【化学】江苏省扬州中学2018-2019学年高二下学期开学测试（解析版）

江苏省扬州中学2018-2019学年高二下学期开学测试
本卷可能用到的相对原子质量：H：1　He：4 C：12　N：14　O：16　Na：23　 Mg：24 Al：27　S：32　 Cl：35.5　Ca：40　Fe：56　Cu：64　 Ba：137
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1. 我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右．下列不属于化石能源的是
A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 生物质能
【答案】D
【解析】
化石能源是指远古时代的动植物的尸体在地壳中经过高温、高压、几亿年甚至几十亿年转化而成的燃料，包括煤、石油和天然气，其中生物质能不是化石能源，故选D．
2.下列物质中属于盐的是
A. MgO B. H2SO4 C. NaOH D. KNO3
【答案】D
【解析】
试题分析：A、氧化镁是氧化物，不是盐，A错误；B、硫酸是酸，不是盐，B错误；C、氢氧化钠是碱，不是盐，C错误；D、硝酸钾是由酸根和金属阳离子组成的盐，D正确，答案选D。
【考点定位】本题主要是考查酸碱盐的有关判断
【名师点晴】明确酸碱盐及氧化物的概念是解答的关键，酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸；碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱；盐：电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐；氧化物是指由两种元素组成的其中一种是氧元素的化合物是氧化物，解答时注意灵活应用。
3.下列关于16O和18O说法正确的是(　　)
A. 两者互为同位素 B. 两者互为同素异形体
C. 两者属于同一种核素 D. 两者属于不同的元素
【答案】A
【解析】
【详解】A.16O和18O质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，A正确；
B. 16O和18O是不同的原子，不是同种元素形成的不同性质的单质，因此不能互为同素异形体，B错误；
C.同一核素的中子、质子都应该相同，而16O和18O质子数都是8 ，中子数分别是8、10，不相同，因此不是同一核素，C错误；
D. 16O和18O由于质子数都是8，所以属于同一元素，D错误；
故合理选项是A。
4. 下列过程属于物理变化的是
A. 油脂酸败 B. 空气液化 C. 白酒变酸 D. 粉尘爆炸
【答案】B
【解析】
A．油脂酸败：发生了氧化反应，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B．空气液化：由气体变为液体，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C．白酒变酸：乙醇被氧化生成乙酸，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D．粉尘爆炸：粉尘燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；
5. 下列物质中既含有共价键又含有离子键的是( )
A. C2H6 B. HNO3 C. Na2O D. KOH
【答案】D
【解析】
试题分析：A．C2H6只含有共价键；B．HNO3只含有共价键；C．Na2O中只含有离子键；D．KOH中既有共价键又有离子键。故答案D。
考点：考查离子键和共价键。
6.下列物质或指定物质主要成分与化学式对应正确的是
A. 明矾—— Al2(SO4)3·12H2O B. 漂白粉——NaClO
C. 纯碱——NaHCO3 D. 水煤气——CO、H2
【答案】D
【解析】
A、明矾为十二水合硫酸铝钾，化学式为：KAl（SO4）2•12H2O，故A错误；
B、漂白粉的主要成分是次氯酸钙，还含有氯化钙，化学式分别为：Ca（ClO）2、CaCl2，故B错误；
C、纯碱为碳酸钠，化学式为：Na2CO3，故C错误；
D、水煤气是一氧化碳与氢气的混合气体，故D正确，
7.某溶液中大量存在Ba2+、H+、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是
A. Ag+ B. SO42－ C. CH3COO－ D. Mg2+
【答案】D
【解析】
A．Ag+与Cl-能够反应生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．SO42-与Ba2+能够反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．CH3COO-与H+能够反应生成弱电解质醋酸，不能大量共存，故C错误；D．Mg2+与Ba2+、H+、Cl-都不反应，可大量共存，故D正确；故选D。
