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【化学】福建省三明市第一中学2018-2019学年高二下学期开学考试
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福建省三明市第一中学2018-2019学年高二下学期开学考试
（满分：100分；考试时间：120分钟）
注意事项：请将所有答案填写在答题卷中，第II卷选考部分作答时要填好小题号。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Ba 137
第Ⅰ卷（必考） 化学反应原理模块
一、选择题（共20小题，每题只有一个正确选项，每小题2分,共40分）
1．化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是
A.铵态氮肥与草木灰混合使用，会损失肥效
B.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
2．下列实验操作能达到实验目的的是
A. 配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
B. 用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2
C. 用分液漏斗分离乙酸与乙醇
D. 将Cl2与HCl的混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液可得到纯净的Cl2
3．下列说法或表示方法正确的是
A.C燃烧的热化学方程式为C(s)+1/2O2(g)CO(g) ΔH=110.5 kJ·mol-1
B.由H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1可知,若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量小于 57.3 kJ
C.碳酸氢钠水解的离子方程式:HCO3-+H2OCO32-+H3O+
D.500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放出热量19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
4．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA
C．电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g
D．某密闭容器中盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6NA
5．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是
A．NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－ B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－
C．Mg2＋、H＋、Cl－、NO3－ D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－
6．下列离子反应方程式书写正确的是
A．Fe(OH)3 溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B．向 Na[Al(OH)4] 溶液中通入过量 CO2：[Al(OH)4]- +CO2=Al(OH)3↓+HCO3﹣
C．在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4 ：
3ClO﹣+2Fe(OH)3=2FeO42- +3Cl﹣+H2O+4H+
D．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3++3S2﹣=Al2S3↓
7．下列有关《化学反应原理》的内容说法不正确的是
A、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变
B、向FeCl3与CuCl2溶液中加入碱式碳酸铜调节pH可以除去溶液中的FeCl3
C、使用催化剂，可以增大活化分子百分数，加快反应速率
D、为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可。
8．在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6 倍。下列说法正确的是
A．前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·s-1
B.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍
C.在平衡时体系内N2O4的物质的量为0.25mol
D.平衡时，N2O4的转化率为40%
9．在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g) 2NO2(g)＋S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c( NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是
A．该反应的ΔH<0
B．T1时，该反应的平衡常数为1/16
C．容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比小于1:2
D．若T2
A. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl－、Na＋、K＋
B. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl－，一定不存在Na＋、K＋
C. c(CO32-)＝0.01mol·L－1，c(NH4+)＞c(SO42-)
D. 如果上述6种离子都存在，则c(Cl－)＞c(SO42-)
11．某温度下,相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释,平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示,据图判断正确的是
A.Ⅱ为氨水稀释时的pH变化曲线 B.a、b、c三点溶液的导电性:c>b=a
C.a、b、c三点溶液中水的电离程度:c=b>a D.a、b、c三点溶液的KW:c=b
A．X、Y两端都必须用铁作电极 B．不可以用NaOH溶液作为电解液
C．阴极发生的反应是2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ D．X端为电解池的阳极
13．在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是
A．c（OH－）＝c（HS－）＋c（H+）＋c（H2S）
B．c（OH－）+c（HS－）＝c（Na+）＋c（H+）)
C．c（Na+）＝c（S2－）＋c（HS－）＋c（H2S）)
D．c（Na+）＝2c（S2－）＋2c（HS－）＋2c（H2S）)
14．化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是
A．该反应达到平衡时，c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)
B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小
C．往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大
D．该反应平衡常数
15．某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是
A. pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位
