【化学】江苏省扬州中学2018-2019学年高二10月月考（解析版） 试卷

江苏省扬州中学2018-2019学年高二10月月考
注意事项：
1．本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2．所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16
选择题（共40分）
单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列说法中不正确的是
A. 维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
B. 开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放
C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
D. 聚乙烯、聚氯乙烯都是由高分子化合物组成的物质，属于混合物
【答案】B
【解析】
【详解】A. 维勒用无机物NH4CNO合成了有机物尿素，突破了无机物与有机物的界限，故正确；B. 开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，可以降低碳排放，但是使用无磷洗涤剂可以减少水华或赤潮等污染，不可降低碳排放量，故错误；C. 红外光谱仪用于测定有机物的官能团，核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目，质谱仪用于测定有机物的相对分子质量，所以三者都可以用于有机化合物结构的分析，故正确；D. 聚乙烯、聚氯乙烯都是由高分子化合物组成的物质，都属于混合物，故正确。故选B。
2.下列表述或说法正确的是
A. 乙烯分子球棍模型： B. -OH与都表示羟基
C. 乙醛的结构简式为：CH3COH D. 苯的最简式：(CH)6
【答案】B
【解析】
【详解】A.乙烯分子的比例模型是，故错误；B.羟基由一个氧原子和一个氢原子组成，故二者都为羟基，B正确；C.乙醛的结构简式为CH3CHO，故错误；D.苯的最简式为CH，故错误。故选B。
【点睛】掌握比例模型和球棍模型的区别，掌握官能团的书写方式，区别不同的官能团，如羟基为-OH，醛基为-CHO等。
3.下列各化合物的命名中正确的是
A. CH2=CH－CH=CH2 1，4—丁二烯
B.
C. 甲基苯酚
D. 2—甲基丁烷
【答案】D
【解析】
【详解】A. CH2=CH－CH=CH2 的名称为1，3—丁二烯，故错误；B. 的名称为2-丁醇，故错误；C. 的名称为邻甲基苯酚；D. 的名称为2—甲基丁烷，故正确。故选D。
【点睛】在进行有机物命名时注意选择最长的碳链为主链，且官能团在主链上，从官能团最近的一端开始编号，并将官能团的位置注明。
4.关于有机物的结构、性质的叙述正确的是
A. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应
B. 石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品
C. 丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上
D. 石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量
【答案】C
【解析】
【详解】A. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是苯能发生氧化反应，故错误；B. 石油的主要成分是烃，煤经过干馏可制得焦炭、煤焦油等产品，故错误；C. 丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，分子中甲基不是平面结构，所以不可能所有原子在同一平面上，故正确；D. 石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量，特别是提高汽油的产量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯丁二烯等，故错误。故选C。
【点睛】掌握常见有机物的结构，如甲烷是正四面体结构，乙烯是平面型结构，乙炔是直线型结构，苯是平面型结构等。
5.下列有机化合物中，其核磁共振氢谱图中不可能只出现一个峰的是
A. C2H6 B. C3H8 C. C2H6O D. C6H12
【答案】B
【解析】
【详解】A. C2H6中只有一种氢原子，所以核磁共振氢谱只出现一个峰，故不符合题意； B. C3H8中有两种氢原子，故出现两个峰，故符合题意； C. C2H6O可能是乙醇或甲醚，乙醇中含有3种氢原子，甲醚中只有一种氢原子，故可能出现一个峰，故不符合题意； D. C6H12可能是环己烷或己烯，环己烷只有一种氢原子，故不符合题意。故选B。
【点睛】核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数，核磁共振氢谱中只有一个峰，说明该分子中的氢原子都是等效的，只有一种氢原子，等效氢的判断方法为：同一个碳原子上的氢原子等效，同一个碳原子上所连接的甲基上的氢原子是等效的，处于同一对称位置的碳原子上的氢原子是等效的。
6.下列装置或操作能达到实验目的的是

