【化学】河北省大名县一中2018-2019学年高二上学期10月半月考 试卷

河北省大名县一中2018-2019学年高二上学期10月半月考
相对原子质量C 12 Cl 35.5 Cu 64 Pb 207
一、选择题（每题2分）
1．化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法正确的是（ ）
A． NH4Cl和ZnCl2溶液可用作焊接钢铁时的除锈剂
B． 大力生产铅蓄电池、汞锌锰干电池，满足消费需求
C． 工业生产中使用催化剂可改变反应的活化能和焓变
D． 牺牲阳极的阴极保护法是应用电解原理防止金属腐蚀
2．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ）
A． 加入少量水，产生H2速率减小，H2体积不变
B． 加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变
C． 加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积减小
D． 滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变
3．下列说法正确的是（ ）
A． 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol－1
B． 甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH= —890.3kJ·mol-1
C． 原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生
D．常温下500 mL 2.0 mol·L-1的HCl(aq)和550 mL 2.0 mol·L-1的NaOH(aq)反应，放出的热量为57.3 kJ
4．电解质溶液的酸度(用AG表示)定义为c(H+)与 C(OH-)比值的对数，即AG=lg。常温下，下列各组离子在AG＝12的无色溶液中能大量共存的是（　　）
A． Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl- B． K+、I-、SO42-、Br-
C． MnO4－、Ca2+、Cl-、NO3－ D． Na+、Al(OH)4－、Cl-、SO42-
5．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是（ ）
A． m=2 B． 两次平衡的平衡常数相同
C． X与Y的平衡转化率之比为1:1 D． 第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1
6．下列示意图中，正确的是 （ ）

A． 图①表示烧碱溶液中滴加稀醋酸 B． 图②表示稀醋酸加水稀释
C． 图③表示镁与一定量的盐酸反应 D． 图④表示加热纯碱溶液
7．室温下，有pH=3的盐酸、硫酸、醋酸（假设CH3COOH的电离度为1%）三种相同体积的溶液。以下叙述错误的是（ ）
A． 测定其导电性能相同
B． 与足量的锌粉反应的起始速率相同
C． 与足量的锌粉反应产生氢气的体积比为1∶1∶100
D． 与同浓度氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积为1∶2∶100
8．分别向等体积1mol/L盐酸和1mol/L醋酸溶液中加入等量的镁条，反应时间与溶液pH变化关系如图。下列说法中不正确的是（ ）

A． Y代表盐酸与镁条的反应 B． a点时反应Y消耗镁条的量少
C． b点表示此时两溶液pH相等 D． c点表示此时反应结束
9．由表格中的电离平衡常数判断可以发生的反应是（ ）
化学式
电离常数
HClO
K=3×10－8
H2CO3
K1=4.4×10－7
K2=4.7×10－11
A． NaClO + NaHCO3 = HClO + Na2CO3
B． NaClO+ CO2+ H2O = HClO + NaHCO3
C． 2NaClO+ CO2+ H2O = 2HClO + Na2CO3
D． 2HClO + Na2CO3 = 2NaClO + CO2↑+ H2O
10．反应N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) △H＜0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变。下列说法正确的是( )

A． t5~t6时氨气的体积分数最大 B． t3时升高了温度
C． t1时加入催化剂 D． t4时减小压强
11．在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)。在500 ℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为( )
A． 25% B． 50% C． 75% D． 80%
12．在相同的条件下(500 ℃)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1 g O2和1 g SO2，乙容器充入2 g O2和2 g SO2。下列叙述中错误的是(　　)
A． 化学反应速率：乙>甲 B． 平衡时O2的浓度：乙>甲
C． 平衡时SO2的转化率：乙>甲 D． 平衡时SO2的体积分数：乙>甲
13．某兴趣小组设计如图所示的原电池装置，下列有关说法正确的是 (    )

A． 锌板是原电池的负极，发生还原反应
B． 电子流向：锌板灯泡银板湿布锌板
C． 银板上的电极反应：
D． 电池总反应：
14．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）

A． HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42- 的反应为:HS-+4H2O-8e-== SO42-+9H+
B． 电子从b流出，经外电路流向a
C． 如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化
D． 若该电池电路中有0.4mol 电子发生转移，则有0.45molH+通过质子交换膜
15．如图是一种新型锂电池装置，电池充、放电反应为。放电时，需先引发铁和氯酸钾反 应使共晶盐熔化。下列说法不正确的是（ ）

