2019-2020学年河南省鲁山县第一高级中学高二上学期月考化学试题 Word版

2019-2020学年河南省鲁山县第一高级中学高二上学期月考化学试题命题人  向雪梅    审题人 中方一中高二化学备课组  时量：90分钟   分值：100分一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共44分）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是         2. 在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是A. 食物放在冰箱中  B.在糕点包装内放置小包除氧剂C. 燃煤发电时用煤粉代替煤块  D. 塑料制品中添加抑制剂3.  H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“﹣”表示化学键）：下列说法不正确的是： A.过程Ⅰ是吸热过程           B .该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键C 过程Ⅲ一定是放热过程       D． 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行        4．已知：830℃，在一个密闭容器中发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)+H2(g)，平衡常数K=1。某时刻测得容器内各物质的量分别为1.0 mol CO，3.0 mol H2O(g)，1.0 mol CO2和1.0mol H2，此时正、逆反应速率的大小关系为： A. v正= v逆   B. v正> v逆  C. v正< v逆   D. 无法确定5. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和O代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是     A.一定属于吸热反应     B.一定属于可逆反应   C.一定属于氧化还原反应    D.一定属于分解反应6．下列说法中有明显错误的是 A反应物分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞B．升高温度，可使活化分子的百分数增大，反应速率增大C．对有气体参加的化学反应，缩小容器容积增大压强，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大D．加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能，使活化分子百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应速率7. 300℃下，在一容积为2 L的恒容密闭容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2，发生如下反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) 。下列各物理量随反应时间变化趋势的曲线不正确的是8．一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列说法中，不能说明反应达到化学平衡状态的是A. 容器内CO的物质的量分数保持不变   B．容器内体系的压强保持不变C．容器内气体的密度保持不变          D．单位时间内消耗1molH2O(g)，同时生成1molCO(g)9.将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)，2 min后，测知H2的浓度为0.5 mol·L－1，HBr的浓度为4 mol·L－1，若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列速率正确的是(　　)A.0.5 mol·L－1·min－1 B.2.5 mol·L－1·min－1C.2 mol·L－1·min－1D.1.25 mol·L－1·min－110．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 11.  2SO2(g)＋O2(g)    2SO3(g) △H=-196.6KJ/mol是制备硫酸的重要反应。叙述不正确的是A．反应达到平衡状态后，SO3(g)浓度保持不变  B．催化剂V2O5能够加快反应速率 C．增加O2的浓度将提高SO2的转化率         D. 降低温度可以缩短反应达到平衡的时间12. 以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图，下列说法不正确的是A. 乙烯与氢气发生加成反应             B. 过程②吸收能量，过程③、④释放能量C. 催化剂可改变反应的焓变             D. 反应中有非极性键断裂、极性键形成13. 对于密闭容器中的可逆反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），400℃，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示．下列叙述正确的是A．a点的正反应速率比b点的大   B．c点处反应达到平衡C．d点和e点处n（N2）不相   D．d点3v正（H2）= v逆（N2）14.闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是()A.0.5 mol CO、2 mol H2O(g)、1 mol CO2、1 mol H2　B.1 mol CO、1 mol H2O(g)、1 mol CO2、1 mol H2C.0.5 mol CO、1.5 mol H2O(g)、0.4 mol CO2、0.4 mol H2　D.0.5 mol CO、1.5 mol H2O(g)、0.5 mol CO2、0.5 mol H215可逆反应①X(g)＋2Y(g) 2Z(g)、②2M(g)  N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是(　　)A.反应①的正反应是吸热反应B．达平衡(Ⅰ)时，X的转化率为5/6C在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的体积分数相等　D对于反应②，平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10：1116．一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1  mol CO和1 mol  H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol  H2O,700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是(　　)A． 容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同　　     B.器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C． 容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少D.器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于117.一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(s)＋nB(g)      pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率vB∶vC∶vD＝n∶p∶q，其中，能说明反应已达到平衡的是   (　　)A．只有③④      B．只有②③④        C．只有①②③④       D．①②③④⑤18.