A. 图1所示装置可检查装置气密性 B. 图2所示装置可从碘的CCl4溶液中分离出碘
C. 图3所示装置可除去甲烷中乙烯 D. 图4所示装置可分离甲苯与乙醇
【答案】A
【解析】
试题分析：A、向长颈漏斗中加水，当长颈漏斗中的水面高于烧瓶中水面时，停止加水，水面不变，说明气密性好，故选A；B、碘溶于四氯化碳，故不能用分液的方法分离，故不选B；C、乙烯被高锰酸钾氧化成二氧化碳，转化为新的杂质，故不选C；D、蒸馏实验中温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，故不选D。
考点：混合物的分离方法和操作。
7.烃分子中若含有双键,叁键或环，其碳原子所结合的氢原子则少于同碳原子数对应烷烃所含的氢原子数，亦具有一定的不饱和度(用W表示)。下表列出几种烃的不饱和度：
有机物
乙烯
乙炔
环己烷
苯
W
1
2
1
4
据此下列说法不正确的是
A. 1molW=3的不饱和链烃再结合6molH即达到饱和
B. 的W等于6
C. CH3CH2CH＝CH2与环丁烷的不饱和度相同
D. C4H8的不饱和度与C3H6、C2H4的不饱和度不相同
【答案】BD
【解析】
【详解】A. 增加了1个不饱和度，要减少2个氢原子，所以1molW=3的不饱和链烃再结合6molH即达到饱和，故正确；B. 的不饱和度为4+2+1=7，故W等于7，故错误；C. CH3CH2CH＝CH2与环丁烷的不饱和度都为1，故相同，故正确；D. C4H8的不饱和度与C3H6、C2H4的不饱和度都为1，故错误。故选BD。、
【点睛】不饱和度的判断方法为：不饱和度等于分子中的双键数+三键数的2倍+苯环数的4倍+环数。
8.关于有机物性质或应用的叙述正确的是
A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同
B. 实验室制硝基苯时，操作顺序是先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸
C. 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
D. 除去乙炔中的杂质H2S，可依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
【答案】C
【解析】
【详解】A. 乙烯能使溴水褪色，是发生加成反应，苯能使溴水褪色，是发生萃取，故褪色的原理不相同，故错误；B. 实验室制硝基苯时，操作顺序是先加入浓硝酸，再滴加浓硫酸，最后滴加苯，故错误；C. 石油是烃的混合物，分馏得到的煤油是混合物，且不与钠不反应，钠的密度比煤油大，所以可以用煤油保存少量的金属钠，煤油可以做燃料，故正确； D. 乙炔和H2S，都可以被酸性KMnO4溶液氧化，故错误。故选C。
9.现有相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，分别取等质量的三种烃在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，需要空气量的比较中正确是
A. 烷烃最多 B. 烯烃最多 C. 炔烃最多 D. 三者一样多
【答案】A
【解析】
【详解】相同的碳原子数的烷烃和烯烃和炔烃，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，含有氢原子数最多的烃完全燃烧消耗氧气最多，相同碳原子数的烷烃含有的氢原子数最多，消耗的氧气最多，需要的空气量最大，故选A。
10.某有机物分子式为C11H16，经测定分子中除含一个苯环外不再含其他环状结构，分子中还含两个－CH3，两个－CH2－和一个。则符合条件的同分异构体有
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
【答案】B
【解析】
【详解】C11H16不饱和度为4，分子中除苯环外不含其它环状结构，苯环的不饱和度为4，所以含有一个苯环，侧链为烷烃基，C11H16分子中存在一个次甲基，由于C11H16中含有两个甲基，所以满足条件的结构只有一个侧链。则结构有：、
、。总共4种。故选B。
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。）
11.2000年诺贝尔化学奖得主因研制导电聚合物而取得开创性贡献。1974年，获奖者之一的白川英树制得具有导电性的膜状聚合物，其结构简式可表示如下图。有关此聚合物的相关推断错误的是

