【化学】江苏省扬州中学2018-2019学年高二下学期4月月考（解析版） 试卷

江苏省扬州中学2018-2019学年高二下学期4月月考
本卷可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23 Cl-35.5 Cr-52
选择题（共40分）
单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列有关工业生产叙述正确的是
A. 工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等
B. 合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率
C. 硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高
D. 电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连
【答案】A
【解析】
试题分析：A、钠、镁、铝是活泼的金属，用电解法制备，选A；B、合成氨工业中，将氨气及时液化分离，浓度减小，速率减小，是为了提高反应物的转化率，不选B；C、制取硫酸的工业中，常采用常压条件的原因是常压条件想二氧化硫的转化率已经很大，加压转化率增大程度不大，所以不选C；D、电解精炼铜时，将粗铜与电源的正极相连，做电解池的阳极，失去电子发生氧化反应，不选D。
考点：工业条件的选择。
2.一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是
A. 能与金属Al反应放出H2的溶液 B. 加酚酞后显无色的溶液
C. pH=6的某溶液 D. c(H+)>c(OH—)的任意水溶液
【答案】D
【解析】
试题分析：A、2Al+6H+=3H2↑+2Al3+，2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，能与金属Al反应放出H2的溶液可以是酸溶液或碱溶液，A错误；B、酚酞变色范围是8～10，加酚酞后显无色的溶液不一定是酸溶液呈酸性，B错误；C、pH=6的某溶液，温度不知不能确定溶液酸碱性，C错误；D、溶液中c（H+）＞c（OH-），一定显酸性，D正确；答案选D。
考点：考查了溶液酸碱性的判断的相关知识。
3.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是
A. 用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B. 用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液
C. 用甲基橙做指示剂，当溶液由黄色变成橙色，立刻读数盐酸体积
D. 用碱式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入适量蒸馏水后再进行滴定
【答案】B
【解析】
试题分析：A、用蒸馏水洗净滴定管后，必须再用标准液盐酸润洗滴定管，避免滴定管内的水分将标准液稀释了，标准液浓度减小，滴定时消耗体积增大，测定结果偏大，A错误；B、用蒸馏水洗后的锥形瓶，不能再用待测液润洗，避免润洗后待测液物质的量增加，测定结果偏大，B错误；C、当溶液由黄色变成橙色，不能立即读数，必须等到溶液颜色半分钟不再变化，才是滴定终点，C错误；D、锥形瓶内多些水不影响滴定结果，因为待测液的物质的量没有变化，测定结果不会受到影响，D正确；故选D．
考点：中和滴定
4.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA
B. 2 L 0.5mol•L−1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
C. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D. 密闭容器中，催化剂作用下2mol SO2与1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
【答案】C
【解析】
【详解】A.一个D2O和H2O分子中质子数都是10，18g的D2O物质的量=18g/20g/mol=0.9mol，18gH2O的物质的量=18g/18g/mol=1mol，根据N=nNA知，其分子数之比等于物质的量之比=0.9mol：1mol=0.9：1，二者的分子数分别是0.9NA、NA，结合分子构成知，二者的质子数分别是9NA、10NA，故A错误；
B.n（H2SO3）=0.5mol/L×2L=1mol，亚硫酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，且第二步电离程度远远小于第一步电离程度，所以溶液中含有的H+个数远远小于2NA，故B错误；
C.过氧化钠和水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中O元素的化合价为-1价，每生成1mol氧气转移电子物质的量=1mol×2×[0-（-1）]=2mol，则生成0.1mol氧气转移的电子0.2mol，电子数为0.2NA，故C正确；
D.SO2和O2反应方程式为2SO2+O22SO3，根据反应方程式知，该反应为可逆反应，2molSO2与1molO2充分反应生成的SO3小于2mol，所以产物分子数小于2NA，故D错误。
故选C。
5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 能使甲基橙试液显红色的溶液：Na+、NH4+、Fe3+、NO3—
B. 能使苯酚变紫色的溶液：K+、Mg2+、I－、SO42-
C. 加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、K+、HCO3－、Cl－
D. 水电离产生的c(OH－)＝1×10－11mol/L的溶液：Cu 2+、SO42－、NO3－、Cl－
【答案】A
【解析】
【详解】A.能使甲基橙试液显红色的溶液显酸性：Na+、NH4+、Fe3+、NO3-能大量共存，故A正确；
B.能使苯酚变紫色的溶液中含有Fe3＋，能将I－氧化为I2，不能大量共存，故B错误；
C.加入铝粉能产生氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，而HCO3-在酸、碱性溶液里均不能大量共存，故C错误；
D.水电离产生的c(OH－)＝1×10－11mol/L的溶液呈碱性，Cu2+＋2OH―=Cu(OH)2↓，不能大量共存，故D错误。
故选A。