在密闭容器中发生如下反应：aX(g)＋bY(g) cZ(g)＋dW(g)，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是(    )A．平衡向逆反应方向移动 B．a＋b＜c＋d     C．Z的体积分数增大    D．X的转化率下降19.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是：A．该反应的焓变为正值                   B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小             D．该反应的化学方程式为CO＋H2O  CO2＋H220.碳铵(NH4HCO3)在室温下就能自发地分解产生氨气，下列有关说法中正确的是：A．碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B．碳铵分解是因为外界给予了能量C．碳铵分解是吸热反应，根据焓判据，不能自发分解    D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解21.温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是(        ) A.前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1 B.持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 mol·L-1，则反应的△ H<0 C.同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆) D.同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80% 22.下列说法正确的是（　　）A．反应NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol﹣1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向B．能自发进行的反应一定能迅速发生C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行判据D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0，不论在何种条件下都可能自发二：非选择题（共56分）23.（14分）一定温度（t℃）下，向1 L密闭容器中通入H2和 I2各0.15 mol，发生如下反应： H2(g) + I2(g) 2HI(g)，ΔH<0  一段时间后达到平衡，测得数据如下： t/min2479n(I2)/mol0.120.110.100.10请回答：（1）反应到第           分钟达到平衡状态。（2）2 min内，v(H2) =              mol/(L·min)。 （3）下列能证明该反应已经达到平衡的是        （填字母）。a. v正(H2)= v逆 (HI)                              b. 混合气体的颜色不再发生变化 c. 混合气体中各组分的物质的量不再发生变化      d. 混合气体的密度不再变化。（4）①该反应的化学平衡常数表达式为               。②H2的平衡转化率是                  。（5）升高温度，化学平衡常数K要           （填“变大”或“变小”）。（6）该温度（t℃）下，若开始通入一定量的H2和 I2，反应达到平衡时，测得c(H2)=0.4mol/L，c(I2)=0.9mol/L，则平衡时c(HI)=              mol/L.24、（14）对下列探究反应速率和化学平衡影响因素的四个实验，回答下列问题：      （1）利用实验（Ⅰ）探究锌与1mol/L硫酸和4mol/L硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。①此方法需要控制的变量有（至少写出两项）：   。②为了衡量反应的快慢，还可以采用新的测定方法是     。（2）实验（Ⅱ）已知：Cr2O72- （橙色）+ H2O  2CrO42- （黄色）+ 2H+。D试管中实验现象为                               ，用平衡移动原理解释原因：                       （3）实验（Ⅲ）①实验目的是探究                    。（4）在室温下进行实验（Ⅳ）①实验目的是     。②溶液褪色的时间：t(A)        t(B)（填>、<或= ） 25．(14)工业上已经实现CO2与H2反应合成甲醇。在一恒温、恒容密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。 请回答：‘（1）该密闭容器的容积是              L。 （2）达到平衡状态的时刻是               min(填“3”或“10”)。（3）在前10min内，用CO2浓度的变化表示的反应速率(CO2)=             mol／(L·min)。（4）10min时体系的压强与开始时压强之比为      。（5）该温度下，反应的化学平衡常数数值是    。（6）已知： ① CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH = -90.1 kJ·mol-1②CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g)  ΔH = -41.1 kJ·mol-1 则CO2与H2反应合成CH3OH(g)的热化学方程式为     ，反应在10 min内所放出的热量为     KJ. 26． (14)反应速率和化学反应的限度是化学反应原理的重要组成部分。（1）探究反应条件对0.10 mol/L Na2S2O3溶液与0.10 mol/L稀H2SO4反应速率的影响。反应方程式为：Na2S2O3+H2SO4 ＝ Na2SO4+S↓+SO2+H2O。设计测定结果如下：编号反应温度/℃Na2S2O3溶液/mL水/mLH2SO4溶液/mL乙①2510.0010.0x②255.0a10.0y③4010.0010.0z若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为______，乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”为                        ，x、y、z的大小关系是                       。（2）氨气具有广泛的用途，工业上合成氨的反应是N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)        ①已知：化学键H—HN≡NN—H键能kJ/mol（断开1mol化学键所需要的能量）436945391 则合成氨的热化学方程式是                                                  。②一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中若反应起始时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol/L、0. 3 mol/L、0.1 mol/L，达到平衡时NH3浓度c(NH3)的范围是                        。③ 下列说法中，能说明上述②中反应已经达到化学平衡状态的是                 。a. 1mol N≡N键断裂的同时，有6mol N－H键断裂   b. N2、NH3物质的量浓度不再改变  c. 容器中气体的密度保持不变       d. 容器内N2、 H2物质的量之比为1：3，且保持不变    e.  2 v正(NH3)=3 v逆 (H2)④在工业生产中，及时分离出NH3，有利于合成氨，用平衡移动原理解释原因是                       。
答案：1-5：DCDBB     6-10:ACDBB    11-15:DCABD    16-20:DBCAA21-22:CA