【化学】四川省攀枝花市2018-2019学年高二下学期期末调研检测

四川省攀枝花市2018-2019学年高二下学期期末调研检测

本试卷共100分，考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：

 H：1    C：12    N：14   O：16   Na：23   Cl：35.5   Cu：64  Zn:65  Ga:70

一、选择题：（本大题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）

1. 下列能量的转化过程中 ，由化学能转化为电能的是

A．车载铅蓄电池启动                  B．二滩电站水力发电    

C．西区竹林坡光伏（太阳能）发电      D．米易县龙肘山风力发电

2. 下列物质中，主要成分是蛋白质的是

A. 大米 B. 羊毛 C. 牛油 D. 棉花

3．战国时成书的《尚书·洪范篇》有“稼稿作甘”之句，“甘”即饴糖，饴糖的主要成分是一种双糖，1 mol该双糖完全水解可生成2 mol葡萄糖。则饴糖的主要成分是

A．果糖　　　　　　　B．淀粉          C．麦芽糖            D．蔗糖

4. 下列有关油脂的说法中，不正确的是

A．油脂是高级脂肪酸的甘油酯

B．油脂都不能使溴水褪色

C．油脂碱性水解所得高级脂肪酸钠（或钾）盐常用于生产肥皂

D．液态的油通过催化加氢转变为半固态脂肪的过程，称为油脂的氢化

5．下列塑料的合成中，所发生的化学反应类型与另外三种不同的是

A．聚乙烯塑料　　　B．聚氯乙烯塑料    C．聚苯乙烯塑料      D．酚醛塑料

6．下列不涉及蛋白质变性的是

A．给重金属中毒的病人服用大量牛奶

B．用福尔马林溶液浸泡动物标本

C．在鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，有沉淀析出

D．在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出

7．相同条件下，下列物质在水中的溶解度最大的是

A. HOCH2CH(OH)CH2OH B. CH3COOCH3

C.                              D. C17H35COOH

8．核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO。下列关于核糖的叙述正确的是

A．与葡萄糖互为同分异构体          B．跟氯化铁溶液作用显色

C．与银氨溶液作用形成银镜          D．可以使紫色石蕊溶液变红

9．下列实验中，对实验现象描述不正确的是

A．苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水，产生白色沉淀 

B．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由紫色变为无色

C．将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中，铜丝又变亮红 

D．将饱和食盐水滴在电石上，立即产生大量无色气体

10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)

A．5种           B．6种          C．7种         D．8种

11．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

12. 铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法中，不正确的是

A. 腐蚀过程中铜极上始终只发生： 2H+ + 2e-=== H2↑

B. 若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀

C. 若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀

D. 若将该铜板与直流电源负极相连，则铁铜均难被腐蚀

13．最近一个科学硏究小组创建了一种通过连续电解将能量储存为化学能的装置。在氧化钇基质的阳极和二氧化钛涂覆的钛阴极之间是可通过H+的固体聚合物电解质。其结构如图所示，则下列说法正确的是

A．电源的b极为负极

B．在能量转换过程中，固体电解质中H+由阴极向阳极移动

C．阴极电极反应式为：OX + 4H+ + 4e﹣═ GC + H2O

D．为增强阳极电解液导电性，可在水中添加适量NaCl

14．电解精炼法提纯镓的方法是：以含Zn、Fe、Cu杂质的粗镓为阳极，纯镓为阴极，NaOH水溶液为电解质溶液。通电时，粗镓溶解以GaO2-形式进入电解质溶液，并在阴极放电析出高纯镓。(金属活动性顺序为：Zn﹥Ga﹥Fe)。下列有关电解精炼说法中，不正确的是

A．阳极主要电极反应式为：Ga + 4OH－-3e－ === GaO2－ + 2H2O

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．在阴极除了析出高纯度的镓之外，还可能有H2产生

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Fe

15. 验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。

下列说法不正确的是

A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe

B．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化

C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法

D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼

16．BHT是一种常用的食品抗氧化剂。由对甲基苯酚（）合成BHT的常用方法有2种（如图）。下列说法中，不正确的是

A．BHT能使酸性KMnO4溶液褪色

B．BHT与对甲基苯酚互为同系物

C．BHT与FeCl3溶液不发生显色反应

D．方法一的原子利用率高于方法二

17.高聚物L：是一种来源于生物学灵感的新型粘合剂。下列关于高聚物L的说法中，不正确的是

1.     单体之一为
2.     在一定条件下能发生水解反应
3.     的结构中不含酯基

D. 生成1mol L的同时，会有（x+y-1）mol H2O生成

18．下图是分别取1mol乙烯雌酚进行的实验：

下列对实验数据的预测正确的是

A．①中生成7molH2O B．②中生成1molCO2 

C．③最多消耗3molBr2 D．④中最多消耗7molH2

19．乙烯醚是一种麻醉剂，其合成路线如图，有关说法正确的是

A．X可能是Br2 

B．X可能为HO—Cl

C．乙烯醚分子中的所有原子不可能共平面

D．①②③反应类型依次为取代、取代和消去

20．某工厂用含淀粉质量分数为76%的陈化粮10.0t来制取乙醇。如果在发酵过程中有81%的淀粉转化为乙醇，制得的乙醇溶液中含乙醇质量分数为40%，则可制得这样的乙醇溶液质量是