A． 共晶盐储热效果好，利于电解质熔化
B． 整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能
C． 放电时LiV3O8电极的反应为xLi++xe-+LiV3O8= Li1+XV3O8
D． 充电时 Cl-移向LiV3O8电极
二、选择题（每题3分）
16．下列实验操作或装置符合实验要求的是（ ）
装置Ⅰ
装置Ⅱ
装置Ⅲ
装置Ⅳ




A． 装置Ⅰ用滴定法测定盐酸的浓度 B． 装置Ⅱ可用于中和热的测定
C． 装置Ⅲ可用于验证化学能转化为电能 D． 装置Ⅳ可合成氨并检验氨气的生成
17．某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A． a极为负极
B． B． b极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
C． 电子流向：a经外电路流向b
D． 该传感器工作一段时间后，电解质溶液的pH值将变大
18．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源电解稀硫酸，以Al作阳极、Pb作阴极，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理为：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4 （aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）；电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑，电解过程中，以下判断正确的是（ ）

电池
电解池
A
H+移向Pb电极
H+移向Pb电极
B
每消耗3mol Pb
生成2mol Al2O3
C
正极：PbO2+4H++2e－=Pb2++2H2O
阳极：2Al+3H2O-6e－=Al2O3+6H+
D


19．下列说法正确的是（ ）
A
B
C
D
通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大
此装置可实现
铜的精炼
盐桥中的K+
移向FeCl3溶液
若观察到甲烧杯中石墨电极附近先变红，则乙烧杯中铜电极为阳极




20．某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是（ ）

A． Y 的电极反应： Pb－2e－ = Pb2+
B． 铅蓄电池工作时SO42-向 Y 极移动
C． 电解池的反应仅有2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2
D． 每消耗 103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有0.5 molH2生成
21．下列说法不正确的是（ ）
A． MCl2在水溶液中的电离方程式为：MCl2=M2++2Cl—,则M(OH)2可能是弱电解质
B． 足量的锌分别与等体积的盐酸（pH=1)和醋酸（0.1moL/L)反应，在相同条件下产生的氢气体积相同
C． NaHSO3溶液显酸性的原因是HSO3—的电离强于水解
D． pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c(NH4+)=c(Na+)
22．下列图示与对应的叙述正确的是 （ ）

A． 图甲表示有无催化剂的反应，加催化剂可以改变反应的焓变
B． 图乙表示等浓度等体积的NaCl、NaBr及NaI溶液分别用AgNO3溶液滴定曲线，a为Cl－
C． 图丙表示等浓度等体积的盐酸和醋酸分别用NaOH溶液的滴定曲线，指示剂都可用酚酞
D． 图丁表示反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率b＞c＞a
23．下列说法不正确的是（ ）
A． pH＜7的溶液不一定呈酸性
B． 在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH－)相等
C． 在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl－)=c(CH3COO－)
D． 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏高
24．常温下，在20.0mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol•L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述不正确的是（ ）

A． 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B． M点对应的盐酸体积小于20.0mL
C． M点处的溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)>c(H＋)=c(OH－)
D． N点处的溶液中pH>12
25．室温下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH−)/c(H+)＝1×10-10，下列叙述正确的是(   )
A． 溶液中水电离出的c(H+)=10-10 mol·L-1 B． 溶液中c(H+)+c(A-)＝0.1 mol·L-1
C． 与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中水的电离程度减小
D． 上述溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大
26．常温下，下列有关说法正确的是(混合后溶液体积变化忽略不计)（ ）
A． 将pH=2的盐酸和pH=5的稀硫酸等体积混合，混合液的pH=3.5
B． 将pH=11的NaOH溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合液的pH=12
C． 将pH=2的H2X溶液稀释至原来的1 000倍，得到混合溶液的pH=5
D． 将pH=1的盐酸和0.1 mol·L-1 的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合液的pH=12.7
27．常温下，下列各组溶液充分混合后，混合液的pH一定大于7的是（ ）
A． 将pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合
B． 将pH=2的盐酸与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合
C． 将0.1 mol·L-1的酸性溶液与0.2 mol·L-1的碱性溶液等体积混合
D． 将pH=9的溶液加水稀释1 000倍
28．有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，若甲不变，将乙蒸发掉一半水（溶质不析出），丙中通入一定量的CO2 。然后以甲基橙作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定，分别达到终点消耗盐酸的体积是（ ）
A． V甲=V乙＞V丙 B． V丙＞V乙＞V甲 C． V乙＞V丙＞V甲 D． V甲=V乙=V丙
29．下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ）

