【化学】湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学2018-2019学年高二上学期期中检测（解析版）

湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学2018-2019学年高二上学期期中检测
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题
1．下列关于能量变化的说法正确的是
A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种
C．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒
2．一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是
A．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率
B．H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深
C．实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2
D．新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅
3．下列说法中正确的说法有几个
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应　②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应　③增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多　④有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大　⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程　⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
4．常温下0.1molL-1醋酸溶液的Ph="a" ，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是
A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2 molL-1盐酸 D．提高溶液的温度
5．对于反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)。改变下列条件能加快反应速率的是
①升温　②恒容下通入惰性气体　③增加CO浓度 ④减压　
⑤加催化剂　⑥恒压下通入惰性气体
A．①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑥ D．③⑤⑥
6．下列说法不正确的是
A．已知冰的熔化热为6.0 kJ • mol-1，冰中氢键键能为20 kJ • mol-1，假设1 mol 冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15 %的氢键
B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a, 电离常数。若加水稀释，则CH3COOHCH3C00-+H+向右移动，a增大， Ka不变
C．甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ• mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3 kJ • mol-1
D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol
7．在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)　ΔHp2>p3>p4 。
③甲烷氧化反应放出热量正好提供给甲烷蒸汽重整反应所吸收热量，能量达到充分利用，故答案为：甲烷氧化反应放出热量正好用于蒸汽重整反应所吸收自热量，达到能量平衡。
(3)①.根据图示分析，第一步反应是还原剂把四氧化三铁还原为铁，第二步反应是铁被碳酸钙氧化为四氧化三铁，本身被还原为一氧化碳，故答案为：3Fe+4CaCO3Fe3O4+4CaO+4CO↑。
②.过程II的催化剂是：Fe3O4、CaO；反应的历程：①CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)；②4H2(g)+ Fe3O4(s) 3Fe(s)+4 H2O(g)；③Fe3O4(s)+4CO(g) 3Fe(s)+ 4CO2(g)；三个反应消去Fe3O4和Fe，最终得到CH4(g)+3CO2(g) 2H2O(g)+ 4CO(g)；只有过程I投料比，催化剂组成才会保持不变。故答案为：Fe3O4、CaO ；1/3。
22．2MnO4- +5C2O42-+16H+===2Mn2+ +10CO2↑+8H2O 增大 ab 探究其他离子浓度不变，溶液中H+浓度对反应速率的影响 ad
【解析】
【分析】
(1)酸性条件下高锰酸根离子和草酸根离子发生氧化还原反应，根据元素守恒知，生成物中生成水，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式。
(2)一般来说，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大。
(3)据MO变化趋势，得出反应速率随着草酸浓度增加而减小，可能原因是KMnO4与H2C2O4反应是分步进行的，反应过程中生成Mn(VI)、Mn(III)、Mn(IV)，最终变为无色的Mn(II)，以及草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物，据此进行分析。
(4)小组进行实验III的目的是探究其他离子浓度不变，溶液中H+浓度对反应速率的影响。
(5)当草酸浓度较小时，C2O42﹣起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越小；当草酸浓度较大时，H+起主要作用，使得草酸浓度越大，反应速率越大。
【详解】
(1)酸性条件下高锰酸根离子和草酸根离子发生氧化还原反应，根据元素守恒知，生成物中有生成水，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，转移电子数为10，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式得2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
(2)一般来说，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大，故答案为：增大。
(3)MO变化趋势，得出反应速率随着草酸浓度增加而减小，可能原因是KMnO4与H2C2O4反应是分步进行的，反应过程中生成Mn(VI)、Mn(III)、Mn(IV)，最终变为无色的Mn(II)，以及草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物。
故答案为：ab。
(4)小组进行实验III的目的是探究其他离子浓度不变，溶液中H+浓度对反应速率的影响，
故答案为：探究其他离子浓度不变，溶液中H+浓度对反应速率的影响。
(5)当草酸浓度较小时，C2O42﹣起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越小；当草酸浓度较大时，H+起主要作用，使得草酸浓度越大，反应速率越大。故选ad。