【化学】黑龙江省大庆实验中学2019-2020学年高二下学期期末考试

黑龙江省大庆实验中学2019-2020学年高二下学期期末考试

（考试时间：90分钟    满分：100分）

第Ⅰ卷  （选择题   共55分）

可能用到的相对原子量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  Si-28  Cl-35.5  Cu-64  Fe-56 

一、单项选择题（本大题共25小题，1-20题每题2分，21-25题每题3分，共55分）

1.下列化学反应过程中,不涉及氧化还原反应的是（   ）

A.浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂

B.将SO2滴入盛有酚酞的NaOH 溶液中，溶液红色褪去

C.用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车

D.刻蚀印刷电路板

2.下列关于金属及其化合物说法不正确的是（    ）

A.氧化铝用作耐火材料                   B.小苏打用于食品膨松剂

C.目前用量最大的合金是铝合金              D.过氧化钠可作供氧剂

3．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（    ）

A．铁水打花是一种古老的烟花，操作是“将生铁装进坩泥锅，并化成沸腾的铁汁”，其中坩泥锅的主要成分是硅酸盐

B．在人体内水解酶的作用下，纤维素可以发生反应生成葡萄糖

C．《梦溪笔谈》中“取精铁锻之百余火……则纯钢也，虽百炼。不耗矣。”百炼钢熔点比纯铁低

D．华为最新一代旗舰芯片麒麟9905G中半导体材料为硅

4．用化学用语表示4Fe +C2HCl3 +5H+ = C2H6+4Fe2++3Cl－中的相关微粒，其中正确的是（    ）

A．中子数为30，质量数为56的铁原子：Fe     B．Cl－的结构示意图：

C．C2H6的结构式：       D．C2HCl3的电子式：

5．下列关于有机物的说法正确的是（    ）

A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能水解

B．乙二醇、苯乙烯在一定条件下均可聚合生成高分子化合物

C．分子式为C4H8C12的有机物共有(不含立体异构)8种

D．菲的结构简式为，其一硝基取代物有6种

6．化学与生产、生活、社会息息相关，下列说法错误的是（　　）

A．血液透析是胶体的化学性质，“人工肾”利用血液透析原理救治危重新冠肺炎患者

B．用可见光束照射以区别溶液和胶体

C．“用浓酒和糟入甑（蒸锅），蒸气令…”。其中涉及的操作是蒸馏 

D．医用口罩无纺布的原材料成分之是聚丙烯，其结构简式为

7．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A．0.1 mol C2H6O分子中含有C—H键的数目一定为0.5NA

B．标准状况下，11.2L的SO3中含1.5NA个氧原子 

C．20 g Na2O和Na2O2的混合物中，所含阴、阳离子数目之比确定

D．常温常压下，100g 46%的乙醇水溶液中含O﹣H键总数目为NA

8．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是(    )

9．利用下图所示的实验装置和方法进行实验，能达到目的的是（    ）

A．甲装置可将AlCl3溶液蒸干获得AlCl3晶体      

B．乙装置可证明浓硫酸具有脱水性和氧化性
C．丙装置可除去CO2中的HCl       

D．丁装置可将NH4Cl固体中的I2分离

10．下列关于物质的分类中，正确的是（    ）

11．下列说法正确的是（　　）

①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液

②向红砖粉末中加入盐酸，充分振荡反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2〜3滴，溶液呈红色，但不一定说明红砖中含有氧化铁

③制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁

④磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+3H2O

⑤氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

⑥Fe（OH）3不能通过Fe2O3与水反应得到，但能通过化合反应制取Fe（OH）3

⑦赤铁矿的主要成分是Fe2O3，Fe2O3为红棕色粉末

A．①③⑤ B．⑥⑦ C．②④⑤ D．④⑤⑥⑦

12．探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：H2C2O4是弱电解质）

由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是(　　)

A．H2C2O4有酸性：Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O

B．酸性H2C2O4> H2CO3：NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O

C．H2C2O4具有还原性：2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

D．H2C2O4可发生酯化反应：HOOCCOOH + 2C2H5OH  C2H5OOCCOOC2H5 + 2H2O

13．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是(  )

A．pH＝2 的溶液中可能大量存在 Na＋、NH4＋、SiO32－

B．某无色溶液中可能大量存在 H＋、Cl－、MnO4－

C．Fe2＋与 H2O2 在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋ 2Fe3＋＋2H2O

D．稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液的反应：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－ BaSO4↓＋H2O

14．设NA为阿伏加德罗常数值。如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是（    ）

A．N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2O2+

B．每1mol Pt2O+转化为Pt2O2+得电子数为2NA

C．将生成的CO2通人含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，无明显现象

D．1g CO2 、N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA

15．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是(　　)

A．SO2               B．Fe2＋            C．Fe3＋           D．NO3-

16．某溶液含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42-五种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度减小的是(忽略溶液体积变化)(　　)

A．②③               B．①             C．④⑤         D．①③④⑤

17．有机物M、N、Q的转化关系为，下列说法正确的是（    ）

A．M至N的反应类型是取代反应           

B．N的同分异构体有6种

C．可用酸性KMnO4溶液区分N与Q          

D．0.3molQ与足量金属钠反应生成0.15NA个H2

18．绿原酸(见右图)是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸(一种芳香酸)与奎尼酸通过酯化反应合成。下列说法正确的是(    )

