【化学】内蒙古巴彦淖尔市临河三中2018-2019学年高二上学期期中考试
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说明：本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），考试时间为70分钟，卷面总分为100分。可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Na 23 Fe 56 Ba 137 Cu 64
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个正确选项）
1.下列说法中正确的是( )
A. 在化学反应中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B. ΔH>0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应
C. 生成物的总焓大于反应物的总焓时, ΔH>0
D. ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关
2. 已知2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是( )
A．途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加入了二氧化锰
B．2 mol H2O2(l)的能量高于2 mol H2O(l)的能量
C．其他条件相同，产生相同量氧气时放出的热量，途径Ⅰ大于途径Ⅱ
D．其他条件相同，产生相同量氧气所需时间，途径Ⅰ大于途径Ⅱ
3．已知：101 kPa时辛烷的燃烧热为5 518 kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是( )
A．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝＋5 518 kJ/mol
B．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ/mol
C．H＋＋OH－===H2O ΔH＝－57.3 kJ/mol
D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(l)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
4．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol，
N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180 kJ/mol，
则2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是( )
A．－386 kJ/mol B．＋386 kJ/mol
C．－746 kJ/mol D．＋746 kJ/moL
5. 下列说法正确的是( )
A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示
B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比
C．化学反应速率表示化学反应在某时刻的瞬时速率
D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值
6. 在2 L密闭容器内，某气体反应物在2 s内由8 mol变为7.2 mol，则该反应的平均反应速率为( )
A. 0.4 mol·L－1·s－1 B. 0.3 mol·L－1·s－1
C. 0.2 mol·L－1·s－1 D. 0.1 mol·L－1·s－1
7. 用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： ①再加入30mL3mol/L盐酸 ②改用30mL6mol/L盐酸 ③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度
A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③
8. 决定化学反应速率的主要因素是（ ）
A.反应物的浓度 B.反应温度 C.使用催化剂 D.反应物的性质
9. 反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，此段时间内用O2表示的平均速率为0.04 mol·L－1·s－1。则这段时间为( )
A. 5 s B. 0.1 s C. 2.5 s D. 10 s
10．在一定条件下发生反应2A(g)===2B(g)＋C(g)，将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率为 ( )
A．0.24 mol/(L·min) B．0.08 mol/(L·min)
C．0.06 mol/(L·min) D．0.12 mol/(L·min)
11．在一定温度下，密闭容器内进行如下反应：3Fe(s)＋4H2O(g)===Fe3O4(s)＋4H2(g)
下列判断正确的是（ ）
A．保持体积不变，增加Fe的量，反应速率加快
B．将容器的体积缩小一半，反应速率加快
C．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大，反应速率加快
D．保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大，反应速率不变
12.下列说法正确的是 （ ）
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
13.对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)；ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )
①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度，v(正)>v(逆)
⑤加入催化剂，B的转化率提高
A．①② B．④ C．③ D．④⑤
14. 已知常温常压下，N2(g)＋3H2(g)2NH3 (g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。在同温同压下向一密闭容器中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，反应完成时放出热量为Q kJ，则下列关系正确的是( )
A．Q＝92.4 B．Q＝46.2 C．Q＜46.2 D．Q>46.2
15．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( )
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥
16．在密闭容器中发生反应：aX(g)＋bY(g)cZ(g)＋dW(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述正确的是 ( )
A．平衡向正反应方向移动 B．(a＋b)>(c＋d)
C．Z的体积分数变大 D．X的转化率变小
17. 在一定条件下，可逆反应N2＋3H22NH3(正反应是放热反应)达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是( )
A．加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等
B．加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数
C．降温，v正、v逆减小，且v正减小的倍数大于v逆减小的倍数
D．体积不变，加入氩气，v正、v逆都保持不变
