【化学】湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学2018-2019学年高二上学期期中检测

湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学2018-2019学年高二上学期期中检测
时间：90分钟 满分：100分

可能用到的原子量：H-1 Li-6.9 B-10.8 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 I-127
第Ⅰ卷（54分）
一、单项选择题（共18小题，每题3分，共54分）
1．下列关于能量变化的说法正确的是
A．古文说“冰，水为之，而寒于水”说明等量的水和冰相比，冰的能量更高
B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种
C．已知C(石墨，s)= C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定
D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒
2．一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是
A．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率
B．H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深
C．实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2
D．新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅[]
3．下列说法中正确的说法有几个
①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应
②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
③增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多
④有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，
从而使反应速率增大
⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
4．常温下 0.1 mol·L 醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是
A．将溶液稀释到原体积的10倍
B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积 0.2 mol·L的盐酸
D．提高溶液的温度
5．对于反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)。改变下列条件能加快反应速率的是
①升温　 ②恒容下通入惰性气体　 ③增加CO浓度
④减压　 ⑤加催化剂　 ⑥恒压下通入惰性气体
A．①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑥ D．③⑤⑥
6．下列说法不正确的是
A．已知冰的熔化热为6.0 kJ • mol，冰中氢键键能为20 kJ • mol，假设1 mol 冰中有2 mol
氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15 %的氢键
B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，电离常数。
若加水稀释，则CH3COOHCH3COO-+H+向右移动，增大， Ka不变
C．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ• mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O（l） △H=-890.3 kJ • mol-1
D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，
放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -38.6kJ/mol
7．在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)　ΔHp4 ·············（1分）
③甲烷氧化反应放出热量正好用于蒸汽重整反应所吸收自热量，达到能量平衡··（2分）
（3）①3Fe+4CaCO3Fe3O4+4CaO+4CO↑ ···············（2分）
②Fe3O4、CaO ···············（2分） 1/3 ··········（2分）