 |
①水洗时除去的主要杂质为
②从该有机物混合物中提取氯苯，可采用 方法（填一种分离方法）．
（6）实际工业生产中，苯的流失如表二：
流失项目 | 蒸气挥发 | 二氯苯 | 其他 |
苯流失量 | 2.08% | 1.17% | 16.75% |
某一次投产加入13t苯，则制得氯苯 t．
19．（12分）氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，采用天然气制备氢气的流程如下。请回答下列问题：
I．蒸汽转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化，结合图表信息回答问题。
（1）该过程的热化学方程式是__________________________________________。
（2）平衡混合物中CO的体积分数与压强的关系如上图所示，判断T1和T2的大小关系：T1_______T2（填“>”“<”或“=”），并说明理由_____________________。
（3）一定温度下，在1L恒容的密闭容器中充入1mol CH4和1mol水蒸气充分反应达平衡后，测得反应前后容器中气体的物质的量之比是3：4，计算该条件下反应的平衡常数为______________。
Ⅱ．CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。
Ⅲ．模拟H2提纯工艺：将CO2和H2分离得到H2的过程如下。
依据图示信息回答：
（4）吸收池中发生反应的离子方程式是____________________________________。
（5）结合化学用语说明K2CO3溶液再生的原因______________________________。
三、选做题（14分，只需从第20、21题中任选一题作答，两题都做按第一题给分）
20．（14分）高分子化合物F是一种成膜良好的溶剂，其合成路线如下。
请回答：
（1）E中官能团的名称是___________________。
（2）生成A的化学方程式是___________________。
（3）有机物C的沸点______（“＞”“=”或“<”）2-甲基丙烷
（4）由生成D的化学方程式是___________________。
（5）F可能的结构简式是___________________（写一种即可）
（6）醇类物质是重要的化工原料，以2-丙醇为起始原料，选用必要的无机试剂可合成异丁烯酸树脂的单体。请结合以下信息，补充合成路线（有机物用结构简式表示）。
已知：
21．（14分）黄铜矿是工业炼铜的原料，含有的主要元素是硫、铁、铜，请回答下列问题。
（1）基态硫原子中核外电子有________种空间运动状态。Fe2+的电子排布式是_______。
（2）液态SO2可发生自偶电离2SO2=SO2++SO32-，SO32-的空间构型是___________，与SO2+互为等电子体的分子有__________（填化学式，任写一种）。
（3）CuCl熔点为426℃，融化时几乎不导电，CuF的熔点为908℃，沸点1100℃，都是铜（I）的卤化物，熔沸点相差这么大的原因是_________。
（4）乙硫醇（C2H5SH）是一种重要的合成中间体，分子中硫原子的杂化形式是__________。乙硫醇的沸点比乙醇的沸点__________（填“高”或“低”），原因是__________________。
（5）黄铜矿主要成分X的晶胞结构及晶胞参数如图所示，X的化学式是 _______________，其密度为 _______________g／cm3（阿伏加德罗常数的值用NA表示）。
参考答案
一．选择题（每小题3分,共48分）
1-5: B B A A A 6-10：D C A D D 11-16： B D B A B C
二、填空题（共有3大题，共38分）
17.（每空2分，共14分）（1）b
(2)①(CH3)2C=C(CH3)2
②
③ 同系物
（3）3-己烯或2-乙基-1-丁烯 （写一种即可得分） （4）
18．（除特殊标注外每空2分，共12分）
（1）2MnO4－+10Cl－+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（2）使浓盐酸能顺利滴下（或答“平衡仪器a、b内的气压”）(1分)
（3）水浴(1分)
（4）冷凝、回流(1分)
（5）①FeCl3，HCl（只答到一个给1分，写Cl2不影响给分） ②蒸馏或分馏(1分)
（6）15
19. (每空2分，共12分)
（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+204kJ/mol
（2） >
根据热化学方程式CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+204kJ/mol可知，升高温度，平衡正向移动， CO的体积分数增大；再对应图像，压强一定时，则T1>T2（合理即可）
（3）0.75（或）
（4）CO+H2O+CO2===2HCO
（5）阴极放电发生反应:2H2O+2e－===H2↑+2OH－，产生的OH-与电解液中的碳酸氢根发生反应：OH-+HCO===CO+H2O，实现了K2CO3溶液的再生。（或合并写“2HCO+2e－===H2↑+2CO,实现了K2CO3溶液的再生。”也得分）
三、选做题（14分，只需从第20、21题中任选一题作答，两题都做按第一题给分）
20.（每空2分，共14分）
（1）羧基
（2）
（3）＞
（4）
（5）
（写一种即可）
（6）
21.（14分）
（l）9 (1分) 1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6) (1分)
（2）三角锥形 (1分) N2或CO (1分)
（3）CuCl为分子晶体，CuF为离子晶体，离子晶体的熔沸点比分子晶体高(2分)
（4）sp3(1分) 低(1分) 乙醇分子间有氢键，而乙硫醇没有 (2分)
（5） CuFeS2(2分) (2分)
