【化学】湖北省崇阳县一中2018-2019学年高二上学期期中考试

湖北省崇阳县一中2018-2019学年高二上学期期中考试

考试时间：90分钟

第I卷（选择题）

一、单选题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分）

1．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）．100Kpa，1mol石墨转化成金刚石需要吸热1.895KJ．据此，试判断在100Kpa压强下，下列结论正确的为（　　）

A． 金刚石比石墨稳定                 B． 1mol石墨比lmol金刚石总能量高

C． 1mol金刚石比1mol石墨总能量高    D． 石墨和金刚石是碳元素的同位素

2．已知H-H键键能为436kJ/mol，H-N键键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2+3H22NH3，反应1molN2时放出92.4kJ的热量，则N≡N键键能是（　　）

A． 431kJ/mol    B． 869kJ/mol    C． 649kJ/mol    D． 945.6kJ/mol

3．下列说法正确的是

A．在101 kPa时，1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，

则C的燃烧热为110.5 kJ/mol

B．在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2的燃烧热为ΔH＝＋285.8 kJ/mol

C．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应的终止温度

D．在稀溶液中，OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

4．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.25 mol/(L·s)，②v(B)=27 mol/(L·min)，③v(C)=0.4 mol/(L·s)，④v(D)=36 mol/(L·min)。下列有关反应速率的比较中正确的是

A．④>②>③>①       B．①>④>②>③   C．①>②>③>④       D．④>①>③>②

5．下列情况下的反应一定能自发进行的是(　)

A．ΔH＞0，ΔS＜0   B．ΔH＞0，ΔS＞0   C．ΔH＜0，ΔS＞0  D．ΔH＜0，ΔS＜0

6．下列有关概念的说法中不正确的是（  ）

A．增大反应物浓度,活化分子百分数不变,但是可以增大单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大

B．在化学反应中，能量较高、能发生碰撞的分子称为活化分子

C．汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2，其原因是催化剂可降低NO和CO反应的活化能

D．溶液中的离子反应瞬间发生，其反应的活化能接近为零

7．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2 (g)＋O2 (g）2SO3 (g) ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是（   ）

A． 图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响

B． 图Ⅲ 表示的是温度对平衡的影响，且T甲小于T乙

C． 图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，乙使用了催化剂

D． 图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响

8．25℃时，在密闭容器中合成氨反应如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=-92.4 kJ/mol,下列叙述正确的是

A． 混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态

B． 将容器的体积扩大到原来的2倍，v(正)减小，v(逆)增大，平衡向左移动

C． 1mol N2(g)和3 mol H2(g)的总键能大于2 mol NH3(g)的总键能

D．在密闭容器中通入1mol N2和3 mol H2进行反应，测得反应放出的热量小于92.4 kJ

9．某温度下，对可逆反应2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s)  ΔH>0 的叙述正确的是

A．加入少量W，逆反应速率增大，平衡向左移动

B．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小

C．温度、体积不变，充入He气增大压强，反应速率会加快

D．升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小

10．700℃时，H2（g）＋CO2（g） H2O（g）＋CO（g）。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时，v (H2O)为0.025 mol/（L·min），下列判断不正确的是（    ）

A． 平衡时，乙中CO2的转化率大于50％

B． 当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍

C． 温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应

D． 其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到达平衡时c (CO)与乙不同

11．T1 K时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O(g)，发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，反应过程中测定的部分数据如表（表中t2>t1）所示，下列说法错误的是

A．用H2表示反应在t1 min内的平均速率为v(H2)= mol·L−1·min−1

B．保持其他条件不变，t1时向容器中充入3.00 mol N2，达到平衡时，n(CO2)=1.20 mol

C．保持其他条件不变，在t2 min时向容器中再通入1.00 mol CO，与原平衡相比，达到新平衡时CO的转化率将增大

D．温度升至T2 K，上述反应的平衡常数为0.70，则正反应的ΔH<0

12．下列图示与对应的叙述相符合的是

A． 图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B． 图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量

C． 图丙表示0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1硫酸时溶液pH的变化

D． 图丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化情况

13．为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是（   ）

A．配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱

电解质

B．用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1个，则可证明醋酸是弱电解质

C．取等体积等浓度的CH3COOH和盐酸溶液，分别加入Na2CO3固体，若醋酸溶液产生气体多，证明醋酸为弱电解质

D．测相同浓度盐酸和醋酸的导电性，醋酸溶液的导电性明显弱于盐酸

14．常温下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是   （     ）

A． 由题可知HA为弱酸

B． 滴定终点位于c和d之间

C． 滴定到b点时：n(Na+)+ n(H+)－n(OH－)+ n(HA)=0.002 mol

D． 滴定到d点时：c(OH－)＞c(Na+)＞c(A－) ＞c(H+)

15．常温时，下列溶液微粒的物质的量浓度关系正确的是（   ）

A． 0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl等体积混合：c(Na+)=c(Cl-)>c((H+)>c(CH3COOH)

B． 0.1mol/L '的NaHA溶液,其pH=4，则:c(HA-)>c((H+)>c(H2A)>c(A2-)

C． 某物质溶液由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a

D． 将0.2mol/L的某一元HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于

7，则反应后的混合液2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)

16．已知p(A)=-lgc(A)，三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（   ）

A． a点无MnS沉淀生成

B． CuS和MnS的悬浊液中，c(Cu2+)/c(Mn2+)=10-20

C． 向MnS悬浊液中加入少量CuCl2固体，c(Mn2+) 减小

D． 向含等浓度ZnCl2 和CuCl2的溶液中逐滴加入饱和Na2S溶液，先析出的是ZnS

第II卷（非选择题）

二、填空题

17．(5分化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：

CH4（g）+ 2O2（g）═ CO2（g）+ 2H2O（g） △H=﹣802.3kJ•mol﹣1，

H2O（l）═ H2O（g） △H= +44kJ•mol﹣1；

则356g“可燃冰”（分子式为CH4•9H2O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为________。

