【化学】江西省上饶中学2019-2020学年高二下学期期末考试
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时间：90分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：O—16 C—12 Na—23 S—32 Al—27 Cu—64 Ba—137
一、选择题（本题包括16小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分)
1.化学与生活密切相关,下列说法不正确的是( )
A.用来制造电线电缆的聚乙烯树脂属于热塑性高分子材料
B.研发可降解高分子材料,可以减少“白色污染”
C.棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
D.硅橡胶()可由经水解、缩聚两步反应制得
2．下列有关物质应用的说法正确的是( )
A．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一
B．盐类都可用作调味品
C．铝罐可久盛食醋
D．生石灰用作食品抗氧化剂
3.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | SO2有漂白性 | SO2可使溴水褪色 |
B | SiO2有导电性 | SiO2可用于制备光导纤维 |
C | 浓硫酸有强氧化性 | 浓硫酸可用于干燥H2和CO |
D | Fe3+有氧化性 | FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 |
4.下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )
A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
C.常温下铁和铂都不溶于浓硝酸
D.SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色
5．以下方法中，用来鉴别稀的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液最好的方法是( )
A．加入澄清石灰水 B．分别加热 C．滴加稀盐酸 D．加CaCl2溶液
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．使石蕊变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、NO
B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO、NO
C．0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO、Cl－
D．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO
7.下列物质的类别与所含官能团都正确的是( )
A. 酚类 -OH B.CH3-O-CH3 醚类
C. 醛类 -CHO D. 羧酸类 -CHO
8.下列说法正确的是( )
A.某有机物燃烧只生成和,且二者物质的量相等,则此有机物的组成为
B.—定压强下, 气态烃在足量的氧气中燃烧,将产生的气体通过浓硫酸后气体体积为,则生成的水蒸气的体积为
C.相同质量的烃,完全燃烧,消耗越多,烃中含氢量越高
D.某气态烃与足量恰好完全反应,如果反应前后气体体积不变(温度大于100℃),则;若体积减小,则
9.根据下表中烃的分子式排列规律,判断空格中烃的同分异构体数目是( )
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
CH4 | C2H4 | C3H8 | C4H8 |
| C6H12 | C7H16 | C8H16 |
A.3 B.4 C.5 D.6
10.下列所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是( )
选项 | a | b | c |
A | Al | AlCl3 | Al(OH)3 |
B | Cu | CuSO4 | Cu(OH)2 |
C | Si | SiO2 | H2SiO3 |
D | C | CO | CO2 |
11．将5.0 g某金属合金放入足量的稀盐酸中，共收集氢气在标准状况下的体积为2.24 L，则该金属合金可能是( )
A．MgAl合金 B．FeAl合金 C．FeZn合金 D．CuZn合金
12.分子式为C5H12O的饱和一元醇与和它相对分子质量相同的饱和一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）（ ）
A.13种 B.14种 C.15种 D.16种
13．分子式为C9H10O2同时符合下列要求的同分异构体的数目是（ ）
a. 苯环上只有1个侧链； b. 能发生水解反应； c. 分子中只含1个甲基
A. 4种 B. 5种 C. 6种 D.10种
14．苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式如图所示：有关该物质的说法正确的（ ）
A．其分子式为C27H32O3
B．最多可与6 mol H2发生加成反应
C．能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．在NaOH 溶液中水解后可生成两种盐
15．己知Ba(AlO2)2能溶于水。下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列叙述正确的是 （ ）
A. d-e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH-
B．c-d时溶液中离子的物质的量：AlO2-比Ba2+ 少
C．a-d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al(OH)3
D．a-b时沉淀的物质的量：Al(OH)3比BaSO4多
16．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是( )
A．2.0 mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24 mol/L
二、非选择题（每空2分，共46分）
17.(10分)A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色,A、B分别与水反应都有气体放出,同时都生成C溶液,A与水反应放出的气体具有还原性,B与水反应放出的气体具有氧化性,C与适量的F气体反应生成D,D溶液与F气体反应生成E,E加热能够生成D和F气体。
根据以上叙述回答下列问题:
（1）写出下列物质的化学式:
B ,D ,E 。
（2）按要求完成方程式:
①加热E生成D和F的化学方程式 ;
②C溶液和CO2反应生成D的离子方程式 。
18.(12分)某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+,工厂为了防止环境污染,变废为宝,利用废铁屑和其他化学试剂进行如下操作,得到了铁红、Al2O3和金属Cu,回答下列问题:
（1）固体A的成分是 (用化学式表示)。
（2）写出B→D的离子方程式 ,该反应中氧化剂是 ,2 mol Cl2参加反应转移电子数 ,溶液D中滴加KSCN溶液的现象是 。
（3）D→E反应的离子方程式是 。
19.(10分)NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一,有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。可以利用NH3与NOx反应消除NOx。
（1）实验室制取NH3,发生装置可以选择上图中的 ,反应的化学方程式为 。
（2）欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→ (按气流方向,用小写字母表示)。
（3）在有氧条件下,新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。NH3与NO2生成N2的反应中,当生成1 mol N2时,转移电子的物质的量为 mol。
（4）用酸性(NH2)2CO水溶液也可以吸收NOx,吸收过程中存在HNO2与CO(NH2)2生成N2和CO2的反应。该反应的化学方程式为 。
20.（14分）香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：
以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）
已知以下信息：
①A中有五种不同化学环境的氢
②B可与FeCl3溶液发生显色反应
③同一个碳原子上连有连个羧基通常不稳定，易脱水形成羧基。
请回答下列问题：
（1）香豆素的分子式为_______；
（2）由甲苯生成A的反应类型为___________；A的化学名称为__________
（3）由B生成C的化学反应方程式为___________；
（4）B的同分异构体中含有苯环的还有______种；
（5）D的同分异构体中含有苯环的还有______种，其中能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是_________（写结构简式）
三 、计算题（共6分，要写出计算过程，否则不给分）
21.(6分)有硫酸与硝酸的混合液,取出其中10 mL,加入足量的BaCl2溶液,将生成的沉淀过滤洗涤,干燥称得质量为9.32 g。另取这种溶液10 mL与4 mol·L-1的NaOH溶液25 mL恰好中和。计算:
（1）混合液中H2SO4的物质的量浓度是多少？
（2）混合液中HNO3的物质的量浓度是多少？
（3）另取10 mL的混合液与0.96 g铜粉共热时,产生气体在标准状况体积是多少L？
参考答案
1-16 CADCD ABCAD BDBCA B
17.(1) Na2O2 Na2CO3 NaHCO3
(2) ① 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
② 2OH- + CO2 CO32- + H2O
18.(1) Fe、Cu (2) 2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl- Cl2 4NA 溶液变红色
(3) Al3+ + 4OH- AlO2- + 2H2O
19.(1) A 2NH4Cl + Ca(OH)2 NH3↑ + CaCl2 + 2H2O(或B NH3·H2O NH3↑ + H2O)
(2) dcfei (3) (4) 2HNO2 + CO(NH2)2 N2↑ + CO2↑ + 3H2O
20.（1）C9H6O2；
（2）取代反应 2—氯甲苯（邻氯甲苯）
（3）
（4）4 （5）4
21.(1)4 （2）2 （3）0.224
