【化学】河南省鲁山县第一高级中学2019-2020学年高二上学期9月月考试题（解析版）

河南省鲁山县第一高级中学2019-2020学年高二上学期9月月考试题
可能用到的相对原子质量:N:14 B:11
一、单选题（每题3分，共60分）
1. 下列叙述正确的是（ ）
A. pH＝4的硫酸溶液中c(H＋)：c(SO42－)等于2：1，稀释10000倍后二者的比值几乎不变
B. 由水电离的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中K＋、Ba2＋、Cl－、Br－、HCO3－一定能大量共存
C. 1．0×10－3mol/L盐酸溶液的pH＝3，则1．0×10－8mol/L盐酸溶液的pH＝8
D. 某温度下水的离子积为1．0×10－12，等体积的pH＝1的H2SO4溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后溶液呈中性
【答案】D
【解析】试题分析：A．pH=2的硫酸溶液中c（H+）：c（OH-）等于10-2：10-12=1010：1，稀释100倍比值基本不变，故A错误；B．由水电离的c（H+）=10-12mol/L的溶液，溶液为酸或碱溶液，酸、碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．温度未知，Kw不变，不能判断中性溶液的pH，则1.0×10-8mol/L盐酸溶液的pH不能确定，若常温下pH≈7，故C错误；D．溶液呈中性，V酸×0.1mol/L=V碱×，两者的体积比为10：1，故D错误；故选B。
2.有等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（ ）
A. V3>V2>V1 B. V3=V2=V1
C. V3>V2=V1 D. V1=V2>V3
【答案】C
【解析】
分析】有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液中，c（OH－）相同，但NH3·H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，然后结合酸碱中和时c（OH－）越大，消耗酸越多分析解答。
【详解】等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液中，Ba(OH)2、NaOH中c（OH－）相同，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积V1=V2，但NH3·H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，弱碱继续电离产生氢氧根离子，则消耗酸多，即V2＜V3，所以消耗酸的体积关系为V3＞V2=V1，答案选C。
3.分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是（ ）
A. 水 B. 盐酸 C. 醋酸溶液 D. NaCl溶液
【答案】B
【解析】
【分析】溶液导电能力与离子浓度成正比，加入NaOH固体后溶液导电能力变化最小，说明该溶液中离子浓度变化最小，据此分析解答。
【详解】A．水是弱电解质，溶液中离子浓度很小，NaOH是强电解质，在水溶液中完全电离，加入NaOH后，溶液中离子浓度增大较明显，所以导电能力变化较明显；
B．HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，加入强电解质NaOH固体后，二者反应生成强电解质氯化钠，离子浓度几乎没有变化，导电能力变化不大；
C．醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，加入强电解质NaOH固体后生成醋酸钠强电解质，溶液中离子浓度增大较明显，导电能力变化较明显；
D．NaCl是强电解质，在水溶液中完全电离，加入氢氧化钠固体后，二者不反应，溶液中离子浓度增大较明显，导电能力变化较明显；
通过以上分析知，溶液导电能力变化最小的是盐酸溶液，
答案选B。
4.下列反应属于吸热反应的是（ ）
A. 破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量
B. CH3COOH+KOHCH3COOK+H2O
C. 高温条件下才能进行的反应
D. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O26CO2+6H2O
【答案】A
【解析】A．断键吸收能量，成键放出能量，故A正确；B．中和反应是放热反应，故B错误；C．放热与吸热反应与反应条件没有必然联系，故C错误；D．葡萄糖的氧化是放热反应，故D错误；答案为A。
5.为达到预期的实验目的，下列操作中正确的是（ ）
A. 用玻璃棒蘸取待测液滴在润湿的pH试纸上，测得其pH为12
B. 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加盐酸溶液至过量，现象是先有沉淀生成后沉淀溶解
C. 中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种
D. 在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关
【答案】B
【解析】
【详解】A. pH试纸不能湿润，应选干燥的pH试纸，A项错误；
B. 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加盐酸溶液至过量，胶体先发生聚沉现象，后与盐酸会发生酸碱中和生成可溶性的氯化铁，B项正确；
C. 中和热测定的实验中使用的玻璃仪器有烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒、量筒，C项错误；
D. 在滴定时，左手操作滴定管开关，右手操作锥形瓶，操作不合理，D项错误；
答案选B。
6.可逆反应aA (g) + bB (s) cC (g) + dD (g)在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）

A. 温度降低，化学平衡向逆反应方向移动
B. 使用催化剂，C的物质的量分数增加
C. 化学方程式系数a ＜c＋d
D. 无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向
【答案】C
【解析】对于可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短。由图象(1)可知T2>T1，温度越高，平衡时C的物质的量分数越小，故此反应的正反应为放热反应；
当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短。由图(2)可知p2>p1，压强越大，平衡时C的物质的量分数越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，因B物质是固体，则a