A. 该聚合物的单体是乙烯
B. 此聚合物可能是通过加成聚合反应制取的
C. 该物质有良好的水溶性
D. 该导电性物质可使溴水褪色
【答案】AC
【解析】
【详解】A.该聚合物的单体为乙炔，故错误；B.该聚合物是乙炔通过加聚反应得到的，故正确；C.该物质不含亲水基团，不能有好的水溶性，故错误；D.该物质含有碳碳双键，能使溴水褪色，故正确。故选AC。
12.以下实验或操作能达到目的的是
A. 乙烷中含有杂质乙烯，可用催化加氢的方式除去
B. 可以用溴水鉴别环己烷和苯
C. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯、乙醇三种无色液体
D. 将无水乙醇与3mol/LH2SO4混和共热至170℃制乙烯
【答案】C
【解析】
【详解】A.乙烯在催化加氢过程中不能实现完全转化，故不能用催化加氢的方式除去，应用溴水除去，故错误；B.环己烷和苯都不与溴水反应，发生萃取时现象相同，故不能用溴水鉴别，故错误；C.环己烯不溶于水，故其与高锰酸钾溶液分层，振荡后溶液褪色；乙醇和高锰酸钾溶液不分层，振荡后溶液褪色；苯不溶于酸性高锰酸钾溶液，也不能使其褪色，故能鉴别，故正确。D.无水乙醇与浓硫酸共热到170℃可以得到乙烯，3mol/LH2SO4是稀硫酸，故不能达到目的。故错误。故选C。
13.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 1 mol的碳烯（︰CH2）含电子数为6NA
B. 一定温度下，15 g甲醛和乙酸的混合物含O原子数为0.5NA
C. 常温常压下，4.6 g乙醇中含有C－H键的个数为0.5NA
D. 标准状况下，11.2 L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5NA
【答案】BC
【解析】
【详解】A. 一个︰CH2中含有8个电子，所以1 mol的碳烯（︰CH2）含电子数为8NA，故错误；B. 甲醛和乙酸的最简式为CH2O，所以一定温度下，15 g甲醛和乙酸的混合物含CH2O的物质的量为0.5mol，含有含O原子数为0.5NA，故正确；C. 乙醇分子中含有5个碳氢键，4.6 g乙醇即0.1mol乙醇，含有C－H键的个数为0.5NA，故正确；D. 标准状况下，庚烷不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，所以不能计算11.2 L的物质的量，故错误。故选BC。
14.日前东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是
A. 点燃，能燃烧的是矿物油
B. 测定沸点，有固定沸点的是矿物油
C. 加入水中，浮在水面上的是地沟油
D. 加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油
【答案】D
【解析】
【详解】A. 地沟油和矿物油都可以燃烧，所以点燃不能区别，故错误；B. 二者都为混合物，没有固定的沸点，不能区别，故错误；C. 二者都不溶于水，且密度都比水小，不能区别，故错误；D. 地沟油的主要成分是油脂，加入足量氢氧化钠溶液共热，油脂可以水解生成可溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，而矿物油不与氢氧化钠溶液反应，故不分层的是地沟油，分层的是矿物油，现象不同，能区别，故正确。故选D。
【点睛】地沟油含有油脂，能与氢氧化钠反应，矿物油主要成分为烃，不溶于水，且不能与氢氧化钠反应。
15.某有机物M的结构简式为，下列有关M的说法不正确的是(　　)
A. M的分子式为C9H10O3 B. M分子中所有原子可能共平面
C. 1mol M完全燃烧消耗10 mol O2 D. 1molM能与足量Na反应生成0.5molH2
【答案】BD
【解析】
【详解】A. 根据结构中含有苯环进行计算，其分子式为C9H10O3，故正确；B. M分子中含有-CH2-原子团，为四面体结构，所以不可能所有原子共平面，故错误；C. 根据分子式计算，1mol M完全燃烧消耗10 mol O2 ，故正确；D. M中含有羧基和羟基都可以和金属钠反应，所以1molM能与足量Na反应生成1molH2，故错误。故选BD。
非选择题（80分）
16.（1）有下列六组物质：属于同系物的是_________，属于同分异构体是_________，属于同种物质的是___________。（填序号）

（2）下列实验设计或操作合理的是_______________。
a．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯；
b．只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇；
c．实验室通过浓硫酸与乙醇反应制取乙烯时，必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度；
d．将电石与饱和食盐水反应后，直接通入酸性KMnO4溶液检验是否得到乙炔。
（3）按要求书写：
①乙炔的电子式______；② 的系统命名为___________________。
③相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式___________________；
④某单烯烃的相对分子质量为84，若该分子内所有碳原子均在同一平面内，则其结构简式为_______________。
⑤C4H10O的同分异构体中，属于醇类且含有“手性碳原子”的结构简式为_________。
【答案】 (1). C (2). E (3). A (4). bc (5). (6). 2-乙基-1-丁烯 (7). (8). (9).
【解析】
【详解】(1)同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，所以符合要求的为 C；分子式相同但结构不同的物质互为同分异构体，所以属于同分异构体的E。所给的物质中属于同种物质的是A。 (2) a．在催化剂存在的条件下，苯和液溴发生反应可生成无色比水重的液体溴苯，苯和溴水不反应，故错误；b．苯不溶于水，密度比水小，硝基苯不溶于水，密度比水大，乙醇能溶于水，所以只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇，故正确；c．实验室通过浓硫酸与乙醇反应制取乙烯时，需要控制反应液的温度为170℃左右，所以必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度，故正确；d．将电石与饱和食盐水反应后，生成的气体有乙炔和硫化氢等，硫化氢也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能直接通入酸性KMnO4溶液检验是否得到乙炔，故错误。故选bc。 (3) ①乙炔的电子式 ； ②根据最长的碳链为主链，碳碳双键最近的一端开始编号，所以 的系统命名为2-乙基-1-丁烯；③相对分子质量为72的烷烃的分子式为C5H12，其中沸点最低的烷烃为新戊烷，结构简式；④某单烯烃的相对分子质量为84，分子式为C6H12，若该分子内所有碳原子均在同一平面内，说明碳碳双键在分子中间，且碳碳双键的碳上连接碳原子，即其结构简式为 ；⑤手性碳原子为碳原子上连接四个不同的原子或原子团，所以C4H10O的同分异构体中，属于醇类且含有“手性碳原子”的结构简式。
【点睛】掌握同系物和同分异构体等概念。抓住关键。同系物必须是结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质。在分析同分异构体时注意结构是否相同，可以根据其命名的方法检验，不同的名称则说明是不同的结构，否则会出现同种物质错看成同分异构体的情况发生。
17.溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