8.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是
A. Cu→CuSO4 B. SiO2→H2SiO3 C. Cl2→HClO D. NO2→HNO3
【答案】B
【解析】
试题分析：A、Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，故能通过一步化学反应完成，故A正确；B、二氧化硅不溶于水与水不反应，故不能通过一步化学反应完成，至少两步，故B错误；C、氯气溶于水生成次氯酸，故能通过一步化学反应完成，故C正确；D、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，故能通过一步化学反应完成，故D正确；故选B。
考点：考查了物质的性质和转化的相关知识。
9.以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是(　　)
A. 谷类中含有的淀粉 B. 植物油、动物脂肪中含有的油脂
C. 食醋中含有的醋酸 D. 酒中含有的酒精
【答案】A
【解析】
试题分析：A．谷类中含有的淀粉属于高分子化合物，正确；B．植物油、动物脂肪中含有的油脂,相对分子质量只有几百，不是高分子化合物，错误；C．食醋中含有的醋酸有确定的分子式CH3COOH，相对分子质量是60，不属于高分子化合物，错误；D．酒中含有的酒精是C2H6O，相对分子质量是46，不属于高分子化合物，错误。
考点：考查食品中含有的成分的分类的知识。
10.下列化学用语表示正确的是(　　)
A. KF的电子式：
B. 异丁烷的结构简式：CH3CH2CH2CH3
C. 硫离子的结构示意图：
D. 氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2＋＋(OH-)2
【答案】C
【解析】
【详解】A.KF是离子化合物，由阴阳离子构成，电子式是，A错误；
B.异丁烷的结构简式：，B错误；
C.硫离子是S原子获得2个电子形成的，所以其结构示意图：，C正确；
D.氢氧化钡是二元强碱，电离方程式是：Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH-，D错误；
故合理选项是C。
11.下列关于乙酸与乙醇的说法正确的是(　　)
A. 互为同分异构体 B. 都能氧化为乙醛
C. 水溶液均显酸性 D. 可用石蕊溶液进行鉴别
【答案】D
【解析】
【详解】A.乙酸分子式是C2H4O2,乙醇分子式是C2H6O，二者分子式不同，不能互为同分异构体，A错误；
B.乙醇氧化形成乙醛，乙醛氧化形成乙酸，乙醛还原形成乙醇，故不能都氧化形成乙醛，B错误；
C.乙酸水溶液显酸性，而乙醇的水溶液显中性，C错误；
D.乙酸水溶液显酸性，能够使紫色石蕊试液变为红色，而乙醇的水溶液显中性，不能使紫色试液试液变色，因此可用石蕊溶液进行鉴别二者，D正确；
故合理选项是D。
12.反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A. 该反应为放热反应
B. 该反应吸收的能量为（E1－E2）
C. 反应物A的能量低于生成物C的能量
D. 该反应只有在加热条件下才能进行
【答案】B
【解析】
A. 反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应，A错误；B. 根据图像可知该反应吸收的能量为（E1－E2），B正确；C. 无法比较反应物A的能量与生成物C的能量的大小，C错误；D. 反应条件与反应是放热反应或吸热反应没有关系，D错误，答案选B。
13.反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是（ ）
A. 用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1·s－1
B. 在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1
C. 分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1
D. 在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的
【答案】C
【解析】
A是固体，不能用A表示反应速率，故A错误；在2 min内的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1，故B错误；反应速率比等于系数比，分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1，故C正确；在这2 min内用B和C表示的反应速率的值比都是2:1，故D错误。
14.下列实验装置或操作正确的是(　　)
A
B
C
D