B. 1L 0.50mol·L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+物质的量后者大
C. pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
D. pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：
c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
16． 常温下，现向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如下图所示(假设滴加过程中无气体产生)。下列说法正确的是
A．b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
B．图中b、c、d三点溶液中水的电离程度最大的是c点
C．b点后滴加NaOH溶液过程中，NH3·H2O的电离程度逐渐减小
D．pH=7时，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42-)+c(OH-)
17．一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g) CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是
A．生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)
B．该反应在低温时能自发进行。
C．平衡常数：KM＞KN
D．当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低
18．把0.02mol·L-1的醋酸钠溶液与0.01mol·L-1 盐酸等体积混合，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系不正确的是
A. c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol·L-1 B. c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
C. 2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) D. c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)
19．25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2S
电离常数（25℃）
1.8×10-5
4.9×10-10
K1= 1.3×10-7 K2= 7.1×10-15
25℃时，下列说法正确的是
A. NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na+)+ c(H+)== c(OH-)+ c(HS-)+2c(S2-)
B. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）>pH（Na2S）>pH（NaCN）
C. a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)> c(CN-)，则a一定大于b
D. 足量HCN溶液与Na2S溶液混合后，有H2S生成
20．改变0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知：δ(X)＝]。下列叙述错误的是
A.K1(H2A)＝10－1.2
B.pH＝2.7时,c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1 mol·L－1
C.pH＝2.7时,c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)
D.pH＝4.2时,c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)
第Ⅱ卷 （非选择题 共40分）
三、填空与简答题（共40分）
26．（10分）甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
（1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJ⋅mol−1,
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=−484kJ⋅mol−1
工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式:
（2）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。 CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。
①A，B两点对应的压强大小关系是PA________PB（填“>，<，=”）
②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是 (填代号)
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的体积分数不再改变
c.混合气体的密度不再改变 d.气体的平均相对分子质量和压强不再改变
③在P1压强、T1°C时，该反应的平衡常数K=_________(填计算结果)
④T1°C、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1mol， H2 ：0.2mol， CH3OH：0.2mol。此时v正 ________ v逆（填> 、 < 或 =）。
27．(6分)某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：
(1)若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为
B极的Fe发生 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）
(2)若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是________(填序号)
①溶液中Na＋向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
且此时装置内总反应的离子方程式为
28.（12分）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
Ka=1.8×10﹣5
Ka1=4.3×10﹣7
Ka2=5.6×10﹣11
Ka=3.0×10﹣8
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是 （用编号填写）
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
（2）常温下，0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 （填字母）
A. c（H+） B. C. c（H+）•c（OH﹣）
D. E.
（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中
c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=________（填准确数值）。
（5）25℃时，将a mol•L﹣1的醋酸与b mol•L﹣1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为
（6）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： c（OH﹣）=2c（H2CO3）+
29．(12分)草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为了测定x值，进行下述实验：
①称取n g草酸晶体配成100.00 mL水溶液；
