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【化学】云南省泸水五中2018-2019学年高二上学期期中考试（解析版）
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云南省泸水五中2018-2019学年高二上学期期中考试
一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)
1.金属晶体的形成是因为晶体中存在( )
A. 脱落价电子后的金属离子间的相互作用
B. 金属原子间的相互作用
C. 脱落了价电子的金属离子与脱落的价电子间的相互作用
D. 金属原子与价电子间的相互作用
【答案】C
【解析】
【详解】A.金属阳离子间同为阳离子，相互排斥不能形成金属键，所以A错误；
B.金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈作用，金属原子是中性的，所以B错误；
C.脱落了价电子的金属离子与脱落的价电子间的相互作用是金属键，所以C正确；
D.金属原子与价电子间不能形成金属键，所以D错误；
本题答案为C。
【点睛】金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈作用，金属晶体是通过金属键形成的。
2. 在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数与n－1层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n＋1层最多能多10个，则此电子层是（ ）
A. K层 B. L层 C. M层 D. N层
【答案】C
【解析】
第n电子层作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数应为8，与n－1层相同，则n－1层能容纳的最多电子数也为8，故n－1层为L层，n层为M层。
3.以下电子排布式是基态原子的电子排布的是( )
①1s12s1 ②1s22s12p1 ③1s22s22p63s2 ④1s22s22p63s23p1
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④
【答案】D
【解析】
①基态原子的电子排布式应为1s2，发生电子跃迁为1s12s1，故①错误；②基态原子的电子排布式应为1s22s2，发生电子跃迁为1s22s12p1，所以不是基态原子电子排布式，故②错误；③基态原子的电子排布式为1s22s22p63s2，符合基态原子电子排布规律，故③正确；④基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，符合基态原子电子排布规律，故④正确；答案选D。
点睛：本题考查了原子核外电子排布，根据基态原子排布规律来分析解答即可，符合能量最低原理、泡利原理和洪特规则的核外电子排布式是基态原子电子排布式。
4.自然界中的CaF2又称萤石,是一种难溶于水的固体,属于典型的离子晶体。下列实验一定能说明CaF2是离子晶体的是( )
A. CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱
B. CaF2的熔、沸点较高,硬度较大
C. CaF2固体不导电,但在熔融状态下可以导电
D. CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小
【答案】C
【解析】
关于晶体类型的判定
本题关键是确定一个离子晶体区别于其它晶体的性质，也可采用反例来排除。例如ABD选项所示性质，离子晶体、金属晶体或原子晶体都可能表现出来，只有C项是离子晶体的特性，故答案为C：溶沸点高，高温熔融下可电离出自由移动的离子
5. 下列事实不能用键能的大小来解释的是( )
A. N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定
B. 稀有气体一般难发生反应
C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
D. F2比O2更容易与H2反应
【答案】B
【解析】
本题主要考查键参数的应用。由于N2分子中存在三键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定；稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键；卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的化学键键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱。由于H－F键的键能大于H—O键，所以二者相比较，更容易生成HF。
6.下列说法中正确的是( )
A. 所有的电子在同一区域里运动
B. 在离原子核较近的区域内运动的电子能量较高，在离原子核较远的区域内运动的电子能量较低
C. 处于最低能量的原子叫基态原子
D. 同一原子中，4s、4p、4d、4f所能容纳的电子数越来越多，各能级能量大小相等
【答案】C
【解析】
【详解】A.多电子的原子，根据其能量高低不同和运动区域离核远近不同，可以把其电子分成不同的电子层，故A项错误；
B.离原子核越远的电子能量越大，离核越近的电子能量越小，故B项错误；
C.处于最低能量的原子叫基态原子，C项正确；
D.同一原子各能级能量大小不相等，D项错误；
本题答案为C。
7.某元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，该元素最可能的化合价为( )
A. ＋1价 B. ＋3价 C. ＋5价 D. －5价
【答案】B
【解析】
【分析】
根据核外电子排布式可确定最外层电子数；根据最外层电子数可确定其可能的化合价；根据电子排布式为1s22s22p63s23p1可知该元素原子价电子排布式为3s23p1，所以可能的化合价为＋3价。
【详解】基态原子电子排布为1s22s22p63s23p1，价电子为3s23p1，说明最外层电子数为3，在反应中易失去，则最可能的化合价为+3价。
本题答案为B。
8. 下列分子中存在π键的是
A. H2 B. Cl2 C. N2 D. HCl
【答案】C
【解析】
试题分析：双键和三键中存在π键，而单键都是σ键，氮气中含有三键，其余选项中都是单键，所以答案选C。
考点：考查π键的判断
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对π键和σ键的熟悉了解掌握程度，有利于培养学生的应试能力，提高学生的学习效率。该题的关键是明确π键和σ键判断依据，然后灵活运用即可。
9.短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关XY2的判断不正确的是( )
A. XY2一定是分子晶体
B. XY2的电子式可能是
C. XY2水溶液不可能呈碱性
D. X可能是ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素。
【答案】A
【解析】
短周期常见由金属元素形成的XY2型化合物有很多，可结合具体例子分析，A项说法错误，XY2可能是分子晶体(CO2)，也有可能是原子晶体(SiO2)；如果是CO2或者CS2电子式可能是形式，B项说法正确；根据常见XY2型化合物，XY2水溶液不可能呈碱性，C项说法正确；ⅣA、VA或ⅥA族元素都有可能为＋2或者＋4价，所以都有可能形成XY2型化合物，D项说法也正确。
