【化学】四川省三台中学实验学校2018-2019学年高二下学期入学考试

四川省三台中学实验学校2018-2019学年高二下学期入学考试可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  P 31  Cl 35.5  Na 23  Zn 65  S 32第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列各能级中原子轨道数最多的是(　　)A． 7s              B． 6p            C． 5d           D． 4f2．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是(　　)A．Na2CO3          B．BaCl2                C．NaCl          D．H2SO43.下列有关说法正确的是(　　)A．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O＞N＞CB．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大C．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7D．Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s24．可逆反应H2(g)+I2 (g)2HI(g) △H<0，达到平衡后，改变外界条件，下列物理量的变化能说明平衡一定发生移动的是(     )A．气体密度             B．气体平均摩尔质量     C．气体的颜色           D．气体的温度5.一定条件下,工业合成氨的反应达到平衡。下列措施,既能加快该反应的速率,又能增大反应物转化率的是(　　)A.使用催化剂              B.移走NH3                 C.提高反应温度            D.缩小容器容积6．下列说法中，正确的是(　　)A.0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硫酸与2 mol·L-1 NaOH溶液反应,其反应速率相同B.大理石块与大理石粉分别同0.1 mol·L-1盐酸反应,其反应速率相同C.Mg、Al在相同条件下分别与0.1 mol·L-1盐酸反应,其反应速率相同D.0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应,其反应速率相同7．下列说法正确的是(　　)A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C．Na2CO3溶液不可保存在带磨口塞的玻璃瓶中D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝8．根据反应Br+H2HBr+H的能量随反应历程的变化示意图甲进行判断,下列叙述中不正确的是(　　)A.正反应吸热B.加入催化剂,该化学反应的反应热不变C.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率D.加入催化剂后,该反应的能量随反应历程的变化示意图可用图乙表示9．在25℃时，某醋酸钠溶液的pH为9，下列说法错误的是（    ）A．由水电离出的OH―离子浓度约为1×10－9 mol / LB．溶液中存在CH3COOH分子C．溶液中c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)D．溶液中加入少量醋酸pH将减小10．某酸性溶液中只有Na+、CH3COO－、H+、OH－四种离子。则下列描述正确的是（    ）A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和11.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是(　　)A.电离程度:HCN>HClO              B.pH:HClO>HCNC.与NaOH溶液恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCND.酸根离子浓度:c(CN-)<c(ClO-)12．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:   CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)　 K=0.1反应前CO物质的量为10 mol,平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是(　　)A.升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应B.反应前H2S物质的量为7 molC.通入CO后,正反应速率逐渐增大D.CO的平衡转化率为80% 第Ⅱ卷（非选择题，共52分）13.（16分）下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题：(1)周期表中基态B原子的电子排布式为____________,元素B、C、D的电负性从大到小的顺序为__________________，B、C、D的第一电离能性从大到小的顺序为__________________。(2)Fe元素在周期表的位置________________，属于________区；Fe3+比Fe2+更稳定的原因____________________________________________________；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为________，配位数为________；与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________(填化学式)。(3)在CH4，CO2，CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有__________，采取sp杂化的分子有__________；属于非极性分子的有__________。(4)根据VSEPR理论预测ED离子的立体构型为____________________。14 (15分)Ⅰ.已知2A2(g)+B2(g)2C(g)　ΔH=-a kJ·mol-1(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2,在500 ℃时充分反应达到平衡后C的浓度为w mol·L-1,放出热量b kJ。(1)a　　　(填“>”“=”或“<”)b。 (2)若将反应温度升高到700 ℃,该反应的平衡常数将　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)若在原来的容器中,只加入2 mol C,500 ℃时充分反应达到平衡后,吸收热量c kJ，c 　　　(填“>”“=”或“<”)b。C的浓度　　　(填“>”“=”或“<”)w mol·L-1。 (4)能说明该反应已经达到平衡状态的是　　　。 a.v(C)=2v(B2)              b.容器内压强保持不变c.v逆(A2)=2v正(B2) d.容器内气体的密度保持不变(5)使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的操作是　　　。 a.及时分离出C气体          b.适当升高温度    c.增大B2的浓度              d.选择高效的催化剂Ⅱ．（1）常温下，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液：该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：①________________；②________________；③________________；（2）常温下,有两种溶液:a.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,b.0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液。①溶液a的pH　　　(填“>”“<”或“=”)7,溶液中离子的电荷守恒的关系式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②溶液b呈　　　(填“酸”“碱”或“中”)性。③下列说法正确的是　　　(填序号)。 A.两种溶液中c(CH3COO-)都等于0.1 mol·L-1B.两种溶液中c(CH3COO-)都小于0.1 mol·L-1C.CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)15．（11分）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手__________________________，右手__________________________，眼睛注视__________________________，直到因加入一滴盐酸后，_____________________________为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填字母序号)。A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL，所用盐酸溶液的体积为________mL。(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：依据表中数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度为__________________________。16.(10分)反应A(g)B(g)+C(g)在容积为1.0 L的密闭容器中进行,A的初始浓度为0.050 mol·L-1。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题:(1)上述反应的温度T1　　　(填“大于”“小于”或“等于”,下同)T2,平衡常数K(T1)　　　K(T2)。 (2)若温度T2时,5 min后反应达到平衡,A的转化率为70%,求:①平衡时体系总的物质的量为　　　。 ②反应的平衡常数K=　　　。 ③反应在0~5 min区间的平均反应速率v(A)=　　　　　　　　　　　　　。  
参考答案1-5 DADDD    6-12 DCCAADB13（16分，除标注外，每空1分）(1)1s22s22p2     O﹥N﹥C      N﹥O﹥C(2)第四周期第Ⅷ族  d   Fe3+的3d中处于半充满状态，能量更低0 5   N2 CN－ (3) CH4、CH3OH（2分）     CO2          CH4、 CO2 （2分）(4)正四面体形 14. （15分，除标注外，每空1分）(1)> (2)减小 (3)= =  (4)bc  (5)cⅡ．（1）CH3COO―+H2OCH3COOH+OH―  CH3COOHCH3COOH―+H+          H2OH++OH―(2)①< c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)（2分）   ②碱   ③BC（2分）15.(11分，除标注外，每空1分）(1)握酸式滴定管的活塞，摇动锥形瓶，锥形瓶中溶液的颜色变化 溶液由黄色变为橙色，并在半分钟内不变色(2)D（2分） (3)0.00 26.10 26.10(4)＝226.11 mL＋26.09 mL＝26.10 mL，c(NaOH)＝25.00 mL0.100 0 mol·L－1×26.10 mL＝0.104 4 mol·L－1（2分）16.（10分，每空2分）(1)小于 小于    (2)①0.085 mol ②0.082   ③0.007 mol·L-1·min-1