【点睛】解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：(1)溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；(2)溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；(3)溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”“加入铝粉产生氢气”；(4)是“可能”共存，还是“一定”共存。
6.下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是
①常温下，NH3·H2O溶液能使酚酞变红；②用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗；③常温下，0.1mol / L的氨水pH约为11；④常温下，体积相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者
A. ①②③④ B. ②③④ C. ③④ D. ②④
【答案】C
【解析】
【详解】①常温下，能使酚酞试液变红是碱的通性，不能证明一水合氨是弱电解质，故①错误；
②溶液的导电能力与离子浓度有关，不能说明电解质的电离程度，所以不能说明一水合氨是弱电解质，故②错误；
③常温下，0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5，说明氯化铵是强酸弱碱盐，能说明一水合氨是弱电解质，故③正确；
④常温下，体积相同且pH相同的NH3•H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者，则氨水的浓度大于氢氧化钠，说明一水合氨只有部分电离，为弱电解质，故④正确。
能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是③④。
故选C。
7.下列离子方程式中，正确的是
A. 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl—+H2O通电 2OH—+Cl2↑+H2↑
B. SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO42－＋2I－＋4H+
C. 氯气通入冷水中：Cl2 ＋H2O Cl－ ＋ClO－ ＋2H+
D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO32－＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A.用惰性电极电解MgCl2溶液有氢氧化镁生成，氢氧化镁是难溶性物质，应该用化学式表示：Mg2＋＋2Cl―＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，故A错误；
B.SO2通入到碘水中，离子方程式：SO2+I2+2H2O=I-+4H++SO42-，故B错误；
C.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱电解质，应该用化学式表示，正确的离子方程式为：Cl2＋H2OCl－＋HClO＋H+，故C错误；
D.碳酸镁是难溶性物质，应该用化学式表示，正确的离子方程式为：MgCO3＋2CH3COOH =2CH3COO－＋Mg2+＋CO2↑＋H2O，故D错误。
故选B。
【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：
“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒； “二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。
8.一种微生物燃料电池如图所示,下列关于该电池的说法正确的是

A. a电极发生还原反应
B. H+由右室通过质子交换膜进入左室
C. b电极反应式为2NO3－+10e－+12H+=N2↑+6H2O
D. 电池工作时,电流由a电极沿导线流向b电极
【答案】C
【解析】
试题分析：A、b极上N元素的化合价降低，所以b是正极发生还原反应，故A错误；B、原电池中阳离子从负极移向正极，即H+由左室通过质子交换膜进入右室，故B错误；C、b极上N元素的化合价降低，b是正极，发生还原反应，电极反应式为：2NO3-+10e-+12H+═N2↑+6H2O，故C正确；D、原电池中电流从正极流向负极，电流由B电极沿导线流向A电极，故D错误；故选C。
考点：考查了化学电源新型电池的相关知识。
9.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C. 负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低
D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成
【答案】B
【解析】
A．根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，在电解池中阴离子会向正电荷较多的阳极区定向移动，因此通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移；在正极区带负电荷的OH－失去电子，发生氧化反应而放电，由于破坏了附近的水的电离平衡，使溶液中c(H＋)>c(OH－)，所以正极区溶液酸性增强，溶液的pH减小，故A错误；B．阳极区氢氧根放电，溶液中产生硫酸，阴极区氢离子获得电子，发生还原反应而放电，破坏了附近的水的电离平衡，使溶液中c(OH－)>c(H＋)，所以产生氢氧化钠，因此该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品，故B正确；C．负极区氢离子得到电子，使溶液中c(H＋)增大，所以负极区溶液pH升高，故C错误；D．当电路中通过1mol电子的电量时，根据整个闭合回路中电子转移数目相等可知反应产生氧气的物质的量是n(O2)=1mol÷4=0.25mol，故D错误。故选B。
点睛：本题主要是考查电解原理及其应用、电极判断、电极反应式书写、电极产物判断与计算等。电化学是历年高考的重要考点之一，考查的内容为：提供电极材料和电解质溶液判断能否形成原电池，原电池电极名称判断及电极反应式的书写，提供反应方程式设计原电池、电解池（包括电镀池、精炼池），根据电解时电极质量或溶液p H的变化判断电极材料或电解质种类，电解产物的判断和计算，结合图像考查电极质量或电解质溶液质量分数的变化。
10.下列关于焓变(ΔH)的叙述或判断错误的是
图1图2
A. 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的ΔH