宁夏银川市西夏区2022-2023年高二下学期开学考试化学试卷

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银川市西夏区2022-2023年高二下学期开学考试化学 试卷 （试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1   N-14   O-16  F-19  P-31  Cl-35.5   Na-23   Fe-56  Zn-65一、单选题（本题共18小题，每小题3分，共计54分）1．神舟十五号3名航天员顺利进驻中国空间站，两个航天员乘组首次实现“太空会师”。发射火箭的燃料常用联氨(N2H4)、液氢(H2)，氧化剂有液氧(O2)、液态N2O4等。下列叙述错误的是(    )A．液氢和液氧燃烧放出大量热量，产物对环境友好B．发射场因液态N2O4产生大量NO2而呈红棕色C．液氢和液氧在气化过程中发生了吸热反应D．N2H4和N2O4反应中产物总能量小于反应物总能量2．下列热化学方程式正确的是(    ) A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)  ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1　B．1 mol SO2、0.5 mol O2混合反应后，放出热量akJ，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=﹣2a kJ•mol﹣1C．H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)  △H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)  △H=﹣114.6 kJ•mol﹣1D．31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ ，P4(s)=4P(s)  △H=﹣4b kJ•mol﹣13. 下列有关化学反应速率的说法正确的是（   ）A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B. 100mL2mol·L-1的盐酸跟锌片反应时，加入适量的硫酸铜溶液，反应速率不变C. SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D. 汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，使单位体积内活化分子数减少，反应速率减慢4．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（    ）A．气体在热水中比在冷水中颜色深B．制备氢氧化铁胶体C．加压后气体颜色变深D．用浓氨水和NaOH固体制取氨气5. 气体A、B分别为0.6 mol和0.5 mol，在0.4 L密闭容器中发生反应：3A+B⇌aC+2D，经5 min后，此时C为0.2mol，又知在此反应时间内，D的平均反应速率为0.1 mol·(L·min)-1，下列结论正确的是(   ）A. A的平均反应速率为0.1 mol·(L·min)-1 B. a值为2C. B的转化率为50% D. 此时，反应混合物总的物质的量为1 mol6.在密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g) = 2Z(g),下列根据图像所作出的描述中,错误的是(　　)。A.依据图甲可判断正反应为放热反应B.在图乙中,虚线可表示使用了催化剂C.若正反应的ΔH<0,图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D.由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的ΔH>07．一定温度下，在恒容密闭容器中，将10 mol CO和一定量的H2S混合加热可得下列平衡：。已知平衡后CO物质的量为8 mol且。下列说法错误的是(   )A．CO的平衡转化率为20%  B．反应前H2S物质的量为7 molC．通入CO后，正反应速率逐渐增大  D．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是放热反应8．挥发性有机物(VOCs)对环境易造成污染，VOCs催化燃烧处理技术具有净化率高、燃烧温度低、无明火、不会有NOx等二次污染物产生等优点，图甲是VOCs处理过程中固体催化剂的催化原理，图乙是反应过程中的能量变化图，下列叙述正确的是(　　)               甲                                     乙A．图甲中固体催化剂表面既有化学键断裂，也有化学键形成B．图甲中固体催化剂可提高该反应的焓变C．图乙中曲线Ⅰ使用了固体催化剂，反应活化能降低D． VOCs催化氧化过程中所有反应均为放热反应9．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是(　　)A．通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2－4e－＋2H2O===4OH－B．乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋C．反应一段时间后，乙装置中在铁电极区生成氢氧化钠D．反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变10．将amolX（g）和bmol（g）通入密闭容器中发生反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数与温度和压强的关系如图。下列关于该反应的的判断正确的是（   ） A．  B．  C．  D．11. 下图是利用盐桥电池从某些含碘物质中提取碘的两个装置下列说法中正确的是（   ）A. 两个装置中，石墨I和石墨Ⅱ均作负极B. 碘元素装置①中被还原，在装置②中被氧化C. 装置①、②中的反应生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为1∶5D. 装置①中MnO2的电极反应式为MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-12．在体积都为、都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入锌粒，则如图所示比较符合客观事实的是（   ）A．  B．C．  D．13．下列反应的发生与“盐类水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是（   ）A．镁条与NH4Cl溶液反应生成H2 B．明矾用于净水C．盐酸与CaCO3反应生成CO2 D．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO414．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（   ）A．Na2S溶液：c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)D．等浓度Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：3c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)15．为研究沉淀之间的转化，某小组实验设计如下：下列分析正确的是（   ）A．实验①无明显现象，说明浊液a中不存在自由移动的Ag+B．实验②说明浊液b中存在AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) C．黄色浊液d中不含AgClD．