A．绿原酸的分子式为C16H20O9

B．绿原酸和溴水既能发生加成反应，又能发生取代反应

C．1 mol奎尼酸与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH

D．咖啡酸和奎尼酸都能与FeCl3溶液发生显色反应

19．关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是 （    ）

A．顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然高分子材料

B．顺丁橡胶的单体与反—2—丁烯互为同分异构体

C．涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的

D．酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇

20．下列图像正确的是（   ）

A．   B．

C．     D．  

21．已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4溶液反应生成Fe3+和Cr3+．现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列不正确的是（　　）

A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7 

B．开始加入的K2Cr2O7为0.25mol 

C．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I﹣= 2Fe2++I2 

D．混合之前，K2Cr2O7与FeSO4的物质的量之比为1：6

22．关于反应过程中的先后顺序，下列叙述正确的是（　　）

A．向浓度均为0.1 mol•L﹣1的FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉，铁粉先与溶质CuCl2反应             

B．向过量Ba（OH）2溶液中滴加少量KAl（SO4）2溶液，开始没有白色沉淀生成 

C．向浓度均为0.1 mol•L﹣1的Na2CO3和NaOH的混合溶液中通入CO2气体，Na2CO3先发生反应

D．向含a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，充分反应，当5a＝4b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)∶c(Br－)＝1∶1∶5

23．光刻胶是制造芯片、集成电路的关键材料。一种新型的光刻胶(高聚物)可由芳香化合物a、化合物b(b中氢的化学环境均相同)为原料制备，其合成路线如图：

已知：a、c均能与NaHCO3反应放出CO2。

下列说法错误的是(  )

A．b的结构简式为CH3COCH3                              

B．c发生消去反应时的产物只有1种

C．d、e均能发生水解反应               

D．反应③为加成聚合反应

24．某科研团队研究发现硼氢化钠（NaBH4）在催化剂Ru表面与水反应可生成H2，其反应机理如图所示：根据以上信息判断，（   ）

A．过程①至过程④中硼元素的化合价不变 

B．X是H3BO3，H3BO3和BH3两分子中H的化合价相等 

C．过程③和过程④各产生1mol H2时转移的电子数不相等 

D．0.25mol NaBH4的还原能力与标准状况下22.4L H2的还原能力相当（还原能力即生成H+失去电子的量）

25．等物质的量的铁和铜的混合物24g与600mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO 6.72L（标准状况）。向反应后的溶液中加入1mol•L﹣1 NaOH溶液使金属离子恰好沉淀。下列有关说法错误的是（　　）

A．混合物溶解后的溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=1：1 

B．稀硝酸的物质的量浓度度是2mol•L﹣1 

C．需要加入NaOH溶液1000mL 

D．最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32g

第Ⅱ卷   （非选择题     45分）

26．（15分）铝元素含量居金属首位, 主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。铝的单质及其化合物在生产、生活、科研等领城应用广泛。

Ⅰ、工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下：

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：

       Fe2++      ClO－+               =     Fe(OH)3↓+     C1－+             

②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为       （选填代号）

A．氢氧化钠溶液        B．硫酸溶液           C．氨水        D．二氧化碳

③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、          (填操作名称)、过滤、洗涤。

Ⅱ、铵明矾（NH4Al（SO4）2•12H2O）是常见的食品添加剂，在日常生活、生产中也占有一席之地。

（1）铵明矾可用于净水，用离子方程式表示其净水原理                               ；向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，可观察到的现象是                     。

（2）实验证明铵明矾高温分解后气体的组成成份是NH3、N2、SO3、SO2和H2O，且相同条件下测得生成N2和SO2的体积比是定值，V（N2）：V（SO2）=        。

（3）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为           （填代号）。

27．（15分）草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物，设计装置图如下：

（1）仪器a的名称是             。

（2）从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是                                  。

（3）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，溶液变为棕黄色,同时有气体生成。已知反应中MnO4-转化为无色的Mn2+，则该过程中被氧化的元素是          。若反应中消耗l mol FeC2O4·2H2O，则参加反应的n(KMnO4)=         。

（4）草酸亚铁晶体在空气易被氧化，检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验试剂是                 。

（5）称取5.40g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示：

①上图中M点对应物质的化学式为           。

②已知400℃时，剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算写出该化合物与稀盐酸反应的离子方程式：                                          。

28．（15分）有机物A是一种重要的化工原料，用A制取新型聚合物F的合成路线如下：

回答下列问题

（1）A中官能团的结构简式为            。

（2）试剂a的名称               。1mol D与足量的氢氧化钠溶液反应所需氢氧化钠的物质的量            。

（3）C中含有一个六元环，C的结构简式为                        。

（4）C→D的反应类型为              。

（5）E→F的化学方程式是                                                      。

（6）下列说法正确的是         （填序号）。

a．A能与NaHCO3溶液反应                   b．醇钠可由醇与氢氧化钠反应制得

c．用FeCl3溶液不能鉴别D和E              d．HOCH2CH2OH俗称甘油

参考答案

26.Ⅰ（1）① 2   1     5H2O      2     1      4H+            ②C     ③冷却结晶

Ⅱ（1）Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+        

先产生白色沉淀，后产生有刺激性气味的气体，再加入过量的NaOH溶液，白色沉淀逐渐溶解并消失（3分）

（2）1:3   （3）B

27.（1）球形干燥管（干燥管）    （2）缺少处理CO尾气装置

（3）铁 碳    0.6mol    （4）KSCN或者苯酚

（5）FeC2O4                   Fe3O4 +8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

28. （15分）

   （1）-COOH

   （2）甲醇    4mol

（3）

（4）氧化反应（2分）

（5）

（6）a