2018-2019学年湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学高二上学期期中检测化学试题 Word版


华中师大一附中2018—2019学年度上学期期中检测
高二年级化学试题

时间：90分钟 满分：100分

可能用到的原子量：H-1 Li-6.9 B-10.8 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 I-127
第Ⅰ卷（54分）
一、单项选择题（共18小题，每题3分，共54分）
1．下列关于能量变化的说法正确的是
A．古文说“冰，水为之，而寒于水”说明等量的水和冰相比，冰的能量更高
B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种
C．已知C(石墨，s)= C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定
D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒
2．一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是
A．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率
B．H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深
C．实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2
D．新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅
3．下列说法中正确的说法有几个
①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应
②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
③增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多
④有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，
从而使反应速率增大
⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
4．常温下 0.1 mol·L 醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是
A．将溶液稀释到原体积的10倍
B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积 0.2 mol·L的盐酸
D．提高溶液的温度
5．对于反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)。改变下列条件能加快反应速率的是
①升温　 ②恒容下通入惰性气体　 ③增加CO浓度
④减压　 ⑤加催化剂　 ⑥恒压下通入惰性气体
A．①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑥ D．③⑤⑥
6．下列说法不正确的是
A．已知冰的熔化热为6.0 kJ • mol，冰中氢键键能为20 kJ • mol，假设1 mol 冰中有2 mol
氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15 %的氢键
B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，电离常数。
若加水稀释，则CH3COOHCH3COO-+H+向右移动，增大， Ka不变
C．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ• mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O（l） △H=-890.3 kJ • mol-1
D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，
放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -38.6kJ/mol
7．在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)　ΔHp4 ·············（1分）
③甲烷氧化反应放出热量正好用于蒸汽重整反应所吸收自热量，达到能量平衡··（2分）
（3）①3Fe+4CaCO3Fe3O4+4CaO+4CO↑ ···············（2分）
②Fe3O4、CaO ···············（2分） 1/3 ··········（2分）