【化学】河北省曲阳县一中2018-2019学年高二上学期11月月考（解析版） 试卷

河北省曲阳县一中2018-2019学年高二上学期11月月考
第I卷（选择题）
一、选择题（共52分）
1.《本草衍义》中有如下叙述:“嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈。”这里“燕萨石”的主要成分可能是
A. SiO2 B. CaO C. NaCl D. C(石墨）
2.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）
A．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol
B．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
3.最近有研究人员利用隔膜电解法处理高浓度的乙醛废水．乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸．实验室以一定浓度的乙醛﹣Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示．下列说法不正确的是（ ）

A．电解过程中，阴极附近的乙醛被氧化
B．阳极反应CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+
C．若以CH4﹣空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入CH4
D．现处理含1mol乙醛的废水，至少需转移2mol电子
4.下列说法正确的是
A.氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子
B. 0.1mol·L－1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小
C.常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个
D.室温下，稀释0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强
5.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为
2Ag+Zn（OH）2Ag2O+Zn+H2O
此电池充电时，阴极上发生反应的物质是（ ）
A．Ag B．Zn（OH）2 C．Ag2O D．Zn
6.下列叙述正确的是（ ）
A．电化学反应不一定是氧化还原反应
B．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
C．根据某反应的△H＜0，判断该反应在此条件下一定能自发进行
D．已知BaSO4和BaCO3的Ksp相近．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3
7.某同学按如图所示的装置进行实验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动．下列分析正确的是（ ）

A．溶液中c（A2+）减小
B的电极反应：B﹣2e﹣=B2+
C．y电极上有H2产生，发生还原反应
D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，一段时间以后沉淀逐渐溶解
8.常温下用石墨作电极，电解100ml 0.1mol/L的硝酸铜和0.1mol/L的硝酸银组成的混合溶液，当阴极上生成的气体体积为0.112L时（标准状况），假设溶液体积不变，下列说法正确的是A．阳极上产生0.025mol的O2 B．电解过程中总共转移0.2mol的电子
C．所得溶液中的C（H+）=0.3mol/L D．阴极增重1.08g
9.反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）
A．v（A）=0.15 mol•L﹣1•min﹣1 B．v（B）=0.015 mol•L﹣1•s﹣1
C．v（C）=0.40 mol•L﹣1•min﹣1 D．v（D）=0.45 mol•L﹣1•min﹣1
10.在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是
A．气体总质量保持不变 B．X、Y、Z的浓度都相等
C．X、Y、Z的浓度不再发生变化 D．X、Y、Z的分子数之比为1∶3∶2
11.下列有关说法正确的是（ ）
A．电解精炼铜时，电解液CuSO4溶液的物质的量浓度不变
B．NaClO溶液中通入少量CO2后，ClO－水解程度增大，溶液碱性增强
C．SO3(g)＋H2O(l)＝H2SO4(aq)在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0
D． 0.1 mo1·L－1 CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小
12.已知448℃时反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数是49，则HI（g）H2（g）+I2（g）在该温度下的平衡常数是（ ）
A． B．2401 C．7 D．
13、.工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：
CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol
在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：
温度
时间/min/mol
0
10
20
40
50
T1
n（CH4）
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
T2
n（CH4）
0.50
0.30
0.18
…
0.15
下列说法不正确的是（）
A．10 min内，T1时υ（CH4）比T2时小 B．温度：T1＜T2
C．△H：a＜0 D．平衡常数：K（T1）＜K（T2）
14.在恒容的密闭容器中，可逆反应X(s)＋3Y(g) 2Z(g)；ΔH＞0，达到平衡时，下列说法正确的是( )
A．充入少量He使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动
B．升高温度，平衡向正反应方向移动，平均分子量变小
C．继续加入少量X，X的转化率减小，Y的转化率增大
D．继续加入少量Y，再次平衡时，Y的体积分数比上次平衡小
15.能证明乙酸是弱酸的实验事实是
A、CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B、0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
16.常温下向10mlbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(CH3COO－)=c(Na+)，下列说法不正确的是
A．b＞0.01 B．混合后溶液呈中性 C．CH3COOH的电离常数Ka＝10－9/(b－0.01)
D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小
17.常温下，向20.00mL 0.1000mol•L﹣1 （NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol•L﹣1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法不正确的是（ ）

A．点a所示溶液中：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B．点b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）
C．点c所示溶液中：c（SO42﹣）+c（H+）=c（NH3•H2O ）+c（OH﹣）
D．点d所示溶液中：c（NH3•H2O ）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）
18.25 ℃时，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。滤液跟2 mol/L NaOH溶液反应，用去10.00 mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是( )
A．原混合液中c(SO42-)＝0.2 mol/L B．原混合液中c(NO3-)＝0.9 mol/L
C．原混合液中pH＝0 D．原混合液中由水电离出的c(H＋)＝0.1 mol/L
19、.常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是( )
A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na＋、AlO2 -、NO3-、CO32-
B．由水电离产生的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液：NH4＋ 、SO42 －、HCO3－ 、Cl－
C．含有0.1 mol·L－1HCO3－ 的溶液：Na＋、Fe3＋、NO3-、SCN－
D． ＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32-、NO3-
20、下列肥料中，可跟草木灰混合施用的是（ ）
A．（NH4）2SO4 B．NH4Cl C．KNO3 D．Ca（H2PO4）2
21、用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN混合后配成1 L溶液，已知溶液中c(CN－)c(OH－) B.c(HCN)”、“ c(CH3COO-)> c(Cl-)> c(H+)=c(OH-)（每空2分）
.29. (10分)（1）C (2)B ;A (3)