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    【化学】河南省鲁山县第一高级中学2019-2020学年高二12月月考试卷

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    【化学】河南省鲁山县第一高级中学2019-2020学年高二12月月考试卷

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    河南省鲁山县第一高级中学2019-2020学年高二12月月考试卷
    考试时间:100分钟,满分100分。
    可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Zn-65
    一、选择题(每小题只有一个正确答案,每题2分,共42分)
    1、《本草经集注》记载 “鸡屎矾(碱式硫酸铜或碱式碳酸铜)不入药用,惟堪镀作,以合熟铜;投苦酒(醋)中,涂铁皆作铜色,外虽铜色,内质不变”。下列说法错误的是(    )      
    A.鸡屎矾中含有极性共价键           
    B.铜盐溶液可与铁发生置换反应
    C.碱式碳酸铜不稳定,受热易分解
    D.鸡屎矾投苦酒中发生的是氧化还原反应
    2、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
    A.25℃时,pH=1的CH3COOH溶液中H+数目为 0.1NA
    B.56gFe在一定条件下分别与Cl2、S完全反应,转移的电子数均为3NA
    C.0.1molH2(g)和0.2molI2(g)于密闭容器中充分反应后,分子总数为0.3NA
    D.25℃时1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数目为 0.2NA
    3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是( )
    A.原子半径大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) 
    B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
    C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
    D.Y的气态氢化物的热稳定性比W的强
    4、探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作正确的是( )

    A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应
    B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气
    C.用装置丙稀释反应后的混合液
    D.用装置丁测定剩余酸的浓度
    5、已知CH4(g)+2O2(g) == CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -Q1;
    2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)   ΔH= -Q2;
    H2O(g) == H2O(l)     ΔH= -Q3            
    常温下,取体积比为4:1的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下),经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为( )
    A.4Q1+0.5Q2   B.4Q1+Q2+9Q3  
    C.-(4Q1+0.5Q2+9Q3)     D.4Q1+0.5Q2+9Q3 
    6、100 mL 1.0mol/L H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的(    )
    A.碳酸钠固体    B.醋酸钠固体
    C.硫酸钠固体 D.硝酸钾溶液
    7、下列不能用勒夏特列原理解释的是( )
    A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
    B.合成氨(放热反应)在高温条件下进行
    C.高压比常压有利于合成SO3的反应
    D.红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅
    8、对于可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)(正反应吸热),下列图像正确的是( )

    A B C D
    9、常温下,向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中,分别通入少量的CO2,发生如下反应:
    NaA+CO2+H2O===HA+NaHCO3 ;
    2NaB+CO2+H2O===2HB+Na2CO3
    则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H+的能力大小关系是( )
    A.HA较强         B.HB较强 C.两者一样        D.无法比较
    10、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程,化学键的键能是形成(或拆开)1mol 化学键时释放(或吸收)出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示,现提供以下化学键的键能(kJ·mol–1)P–P:198;P–O:360;O=O:498;则反应P4(白磷)+ 3O2==P4O6的反应热△H为(    )

    P4 P4O6
    A.+1638 kJ·mol–1         B.–1638 kJ·mol–1
    C.+867 kJ·mol–1          D.–867 kJ·mol–1
    11、一定温度下,向一密闭容器中充入一定量的N2和O2,在电火花作用下发生反应N2+O2==2NO,前4s用N2表示的反应速率为0.1mol/(L·s),则8s末NO的浓度为( )
    A.1.6mol/L    B.大于1.6mol/L     C.小于1.6mol/L       D.不能确定
    12、体积相同的甲、乙两个恒容容器,甲为绝热容器,乙为恒温容器,分别充有2molSO2和1molO2,发生反应2SO2(g)+O2(g)2 SO2(g) ΔHb     B.a=b        C.a0     
    C.某反应低温条件下能够自发进行,则高温条件下也一定能够自发进行
    D.KNO3溶于水的过程熵值减小
    16、下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是( )
    ①C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H1;C(s)+O2(g)=CO2 (g) △H2;
    ②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3;  S(g)+O2(g)=SO2(g) △H4;  
    ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H5; 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H6;
    ④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H7;  CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H8;  
    A.全部 B.④          C.②③④           D.①②③
    17、某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol A和2 mol B进行如下反应:3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C,且反应的前后压强之比为5∶4(相同温度下测量),则下列说法正确的是( )
    A.该反应的化学平衡常数表达式是K=c4(C)c2(D)/c3(A)c2(B)    
    B.此时,B的平衡转化率是35% 
    C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大
    D.增加C的量,B的平衡转化率不变
    18、反应①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g);
    ③2NO2(g)N2O4(g),在一定条件下达到化学平衡时,反应物的转化率均为a%,若保持各自的温度、体积不变,分别再加入一定量的各自的反应物,则转化率( )
    A.均增大    B.①增大②不变③增大
    C.①增大②不变③减小 D.①减小②不变③增大
    19、一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,下列说法正确的是( )

    A.a、b、c三点溶液的pH:c

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