②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶中，加稀硫酸，用浓度为a mol·L－1的KMnO4溶液滴定，
试回答下列问题：
（1）写出滴定实验中所发生反应的离子方程式：
（2）实验中KMnO4溶液应装在_ 式滴定管中，滴定终点的判断依据是
（3）滴定过程中用去V mL a mol·L－1的KMnO4溶液，则所配制的草酸的物质的量浓度为_______mol·L－1
（4）若滴定终点读数时目光俯视，则计算出的x值可能_______________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
（5）沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是
(填选项字母)。
难溶物
AgCl
AgBr
AgCN
Ag2CrO4
AgSCN
颜色
白
浅黄
白
砖红
白
Ksp
1.77×10－10
5.35×10－13
1.21×10－16
1.12×10－12
1.0×10－12
A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4
第II卷 （选考）
【特保班同学做有机化学基础模块 ；平行班同学做物质结构与性质模块】
（选考）有机化学基础模块
二、选考部分选择题（每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意。）
21.下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的组合是
A．C2H6 与C5H12 B．C3H6 与C4H8
C．甲醇与乙二醇 D．与
22.相同物质的量的下列物质，完全燃烧消耗氧气最多的是
A. 乙醇 B.乙烷 C. 乙炔 D.乙烯
23.有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④异戊二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是
A. ③④⑤⑧ B. ④⑤⑦⑧ C. ④⑤⑧ D. ③④⑤⑦⑧
24.分子式为C5H11Cl的链状有机物有(不考虑立体异构)
A．6种 B．7种 C．8种 D．9种
25．多巴胺是一种神经传导物质，在大脑内传递兴奋的信息，其分子结构如下所示。下列关于多巴胺的说法不正确的是
A．分子式为C8H11NO2
B．能与醛类物质发生缩聚反应
C．既能与酸反应，又能与碱反应
D．1mol该物质最多能与2mol Br2发生取代反应
四、有机部分非选择题（10分）
30.（10分）溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。
（1）写出溴乙烷与NaOH水溶液共热的反应方程式：_________________________________，某同学取少量溴乙烷与NaOH水溶液反应后的混合溶液，向其中滴加AgNO3溶液，加热，产生少量沉淀。该同学由此得出溴乙烷与NaOH水溶液反应，生成了溴化钠，你认为是否合理，原因：_________________________________。
（2）写出溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热的反应方程式：_______________________________，反应中生成的气体可以用如图所示装置检验，现象是_____________________________。
（3）乙烯使溴水褪色的化学方程式： ___________________，X是比乙烯相对分子质量大14的乙烯的同系物，工业上用X生产塑料的化学方程式为：___________________________。
（选考）物质结构与性质模块
二、选考部分选择题（每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意。）
21．元素原子的核外电子排布决定了元素在元素周期表中的位置，已知某元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2。该元素位于元素周期表
A．第4周期第ⅤB族 B．第4周期第ⅡA族
C．第2周期第ⅡB族 D．第5周期第ⅡB族
22．下列微粒半径大小比较错误的是
A．K>Na>Li B．Mg2＋>Na＋>F－
C．Na＋>Mg2＋>Al3＋ D．Cl－>F－>F
23．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是
A．原子含有未成对电子最多的第2周期元素
B．位于周期表第3周期ⅢA族的元素
C．原子最外电子层排布式为3s23p5的元素
D．原子最外电子层排布式为2s22p6的元素
24．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
c
d
3
a
b
e
f
A.e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
D．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
25．具有相同电子层结构的微粒An＋、Bn－、C，下列分析正确的是
A．原子序数关系C>B>A B．微粒半径关系Bn－
30．（10分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。
(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为____________________________________________________________。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为____________________________________。
(5)某元素M2＋的3d轨道上有5个电子，则
①M2＋的核外电子排布式为_____________________________________________。
②M元素在元素周期表中的位置为第________周期________族。
参考答案
一、选择题（每小题2分,共40分）
1-5 CABDB 6-10 BDBAD 11-15 CCDAD 16-20 CACAD
二、选考部分选择题（每小题2分，共10分）
21-25 ABCCD
三、填空与简答题（共40分）
26． （10分）
（1）2CH3OH(g)+O2(g)=2HCHO(g)+2H2O(g) △H=-316kJ/mol
（2） ①< ②bd ③100 ④>
27.（6分）
(1) O2＋2H2O＋4e－===4OH－ （2分） 吸氧
(2) ② 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ （2分）
28.（12分）
（1）a＜d＜c＜b （2）BD （3）ClO﹣+H2O+CO2=HCO3﹣+HClO
（4）9.9×10﹣7mol•L﹣1
（5） （6）c（HCO3﹣）+c（H+）
29．（12分）
(1) 2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O
（2）酸 ， 滴入最后一滴KMnO4溶液时，锥形瓶内溶液的颜色恰好由无色变成紫红色，且半分钟内不褪色。
（3） (4)偏大 （5）D
四、有机部分非选择题（10分）
30.（10分） (1).CH3CH2Br＋NaOH CH3CH2OH＋NaBr (2分）
不合理，未用硝酸中和氢氧化钠（未排除氢氧根离子的干扰）(1分）
(2) CH3CH2Br＋NaOHCH2==CH2↑＋NaBr＋H2O(2分） 高锰酸钾溶液褪色(1分）
(3) CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br(2分） (2分）
四、物构部分非选择题（10分）
30.(10分）(1)N (2)Cl K
(3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2