18. 下列化学平衡一定发生移动的是( )
A.平衡混合物中各组分的浓度发生改变 B.正、逆反应速率发生改变
C.组分中某物质的转化率发生改变 D.体系的压强增大
19．在密闭容器中，反应N2(g)+3H2(g）⇋2NH3(g)；ΔH<0，达到甲平衡在仅改变某一条件后，达到乙平衡，如图所示，改变的这一条件是( )
A. 加入适当催化剂 B. 升高温度
C. 增大反应物的浓度 D. 增大压强
20.对于反应 2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0, 增大压强,下列说法正确的是( )
A.平衡逆向移动 B.混合气体颜色比原来深
C.混合气体颜色比原来浅 D.混合气体的平均相对分子质量变小
21. 下列有关焓(H)判据和熵(S)判据的叙述正确的是
A. ΔH>0的反应使体系能量升高，不能自发进行
B. ΔH<0的反应使体系能量降低，无需加热便能自发进行
C. 在与外界隔离的体系中，自发过程将导致熵增大
D. 熵增原理说明ΔS<0过程在任何条件下都不能自发进行
22. 下列关于电解质、非电解质的说法正确的是
A. 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质
B. CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质
C. HF的水溶液中既有H+、F-，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质
D. 导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液
23. 甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A. 0.1mol/L甲酸溶液的c(H+)=10-3mol/L
B. 甲酸以任意比与水互溶
C. 10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D. 甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱
24. 在室温下， 0.1mol/L 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取
A. 加入少量CH3COOH固体 B. 通入少量HCl气体
C. 升高温度 D. 加入水
25. 一定温度下，浓度均为0.1mol/L 的下列溶液中，含H+离子浓度最小的是
A. CH3COOH B. H2SO4 C. HNO3 D. HCl
第Ⅱ卷 （非选择题 共50分）
注意事项：1.答卷Ⅱ前考生务必将自己的姓名、班级、考号填在答题纸密封线内规定的地方
2.答卷Ⅱ时用黑色签字笔或圆珠笔直接填写在答题纸规定的地方。
二、非选择题（共5题，共50分）
26. (8分，每空2分)在密闭容器中进行下列反应:CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH>0,达到平衡后,若改变下列条件,则平衡及指定物质的浓度如何变化?
(1)增加C（s）,平衡 。
(2)减小密闭容器容积,保持温度不变,则平衡 。
(3)通入N2,保持密闭容器容积和温度不变,则平衡 。
(4)保持密闭容器容积不变,升高温度,则平衡 。
27．（8分，每空2分）在容积为2 L的恒容密闭容器中，加入1 mol A(g)、2 mol B(g)发生如下反应：A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)。在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如下图所示。
试回答下列问题：
(1)温度为T1 ℃时，0～5 min内，以B表示的平均反应速率为________。
(2)T1 ℃________(填“<”或“>”)T2 ℃，该反应的正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)T1 ℃时，向上述平衡体系中再充入1 mol A、2 mol B，达到平衡时，D的物质的量n(D)________(填“>”、“<”或“＝”)1.2 mol。
28.（10分，每空2分）一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应，M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
(1)该反应的生成物是 ；
(2)该反应的化学反应方程式为 ；
(3)到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为 ；
(4)若达到平衡状态的时间是4 min，N物质在该4 min内的平均反应速率为1.5mol·L-1·min-1，则此容器的容积V= L。
(5)达到平衡状态时，反应物的转化率为 ；
29.（9分，每空3分）将HI(g)置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：
2HI(g)⇋H2(g) + I2(g) ΔH<0
(1)该反应平衡常数的表达式为K ，则H2(g)+ I2(g)⇋2HI(g) 平衡常数的表达式为K1= （用K表示）。
(2)能判断该反应达到平衡状态的依据是
A.容器中压强不变 B.混合气体中c(HI)不变
C.c(I2)=c(H2) D.v(HI)正=v(H2)逆
30．（15分，每空3分）
(1) 在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：
① 第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_______________。
② 1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是
______________________________________________________________________。
(2) 已知红磷比白磷稳定，则反应P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1；4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2；ΔH1和ΔH2的关系是ΔH1________ΔH2 (填“>”“<”或“＝”)。
(3) 在298 K、101 kPa时，已知：
2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1
Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2
2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2之间的关系正确的是________。
A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
参考答案
一：选择题
1-5 | CCBCB |
6-10 | CBDAD |
11-15 | BCBCB |
16-20 | DCCDB |
21-25 | CCABA |
二：填空题
26：
（1）不移动
（2）逆向移动
（3）不移动
（4）正向移动
27：
(1) 0.12mol/(L·min)
(2) T1 ℃ > T2 ℃; 吸热
(3) <
28：
（1）M
（2）2N⇋M
（3）2/(V·t2) mol/(L·min)
（4）1
（5）75%
29:
(1) c(H2)c(I2)/c2(HI); 1/K
(2) B
30:
(1) ①放热； ΔH<0或反应物的总能量大于生成物的总能量。
②NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH= -346 KJ/mol
(2) <
(3) A