10.下列描述中正确的是( )
A. CS2为V形的极性分子 B. 的空间构型为平面三角形
C. SF6中有4对完全相同的成键电子对 D. SiF4和的中心原子均为sp3杂化
【答案】D
【解析】
根据价电子理论可知CS2为直线型结构，整个分子为对称结构，属于非极性分子，A错误；空间构型为三角锥形，B错误；SF6分子中硫原子的价电子全部成键与F形成6对共用电子对，C错误；SiF4和的中心原子均为sp3杂化，D正确；正确选项D。
11. 已知A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的相对位置如右表,其中D的原子序数是A的原子序数的3倍。A与D组成的物质是一种超硬耐磨涂层材料,图3为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子最外层均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是
A. A与D组成的物质的化学式为BP,属于离子晶体
B. A与D组成的物质熔点高，且熔融状态下能导电
C. A与D组成的物质中原子间以共价键连接，属于原子晶体
D. A与D组成的化合物晶体中，每个A原子周围连接1个D原子
【答案】C
【解析】
A―B 、B―C 、 C―Si、 D―P
A. 不正确，A与D组成的物质的化学式为BP,属于原子晶体
B. 不正确，A与D组成的物质熔点高，熔融状态下不能导电，是共价化合物；
C. 正确，A与D组成的物质中原子间以共价键连接，是一种超硬耐磨涂层材料，属于原子晶体；
D. 不正确，A与D组成的化合物晶体中，每个A原子周围连接4个D原子
12. 下列关于晶体的说法正确的组合是 （ ）
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2-相紧邻
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑧氯化钠熔化时离子键被破坏
A. ①②③⑥ B. ①②④ C. ③⑤⑦ D. ③⑤⑧
【答案】D
【解析】
试题分析：①稀有气体是由单原子组成的分子，其晶体中不含化学键，故错误；②晶体分为分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体，其中金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成，故错误；③金刚石和SiC为原子晶体，原子晶体中键长越长，熔沸点越低，Si的半径比C的半径大，因此金刚石比SiC熔沸点高，NaF和NaCl属于离子晶体，离子晶体中所带电荷数越多、离子半径越小，熔沸点越高，F的半径小于Cl，因此NaF的熔沸点高于NaCl，H2O和H2S属于分子晶体，H2O中含有分子间氢键，因此H2O的熔沸点高于H2S，熔沸点高低判断：一般原子晶体>离子晶体>分子晶体，综上所述，故正确；④离子晶体中除含有离子键外，可能含有共价键，如NaOH，但分子晶体中一定不含离子键，故错误；⑤根据化学式，以及晶胞结构，Ti2＋位于顶点，O2－位于面上，Ca2＋位于体心，因此每个Ti4＋周围最近的O2－有12个，故正确；⑥SiO2中Si有4个键，与4个氧原子相连，故错误；⑦只有分子晶体中含有分子间作用力，且分子间作用力影响的物质的物理性质，而稳定性是化学性质，故错误；⑧熔化离子晶体破坏离子键，故正确；综上所述，选项D正确。
考点：考查晶体的基本性质、熔沸点高低、晶体结构等知识。
13.下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图，据此下列说法错误的是( )
A. 每个原子轨道里最多只能容纳2个电子
B. 电子排在同一能级时，总是优先单独占据一个轨道
C. 每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n)
D. 若原子轨道里有2个电子，则其自旋状态相反
【答案】D
【解析】
【分析】
观察题中四种元素的电子排布图，对原子轨道容纳的电子数做出判断，根据洪特规则，可知电子在同一能级的不同轨道时，优先占据一个轨道，任一能级总是从S轨道开始，能层数目即为轨道能级数。
【详解】A.由题给的四种元素原子的电子排布式可知，在一个原子轨道里，最多能容纳2个电子，符合泡里原理，故A正确；
B. 电子排在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，符合洪特规则，故B正确；
C.任意能层的能级总是从S能级开始，而且能级数等于该能层序数，故C正确；
D. 若在一个原子轨道里有2个电子，则其自旋状态相反，若在同一能级的不同轨道里有两个电子，则自旋方向相同，故D错误；
本题答案为D。
14.某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示:A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为
A. B2A B. BA2 C. B7A4 D. B4A7
【答案】B
【解析】
根据均摊法,该结构单元中含A的个数为8×1=8,含B的个数为×8+×6=4,B与A的离子数之比为4∶8=1∶2,即该晶体的化学式为BA2,故答案为B项。
15.某元素原子的原子核外有三个电子层，K层电子数为a，L层电子数为b，M层电子数为b－a，该原子核内的质子数是(
A. 14 B. 15 C. 16 D. 17
【答案】C
【解析】
某元素原子的原子核外有三个电子层，分别为K、L、M，K层为2个电子，L层为8个电子，M层电子数为b－a=8-2=6，M层为6个电子，一共16个电子，原子核内的质子数是16，答案选C。
16.科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是
A. 两粒子的1s能级上电子的能量相同
B. 两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
C. 两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同
D. 两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同
【答案】C
【解析】
试题分析：A．虽然电子数相同，但是核电荷数不同，所以能量不同，A错误；B．同是3P能级，氩原子中的核电荷数较大，对电子的引力大，所以电子离核较近，B错误；C．电子的能量不同，则发生跃迁时，产生的光谱不同，C正确；D．硫离子是得到电子之后变成这种结构，有较强的失电子能力，所以具有很强的还原性，二者性质不同，故D错误；故选C．
考点：考查核外电子的排布
17.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是( )
A. CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°
B. NO3—和CO32—是等电子体，均为平面正三角形结构
C. H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D. B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