(4)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1
(5)． ①1s22s22p63s23p63d5 ②4 Ⅷ
（满分：100分；考试时间：120分钟）
注意事项：请将所有答案填写在答题卷中，第II卷选考部分作答时要填好小题号。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Ba 137
第Ⅰ卷（必考） 化学反应原理模块
一、选择题（共20小题，每题只有一个正确选项，每小题2分,共40分）
1．化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是
A.铵态氮肥与草木灰混合使用，会损失肥效
B.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
2．下列实验操作能达到实验目的的是
A. 配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
B. 用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2
C. 用分液漏斗分离乙酸与乙醇
D. 将Cl2与HCl的混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液可得到纯净的Cl2
3．下列说法或表示方法正确的是
A.C燃烧的热化学方程式为C(s)+1/2O2(g)CO(g) ΔH=110.5 kJ·mol-1
B.由H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1可知,若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量小于 57.3 kJ
C.碳酸氢钠水解的离子方程式:HCO3-+H2OCO32-+H3O+
D.500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放出热量19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
4．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA
C．电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g
D．某密闭容器中盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6NA
5．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是
A．NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－ B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－
C．Mg2＋、H＋、Cl－、NO3－ D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－
6．下列离子反应方程式书写正确的是
A．Fe(OH)3 溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B．向 Na[Al(OH)4] 溶液中通入过量 CO2：[Al(OH)4]- +CO2=Al(OH)3↓+HCO3﹣
C．在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4 ：
3ClO﹣+2Fe(OH)3=2FeO42- +3Cl﹣+H2O+4H+
D．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3++3S2﹣=Al2S3↓
7．下列有关《化学反应原理》的内容说法不正确的是
A、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变
B、向FeCl3与CuCl2溶液中加入碱式碳酸铜调节pH可以除去溶液中的FeCl3
C、使用催化剂，可以增大活化分子百分数，加快反应速率
D、为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可。
8．在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6 倍。下列说法正确的是
A．前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·s-1
B.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍
C.在平衡时体系内N2O4的物质的量为0.25mol
D.平衡时，N2O4的转化率为40%
9．在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g) 2NO2(g)＋S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c( NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是
A．该反应的ΔH<0
B．T1时，该反应的平衡常数为1/16
C．容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比小于1:2
D．若T2
A. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl－、Na＋、K＋
B. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl－，一定不存在Na＋、K＋
C. c(CO32-)＝0.01mol·L－1，c(NH4+)＞c(SO42-)
D. 如果上述6种离子都存在，则c(Cl－)＞c(SO42-)
11．某温度下,相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释,平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示,据图判断正确的是
A.Ⅱ为氨水稀释时的pH变化曲线 B.a、b、c三点溶液的导电性:c>b=a
C.a、b、c三点溶液中水的电离程度:c=b>a D.a、b、c三点溶液的KW:c=b
A．X、Y两端都必须用铁作电极 B．不可以用NaOH溶液作为电解液
C．阴极发生的反应是2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ D．X端为电解池的阳极
13．在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是
A．c（OH－）＝c（HS－）＋c（H+）＋c（H2S）
B．c（OH－）+c（HS－）＝c（Na+）＋c（H+）)
C．c（Na+）＝c（S2－）＋c（HS－）＋c（H2S）)
D．c（Na+）＝2c（S2－）＋2c（HS－）＋2c（H2S）)
14．化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是
A．该反应达到平衡时，c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)
B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小
C．往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大
D．该反应平衡常数
15．某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是
A. pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位
B. 1L 0.50mol·L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+物质的量后者大
C. pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
D. pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：
c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
16． 常温下，现向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如下图所示(假设滴加过程中无气体产生)。下列说法正确的是
A．b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
B．图中b、c、d三点溶液中水的电离程度最大的是c点
C．b点后滴加NaOH溶液过程中，NH3·H2O的电离程度逐渐减小
D．pH=7时，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42-)+c(OH-)
17．一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g) CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是
A．生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)
B．该反应在低温时能自发进行。
C．平衡常数：KM＞KN
D．当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低
18．把0.02mol·L-1的醋酸钠溶液与0.01mol·L-1 盐酸等体积混合，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系不正确的是
A. c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol·L-1 B. c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
C. 2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) D. c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)
19．25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2S
电离常数（25℃）
1.8×10-5
4.9×10-10
K1= 1.3×10-7 K2= 7.1×10-15
25℃时，下列说法正确的是
A. NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na+)+ c(H+)== c(OH-)+ c(HS-)+2c(S2-)
B. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）>pH（Na2S）>pH（NaCN）
C. a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)> c(CN-)，则a一定大于b
D. 足量HCN溶液与Na2S溶液混合后，有H2S生成
20．改变0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知：δ(X)＝]。下列叙述错误的是
A.K1(H2A)＝10－1.2
B.pH＝2.7时,c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1 mol·L－1
C.pH＝2.7时,c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)
D.pH＝4.2时,c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)
第Ⅱ卷 （非选择题 共40分）
三、填空与简答题（共40分）
26．（10分）甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
（1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJ⋅mol−1,
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=−484kJ⋅mol−1
工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式:
（2）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。 CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。
①A，B两点对应的压强大小关系是PA________PB（填“>，<，=”）
②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是 (填代号)
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的体积分数不再改变
c.混合气体的密度不再改变 d.气体的平均相对分子质量和压强不再改变
③在P1压强、T1°C时，该反应的平衡常数K=_________(填计算结果)
④T1°C、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1mol， H2 ：0.2mol， CH3OH：0.2mol。此时v正 ________ v逆（填> 、 < 或 =）。
27．(6分)某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：
(1)若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为
B极的Fe发生 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）
(2)若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是________(填序号)
①溶液中Na＋向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
且此时装置内总反应的离子方程式为
28.（12分）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
Ka=1.8×10﹣5
Ka1=4.3×10﹣7
Ka2=5.6×10﹣11
Ka=3.0×10﹣8
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是 （用编号填写）
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
（2）常温下，0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 （填字母）
A. c（H+） B. C. c（H+）•c（OH﹣）
D. E.
（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中
c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=________（填准确数值）。
（5）25℃时，将a mol•L﹣1的醋酸与b mol•L﹣1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为
（6）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： c（OH﹣）=2c（H2CO3）+
29．(12分)草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为了测定x值，进行下述实验：
①称取n g草酸晶体配成100.00 mL水溶液；
②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶中，加稀硫酸，用浓度为a mol·L－1的KMnO4溶液滴定，
试回答下列问题：