（2）联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开。中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。

①有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是________（填字母序号）。

A．电解水制氢：2H2O 2H2↑+O2↑

B．高温使水分解制氢：2H2O 2H2↑+O2↑

C．太阳光催化分解水制氢：2H2O 2H2↑+O2↑

D．天然气制氢：CH4+H2O CO+3H2

②用CO2和氢气合成CH3OCH3（甲醚）是解决能源危机的研究方向之一。

已知：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H=﹣90.7kJ•mol﹣1

2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ•mol﹣1

CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJ•mol﹣1

则CO2和氢气合成CH3OCH3（g）和水蒸气的热化学方程式为____               ____。

18．（6分）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)     △H = —49.0 kJ·mol-1。

测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v( H2 )= _______ ，CO2的转化率=________。

（2）该反应的平衡常数表达式k=  __________ 。

（3）下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是_________________ (填编号)。

A．将H2O(g)从体系中分离       B．充入He(g)，使体系压强增大

C．升高温度                      D．再充入lmolCO2和3molH2

19．（11分）I.氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0

（1）下图表示合成NH3反应在某段时间t0→t6中反应速率与反应过程的曲线图，t1、t3、t4 时刻分别改变某一外界条件，则在下列到达化学平衡的时间段中，NH3的体积分数最小的一段时间是___________(填写下列序号)

A．t0→t1                B．t2→t3                 C．t3→t4         D．t5→t6

t4时改变的条件是________________。

II.进行如下研究:在773K时，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表：

（2）该温度下，此反应的平衡常数K=____________。

（3）该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3mo/L、3mol/L、3mo/L，则此时V正_____V逆 (填">"“<”或“=”)。

（4）由上表中的实验数据计算得到“浓度一时间”的关系可用右图中的曲线表示，表示c(N2)-t的曲线是______。在此温度下，若起始充入4molN2和12 molH2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)-t的曲线上相应的点为_________。

20．（16分）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：

①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN-）______c（HCO3 -）（填“>”、“<”或“=”）。

②常温下，pH相同的三种溶液A．HCOONa B．NaCN C．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。

③将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是____。

④室温下，—定浓度的HCOONa溶液pH =9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_____________，溶液中=___________。

（2）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的氨水溶液，滴定曲线如图所示。

①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______________。

②b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=_____（用溶液中的其它离子浓度表示）。

③pH =10的氨水与pH =4的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为____。

（3）已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9，Ksp( BaSO4)=1.1×10-10.

①现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为____mol/L。

②向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中=___________（保留三位有效数字）。

21．（14分）某含锰矿石的主要成分是MnO2，还含CaO、Al2O3、FeS杂质，由此矿石生产MnCO3的工艺流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：

②常温下，Ksp（CaF2）=3.95×10-11

回答下列问题：

（1）酸溶时，是否能将稀硫酸换成浓盐酸______（填“是”或“否”）；操作I的名称为______________。

（2）取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中MnO2与FeS发生反应的离子方程式：____                                           __。

（3）调节溶液Ⅰ的pH时，pH的范围为_________；所用的物质X最好是________（填字母）。

A．盐酸     B．NaOH溶液     C．氨水     D．MnCO3固体

（4）滤渣Ⅰ为___________________，滤渣Ⅱ为_____________。（填化学式）

（5）沉锰的化学方程式为_________________________________________。

（6）沉锰后过滤得到固体MnCO3，设计实验方案验证MnCO3固体是否洗涤干净：__ __ _____                                                                           _                                                                      。

参考答案

1．C   2．D   3．C   4．D   5．C   6．B   7．C   8．D

9．D   10．D   11．C  12．B   13．C   14．D   15．D   16．B

17．  （5分） （1） 1780.6kJ  (2分）

（2 ）①  C  （1分）

②2CO2（g）+ 6H2（g）= CH3OCH3（g）+ 3H2O（g）△H=﹣122.5 kJ•mol﹣1（2分）

18．  （6分） （1)0.225mol/(L·min)  （1分）          75% （1分）

(2)    （2分）

(3)  AD。（2分）

19．  （11分）(1) D （2分）     减小压强或增大体积（1分）

(2)4/27或0.148 (0.15) （mol/L）-2（2分）

(3) > （2分）

(4) 乙 （2分）     B （2分）

20．  （16分）(1)① < （1分）

②ABC （1分）

③CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-  （2分）

④HCOO-+H2OHCOOH+OH-   （2分）  l.77×105（1分）

(2)  ①c（C1-）>c（NH4+）>c(H+)>c（OH-）（2分）   ②2 c(H+)-2c(OH-) （2分）

③10-6 （1分）

(3)①5.2×10-5（2分）   ②23.6   （2分）

21．  （14分）(1) 否（1分）   过滤（1分）

(2)2FeS + 12H+ + 3MnO2 = 2Fe3+ + 2S + 3Mn2+ + 6H2O （2分）

(3)4.7≤pH<8.8 （2分）   D（1分）

(4)Fe(OH)3   ， Al(OH)3（2分）        CaF2（1分）

(5)MnSO4 + 2NaHCO3 = MnCO3↓ + Na2SO4 + H2O + CO2↑（2分）

(6)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀产生，则说明已经洗涤干净（2分）