从碘水中分离出碘

检验溶液中NH的存在

干燥SO2气体

收集HCl气体
【答案】B
【解析】
【详解】A.从碘水中分离出碘需要萃取、分液，不是蒸发、结晶的方法，A错误；
B.检验溶液中NH4+的存在可以通过铵盐与碱共热产生氨气，氨气能够使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色的方法，B正确；
C.SO2与碱石灰反应，故不能用碱石灰干燥，要采用浓硫酸或无水CaCl2干燥，C错误；
D. HCl极容易溶于水，不能用排水的方法收集HCl气体，要采用向上排空气的方法收集，D错误；
故合理选项是B。
15.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 2.4 g镁原子变成离子时,失去的电子数为0.3NA
B. 常温常压下,28 g氮气所含的原子数为2NA
C. 18 g H218O中含有的原子总数为3NA
D. 32 g氧气和4 g氦气所含原子数目相等,均为NA
【答案】B
【解析】
A．2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1molMg完全反应失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2NA，故A错误；B．28 g氮气的物质的量为1mol，含有的分子数为2NA，故B正确；C、20g H218O中含有的原子总数为3NA，故C错误；D、32 g氧气和4 g氦气所含原子数目科相等，前者为2NA，故D错误；故选B。
16.下列有机反应属于取代反应的是(　　)
A. nCH2=CH2→
B. CH2=CH2＋HCl → CH3CH2Cl
C. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
D. ＋Br2＋HBr
【答案】D
【解析】
【详解】A.乙烯一定条件下发生加成反应产生聚乙烯，不是取代反应，A错误；
B.乙烯与HCl在一定条件下发生加成反应产生氯乙烷，B错误；
C.乙醇与氧气在Cu作催化剂时，在加热条件下被氧化变为氧气，同时产生水，发生的反应是氧化反应，C错误；
D.苯与Br2在FeBr3作催化剂时，在加热条件下发生取代反应产生溴苯和HBr，D正确；
故合理选项是D。
17.下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是(　　)
A. 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K＋
B. 向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42-
C. 用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象
D. 向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I2
【答案】D
【解析】
【详解】A.用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有Na＋，K+要透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，A错误；
B.向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中可能含有SO42-，也可能含有CO32-、Ag+等，B错误；
C.用一束光照射氯化铁溶液无明显现象。而照射氢氧化铁胶体会出现丁达尔现象，C错误；
D.向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I2，D正确；
故合理选项是D。
18. 下列实验过程中，始终无明显现象的是
A. 通入溶液中 B. 通入溶液中
C. 通入溶液中 D. 通入已酸化的溶液中
【答案】B
【解析】
试题分析：A项NO2溶于水生成的HNO3将Fe2+氧化为Fe3+溶液颜色变为棕黄色;B项不反应，所以没有明显现象;C项3NH3·H2O+AlCl3=Al（OH）3↓+3NH4Cl ; D项SO2在酸化的Ba(NO3)2溶液中被氧化为SO42-从而形成白色沉淀BaSO4。
考点：元素化合物的相关知识。
19. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2
B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
C. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D. 氯化镁溶液与过量氨水反应：Mg2＋＋2NH3·H2O==="Mg" (OH)2↓＋2NH4+
【答案】D
【解析】
试题分析：A．不符合电荷守恒，正确的离子方程式为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，A错误；B．硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为2H++2OH—+Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓+2H2O，B错误；C．醋酸为弱电解质，在书写离子方程式时不能拆分，C错误；D．正确。故答案D。
考点：考查离子方程式的书写。
20. 右图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是( )

A. 铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生
B. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变
C. 其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”
D. 如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光
【答案】C
【解析】
试题分析：A．锌片作负极，发生氧化反应；铜片作正极，发生还原反应，铜片上有气泡产生，A错误；B．如果将锌片换成铁片，铁片依然是作负极，电路中的电流方向不会发生改变，B错误；C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”，C正确；D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，由于柠檬汁中含有柠檬酸，溶液呈酸性，LED灯也会发光，D错误；故答案C。
考点：考查了原电池的工作原理的相关知识。
21.常温下，下列各组物质中，Y 既能与 X 反应又能与 Z 反应的是