按以下合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15 mL苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL 液溴。再将b中液溴慢慢加入到a中，充分反应。装置a中发生的主要反应是_____________________________；装置d的作用是________________。
（2）反应过程中，a外壁温度升高，为提高原料利用率，采取以下措施：
①采用装置c进行冷凝回流，回流的主要物质有__________。
②利用温度计控制温度，适宜的温度范围为（填序号）__________。
A．＞156℃ B． 59℃－80℃ C．＜59℃
（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。
此操作所需要的玻璃仪器除烧杯外，还需___________，用NaOH溶液洗涤的作用是__________；
③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。
（4）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为__________，要进一步提纯，下列操作中必须的是_________（填入正确选项前的字母）。
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
【答案】 (1). C6H6 +Br2C6H5Br + HBr (2). 吸收HBr和Br2，防止倒吸 (3). C6H6 、Br2 (4). C (5). 分液漏斗 (6). 除去未反应的Br2 (7). 苯 (8). C
【解析】
【分析】
（1）实验室合成溴苯是苯和液溴在铁粉做催化剂条件下发生的取代反应生成溴苯和溴化氢，溴化氢和液溴容易挥发，而苯的卤代反应是放热的，尾气中的溴化氢和溴用氢氧化钠溶液吸收，防止污染。（2）苯和溴的反应是放热的，为了减少反应物的挥发提高原料的利用率，需要将苯和溴冷凝回流。最后得到的溴苯中含有溴，用氢氧化钠反应除去。（3）溴苯中的苯利用沸点不同进行分离。
【详解】(1)苯和溴反应生成溴苯和溴化氢，方程式为：C6H6 +Br2C6H5Br + HBr；溴化氢和液溴容易挥发，而反应放热，尾气中有溴化氢和溴，用氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气，使用倒置漏斗可以防止倒吸； (2) ①反应过程中放热，会使苯和溴变成气体，为减少反应物挥发并提高原料的利用率，将苯和液溴冷凝回流。②根据表中的苯和溴的沸点，选择控制温度，确保温度在两种反应物的沸点之下，所以控制温度要低于59℃，故选C。(3) 液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10 mL水，把可溶物溶解在水中，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10 mL水，8 mL10％的NaOH溶液把未反应的溴变成溴化钠和次溴酸钠，二者溶于水中，再用10 mL水洗涤，目的是洗去氢氧化钠，溴苯的密度大于水，且二者不互溶，所以用分液的方法分离，使用分液漏斗。(4). 经过分液后得到的有机物层主要为溴苯和苯，苯和溴苯利用沸点不同，苯的沸点低用蒸馏的方法分离。
18.环丙烷可作为全身麻醉剂，环已烷是重要的有机溶剂。下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式(其中Pt、Ni是催化剂)。
结构简式



键线式

(环己烷)

(环丁烷)



