【化学】河南省鲁山县第一高级中学2019-2020年高二上学期月考试卷

河南省鲁山县第一高级中学2019-2020年高二上学期月考试卷一、单选题（每题三分，共60分）1．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/molC．铁粉与硫粉需要加热才能发生的反应，则此反应是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷燃烧热2．已知：H+(aq)+OH- (aq)＝H2O(l)  △H=-57.3 kJ·mol—1，分别向1L0.5moL.L-1的KOH溶液中加入①稀醋酸　②浓硫酸　③稀硝酸，恰好完全反应的中和热分别为△H1、△H2、△H3，他们的关系正确的是（　　　）A．△H1　>△H3　=-57.3 kJ·mol—1>△H2 　    B．△H2　<△H1　=-57.3 kJ·mol—1<△H3C．△H1　>△H3　>△H2=-57.3 kJ·mol—1 　    D．△H2　<△H3　=-57.3 kJ·mol—1<△H23．已知一定温度下合成氨反应：；。相同温度、相同容积的密闭容器中进行如下实验：①通入和达到平衡时放热为；②通入和达到平衡时放热为。则下列关系正确的是（    ）A．      B．         C．   D．4．对于反应 4A (s)+3B(g) 2C( g) +D(g)，在体积恒定的密闭容器中进行，经2 min达平衡，B的浓度减少了0.6 mol/L。下列说法正确的是(   )A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)      B．气体的平均相对分子质量不变可以说明该反应达到化学平衡C．压强不变可以说明该反应达到化学平衡状态  D．向容器中充入 Ne，压强增大，反应速率加快5.在1 100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H="a" kJ/mol（a>0），该温度下K=0．263，下列有关该反应的说法正确的是 （ ）A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于akJ      B．若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量Fe0C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D．达到化学平衡状态时，若c（CO）=0．100 mol/L，则c（CO2）=0．0263 mol/L6．下列叙述正确的是(　　)A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多B．稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC．C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，则说明金刚石比石墨稳定D．反应2CO(g)＋2NO(g) N2(g)＋2CO2(g)在298 K时能自发进行，则它的ΔS>07．下列图示与对应的叙述相符的是：(　　)A．图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态B．图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化C．图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化D．图丁表示一定浓度Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸，生成CO2与逐滴滴加盐酸物质的量的关系8．pH相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是(　　)A．反应结束后溶液的pH：甲＞乙      B．反应开始时的速率：甲＞乙C．反应所需时间：甲＜乙             D．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＞乙9．在常温下，将pH=11的某碱溶液和pH=3的某酸溶液等体积混合后，下列说法不正确的是(　　)A．若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐B．若所得溶液呈碱性，则一定是强碱与弱酸溶液反应C．若所得溶液呈酸性，则可能是弱酸与强碱溶液反应D．若所得溶液的pH=9，则水电离产生的c（OH-）可能为10-9mol/L10．（3分）下列关系正确的是(　　)A．将等物质的量的H2CO3和KHCO3溶于水配成的溶液中：2c（K+）= c(H2CO3)+c（HCO3-）B．向CH3COONa溶液里加入适量的NaOH固体后得到的混合溶液中：C．向0．10 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液至溶液呈中性，该中性溶液中：D．向NaCN溶液中滴加适量的稀盐酸使溶液呈中性，该中性溶液中：11．下列说法正确的是(　　)A．25℃时，等物质的量浓度、等体积的NH4HSO4溶液和NaOH溶液混合： c(Na+)=c(SO4-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B．25℃时，0.1mol • L-1的HA溶液中= 1×10-8，则该溶液中由水电离出的c(H+)=l×10-3mol·L-1C．25℃时，对于pH相同的弱碱ROH和MOH(前者的电离平衡常数Kb较小)，加水稀释后溶液的pH仍相同，则后者稀释的倍数更大D．25℃时，沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的Ksp为1.1×10-10，说明BaSO4是弱电解质12．下列图示与对应的叙述正确的是(　　) A．图甲表示有无催化剂的反应，加催化剂可以改变反应的焓变B．图乙表示等浓度等体积的NaCl、NaBr及NaI溶液分别用AgNO3溶液滴定曲线，a为Cl－C．图丙表示等浓度等体积的盐酸和醋酸分别用NaOH溶液的滴定曲线，指示剂都可用酚酞D．图丁表示反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率b＞c＞a13．由相同金属电极及其不同浓度的盐溶液组成的电池，称浓差电池，电子由溶液浓度较小的一极流向浓度较大的一极。如图所示装置中，X电极与Y电极初始质量相等。进行实验时，先闭合K2，断开K1，一段时间后，再断开K2,闭合K1，即可形成浓差电池，电流计指针偏转。下列不正确的是（   ）A．充电前，该电池两电极存在电势差              B．放电时，右池中的NO3－通过离了交换膜移向左池C．充电时，当外电路通过0.1 mol电子时，两电极的质量差为21.6gD．放电时，电极Y为电池的正极14．联氨(N2H4)是火箭燃料，有专家设计了一种联氨环保电池,其工作原理如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．N极为电源的正极            B．M极生成氮气且电极附近PH升高C．c口通入O2,电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O     D．联氨的电子式为15．1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔融)O2↑+4Na+2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe+4NaOH===== Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有关说法正确的是(　　)A．戴维法制钠，阳极的电极反应式为：2OH－+2e－===H2↑+O2↑B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的金属性比钠的强C．若用戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，两方法转移电子总数相等D．还可以用电解熔融氯化钠法制钠16．下列关于金属的腐蚀与防护的说法正确的是(　　)A．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关B．验证铁的吸氧腐蚀，可以将铁钉放入试管中，用盐酸浸没C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应Fe－3e－===Fe3＋17．