X
Y
Z
①
NaOH 溶液
KAlO2
稀硫酸
②
KOH 溶液
NaHCO3
浓盐酸
③
O2
N2
H2
④
FeCl3溶液
Cu
浓硝酸
A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③
【答案】B
【解析】
试题分析：①偏铝酸钾只能与酸反应生成氢氧化铝，不能与碱反应，故①不符合；②NaHCO3是多元弱酸的氢盐，既可以与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，又可以与氢氧化钾反应生成碳酸盐和水，故②符合；③氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应，常温下氮气不能与氧气、氢气发生反应，故③不符合；④常温下，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，故④符合；故选C。
考点：考查了物质的性质的相关知识。
22.短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是(　　)
A. 原子半径：R＜Y＜Z
B. 简单气态氢化物的热稳定性：R＞Y
C. R与Y只能形成一种化合物
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z
【答案】B
【解析】
【分析】
W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，W应为H元素；R是地壳中含量最多的元素，则R为O元素，X与W同主族，且原子序数大于O，X应为Na元素；Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍，原子序数大于O，则Y为S元素；短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，则Z为Cl元素，结合元素周期律与物质的结构性质结合该题。
【详解】根据上述分析可知W是H元素，R是O元素，X是Na元素，Y是S元素，Z是Cl元素。
A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径O＜Cl＜S，即R＜Z＜Y，A错误；
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，由于元素的非金属性O＞S，则简单氢化物的热稳定性：R＞Y，B正确；
C．O与S可形成SO2、SO3等化合物，C错误；
D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，由于元素的非金属性Cl＞S，则最高价氧化物的水化物酸性：Y＜Z，D错误；
故合理选项是B。
【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的综合应用的知识，涉及原子结构与位置关系、核外电子排布规律、元素周期律与元素化合物的结构性质等知识，注意掌握金属性非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸性的比较规律。
23.某水溶液中可能含有Na＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、SO42-离子中的若干种。某同学取200 mL该溶液分成两等份依次进行如下实验：①向第一份溶液中加过量的NaOH溶液后加热，充分反应后生成0.02 mol气体(标况)，无沉淀产生，同时得到溶液甲；②向溶液甲中通入过量的CO2，充分反应生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重得到1.02 g固体；③向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，充分反应生成白色沉淀，沉淀用盐酸充分洗涤、干燥，得到11.65 g固体。据此，该同学得到的结论正确的是(　　)
A. 实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c(NH4+)＝0.02 mol/L
B. 实验③中的沉淀里一定有BaSO4，可能有Mg(OH)2
C. 若要确定原溶液中是否含有Cl－，无需另外再设计实验验证
D. 原溶液中一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.2 mol/L
【答案】D
【解析】
【分析】
①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，该气体为氨气，溶液中一定含有NH4+，物质的量为0.02mol，其浓度为：c(NH4+)=
无沉淀生成，则一定不含有Fe3+、Mg2+；
②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，该白色沉淀即为Al(OH)3，则原溶液中一定有Al3+，由于Al3+与CO32-不能大量共存，所以一定不含有CO32-，Al3+和过量的NaOH反应生成NaAlO2溶液，向溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，氢氧化铝沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体即为氧化铝，根据铝元素守恒，得到铝离子的物质的量是n(Al3+)=2×=0.02mol；c(Al3+)=
③第二份溶液中加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，则一定含有SO42-离子，无Ba2+。沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体即BaSO4的质量是11.65g，物质的量为：n(BaSO4)=11.65g÷233g/mol=0.05mol，根据S元素守恒，可知SO42-的物质的量是0.05mol，c(SO42-)=0.05mol÷0.1L=0.5mol/L。
综上可知，一定含有的离子是：NH4+、Al3+、SO42-，其浓度分别是：0.2mol/L；0.2mol/L；0.5mol/L，一定不含Fe3+、Mg2+、Ba2+、SO42，不能确定是否存在氯离子。
【详解】A．根据以上分析可知，c(NH4+)=0.2 mol/L，A错误；
B．根据以上分析可知，③中的白色沉淀中一定有BaSO4，因溶液不存在镁离子，则没有生成氢氧化镁，B错误；
C．由以上分析可知，不能确定氯离子是否存在，C错误；
D．任何溶液中都存在电荷守恒，NH4+、Al3+、SO42-，其浓度分别是：0.2mol/L；0.2mol/L；0.5mol/L，可知NH4+、Al3+的正电荷总量小于SO42-负电荷总量，依据溶液中阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，则一定有Na+存在，若无氯离子存在，则0.2×1+0.2×3+c(Na+)×1=0.5×2，解得c(Na+)=0.2mol/L，若含有氯离子，则c(Na+)＞0.2mol/L，D正确；
故合理选项是D。
【点睛】本题考查离子的检验的知识，侧重于学生分析、计算能力的考查，题目采用定性实验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度，同时涉及离子共存、离子反应等都是解题需注意的信息，尤其是K+的确定易导致出现失误。
二、非选择题(本部分3题，共31分)
24.化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。
(1)防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。
①下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是______(填字母)。
a．二氧化碳的浓度 b．二氧化硫的浓度 c．可吸入颗粒物的浓度
②下列做法中不利于改善环境质量的是________(填字母)。
a．将废旧电池进行深埋处理
b．充分利用风能等新能源
c．给汽车加装尾气催化净化装置
③工业废水需处理达标后才能排放。轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是______(填字母)。
a．氧化还原法 b．中和法 c．沉淀法
(2)营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。
①在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是______(填元素符号)。
②下列物质中，具有抗菌消炎疗效的是________(填字母)。
a．氨基酸 b．阿斯匹林 c．青霉素
③如图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是________，属于着色剂的是__________，属于防腐剂的是________。

