【化学】河北省东光县一中2018-2019学年高二上学期期中考试

河北省东光县一中2018-2019学年高二上学期期中考试第Ⅰ卷（选择题  共75分）一．选择题（共25小题，每小题3分，计75分。每小题只有一个选项正确）1．下列有关电解质的说法正确的是A．强电解质一定是离子化合物B．易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强D．由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质2．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B．ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能D．500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    ΔH=-2a kJ·mol-l3．下列说法不正确的是A．在其他外界条件不变的情况下,增大压强,不能增大活化分子的百分数B．NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） ΔH=+185.57kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行4．取20 mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L-1的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为(　　)A．0.5%       B．1.5%      C．0.1%       D．1%5．在一定条件下，体积不变的密闭容器中，发生可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，达到平衡后，当单独改变下列条件后，有关叙述正确的是A．增大压强，平衡正向移动，此反应的ΔH仍保持不变B．增大O2浓度，SO2的平衡转化率减小C．降低温度，化学平衡常数减小D．升高温度，SO2的转化率一定增大6．2NO2(红棕色)N2O4(无色)　ΔH<0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法不正确的是A．b点达到平衡状态      B．b点对应的时刻改变的条件是将注射器的活塞向外拉C．d点：v(正)<v(逆)     D．若在c点将温度降低，其透光率将增大7．下列关于常温下pH＝2的醋酸溶液的叙述正确的是A．c(CH3COOH)＝0.01 mol·L－1              B．c(H＋)＝c(CH3COO－)C．加水稀释100倍后，pH＝4        D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离8．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是(　  　)A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B．对2H2O22H2O＋O2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率C．反应CO＋NO2CO2＋NO　ΔH<0，升高温度使平衡向逆反应方向移动D．合成氨反应：N2＋3H22NH3ΔH<0，使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施9．25  ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是A．向纯水中加入少量固体碳酸钠，c(H＋)减小，Kw不变，促进水的电离B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小C．将纯水加热到95 ℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变10．下列由生产或实验事实得出的相应结论不正确的是选项生产或实验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率增大B工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大C在容积可变的密闭容器中发生反应:2NH3(g)N2H4(l)+H2(g)，把容器的容积缩小一半正反应速率增大，逆反应速率减小D往A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2~3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以增大化学反应速率11. 25℃时，若pH＝a的10体积某强酸溶液与pH＝b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系(　  　)A．a＋b＝14          B．a＋b＝13          C．a＋b＝15        D．a＋b＝712．MOH和ROH两种一元碱，其水溶液分别加水稀释时，pH变化如图。下列叙述正确的是 A．在X点时，c(M＋)>c(R＋)            B．在X点时，ROH完全电离B．C．MOH是一种强碱               D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)13．向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体， 一定条件下发生如下反应： 3A(g) B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示（t0～t1 阶段的 c(B)变化未画出）。下列说法中正确的是A,t1时该反应达到平衡， A 的转化率为 60%B．若t1＝15 s，用 A 的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为 0.004 mol·L－1·s－1C．该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为 0.02 molD．t0～t1 阶段， 此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g)B(g)＋2C(g)   ΔH＝－50a kJ·mol－114．对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H=b kJ·mol-1,下列结论中错误的是A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n＜p+qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：nC．保持其它条件不变，升高温度，D的体积分数增大，说明该反应的△H＜0。D．若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol15．室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr  C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物均增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间16．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是(  　　)A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多17．硫酸工业生产过程中，涉及SO2转化为SO3的反应，某化学研究小组在450 ℃时，在一容积为10 L 的恒容密闭容器中研究该可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，得出的相关数据如表所示:时间/minn(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/mol00.2000.1000100.1900.0950.010150.1600.0800.040200.1600.0800.040250.1500.1500.050       根据表中数据，下列判断正确的是A．0~10 min内的反应速率可表示为v(SO2)=0.010 mol/(L·min)B．15~20 min内，正、逆反应速率不相等C．20~25 min内，数据变化的原因可能是增加了O2的物质的量D．