【化学】云南省玉溪市通海县第二中学2018-2019学年高二上学期期中考试
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分卷I
一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)
1.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是( )
A． Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
B． X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物
C． X的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性弱
D． Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定
【答案】B
2.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是( )
A． BeCl2 B． H2S C． NCl3 D． SF4
【答案】C
3.按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是( )
A． Fe B． Mg C． P D． Cu
【答案】C
4.主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )
A． Ca2＋：1s22s22p63s23p6
B． O2－：1s22s22p4
C． Fe：1s22s22p63s23p63d64s2
D． Fe2＋：1s22s22p63s23p63d6
【答案】B
5.下列说法正确的是( )
A． 原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似
B． Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5
C． 基态铜原子的价电子排布图：
D． 基态碳原子的价电子排布图：
【答案】B
6.下列各电子能层中含有3p能级的是( )
A． K能层 B． L能层 C． M能层 D． N能层
【答案】C
7.下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（ ）
A． 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
B． 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
C． 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
D． sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
【答案】B
8.用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是( )
①不和碘或水起化学反应 ②能溶于水 ③不溶于水 ④应是极性溶剂 ⑤应是非极性溶剂
A． ①②⑤ B． ②③④
C． ①③⑤ D． ①③④
【答案】C
9.防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是( )
A． 氨基苯甲酸 B． 羟基丙酮
C． 肉桂酸(C6H5—CH=CH—COOH) D． 酒精
【答案】D
10.下列说法正确的是( )
A． 在含4 mol Si—O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NA
B． 金刚石晶体中，碳原子数与C—C键数之比为1∶2
C． 30 g二氧化硅晶体中含有0.5NA个二氧化硅分子
D． 晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的原子晶体
【答案】B
11.下列说法正确的是( )
A． 第三能层有s、p共两个能级
B． 3d能级最多容纳5个电子
C． 第三能层最多容纳8个电子
D． 无论哪一能层的s能级最多容纳的电子数均为2个
【答案】D
12.如图所示晶体结构是一种具有优良的电压、电光等功能的晶体材料的最小结构单元（晶胞）．晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是（各元素所带电荷均已略去）（ ）
A． 8；BaTi8O12 B． 8；BaTi4O9
C． 6；BaTiO3 D． 3；BaTi2O3
【答案】C
13.如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋2)的元素不可能位于( )
A． ⅥA B． ⅣB C． ⅢB D． ⅣA
【答案】A
14.有个实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是（ ）
A． CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体
B． 在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合
C． CO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质
D． 在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化
【答案】B
15.某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如下图:A为阴离子,在立方体内,B为阳离子,分别在顶点和面心,则该晶体的化学式为( )
A． B2A B． BA2 C． B7A4 D． B4A7
【答案】B
16.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )
A． 熔点：NaF>MgF2>AlF3 B． 晶格能：NaF>NaCl>NaBr
C． 阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2 D． 硬度：MgO>CaO>BaO
【答案】A
17.下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是( )
A． 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B． 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C． 2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的Y原子
D． 最外层都只有一个电子的X、Y原子
【答案】C
18.下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是( )
A． Na：1s22s22p53s2 B． S2－：1s22s22p63s23p6
C． N：1s22s22p3 D． Si：1s22s22p63s23p2
【答案】A
19.最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法正确的是 ( )
A． C60是一种新型的化合物
B． C60和石墨都是碳的同素异形体
C． C60中虽然没有化学键，但固体为分子晶体
D． C60相对分子质量为720g/mol
【答案】B
20.下列微粒中，含有孤电子对的是（ ）
A． SiH4 B． H2O C． CH4 D． NH
【答案】B
21.我国的纳米基础研究能力已跻身于世界的前列，例如曾被选为我国年度十大科技成果之一的一项成果就是合成一种一维的纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物里与氮微粒结合的Rn＋核外有28个电子，则R位于元素周期表的( )
A． 第三周期ⅤA族 B． 第四周期ⅢA族
C． 第五周期ⅢA族 D． 第四周期ⅤA族
【答案】B
22.当镁原子由1s22s22p63s2跃迁到1s22s22p63p2时，以下认识正确的是( )
A． 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收热量
B． 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放热量
C． 转化后位于p能级上的两个电子的能量没有发生任何变化
D． 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似
【答案】A
23.下列变化中释放能量的是( )
A． 1s22s22p63s1→1s22s22p6
B． N≡N(g)→N(g)＋N(g)
C． 2p2p2p→2p2p2p
D． 2H(g)→H－H(g)
【答案】D
24.氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为( )
A． LaNi5 B． LaNi C． La4Ni24 D． La7Ni12
【答案】A
25.根据下列实验事实，能确定某晶体一定是离子晶体的是( )
A． 晶体熔点达2 500 ℃
B． 晶体不导电，溶于水导电
C． 晶体不导电，熔融能导电
D． 温度越高，溶解度越大
【答案】C
26.已知A，B，C，D四种短周期元素在周期表中的相对位置如表，其中D的原子序数是A的原子序数的3倍．A与D组成的物质是一种超硬耐磨涂层材料，图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子最外层均满足8电子稳定结构．下列有关说法正确的是（ ）