(3)材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。
①水泥、玻璃及陶瓷都是传统的硅酸盐材料，生产水泥和玻璃都用到的原料是________；蓝色玻璃是在其中添加了氧化物________(写化学式)；SiC是一种新型的陶瓷，工业上用石英砂与焦炭高温条件下生成SiC的同时的生成CO，该制备反应的化学方程式为_____________。
②钢铁制品在潮湿的空气中发生______(填“化学”或“电化学”)腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。硬铝(一种铝合金)是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，和纯铝相比，硬铝强度________________(填“低”“高”或“无法确定”)，具有较强的抗腐蚀能力。
③橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过________(填“硫化”“氧化”或“老化”)措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等。
【答案】 (1). 【答题空1】a (2). 【答题空2】a (3). 【答题空3】b (4). 铁 (5). 【答题空5】c (6). 鸡肉粉 (7). 姜黄 (8). 苯甲酸钠 (9). 石灰石 (10). 【答题空10】Co2O3 (11). 【答题空11】SiO2＋3CSiC＋2CO↑ (12). 电化学 (13). 高 (14). 硫化
【解析】
【详解】(1)①空气质量报告的主要内容包括：空气污染指数、首要污染物(包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体)、空气质量级别、空气质量状况等，CO2是空气的成分，不包括在大气污染范围内，故合理选项是a；
②a.废旧电池中含有重金属，进行深埋处理 能污染水资源和土壤，应回收处理，a符合题意；
b.充分利用风能等清洁能源，减少了化石燃料的使用，有利于改善环境质量，b不符合题意；
c.给汽车加装尾气催化净化装置，减少了污染物一氧化碳和一氧化氮的排放，有利于改善环境质量，c不符合题意；
故合理选项是a；
③废水中含有盐酸等酸性物质，盐酸易溶于水，水溶液呈酸性，所以要在废水中加入碱性物质，使其发生酸碱中和反应而降低废水的酸性，故采用的处理方法是中和法，合理选项是b；
(2)①在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是铁元素，故合理填项是Fe；
②氨基酸不是药，阿斯匹林具有解热镇痛作用，青霉素是消炎药，故合理选项是c；
③根据鸡肉粉中含有蛋白质，蛋白质水解生成氨基酸，姜黄是着色剂；苯甲酸钠是防腐剂；
(3)①生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，所以在玻璃工业、水泥工业中都用到的原料是石灰石即碳酸钙；
②钢铁制品含有铁及杂质碳等，在潮湿的环境下容易形成原电池，发生电化学腐蚀；硬铝是合金，其强度比一般成分金属高；
③天然纤维是人从自然界的植物或动物身上直接获得的纤维；天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性。
25.中学化学中的一些常见物质有如图转化关系。其中A、H为空气中的主要成分，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体D遇到A很快变成红棕色E，C属于氧化物，I是紫红色金属单质。X为常见液体(部分反应条件及生成物没有全部列出)。