【答案】B
【解析】
试题分析：A、CH4和NH4＋是等电子体，键角均为109°28′，A错误；B、NO3―和CO32―是等电子体，根据分子构型的判断，二者均是平面正三角形结构，B正确；C、H3O+和PCl3不是等电子体，C错误；D、B3N3H6和苯是等电子体，空间结构相同，B3N3H6分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道，D错误，答案选B。
考点：考查对等电子体的理解应用
18. 最近科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（ ）。
A. 该物质的化学式为CO4
B. 晶体的熔、沸点高，硬度大
C. 晶体中C原子数与C—O键数之比为1∶4
D. 晶体的空间最小环共由12个原子所构成
【答案】A
【解析】
分析题意可知，该新型碳氧化合物属于原子晶体，以C—O键结合为一种空间网状的无限伸展结构，使学生容易联想到晶体SiO2的结构，故B、C、D三项正确。该物质的化学式应为CO2，而不是CO4，故A项错误。
19.关于电子云的叙述不正确的是( )
A. 电子云是用小点的疏密程度来表示电子在空间出现概率大小的图形
B. 电子云实际是电子运动形成的类似云一样的图形
C. 小点密集的地方电子在那里出现的概率大
D. 轨道不同，电子云的形状也不一样
【答案】B
【解析】
【分析】
电子云是用小点的疏密程度来表示电子在空间出现概率大小的图形；
常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率密度的大小；
电子云的伸展方向是反映电子在空间运动的轨道。
【详解】用统计的方法描述电子在核外空间出现的概率大小的图形称为电子云；常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率密度的大小。小黑点密集的地方，表示电子在那里出现的概率密度大，小黑点稀疏的地方，表示电子在那里出现的概率密度小；电子云的伸展方向是反映电子在空间运动的轨道，轨道不同，电子云的形态也不同。
本题答案为B。
【点睛】1、表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹。
2、小黑点本身没有意义，不代表1个电子，也不代表出现次数，小黑点的疏密表示出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小。
20.下列物质的分子中既有σ键又有π键的是( )
A. HCl B. Cl2 C. C2H2 D. CH4
【答案】C
【解析】
试题分析：单键都是σ键，而双键或三键中既有σ键又有π键，据此可知，选项ABD中只有σ键，乙烯分子中含有碳碳双键，既有σ键又有π键，答案选C。
考点：考查σ键、π键的判断。
21.下列各组物质中，酸性由强到弱排列顺序错误的是( )
A. HClO4 H2SO4 H3PO4
B. HClO4 HClO3 HClO2
C. HClO HBrO4 HIO4
D. H2SO4 H2SO3 H2CO3
【答案】C
【解析】
【详解】A.P、S、Cl元素处于同一周期，且非金属性逐渐增强，且这几种酸都是其相应的最高价含氧酸，所以HClO4 H2SO4 H3PO4酸性逐渐减弱，故A不选；
B.这几种酸都是氯元素的不同含氧酸，氯元素的化合价越高其酸性越强，所以HClO4 、HClO3、HClO2的酸性逐渐减弱，故B不选；
C.高溴酸的酸性比高碘酸强，且高溴酸和高碘酸都是强酸，次氯酸是弱酸，所以酸性由强到弱的顺序是HBrO4 HIO4 HClO，故C选；
D.硫酸的酸性比亚硫酸强，亚硫酸的酸性比碳酸的强，所以这几种酸的酸性逐渐减弱，故D不选；
本题答案为C。
【点睛】酸性强弱的比较，注意非金属的非金属性强弱决定其最高价含氧酸的酸性强弱，但不决定其低价含氧酸的酸性强弱。．
22.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )
A. K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B. L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C. L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D. M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
【答案】C
【解析】
A、K层电子为奇数的元素只有氢元素，所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等，故A正确；B、L层电子为奇数的元素有锂、氮、硼、氟，这些元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，故B正确；C、L层电子为偶数的主族元素如镁元素，所在族的序数为第ⅡA族，L层电子数为8，所在族的序数就与该元素原子的L层电子数不相等，故C错误；D、M层电子为奇数的主族元素有钠、铝、磷、氯，元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等，故D正确．故选C。
23.下列有关金属晶体的说法中不正确的是( )
A. 常温下不都是晶体
B. 最外层电子数少于3个的原子不都是金属
C. 任何状态下都有延展性
D. 都能导电、传热
【答案】C
【解析】
【详解】A．Hg常温下是液态，不是晶体，A正确；
B.H、He最外层电子数都少于3个，但它们不是金属，B正确；
C.金属的延展性指的是能抽成细丝、轧成薄片的性质，在液态时，由于金属具有流动性，不具备延展性，所以C错误；
D.金属晶体中存在自由电子，能够导电、传热，所以D正确的；
本题答案为C。
24. 下列有关配合物的论述不合理的是
A. Na[Al(OH)4]和[Ag(NH3)2]OH都是配合物
B. Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu(NH3)4]Cl2的配位数都是6
C. [ZnCl4]2－的空间构型为正四面体形
D. 配合物[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中，中心离子的化合价为＋3价，配离子带1个单位的正电荷
【答案】B
【解析】
B不正确，[Cu(NH3)4]Cl2的配位数是4，其余都是正确的，答案选B。
25.铝硅合金(含硅13.5%)凝固时收缩率很小，因而这种合金适合于铸造。现有下列三种晶体：①铝；②硅；③铝硅合金。它们的熔点从低到高的顺序是( )
A. ①②③ B. ②①③ C. ③②① D. ③①②
【答案】D
【解析】
根据合金的特性，合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低，另外，铝的熔点不高而晶体硅的熔点很高。
26.下列事实与氢键有关的是( )
A. 水加热到很高的温度都难以分解
B. 水结成冰体积膨胀
C. CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高
D. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
【答案】B
【解析】
【详解】A.物质能否分解与本身的性质有关而与氢键无关，故A错误；