现有一体积固定装有H2、CO、CO2混合气体的密闭容器，向其中加入过量的Na2O2，并不断用电火花点燃使其充分反应，反应结束后恢复至起始温度，测得容器内的压强（固体体积忽略不计）是起始状态的1/4。则原混合气体的平均相对分子质量可能是(　　)A．20g/mol    B．23g/mol    C．30g/mol    D．36g/mol18．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH-)关系如图所示。下列说法不正确的是 （  ）A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=EB．若从A点到C点，可采用温度不变在水中加入适量NH4Cl的方法C．E点对应的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同时存在D．若处在B点时，将pH =2的硫酸溶液与pH = 10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性19．在一个密闭容器中，中间有一个可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入1molN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如下图所示位置，V甲：V乙=4: l(两侧温度、压强均相同)。则混合气体中CO和CO2的物质的量比为(　　)A．2:1    B．3:1    C．l:2    D．1:320．右图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质溶液为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是(　　) A．图2中Y电极为阴极B．图2中总反应的化学方程式为：2AlCl3+6H2O2Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑C．图1中电解质溶液的pH增大D．图1中的a 电极反应式为：CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O二、填空题（每空2分，共40分）21．（1）已知常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b，回答下列问题：若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为                                    。（2）①现有25℃时等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，均恰好中和，则V1、V2、V3的大小关系是             ；②另有25℃，等体积等物质的量浓度的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，混合后溶液均呈中性，则V1、V2、V3的大小关系是                   ；③室温下，若生成同浓度的NaCl与NH4Cl溶液各1L，则溶液中离子总数N(NaCl)        N(NH4Cl)。（填“＜、＝或＞”）22.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：（1）相同条件下，0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1NH4HSO4中c(NH4+)。（2）如图是0.1 mol·L-1该溶液pH随温度变化的图像。①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母) ②20 ℃时，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3+)≈________。(用具体数值表示) （3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中b点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________。23．二氧化硫为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一。（1）在实验室中，若用70％的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用下图所示气体发生装置中的_____(填下列序号字母)。（2）SO2经催化氧化可生成SO3，该反应的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)   2SO3(g) △H="a" kJ·mol-1在T1℃时，将2 mol SO2、1mol O2充入容积为2 L的密闭容器A中，充分反应并达到平衡，此过程中放出热量98．3 kJ，测得SO2的平衡转化率为50％，则a=_____，T1℃时，上述反应的平衡常数K1=____L·mol-1。若将初始温度为T1℃的2 mol SO2和1 molO2充入容积为2 L的绝热密闭容器B中，充分反应，在T2℃时达到平衡，在此温度时上述反应的平衡常数为K2。则K1______K2(填“>”、“<”或“=”)。24．某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．请回答：Ⅰ．用图 1 所示装置进行第一组实验．    N 极发生反应的电极反应式为__________________________________．  Ⅱ．用图 2 所示装置进行第二组实验．实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清． 查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO42﹣）在溶液中呈紫红色．    （1）电解过程中，X 极区溶液的 pH________（填“增大”“减小”或“不变”）．    （2）电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O 若在 X 极收集到672mL 气体，在 Y 极收集到 168mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁 电极）质量减少________g．    （3）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为2K2FeO4+3Zn＝Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2．该电池负极发生的反应的电极反应式为________．25．如下图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，乙池中电子电子流动方向见图，回答下列问题：（1）若两池中均盛200mL饱和NaCl溶液和酚酞的混合液，反应开始后：①甲池中的_____极附近溶液变红（填“正”或“负”或“阴”或“阳”）。②乙池中Fe电极上反应式为____________________。③若乙池中收集到1．12L（标况下）有色气体时，停止实验，忽略池中溶液体积的变化，则池中溶液的c(OH—)约为________________.（2）若两池中均盛有200mL 2mol•L-1CuSO4溶液：①若乙池中通过1．2mol 电子后停止实验，则乙池中共可收集到气体的体积为（标准状况下）_______    
【参考答案】BACBD  BCABC  ACABD  CCBBB21．（1） ②M＋＋H2OMOH＋H＋（2）V1＝V2＜V3；V1＞V2＞V3；＞（每空2分）22． 小于    Ⅰ    10-3mol•L-1    c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)    23．（1）a  （2）－196．6；   4； ＞   24．   2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣  增大  0.28  3Zn-6e﹣+10OH﹣═ZnO+2ZnO22-+5H2O25．正     2H2O+2e-=2OH-+ H2↑或2H++2e-= H2↑    0.5mol/L     11.2L