A．8.74 t        B．9.45t         C．9.88t       D．10.25t

二、（本大题包括21、22、23题，共24分）

21．（4分）写出下列有机物的系统命名

（1）       （2）

（3）  （4）

22. （8分）分析下列合成路线：

回答下列问题：

（1）C中含有的官能团名称是          。

（2）写出下列物质的结构简式：D         ，E           。

（3）写出下列反应的化学方程式

A→B：                                

F→J：                                

23.（12分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，弃去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计的装置示意图如图1所示。回答下列问题：

（1）电解过程中，电解池阴极的电极反应式为______；控制电流，可使电解池阳极同时发生两个电极反应：其中一个为2H2O -4e－ === O2↑+ 4H+，另一个电极反应式为______。

（2）电解池溶液中得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式为______。
（3）某熔融盐燃料电池以熔融的多种碱金属碳酸盐混合物为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极，如图2。若该熔融盐燃料电池为电浮选凝聚法的电解电源，则：

 ①正极的电极反应式为______；
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是______。
③实验过程中，若在阴极产生了44.8L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池理论上消耗CH4______L（标准状况）。

三、（本大题包括24、25题，共16分）

24．(7分)实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如图所示两种装置供选用。

有关物质的物理性质如下表：

回答下列问题：

(1)制取乙酸丁酯的装置应选用_____(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是______。

(2)该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有______、_______。(写出结构简式)

(3)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的是________(填字母)。

25．（9分）1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下：

步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g1-丙醇及20mL水，在冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24gNaBr。
步骤2：缓慢加热，直到无油状物馏出为止。
步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分离出有机相。
步骤4：将分离出的有机相转入分液漏斗，依次用H2O、5%的Na2CO3溶液洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。

已知：①1-溴丙烷沸点为71℃，密度为1.36g/cm3；

②反应过程中，在仪器A中可以观察到A的上方出现红棕色蒸气（Br2）。

回答下列问题：
（1）仪器A的名称是______；加入搅拌磁子的目的是搅拌和______。

（2）仪器A中主要发生反应为：NaBr + H2SO4===HBr + NaHSO4和______。

（3）步骤2中需向接收瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是______，同时可以观察到的现象是______。
（4）步骤4中的两次洗涤，依次洗去的主要杂质是______、_________。
（5）步骤4中的Na2CO3溶液还可以用下列中的______试剂代替。
    A．NaOH溶液      B．NaI溶液     C．Na2SO3溶液        D．CCl4

四、（本大题包括26题，共14分）

26.（14分）聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下：

已知：①R1、R2均为烃基

② 合成路线中A→B是原子利用率为100%的反应

回答下列问题：

（1）A的名称是               ；F→G的反应类型为             。

（2）C→D的化学反应方程式为                             。

（3）E的结构简式为             ；H的顺式结构简式为               。

（4）写出同时满足下列条件的G的同分异构体结构简式                 。

①属于芳香族化合物；②能与NaOH溶液发生反应；③核磁共振氢谱有4种吸收峰

（5）参照上述合成路线和相关信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)合成有机物

， 设计合成路线为：                        。

五（本大题包括27题，共6分）

27.（6分）有机物M只含C、H、O三种元素。取13.6gM在足量氧气中燃烧，生成35.2g CO2和7.2gH2O。在相同条件下，M的蒸气对氢气的相对密度为68。

（1）通过计算确定M的分子式。（要求：写出解题过程）

（2）经测定：M的红外光谱和核磁共振氢谱分别如下图所示，

则：M的结构简式为____________。

参考答案   

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）

二、（本大题包括21、22、23题，共24分）

21（共4分）

（1）3，3，4—三甲基己烷          （2）  2—甲基-1-丙醇                                      

（3）4—甲基—1，3—戊二烯     （4）2，4，6—三溴苯酚

22 (共8分)

（1）氯原子、羟基（2分）

（2）（1分）  （1分）

（3） (各2分)

23 (共12分)

（1） 2H+ - 2e- === H2↑ (2分)       Fe-2e- ===Fe2+ (2分)

（2） 4Fe2+ + 10H2O + O2 === 4Fe(OH)3↓ + 8H+   (2分)

（3）①O2 + 2CO2 + 4e- ===2CO32-（或2O2 + 4CO2 + 8e- === 4CO32-）(2分)

②CO2   (2分)    ③  11.2   (2分)

三、（本大题包括24、25题，共16分）

24 (共7分)

（1）乙(1分)　由于反应物的沸点低于产物的沸点，若采用甲装置会造成反应物的大量挥发，降低了反应物的利用率。(2分)

（2）CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3 (1分)  CH3CH2CH==CH2 (1分)

（3）ac  (2分)

25（共9分）

（1）蒸馏烧瓶 （1分）  防止暴沸（1分）

（2）CH3CH2CH2OH  +  HBr CH3CH2CH2Br + H2O （2分）

（3）冷凝1-溴丙烷，减少其挥发（1分）   溶液分层，下层为橙色的油状液体（1分） 

（4）1-丙醇（1分）   Br2 （1分）  

（5） C （1分）

四、（本大题包括26题，共14分）

26 (共14分)

（1）乙炔（1分）      消去反应（1分）

（2）（2分）

（3）（2分）        （2分）  

（4）（2分）

（5）

（4分）

五、（本大题包括27题，共6分）

27（共6分）

解：M的相对分子质量为：2×68=136，  该有机物有：

则0.1molM中含有：

   （1分）    （1分）

        （1分）

即1molM含有C、H、O的物质的量分别为8mol、8 mol和2mol

∴该有机物的分子式为C8H8O2。         （1分）（2）（2分）