B.水中存在氢键，水结成冰后，由于分子间的氢键具有方向性而使结构变得有序，导致分子间的距离变大，密度减小，体积增大，故B正确；
C. CH4、SiH4、GeH4、SnH4的分子间不存在氢键，他们的熔点与分子间作用力有关，随相对分子质量增大，分子间作用力增大所以熔点升高，故C错误；
D. HF、HCl、HBr、HI中只有HF分子间有氢键，而元素的非金属性越强气态氢化物的稳定性越强，所以HCl、HBr、HI中稳定性减弱和氢键无关，故D错误；
本题答案为B。
27. 以下电子排布式表示基态原子电子排布的是（ ）
A. 1s22s22p63s13p3 B. 1s22s22p63s23p63d104s1 4p1
C. 1s22s22p63s23p63d24s1 D. 1s22s22p63s23p63d104s2 4p1
【答案】D
【解析】
试题分析：原子核外的电子排布时要符合能量最低原理、保利不相容原理、洪特规则。A．不符合能量最低原理，应该是1s22s22p63s23p2，错误。B．基态核外电子排布应该是1s22s22p63s23p63d104s s2 ，错误。C．基态核外电子排布应该是1s22s22p63s23p63d14s2 ，错误。D．1s22s22p63s23p63d104s24p1符合原子核外电子排布规律，正确。
考点：考查原子核外电子排布式的正误判断的知识。
28.O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3的分子结构如图，呈V形，两个键的夹角为116.5°，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供两个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这些电子。请回答：
(1)臭氧与氧气互为________________。
(2)下列分子与O3分子的结构最相似的是________。
A． H2O B． CO2 C． SO2 D． BeCl2
【答案】 (1). 同素异形体 (2). C
【解析】
【详解】氧气与臭氧是氧元素的两种不同单质，两者互为同素异形体；互为等电子体的分子式结构相似的，臭氧分子和二氧化硫分子总电子数相同、价电子总数也相同，满足等电子体的条件，空间构型都为V形，故选C。
【点睛】O3分子与SO2分子为等电子体，结构相似，同为V型，只是夹角不同。
29.用高能核轰击m核，发生核合成反应，得到新原子，该原子中中子数与核外电子数之差为( )
A. 161 B. 108 C. 84 D. 53
【答案】D
【解析】
【详解】新原子的中，质子数为108，质量数为269，中子数等于质量数减去质子数，即269-108=161，中子数与核外电子数之差为161-108=53。
本题答案为D。
30.氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为( )
A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B. NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C. NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
D. 氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子
【答案】C
【解析】
A. NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化，CH4分子中C原子连接4个相同的原子，C-H之间的键角相等，采取sp3型杂化，两种分子的中心原子杂化轨道类型相同，A错误；B. NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，B错误；C. NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，C正确；D. 氨气分子空间构型是三角锥形不是因为氨气分子是极性分子，甲烷是正四面体形也不是因为甲烷是非极性分子，因果关系不正确，D错误；答案选C。
二、填空题(共5小题,共40分)
31.氮原子核外电子排布式为______________，有3个未成对电子，当结合成分子时， _________轨道“________”方式重叠，______________________轨道“__________”方式重叠，我们把原子轨道间沿核间连线方向以“头碰头”方式重叠形成的共价键叫σ键；原子轨道在核间连线两侧以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键叫π键。所以在N2分子中有______个σ键和______个π键。结构式为______________，电子式为____________。
【答案】 (1). 1s22s22p3 (2). pxpx (3). 头碰头 (4). pypy和pzpz (5). 肩并肩 (6). 一 (7). 两 (8). N≡N (9). N⋮⋮N
【解析】
【分析】
依据核外电子的排布规律书写电子排布式，根据氮原子核外电子排布特点，去分析轨道重叠方式，把握好σ键、π键的形成特点，依据核外电子排布特点书写氮气的结构三式和电子式。
【详解】氮元素的原子序数为7，故氮原子核外电子排布式为1s22s22p3，氮原子有三个未成对电子，
当两个氮原子结合成氮分子时，两个氮原子的px轨道沿X轴方向“头碰头”的方式发生重叠，而pypy 和 pzpz相互平行以“肩并肩”的方式发生重叠；原子轨道沿核间连线方向以“头碰头”的方式重叠形成的共价键叫σ键，原子轨道在核间连线两侧以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键叫π键。氮分子中含有一个σ键、两个π键，氮分子的结构式为：N≡N，电子式为： N⋮⋮N。
32.氨硼烷是一种有效、安全的固体储氢材料．氨硼烷的结构和乙烷相似，如图．
（1）氨硼烷的晶体类型为__．
（2）氮和硼比较，电负性大的元素为__（填元素符号）．
（3）氨硼烷分子中氮原子、硼原子的杂化轨道类型分别为__和__．
（4）氨硼烷__（填“能”或“不能”）溶于水，其原因是__．
（5）以NaBH4为硼源、某配合物为氨源可用于制备氨硼烷．为测定该配合物的结构，取2.32g配合物进行如下实验：用重量法分析金属元素，测得镍元素的质量为0.59g；在碱性条件下加热蒸出NH3，用滴定法测出其物质的量为0.06mol；滴加过量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加热，沉淀没有增加；用摩尔法分析含量，测得氯元素质量为0.71g．
该配合物中镍离子的基态电子排布式为__．该配合物的化学式为 。
【答案】 (1). 分子晶体 (2). N (3). sp3；sp3； (4). 能 (5). 氨硼烷和水之间可以形成氢键 (6). 1s22s22p63s23p63d8 (7). [Ni（NH3）6]Cl2
【解析】
【分析】
（1）根据物质的结构来确定所属的分子晶体类型；
（2）得电子能力强的原子电负性大；
（3）根据分子的空间结构以及成键元素确定杂化类型；
（4）能和水分子间形成氢键的物质一般是易溶于水的；
（5）根据原子的基态电子排布式的书写来回答，根据元素守恒来计算物质的分子式。
【详解】（1）氨硼烷的分子结构和乙烷相似，是四面体结构的分子晶体，故答案为：分子晶体；
（2）氮的得电子能力强于硼，氮和硼比较，电负性大的元素为N，故答案为：N；