A． A与D组成的物质的化学式为BP，属于离子晶体
B． A与D组成的物质熔点高，且熔融状态下能导电
C． A与D组成的物质中原子间以共价键连接，属于原子晶体
D． A与D组成的化合物晶体中，每个A原子周围连接1个D原子
【答案】C
27.下列说法正确的是( )
A． 若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
B． H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性
C． 所有共价键都有方向性
D． 两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不仅仅存在于两核之间，而是绕两个原子核运动
【答案】A
28.下列有机化合物中含有手性碳原子的是( )
A． CH3CH(CH3)2 B． CH3CH2OH
C． CH3CH2CHO D． CH3CHClCH2CH3
【答案】D
29.某离子化合物的晶胞结构如图所示，则该晶体中X、Y的离子个数之比是（ ）
A． 4：1 B． 1：1 C． 2：1 D． 1：2
【答案】B
30.据报道，月球上有大量3He存在。下列关于3He的说法正确的是( )
A． 是4He的同分异构体 B． 比4He多一个中子
C． 是4He的同位素 D． 比4He少一个质子
【答案】C
分卷II
二、填空题(共5小题,共40分)
31.已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物。则
(1)X是________，Y是________，Z是________(填元素名称)。
(2)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是________和________。
(3)三种元素的原子中第一电离能最大的是________。
【答案】(1)氢 氮 氧 (2)NH OH－(或H3O＋和NH) (3)N
32.有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：
请根据表中信息填写：
(1)A原子的核外电子排布式：____________________________________________________。
(2)B元素在周期表中的位置：______________________________________________________；
离子半径：B________(填“大于”或“小于”)A。
(3)C原子的电子排布图是__________________，其原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形。
(4)D－的结构示意图是________。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为__________________________________
________________________________________________________________________。
【答案】(1)1s22s22p63s1 (2)第三周期第ⅢA族 小于
(3)3 p 哑铃
(4)
(5)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O
3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O
33.A，B，C，D四种元素处于同一短周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A，B之间，D与B相邻。
（1）C的原子的价电子排布式为 。
（2）在B的单质分子中存在 个π键， 个σ键。
（3）已知B的气态氢化物很容易与H＋结合，B原子与H＋间形成的键叫 ，形成的离子立体构型为 ，其中B原子采取的杂化方式是 。
（4）在A，B，C，D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中沸点最低的是 （写分子式），其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是： ___________________________。
【答案】（1）2s22p4 （2）2 1 （3）配位键 正四面体形 sp3杂化 （4）CH4 CH4分子间只有范德华力，而NH3、H2O、HF分子间除范德华力外还存在氢键
34.a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且都是共价形分子。回答下列问题：
(1)a是单核分子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为____________________。
(2)b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为________。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为____________________________________________________________而中毒。
(3)c是双核单质，写出其电子式____________________________________________。
c分子中所含共价键的类型为____________(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是______________________________________________。
(4)d是四核化合物，其结构式为____________________________________________；
d分子内所含共价键有________个σ键，________个π键；σ键与π键的强度大小关系为σ______π(填“>”、“<”或“＝”)，原因是________________________________
________________________________________________________________________。
【答案】(1)1s22s22p63s23p2 (2)CO CO一旦被吸入肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力 (3)N⋮⋮N 非极性键 N2分子中的共价三键键能很大，共价键很牢固
(4)H—C≡C—H 3 2 > 形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，形成的共价键强
35.已知A，B，C，D、E都是周期表中前四周期的元素,且原子序数依次增大,其中A原子核外有三个未成对电子;A与B可形成离子化合物B3A2;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D原子核外的M层中有两对成对电子;E原子核外最外层只有1个电子,其余各层电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题(答题时,A，B，C，D，E用所对应的元素符号表示):
(1)比E核外电子数少5的元素的原子核外电子排布式是 ,A，B，C，D的第一电离能由小到大的顺序为 。
(2)B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点,理由是 。
(3)A的氢化物属于 (填“极性”或“非极性”)分子,D的低价氧化物分子的空间构型是 。
(4)A，E形成的某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为 (每个球均表示1个原子)。
【答案】(1)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1) Al
36.几组物质的熔点(℃)数据：
据此回答下列问题：
(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________。
(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。
①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性
(3)C组中HF熔点反常是由于_______________________。
(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。
①硬度小 ②水溶液能导电
③固体能导电 ④熔融状态能导电
(5) D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因解释为：____________________________________________________________________。
【答案】(1)原子 共价键 (2)①②③④
(3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可)
(4)②④
(5)D组晶体都为离子晶体，r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)，在离子所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高