回答下列问题。
(1)C的化学式为________。
(2)X的电子式为________。
(3)写出反应①的化学方程式__________________________________________。
(4)写出反应②的离子方程式__________________________________________。
【答案】 (1). 【答题空1】CuO (2). 【答题空2】 (3). 【答题空3】4NH3+5O24NO+6H2O (4). 【答题空4】3Cu+8H＋+2NO3-=3Cu2＋+2NO↑+4H2O
【解析】
【分析】
A、H为空气中主要成分，分别为N2、O2中的一种，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B为NH3，A能与氨气反应生成D与X，X为常见液体，气体D遇到A很快变成红棕色E，可推知A为O2，H为N2，D为NO，X为H2O，E为NO2，E与X反应生成F，I是紫红色金属单质，应为Cu，F与Cu反应得到G、X(水)、D(NO)，故F为HNO3，G为Cu(NO3)2，C属于氧化物，与B(NH3)反应得到X(水)、H(氮气)、I(Cu)，根据元素守恒可知C为CuO，据此解答。
【详解】根据上述分析可知A是O2，B是NH3，C是CuO，D是NO，E是NO2，F是HNO3，G是Cu(NO3)2，H是N2，I是Cu，X是H2O。
(1) 由上述分析可知C是氧化铜，化学式为CuO；
(2)X为H2O，两个H原子与1个O原子形成2对共用电子对，电子式为；(3)反应①是NH3的催化氧化反应，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；
(4)反应②是Cu与稀硝酸反应产生Cu(NO3)2、NO和水，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得离子方程式为：3Cu+8H＋+2NO3-=3Cu2＋+2NO↑+4H2O。
【点睛】本题考查无机物推断的知识，涉及氮元素单质及化合物性质等，物质的颜色是该题推断突破口，结合转化关系进行物质推断，注意对基础知识的掌握和应用。

26.印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费。可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5 mol/L，FeCl2 3.0 mol/L，FeCl3 1.0 mol/L，HCl 3.0 mol/L。取废腐蚀液200 mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：
(1)上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是________(填化学式)。
(2)实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2，此反应中Cl2既是氧化产物，又是还原产物。反应的化学方程式为__________________________________。
(3)如图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置。

实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒1～2个，以便被FeCl2溶液完全吸收。控制生成氯气速度的操作是__________________________________。
(4)按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于________ g(精确到0.1 g)，需通入Cl2的体积不少于________ L(标况)。
【答案】 (1). 【答题空1】HCl (2). 【答题空2】KClO3＋6HCl(浓) 3Cl2↑＋KCl＋3H2O (3). 缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度 (4). 【答题空4】39.2 (5). 【答题空5】16.8
【解析】
【分析】
(1)废液中含有Fe3+、Cu2+、H+能与铁粉反应；
(2) KClO3与浓HCl反应，产生KCl、Cl2、H2O，根据电子守恒及原子守恒书写方程式；
(3)缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度，从而控制生成氯气速率；
(4)根据方程式中各个物理量之间的关系式进行计算。
【详解】(1)废液中含有Fe3+、Cu2+、H+，加入过量铁粉后，发生的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、2H++Fe=Fe2++H2↑，因此得到的固体Cu中含有过量的Fe粉，可以利用Fe与盐酸发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。而Cu不能与盐酸反应，用盐酸将其中混有的杂质Fe除去；
(2)实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2，此反应中Cl2既是氧化产物，又是还原产物。反应的化学方程式为KClO3＋6HCl(浓) 3Cl2↑＋KCl＋3H2O；
(3)要控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒1～2个，以便被FeCl2溶液完全吸收。控制生成氯气速度的操作是缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度，来控制生成氯气速度；
(4)加入铁粉后，分别与氯化铜、氯化铁、盐酸反应，Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，n(CuCl2)=1.5mol/L×0.2L=0.3mol，消耗Fe的物质的量为0.3mol；Fe+2FeCl3=3FeCl2，n(FeCl3)=1.0mol/L×0.2L=0.2mol，消耗Fe粉0.1mol；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，n(HCl)=3.0mol/L×0.2L=0.6mol，因此共消耗Fe粉的物质的量为0.3mol+0.1mol+0.3mol=0.7mol，质量为0.7mol×56g/mol=39.2g；通入氯气发生反应：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，溶液中FeCl2的物质的量为n(FeCl2)= 0.3mol+0.3mol+0.3mol+3.0 mol/L×0.2L=1.5mol，根据方程式中二者关系可知需要Cl2的物质的量为n(Cl2)=n(FeCl2)=0.75mol，其在标准状况下的体积为V(Cl2)= 0.75mol×22.4L/mol=16.8L。
【点睛】本题考查物质分离和提纯，涉及试剂的使用、氧化还原反应方程式的书写、有关化学方程式的有关计算、实验基本操作等知识点，明确物质性质、反应原理、基本实验操作方法即可解答，注意化学用语的正确运用，及多种物质间的反应计算为易错点。