（3）氨硼烷分子中氮原子、硼原子有三个单电子，它们的杂化轨道类型分别为sp3、sp3，故答案为：sp3；sp3；
（4）氨硼烷能和水分子间形成氢键，所以能溶于水，故答案为：能；氨硼烷和水之间可以形成氢键；
（5）①Ni原子得原子序数是28，其离子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d8，故答案为：1s22s22p63s23p63d8；
②用重量法分析金属元素，测得镍元素的质量为0.59g即0.01mol；在碱性条件下加热蒸出NH3，用滴定法测出其物质的量为0.06mol，即N元素物质的量是0.06mol；用摩尔法分析含量，测得氯元素质量为0.71g，即Cl元素的物质的量是0.01mol，根据质量守恒，H元素质量是0.18g，所以分子中Ni、N、Cl、H的原子个数之比是1：6：2：18，根据配合物的特点，得出化学式为：[Ni（NH3）6]Cl2，故答案为：[Ni（NH3）6]Cl2。
33.A，B，C，D是四种短周期元素，E是过渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。试回答下列问题：
(1)写出下列元素的符号：A__________，B__________，C__________，D__________。
(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________，碱性最强的是__________。
(3)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是________，电负性最大的元素是__________。
(4)E元素原子的核电荷数是__________，E元素在周期表的第________周期第________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在________区。
(5)写出D元素原子构成单质的电子式__________，该分子中有____个σ键，____个π键。
【答案】 (1). Si (2). Na (3). P (4). N (5). HNO3 (6). NaOH (7). Ne (8). F (9). 26 (10). 四 (11). Ⅷ (12). d (13). (14). 1 (15). 2
【解析】
【分析】
A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si，A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na，C的最外层有三个未成对电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P，C、D同主族，故D为N，E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2，则E为Fe。
【详解】(1) 由上述分析可知，A为Si、B为Na、C为P、D为N；
(2) 非金属越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性N＞P＞Si，酸性最强的是HNO3，金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性Na最强，碱性最强的是NaOH；
(3) 同周期元素，稀有气体元素的第一电离能最大，所以第一电离能最大的元素是Ne，周期自左而右，电负性增大，故电负性最大的元素是F；
(4) E为Fe元素，E的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故核电荷数是26，Fe在周期表中处于第四周期第Ⅷ族，在周期表中处于d区；
(5) D为氮元素，原子核外电子排布式为1s22s22p3，最外层有3个未成对电子，故氮气的电子式为：，该分子中有1个σ键，2个π键。
【点睛】本题重点考查元素推断和元素周期律的相关知识。本题的突破点为A的原子结构示意图为，可推出A为Si，A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na，C的最外层有三个未成对电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P，C、D同主族，故D为N，E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2，则E为Fe。非金属越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强；同周期元素，稀有气体元素的第一电离能最大，同周期自左而右，电负性逐渐增大。
34.现有前四周期A，B，C，D，E、X六种元素，已知B，C，D，E、A五种非金属元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍．X原子的M能层上有4个未成对电子．请回答下列问题：
（1）写出C，D，E三种原子第一电离能由大到小的顺序为__．
（2）A原子与B，C，D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为__，根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为__．
（3）某蓝色晶体，其结构特点是X2+、X3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个BC﹣．与A同族且相差两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上．根据其结构特点可知该晶体的化学式为（用最简正整数表示）__
（4）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如右图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
根据表格中的数据：判断KCl、MgO、TiN 三种离子晶体熔点从高到低的顺序是__．MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的O2﹣有__个．
（5）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和Cr2O3中，适合作录音带磁粉原料的是__．
【答案】 (1). F＞N＞O (2). H2O＞NH3＞CH4 (3). 平面三角形 (4). NaFe2（CN）6 (5). TiN＞MgO＞KCl (6). 6 (7). Cr2O3
【解析】
【分析】
根据B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍，则电子排布式为：1s22s22p2，故为C，B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小，则为同周期，故B为C，C为O，D为F，A为H。
【详解】（1）同周期从左到右第一电离能依次增大，但是在第ⅤA族的氮原子，p轨道上半充满状态稳定，不易失去电子，故答案为：F＞N＞O；
（2）C、N、O原子的得电子能力O＞N＞C，得电子能力越强，其氢化物的稳定性越强，根据价层电子对互斥理论，CH2O的中心原子的杂化方式为sp2杂化，为平面三角形，故答案为：H2O＞NH3＞CH4；平面三角形；