回答下列问题：
（1)环烷烃与_____________________是同分异构体。
（2）从反应①～③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是________(填名称)。判断依据为____________________________。
（3）环烷烃还可以与卤素单质，卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr在一定条件下反应，其化学方程式为______________________(不需注明反应条件)。
（4）写出鉴别环丙烷和丙烯的一种方法。试剂________；现象与结论______________________________。
【答案】 (1). 相同碳原子数的单烯烃 (2). 环丙烷 (3). 反应温度最低 (4). (5). 酸性高锰酸钾溶液 (6). 使酸性高锰酸钾溶液褪色的是丙烯
【解析】
(1). 根据环烷烃的分子式CnH2n，其与相同分子式的烯烃互为同分异构体；
(2).从反应条件来看，环丙烷开环所需温度为353K，为3种环烷烃开环所需最低温度，所以其最容易开环；
(3).根据已知反应，环烷烃开环为打开C-C，并进行加成反应，所以HBr与环烷烃的加成反应方程式可写为：；
(4).可针对烯烃中存在不饱和碳键进行检测，利用不饱和碳键可使酸性高锰酸钾溶液褪色，将酸性高锰酸钾溶液分别滴入两种物质中，发生褪色的物质含有不饱和碳键，为丙烯；不产生褪色现象的物质为环丙烷；
点睛：对C=C的检测，可利用酸性高锰酸钾的氧化性产生褪色现象，也可利用溴水发生加成反应而褪色的原理。
19.下图中每一个方框内的字母代表一种反应物或生成物：

已知：气态烃C的密度是同温同压下H2密度的13倍；气态烃F的产量是衡量一个国家化工产业发展水平的重要标志；物质G的相对分子质量是C的3倍，和H反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰；I常温下是一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。
根据以上描述，回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式或化学式：A：__________；C：________；F：__________。
（2）完成下列反应的化学方程式：
③C在高温高压催化剂条件下聚合生成G：______________________________________
④G和F在催化剂存在时共热：______________________________________
【答案】 (1). CaC2 (2). CH≡CH (3). CH2=CH2 (4). 3CH≡CH → (5). + CH2=CH2 →
【解析】
【分析】
气态烃C的密度是同温同压下H2密度的13倍，说明其相对分子质量为26，该物质为乙炔，气态烃F的产量是衡量一个国家化工产业发展水平的重要标志，说明该物质为乙烯；物质G的相对分子质量是C的3倍，则该物质的相对分子质量为78，和H反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰，说明G为苯，H 为氧气；I常温下是一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，为二氧化碳。结合框图分析，A为碳化钙，B为水，C为乙炔，D为氢氧化钙，E为氢气，F为乙烯，G为苯，H为氧气，J为碳酸钙。
【详解】（1）根据以上分析可知，A为碳化钙，分子式为CaC2；C为乙炔，结构简式为CH≡CH；F为乙烯，结构简式为CH2=CH2。（2）③乙炔在高温高压催化剂条件下聚合生成苯，方程式为：3CH≡CH → ；④苯和乙炔在催化剂存在时共热生成乙苯，方程式为：+ CH2=CH2 →。
20.某烃的含氧衍生物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量不超过100，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%，其余为氧。请计算回答：
（1）该化合物的相对分子质量是____________________。
（2）写出该化合物的分子式___________________________。
（3）若该化合物不能与钠反应产生氢气，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基。请写出其结构简式。_________________________________
【答案】 (1). 88 (2). C5H12O (3).
【解析】
【详解】有机物中含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%，其余为氧，则氧的含量为100%-68.2%-13.6%=18.2%。假设分子中含有一个氧原子，则相对分子质量为16/18.2%=88，小于100，符合题意。所以计算分子中碳原子个数为88×68.2%÷12=5，分子中氢原子个数为88×13.6%÷1=12，则分子式为C5H12O。若该化合物不能与钠反应产生氢气，说明不含羟基，根据分子式可知应含有醚键，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基，所以结构简式为。
21.某芳香烃A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。
（1）A的分子式为________________。
（2）A可与溴的四氯化碳溶液反应，其化学方程式为____________________，该反应类型为_______。
（3）已知：。则A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的过程可表示：_____________。
（4）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出此化合物的结构简式__________________。
（5）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为__________________。
【答案】 (1). C8H8 (2). ＋Br2 (3). 加成反应 (4). (5). (6).
【解析】
【详解】（1）某芳香烃A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％，则分子中碳原子个数为104×92.3%÷12=8。氢原子个数为（104-12×8）÷1=8，所以分子式为C8H8。（2）A可与溴的四氯化碳溶液反应，说明含有碳碳双键，则其结构简式为，与溴发生加成反应的化学方程式为＋Br2 。（3）根据已知信息分析，发生氧化反应后，碳碳双键的碳原子上生成羟基，所以A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应为 。（4）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，则其相对分子质量为12×8÷85.7%=112，说明加成了8个氢原子，则此化合物的结构简式为。（5）A的结构中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，所以在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为。