图① 图② 图③
A． 图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈
B． 图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀
C． 图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀
D． 图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀
30．现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池,采用电解法处理CO同时制备N2O5,装置如图所示,其中Y为CO2。下列说法不合理的是(　　)

A． 石墨Ⅰ是原电池的负极,发生氧化反应
B． 甲池中的CO32-向石墨Ⅱ极移动
C． 乙池中左端Pt极电极反应式:N2O4-2e-+2HNO32N2O5+2H+
D． 若甲池消耗标准状况下的氧气2.24 L,则乙池中产生氢气0.2 mol
三、填空题（25分）
31．对温室气体CO2进行减排和综合治理具有重要意义。回答下列问题：
Ⅰ. O2辅助的Al～CO2电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

（1）电池的负极反应式：______________________________________________ 。电池的正极反应式：6O2+6e−6O2− ；6CO2+6O2−3C2O42− + 6O2
（2）反应过程中O2的作用是________。
（3）该电池的总反应式：_________________________________。
Ⅱ. CH4-CO2催化重整不仅对温室气体的减排具有重要意义，还可以得到合成气（CO和H2）。
已知：①CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) ΔH1 ＝+206.2 kJ/mol K1
②CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g) ΔH2 = +165.0 kJ/mol K2
（4）写出该催化重整反应的热化学方程式__________________________________________。
K=_________(用 K1 、K2表示）
（5）恒温恒容下，向容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，此时体积为2 L，一段时间后达到平衡时，CO2的转化率是50%，其平衡常数为_______。
（6）分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体让其发生催化重整反应。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______（填“A” 或“B ”）。
（7）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图：