（3）X原子的M能层上有4个未成对电子，则电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，故为Fe，BC-为CN-，与A同族且相差两个周期的元素R即为Na，根据立方体结构，每个晶胞中含有钠、铁、和氢氰根的个数为：1、2、6，分子式为：NaFe2（CN）6，故答案为：NaFe2（CN）6；
（4）因为KCl、MgO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，离子半径越小、离子电荷越多则晶体的晶格能越大，晶格能越大则晶体熔点越高，故熔点从大到小的顺序为TiN＞MgO＞KCl。MgO晶体与氯化钠相似，故一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的O2-有6个，答案为：TiN＞MgO＞KCl；6；
（5）金属铬(+3)离子和钒(+5)离子的未成对电子数分别为3和0，则三氧化二铬磁性大、磁记录性能好，适合作磁粉材料，故答案为：Cr2O3。
35.有如图所示的离子晶体空间结构示意图。
(1)以M代表阳离子，以N代表阴离子，写出各离子晶体的组成表达式：A________，B________，C_________，D________。
(2)已知FeS2晶体(黄铁矿的主要成分)具有A的空间结构。
①FeS2晶体中存在的化学键类型是 ________。
②若晶体结构A中相邻的阴、阳离子的最小距离为a cm，且用NA代表阿伏加德罗常数，则FeS2晶体的密度是________g/cm3。
【答案】 (1). MN (2). MN2 (3). MN3 (4). MN (5). 离子键 (6). 非极性共价键②60/a3NA
【解析】
【分析】
根据晶体的空间结构示意图，结合“心一、面二、棱四、角八”的规律计算阴、阳离子个数比，从而得出晶体表达式。先依据立方体内阴、阳离子个数和摩尔质量可求出m，然后利用阴、阳离子间的距离求体积，从而得出密度。
【详解】对于A，阴离子位于立方体的四个顶点，因此阴离子在该立方体内只有4=（个），同理阳离子也有（个），组成上为：，表达式为MN；对于B，阴离子在立方体内有4+2=4（个），阳离子在立方体内有8+1=2（个），组成为MN2；对于C阴离子在立方体内有4+1=（个），阳离子在立方体内有4=（个），组成为MN3 ；对于D，阴离子在立方体内有1个，阳离子在立方体内有8=1（个），组成为MN。
FeS2晶体中存在的化学键为离子键和非极性共价键（S-S）。因密度ρ=，晶胞内阴、阳离子个数分别为0.5，由二硫化亚铁的摩尔质量可求出一个晶胞的质量为60g/NA.晶胞的边长即阴、阳离子的最短距离，则晶胞的体积为a3cm3，则晶体的密度ρ=60/a3NAg/cm3。
【点睛】分析晶体表达式时，准确利用“心一、面二、棱四、角八”的规律，理解其含义就能迅速得出结论。
一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)
1.金属晶体的形成是因为晶体中存在( )
A. 脱落价电子后的金属离子间的相互作用
B. 金属原子间的相互作用
C. 脱落了价电子的金属离子与脱落的价电子间的相互作用
D. 金属原子与价电子间的相互作用
【答案】C
【解析】
【详解】A.金属阳离子间同为阳离子，相互排斥不能形成金属键，所以A错误；
B.金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈作用，金属原子是中性的，所以B错误；
C.脱落了价电子的金属离子与脱落的价电子间的相互作用是金属键，所以C正确；
D.金属原子与价电子间不能形成金属键，所以D错误；
本题答案为C。
【点睛】金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈作用，金属晶体是通过金属键形成的。
2. 在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数与n－1层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n＋1层最多能多10个，则此电子层是（ ）
A. K层 B. L层 C. M层 D. N层
【答案】C
【解析】
第n电子层作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数应为8，与n－1层相同，则n－1层能容纳的最多电子数也为8，故n－1层为L层，n层为M层。
3.以下电子排布式是基态原子的电子排布的是( )
①1s12s1 ②1s22s12p1 ③1s22s22p63s2 ④1s22s22p63s23p1
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④
【答案】D
【解析】
①基态原子的电子排布式应为1s2，发生电子跃迁为1s12s1，故①错误；②基态原子的电子排布式应为1s22s2，发生电子跃迁为1s22s12p1，所以不是基态原子电子排布式，故②错误；③基态原子的电子排布式为1s22s22p63s2，符合基态原子电子排布规律，故③正确；④基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，符合基态原子电子排布规律，故④正确；答案选D。
点睛：本题考查了原子核外电子排布，根据基态原子排布规律来分析解答即可，符合能量最低原理、泡利原理和洪特规则的核外电子排布式是基态原子电子排布式。
4.自然界中的CaF2又称萤石,是一种难溶于水的固体,属于典型的离子晶体。下列实验一定能说明CaF2是离子晶体的是( )
A. CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱
B. CaF2的熔、沸点较高,硬度较大
C. CaF2固体不导电,但在熔融状态下可以导电
D. CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小
【答案】C
【解析】
关于晶体类型的判定
本题关键是确定一个离子晶体区别于其它晶体的性质，也可采用反例来排除。例如ABD选项所示性质，离子晶体、金属晶体或原子晶体都可能表现出来，只有C项是离子晶体的特性，故答案为C：溶沸点高，高温熔融下可电离出自由移动的离子
5. 下列事实不能用键能的大小来解释的是( )
A. N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定
B. 稀有气体一般难发生反应
C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
D. F2比O2更容易与H2反应
【答案】B
【解析】
本题主要考查键参数的应用。由于N2分子中存在三键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定；稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键；卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的化学键键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱。由于H－F键的键能大于H—O键，所以二者相比较，更容易生成HF。
6.下列说法中正确的是( )
A. 所有的电子在同一区域里运动