（1）写出滴定实验中所发生反应的离子方程式：
（2）实验中KMnO4溶液应装在_ 式滴定管中，滴定终点的判断依据是
（3）滴定过程中用去V mL a mol·L－1的KMnO4溶液，则所配制的草酸的物质的量浓度为_______mol·L－1
（4）若滴定终点读数时目光俯视，则计算出的x值可能_______________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
（5）沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是
(填选项字母)。
难溶物
AgCl
AgBr
AgCN
Ag2CrO4
AgSCN
颜色
白
浅黄
白
砖红
白
Ksp
1.77×10－10
5.35×10－13
1.21×10－16
1.12×10－12
1.0×10－12
A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4
第II卷 （选考）
【特保班同学做有机化学基础模块 ；平行班同学做物质结构与性质模块】
（选考）有机化学基础模块
二、选考部分选择题（每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意。）
21.下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的组合是
A．C2H6 与C5H12 B．C3H6 与C4H8
C．甲醇与乙二醇 D．与
22.相同物质的量的下列物质，完全燃烧消耗氧气最多的是
A. 乙醇 B.乙烷 C. 乙炔 D.乙烯
23.有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④异戊二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是
A. ③④⑤⑧ B. ④⑤⑦⑧ C. ④⑤⑧ D. ③④⑤⑦⑧
24.分子式为C5H11Cl的链状有机物有(不考虑立体异构)
A．6种 B．7种 C．8种 D．9种
25．多巴胺是一种神经传导物质，在大脑内传递兴奋的信息，其分子结构如下所示。下列关于多巴胺的说法不正确的是
A．分子式为C8H11NO2
B．能与醛类物质发生缩聚反应
C．既能与酸反应，又能与碱反应
D．1mol该物质最多能与2mol Br2发生取代反应
四、有机部分非选择题（10分）
30.（10分）溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。
（1）写出溴乙烷与NaOH水溶液共热的反应方程式：_________________________________，某同学取少量溴乙烷与NaOH水溶液反应后的混合溶液，向其中滴加AgNO3溶液，加热，产生少量沉淀。该同学由此得出溴乙烷与NaOH水溶液反应，生成了溴化钠，你认为是否合理，原因：_________________________________。
（2）写出溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热的反应方程式：_______________________________，反应中生成的气体可以用如图所示装置检验，现象是_____________________________。
（3）乙烯使溴水褪色的化学方程式： ___________________，X是比乙烯相对分子质量大14的乙烯的同系物，工业上用X生产塑料的化学方程式为：___________________________。
（选考）物质结构与性质模块
二、选考部分选择题（每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意。）
21．元素原子的核外电子排布决定了元素在元素周期表中的位置，已知某元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2。该元素位于元素周期表
A．第4周期第ⅤB族 B．第4周期第ⅡA族
C．第2周期第ⅡB族 D．第5周期第ⅡB族
22．下列微粒半径大小比较错误的是
A．K>Na>Li B．Mg2＋>Na＋>F－
C．Na＋>Mg2＋>Al3＋ D．Cl－>F－>F
23．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是
A．原子含有未成对电子最多的第2周期元素
B．位于周期表第3周期ⅢA族的元素
C．原子最外电子层排布式为3s23p5的元素
D．原子最外电子层排布式为2s22p6的元素
24．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
c
d
3
a
b
e
f
A.e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
D．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
25．具有相同电子层结构的微粒An＋、Bn－、C，下列分析正确的是
A．原子序数关系C>B>A B．微粒半径关系Bn－
30．（10分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。
(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为____________________________________________________________。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为____________________________________。
(5)某元素M2＋的3d轨道上有5个电子，则
①M2＋的核外电子排布式为_____________________________________________。
②M元素在元素周期表中的位置为第________周期________族。
参考答案
一、选择题（每小题2分,共40分）
1-5 CABDB 6-10 BDBAD 11-15 CCDAD 16-20 CACAD
二、选考部分选择题（每小题2分，共10分）
21-25 ABCCD
三、填空与简答题（共40分）
26． （10分）
（1）2CH3OH(g)+O2(g)=2HCHO(g)+2H2O(g) △H=-316kJ/mol
（2） ①< ②bd ③100 ④>
27.（6分）
(1) O2＋2H2O＋4e－===4OH－ （2分） 吸氧
(2) ② 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ （2分）
28.（12分）
（1）a＜d＜c＜b （2）BD （3）ClO﹣+H2O+CO2=HCO3﹣+HClO
（4）9.9×10﹣7mol•L﹣1
（5） （6）c（HCO3﹣）+c（H+）
29．（12分）
(1) 2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O
（2）酸 ， 滴入最后一滴KMnO4溶液时，锥形瓶内溶液的颜色恰好由无色变成紫红色，且半分钟内不褪色。
（3） (4)偏大 （5）D
四、有机部分非选择题（10分）
30.（10分） (1).CH3CH2Br＋NaOH CH3CH2OH＋NaBr (2分）
不合理，未用硝酸中和氢氧化钠（未排除氢氧根离子的干扰）(1分）
(2) CH3CH2Br＋NaOHCH2==CH2↑＋NaBr＋H2O(2分） 高锰酸钾溶液褪色(1分）
(3) CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br(2分） (2分）
四、物构部分非选择题（10分）
30.(10分）(1)N (2)Cl K
(3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2
(4)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1
(5)． ①1s22s22p63s23p63d5 ②4 Ⅷ
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