工业上常用增加SO2的量来提高O2的转化率18.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-。某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是A．该温度高于25℃             B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10 mol·L－1C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小19．在恒容密闭容器中存在平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH>0B．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小C．在T2K时，若反应处于状态D，则一定有ν正<ν逆D．若T1K、T2K时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K220．pH＝2和pH＝4的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是(　  )A．c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1                 B．c(OH－)＝2×10－12 mol·L－1C．pH＝2.3                                D．pH＝321．在一定温度下，改变反应物中n(SO2)对反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3(g)  △H＜0的影响如图所示，下列说法正确的是A．上述图象可以得出，起始SO2的量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高B．B．a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高C．反应b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行D．a、b、c三点的平衡常数Kb＞Kc＞Ka22．在固定体积的2 L的密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是A．5 min时该反应的K值可能小于12 min时的K值B．0~5 min内，v(H2)=0.05 mol/(L·min)C．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强D．该反应混合气体的平均相对分子质量：5 min时小于12 min 时的23．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是A．图中五点Kw的关系：B>C>A＝D＝EB．若从A点到D点，可采用温度不变，向水中加入少量的酸C．若从A点到C点，可采用温度不变，向水中加入适量的NH4Cl固体D．当处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性24．对于可逆反应mA(g)＋nB(s)pC(g)＋qD(g)，反应过程中，其他条件不变时，产物D的物质的量分数D%与温度T或压强p的关系如下图，下列说法正确的是(　  　)A．降温可使化学平衡向正反应方向移动B．使用合适的催化剂可使D%有所增加C．化学方程式中化学计量数：m>p＋qD．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动25．生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是PbO2＋Pb＋2H2SO 4 2PbSO4＋2H2O下列对铅蓄电池的说法错误的是(　  　)A．工作时电解质的密度减小                             B．工作时铅是负极，PbO2是正极C．工作时负极上发生的反应是Pb－2e－＋SO===PbSO4   D．需要定期补充硫酸Ⅱ卷（共35分）26．（11分）（1）K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（aq）+ H2O(l)2CrO42-（aq）+ 2H+（aq）,平衡常数表达式__________已知：（在水溶液中K2Cr2O7为橙红色，K2CrO4为黄色)往上述溶液中加入氢氧化钠，溶液呈___色；向已加入氢氧化钠的溶液中，再加入过量硫酸，溶液呈___________色。（2）在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定_________________来测定该反应的速率；此反应开始反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是______（填字母）A．KMnO4溶液中的H+起催化作用     B．生成的CO2逸出，使生成物浓度降低C．在酸性条件下KMnO4的氧化性增强D．反应中，生成的Mn2+起催化作用（3）为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。（已知 I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）实验序号体积V/mL时间/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0t1②8.02.04.02.0t2③6.02.04.0Vxt3①该实验进行的目的是_____________②比较t1、t2、t3大小____________，表中Vx=_______mL.27.（8分）一定条件下，在密闭容器中发生反应：2CO（g） C（s）+CO2（g）。①下列能说明该反应达到平衡的是___________。A．CO和CO2的浓度之比为1∶1     B．混合气体的平均摩尔质量不再变化C．形成amolC=O键的同时断裂amolCO键②向某恒容容器中通入一定量的CO发生上述反应，在不同温度下CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如上图所示，则该反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。③在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示，则0-10min内平均反应速率v（CO2）=__________。向容积可变的某恒压容器中通入amolCO，T℃时反应经过10min达平衡，CO的体积分数为75%。CO的平衡转化率为_______。28.(16分) 在溶液中,反应A+2B        C分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L 及 c（C）=0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。  请回答下列问题：（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件是：②___________          ③____________   (2)实验③平衡时C的浓度为___________;实验②平衡时B的转化率为_______; (3)该反应的_____0，其判断理由是___________________________________________ (4)该反应进行到4.0min时的平均反应速率：   实验②：=_______________                实验③=___________________
参考答案 12345678910BDCDABDBAC11121314151617181920CBACDACDBC2122232425     BACAD     （共11分） （1） K=   黄  橙  (每空1分) （2）  溶液紫色褪色时间 （或单位时间生成气体的体积） D (每空1分)（3） 其他条件不变，探究浓度对化学反应速率的影响      t1<t2<t3 4.0 (每空2分)27.（共8分，每空2分） B   放热   0.02a mol·min-1   40% 28.（16分）（1）②加催化剂；③温度升高；（2）0.06mol/L；40%（或0.4）；（3）﹥；升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应（4）0.014mol(L·min)-1；0.009mol(L·min)-1