B. 在离原子核较近的区域内运动的电子能量较高，在离原子核较远的区域内运动的电子能量较低
C. 处于最低能量的原子叫基态原子
D. 同一原子中，4s、4p、4d、4f所能容纳的电子数越来越多，各能级能量大小相等
【答案】C
【解析】
【详解】A.多电子的原子，根据其能量高低不同和运动区域离核远近不同，可以把其电子分成不同的电子层，故A项错误；
B.离原子核越远的电子能量越大，离核越近的电子能量越小，故B项错误；
C.处于最低能量的原子叫基态原子，C项正确；
D.同一原子各能级能量大小不相等，D项错误；
本题答案为C。
7.某元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，该元素最可能的化合价为( )
A. ＋1价 B. ＋3价 C. ＋5价 D. －5价
【答案】B
【解析】
【分析】
根据核外电子排布式可确定最外层电子数；根据最外层电子数可确定其可能的化合价；根据电子排布式为1s22s22p63s23p1可知该元素原子价电子排布式为3s23p1，所以可能的化合价为＋3价。
【详解】基态原子电子排布为1s22s22p63s23p1，价电子为3s23p1，说明最外层电子数为3，在反应中易失去，则最可能的化合价为+3价。
本题答案为B。
8. 下列分子中存在π键的是
A. H2 B. Cl2 C. N2 D. HCl
【答案】C
【解析】
试题分析：双键和三键中存在π键，而单键都是σ键，氮气中含有三键，其余选项中都是单键，所以答案选C。
考点：考查π键的判断
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对π键和σ键的熟悉了解掌握程度，有利于培养学生的应试能力，提高学生的学习效率。该题的关键是明确π键和σ键判断依据，然后灵活运用即可。
9.短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关XY2的判断不正确的是( )
A. XY2一定是分子晶体
B. XY2的电子式可能是
C. XY2水溶液不可能呈碱性
D. X可能是ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素。
【答案】A
【解析】
短周期常见由金属元素形成的XY2型化合物有很多，可结合具体例子分析，A项说法错误，XY2可能是分子晶体(CO2)，也有可能是原子晶体(SiO2)；如果是CO2或者CS2电子式可能是形式，B项说法正确；根据常见XY2型化合物，XY2水溶液不可能呈碱性，C项说法正确；ⅣA、VA或ⅥA族元素都有可能为＋2或者＋4价，所以都有可能形成XY2型化合物，D项说法也正确。
10.下列描述中正确的是( )
A. CS2为V形的极性分子 B. 的空间构型为平面三角形
C. SF6中有4对完全相同的成键电子对 D. SiF4和的中心原子均为sp3杂化
【答案】D
【解析】
根据价电子理论可知CS2为直线型结构，整个分子为对称结构，属于非极性分子，A错误；空间构型为三角锥形，B错误；SF6分子中硫原子的价电子全部成键与F形成6对共用电子对，C错误；SiF4和的中心原子均为sp3杂化，D正确；正确选项D。
11. 已知A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的相对位置如右表,其中D的原子序数是A的原子序数的3倍。A与D组成的物质是一种超硬耐磨涂层材料,图3为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子最外层均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是
A. A与D组成的物质的化学式为BP,属于离子晶体
B. A与D组成的物质熔点高，且熔融状态下能导电
C. A与D组成的物质中原子间以共价键连接，属于原子晶体
D. A与D组成的化合物晶体中，每个A原子周围连接1个D原子
【答案】C
【解析】
A―B 、B―C 、 C―Si、 D―P
A. 不正确，A与D组成的物质的化学式为BP,属于原子晶体
B. 不正确，A与D组成的物质熔点高，熔融状态下不能导电，是共价化合物；
C. 正确，A与D组成的物质中原子间以共价键连接，是一种超硬耐磨涂层材料，属于原子晶体；
D. 不正确，A与D组成的化合物晶体中，每个A原子周围连接4个D原子
12. 下列关于晶体的说法正确的组合是 （ ）
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2-相紧邻
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑧氯化钠熔化时离子键被破坏
A. ①②③⑥ B. ①②④ C. ③⑤⑦ D. ③⑤⑧
【答案】D
【解析】
试题分析：①稀有气体是由单原子组成的分子，其晶体中不含化学键，故错误；②晶体分为分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体，其中金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成，故错误；③金刚石和SiC为原子晶体，原子晶体中键长越长，熔沸点越低，Si的半径比C的半径大，因此金刚石比SiC熔沸点高，NaF和NaCl属于离子晶体，离子晶体中所带电荷数越多、离子半径越小，熔沸点越高，F的半径小于Cl，因此NaF的熔沸点高于NaCl，H2O和H2S属于分子晶体，H2O中含有分子间氢键，因此H2O的熔沸点高于H2S，熔沸点高低判断：一般原子晶体>离子晶体>分子晶体，综上所述，故正确；④离子晶体中除含有离子键外，可能含有共价键，如NaOH，但分子晶体中一定不含离子键，故错误；⑤根据化学式，以及晶胞结构，Ti2＋位于顶点，O2－位于面上，Ca2＋位于体心，因此每个Ti4＋周围最近的O2－有12个，故正确；⑥SiO2中Si有4个键，与4个氧原子相连，故错误；⑦只有分子晶体中含有分子间作用力，且分子间作用力影响的物质的物理性质，而稳定性是化学性质，故错误；⑧熔化离子晶体破坏离子键，故正确；综上所述，选项D正确。
考点：考查晶体的基本性质、熔沸点高低、晶体结构等知识。
13.下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图，据此下列说法错误的是( )
A. 每个原子轨道里最多只能容纳2个电子
B. 电子排在同一能级时，总是优先单独占据一个轨道
C. 每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n)
D. 若原子轨道里有2个电子，则其自旋状态相反
【答案】D
【解析】
【分析】
观察题中四种元素的电子排布图，对原子轨道容纳的电子数做出判断，根据洪特规则，可知电子在同一能级的不同轨道时，优先占据一个轨道，任一能级总是从S轨道开始，能层数目即为轨道能级数。
【详解】A.由题给的四种元素原子的电子排布式可知，在一个原子轨道里，最多能容纳2个电子，符合泡里原理，故A正确；
B. 电子排在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，符合洪特规则，故B正确；
C.任意能层的能级总是从S能级开始，而且能级数等于该能层序数，故C正确；
D. 若在一个原子轨道里有2个电子，则其自旋状态相反，若在同一能级的不同轨道里有两个电子，则自旋方向相同，故D错误；
本题答案为D。