若要达到H2物质的量分数>65%、CO的物质的量分数c(Na＋)，故D说法错误。
22．C
【解析】
【分析】
A、反应物总能量大于生成物总能量，则该反应的正反应是放热反应，催化剂能改变活化能；
B、PX的值越大，代表该离子的浓度越小；
C、醋酸为弱酸，等浓度时pH比盐酸大，滴定终点呈碱性；
D、增大CO的物质的量，平衡正向移动，促进NO的转化。
【详解】
A、反应物总能量大于生成物总能量，则该反应的正反应是放热反应，催化剂能改变活化能，但不改变焓变，故A错误；
B、AgI的溶度积最小，且pX=-lg[c（X－）]的值越大，代表该离子的浓度越小，可知c为Cl－的曲线，故B错误；
C、醋酸为弱酸，等浓度时pH比盐酸大，滴定终点呈碱性，可用酚酞作指示剂，故C正确；
D、增大CO的物质的量，平衡正向移动，促进NO的转化，则在其他条件不变的情况下结合图中起始CO的物质的量，可知NO的转化率c＞b＞a，故D错误；
故选C。
【点睛】
本题考查弱电解质的电离平衡及酸碱混合、平衡移动，解题关键：把握电离平衡移动、酸碱混合、化学平衡移动，难点：注意平衡移动原理与图象的结合，如选项D，注意对数函数的应用如选项B。
23．B
【解析】
【详解】
A. pH＜7的溶液不一定呈酸性，如100ºC时，pH=6为中性溶液，pH＜7可能为碱性溶液，故A说法正确；
B. 氨水是弱碱，在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水和NaOH溶液中，氢氧化钠溶液中c(OH-)大于氨水，故B说法错误；
C. 在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(H+)和分别相等，根据电荷守恒，分别有c(Cl-)+ c(OH-)= c(H+)，c(CH3COO-) + c(OH-)= c(H+)，因此c(Cl-)=c(CH3COO-)，故C说法正确；
D. 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则标准KOH溶液的浓度偏小，耗用标准溶液的体积偏多，则测定结果偏高，故D说法正确；
答案选B。
24．D
【解析】
【分析】
A．强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂；
B．如果M点盐酸体积为20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，溶液应该呈酸性；
C．M处溶液呈中性，则存在c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（NH4+）=c（Cl-），该点溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，铵根离子水解而促进水电离、一水合氨抑制水电离，铵根离子水解和一水合氨电离相互抑制；
D．N点为氨水溶液，氨水浓度为0.10mol•L-1，该氨水电离度为1.32%，则该溶液中c（OH-）=0.10mol/L×1.32%=1.32×10-3 mol/L，c（H+）=mol/L=7.6×10-12mol/L。
【详解】
A．强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂，所以盐酸滴定氨水需要甲基橙作指示剂，故A不选；
B．如果M点盐酸体积为20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵中铵根离子水解导致该点溶液应该呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于20.0mL，故B不选；
C．M处溶液呈中性，则存在c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（NH4+）=c（Cl-），该点溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，铵根离子水解而促进水电离、一水合氨抑制水电离，铵根离子水解和一水合氨电离相互抑制，水的电离程度很小，该点溶液中离子浓度大小顺序是c c(NH4＋)=c(Cl－)>c(H＋)=c(OH－)，故C不选；
D．N点为氨水溶液，氨水浓度为0.10mol•L-1，该氨水电离度为1.32%，则该溶液中c（OH-）=0.10mol/L×1.32%=1.32×10-3 mol/L，c（H+）=mol/L=7.6×10-12mol/L，所以该点溶液pH＜12，故选D；
综上所述，本题答案为D。
【点睛】
本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生实验操作、试剂选取、识图及分析判断能力，明确实验操作、盐类水解、弱电解质的电离等知识点是解本题关键，注意B采用逆向思维方法分析解答，知道酸碱中和滴定中指示剂的选取方法，题目难度中等。
25．D
【解析】
【分析】
室温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH−)/c(H+)＝1×10-10，根据c（H+）×c（OH-）＝10-14可知，溶液中c（OH-）＝10-12 mol/L，则c（H+）＝0.01mol/L，这说明HA为弱酸，结合选项中的问题解答。
【详解】
根据以上分析可知HA为弱酸，则
A、溶液中c（H+）=0.01mol/L，则c（OH-）=10-12mol/L，该溶液中由水电离出的c（H+）=c（OH-）=10-12mol/L，A错误；
B、0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中A元素的总物质的量为0.1mol/L，则c（HA）+c（A-）=0.1mol/L，B错误；
C、0.1mol/L某一元酸（HA）与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合HA管理，溶液是由等浓度的HA和NaA构成，HA浓度减小，对水的电离的抑制作用减弱，所得混合溶液中水的电离程度增大，C错误；
D、HA溶液中加入一定量NaA晶体，A-离子浓度增大，抑制HA电离，氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度增大，pH增大。加水稀释会促进酸的电离，但是溶液体积增大的程度大于氢离子物质的量增大的程度，所以氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度增大，pH增大，D正确；
答案选D。
【点睛】
本题考查弱电解质在溶液中的电离，题目难度中等，本题的关键是根据溶液中c（H+）与c（OH-）的比值，结合水的离子积常数Kw计算出溶液的c（H+），判断出HA为弱酸。
26．D
【解析】
【详解】
A项，pH=2的盐酸和pH=5的稀硫酸等体积混合后溶液中c（H+）混合==5.005×10-3mol/L，混合后溶液的pH=-lgc（H+）混合=-lg（5.005×10-3）≈2.3，A项错误；
B项，常温下水的离子积KW=1×10-14，pH=11的NaOH溶液和pH=13的Ba（OH）2溶液等体积混合后溶液中c（OH-）混合=≈5×10-2mol/L，则混合后溶液中c（H+）=mol/L=2×10-13mol/L，混合后溶液的pH=-lgc（H+）=-lg（2×10-13）=12.7，B项错误；
C项，若H2X为强酸，则pH=2的H2X溶液稀释至原来的1000倍后溶液的pH=5，若H2X为弱酸，加水稀释促进弱酸的电离，则pH=2的H2X溶液稀释至原来的1000倍后溶液的pH