浊液c和浊液d中的c(Ag+)：c＜d16．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是(　　)。A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止滴加盐酸17. 据最近报道，中国生产的首艘国产航母已经下水。为保护航母、延长服役寿命可采用两种电化学方法。方法1：舰体镶嵌一些金属块；方法2：航母舰体与电源相连。下列有关说法正确的是（   ）A. 方法1叫外加电流的保护法                B. 方法2叫牺牲阳极的保护法C. 方法1中金属块可能是锌、锡和铜          D. 方法2中舰体连接电源的负极18．下列实验中，操作、现象及推论都正确的是（   ）选项实验现象推论A往盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中加入4mL0.1mol/LNaOH溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液先有白色沉淀生成，后有红褐色沉淀Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Mg(OH)2]B室温下用pH试纸测定同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液pHCH3COONa溶液pH小次氯酸比醋酸的酸性弱C将等浓度的KI溶液和FeCl3溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液溶液变红Fe3+与I-的反应是可逆反应D往烧杯中加入约20g研细的Ba(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，并将烧杯放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌有刺激性气味气体生成，烧杯底部结冰，与玻璃片粘在一起吸热反应不一定要加热才能进行二、非选择题（本大题共4小题，共46分）19．（14分）按要求回答下列问题：(1)下列变化中属于吸热反应的是              。①铝片与稀盐酸的反应     ②将胆矾加热变为白色粉末     ③干冰汽化④氯酸钾分解制氧气       ⑤甲烷在氧气中的燃烧反应     ⑥C与H2O(g)高温条件生成水煤气(2)反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是           。①增加C的量      ②将容器的体积缩小一半    ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大(3)在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图：从3min到9min，v(CO2)=     (结果保留两位有效数字)；a点时v(正)__v(逆)(填﹥、﹤或=，下同)；第9分钟时v逆(CH3OH)___第3分钟时v正(CH3OH)。(4)微生物燃料电池是指在微生物作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池工作原理如图所示。①该微生物燃料电池，负极为     (填“a”或“b”)。②该电池正极电极反应式为                  。③当电路中有0.5mol电子发生转移，则有      mol的H+通过质子交换膜。(5)我国某科研团队设计了一种电解装置，将CO2和NaCl高效转化为CO和NaClO，原理如图2所示：通入CO2气体的一极为_________(填“阴极”、“阳极”、“正极”或“负极”)，写出该极的电极反应式：                ，若电解时电路中转移0.4mol电子，则理论上生成NaClO的物质的量为_________mol。20. （10分）二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和催化剂。我国主要以贫菱锰矿(有效成分为MnCO3)为原料，通过热解法进行生产。(1)碳酸锰热解制二氧化锰分两步进行：i．MnCO3(s) ⇌MnO(s)+CO2(g)  △H1=+a kJ∙mol−1ii．2MnO(s)+O2(g) ⇌2MnO2(s)  △H2=+b kJ∙mol−1①反应i的化学平衡常数表达式K=                   ；②焙烧MnCO3制取MnO2的热化学方程式是                         ；(2)焙烧(装置如图1)时持续通入空气，并不断抽气的目的是                              ；   (3)在其他条件不变时，某科研团队对影响转化率的生产条件进行了研究，结果如图2、图3所示。①常压下，要提高MnCO3的转化率，应选择的生产条件是        、         焙烧68h。②图3中，焙烧8h时，MnCO3的转化率：干空气<湿空气，原因是                          。21．（10分）维生素C化学式是，是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，具有很强的还原性，可以被空气中的氧气氧化。某兴趣小组测定某橙汁中维生素C的含量。已知测定原理为：。回答下列问题：(1)用浓度为的I2标准溶液进行滴定，量取标准溶液时用                  (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)；指示剂为______________。(2)实验过程①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。②用滴定管向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。③用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________________，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是                                                    。④经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含__________(保留两位有效数字)(3)滴定时不能剧烈摇动锥形瓶，除了防止液体溅出，原因还有：                           。(4)会引起所测橙汁浓度偏大的操作为____________。A．滴定前有气泡，滴定后无气泡  B．滴定后读数时俯视滴定管C．滴定管水洗后直接装入标准液  D．摇动锥形瓶时锥形瓶中有液体溅出22．（12分）I、常温下，向的MOH溶液中逐滴加入溶液，滴定曲线如图所示。请回答下列问题：(1)常温下，该碱的电离平衡常数______。(2)滴定到C点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________________。(3)图中A、B、C三点溶液中水的电离程度最大的是__________________。II、已知Na2A溶液中存在的粒子为Na+、HA-、A2-、H+、OH-、H2O，回答下列问题：(4)NaHA溶液显______(填“酸性”或“碱性”或“中性”)，原因是___________(用离子方程式表示)(5)NaHA溶液中有关粒子的浓度关系正确的是             A．         B．C．          D．III、(6)化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中：。该反应的平衡常数K为__________(保留两位有效数字，CuS和MnS的分别为、)。