14.某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示:A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为
A. B2A B. BA2 C. B7A4 D. B4A7
【答案】B
【解析】
根据均摊法,该结构单元中含A的个数为8×1=8,含B的个数为×8+×6=4,B与A的离子数之比为4∶8=1∶2,即该晶体的化学式为BA2,故答案为B项。
15.某元素原子的原子核外有三个电子层，K层电子数为a，L层电子数为b，M层电子数为b－a，该原子核内的质子数是(
A. 14 B. 15 C. 16 D. 17
【答案】C
【解析】
某元素原子的原子核外有三个电子层，分别为K、L、M，K层为2个电子，L层为8个电子，M层电子数为b－a=8-2=6，M层为6个电子，一共16个电子，原子核内的质子数是16，答案选C。
16.科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是
A. 两粒子的1s能级上电子的能量相同
B. 两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
C. 两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同
D. 两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同
【答案】C
【解析】
试题分析：A．虽然电子数相同，但是核电荷数不同，所以能量不同，A错误；B．同是3P能级，氩原子中的核电荷数较大，对电子的引力大，所以电子离核较近，B错误；C．电子的能量不同，则发生跃迁时，产生的光谱不同，C正确；D．硫离子是得到电子之后变成这种结构，有较强的失电子能力，所以具有很强的还原性，二者性质不同，故D错误；故选C．
考点：考查核外电子的排布
17.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是( )
A. CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°
B. NO3—和CO32—是等电子体，均为平面正三角形结构
C. H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D. B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
【答案】B
【解析】
试题分析：A、CH4和NH4＋是等电子体，键角均为109°28′，A错误；B、NO3―和CO32―是等电子体，根据分子构型的判断，二者均是平面正三角形结构，B正确；C、H3O+和PCl3不是等电子体，C错误；D、B3N3H6和苯是等电子体，空间结构相同，B3N3H6分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道，D错误，答案选B。
考点：考查对等电子体的理解应用
18. 最近科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（ ）。
A. 该物质的化学式为CO4
B. 晶体的熔、沸点高，硬度大
C. 晶体中C原子数与C—O键数之比为1∶4
D. 晶体的空间最小环共由12个原子所构成
【答案】A
【解析】
分析题意可知，该新型碳氧化合物属于原子晶体，以C—O键结合为一种空间网状的无限伸展结构，使学生容易联想到晶体SiO2的结构，故B、C、D三项正确。该物质的化学式应为CO2，而不是CO4，故A项错误。
19.关于电子云的叙述不正确的是( )
A. 电子云是用小点的疏密程度来表示电子在空间出现概率大小的图形
B. 电子云实际是电子运动形成的类似云一样的图形
C. 小点密集的地方电子在那里出现的概率大
D. 轨道不同，电子云的形状也不一样
【答案】B
【解析】
【分析】
电子云是用小点的疏密程度来表示电子在空间出现概率大小的图形；
常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率密度的大小；
电子云的伸展方向是反映电子在空间运动的轨道。
【详解】用统计的方法描述电子在核外空间出现的概率大小的图形称为电子云；常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率密度的大小。小黑点密集的地方，表示电子在那里出现的概率密度大，小黑点稀疏的地方，表示电子在那里出现的概率密度小；电子云的伸展方向是反映电子在空间运动的轨道，轨道不同，电子云的形态也不同。
本题答案为B。
【点睛】1、表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹。
2、小黑点本身没有意义，不代表1个电子，也不代表出现次数，小黑点的疏密表示出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小。
20.下列物质的分子中既有σ键又有π键的是( )
A. HCl B. Cl2 C. C2H2 D. CH4
【答案】C
【解析】
试题分析：单键都是σ键，而双键或三键中既有σ键又有π键，据此可知，选项ABD中只有σ键，乙烯分子中含有碳碳双键，既有σ键又有π键，答案选C。
考点：考查σ键、π键的判断。
21.下列各组物质中，酸性由强到弱排列顺序错误的是( )
A. HClO4 H2SO4 H3PO4
B. HClO4 HClO3 HClO2
C. HClO HBrO4 HIO4
D. H2SO4 H2SO3 H2CO3
【答案】C
【解析】
【详解】A.P、S、Cl元素处于同一周期，且非金属性逐渐增强，且这几种酸都是其相应的最高价含氧酸，所以HClO4 H2SO4 H3PO4酸性逐渐减弱，故A不选；
B.这几种酸都是氯元素的不同含氧酸，氯元素的化合价越高其酸性越强，所以HClO4 、HClO3、HClO2的酸性逐渐减弱，故B不选；
C.高溴酸的酸性比高碘酸强，且高溴酸和高碘酸都是强酸，次氯酸是弱酸，所以酸性由强到弱的顺序是HBrO4 HIO4 HClO，故C选；
D.硫酸的酸性比亚硫酸强，亚硫酸的酸性比碳酸的强，所以这几种酸的酸性逐渐减弱，故D不选；
本题答案为C。
【点睛】酸性强弱的比较，注意非金属的非金属性强弱决定其最高价含氧酸的酸性强弱，但不决定其低价含氧酸的酸性强弱。．
22.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )
A. K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B. L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C. L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D. M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
【答案】C
【解析】
A、K层电子为奇数的元素只有氢元素，所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等，故A正确；B、L层电子为奇数的元素有锂、氮、硼、氟，这些元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，故B正确；C、L层电子为偶数的主族元素如镁元素，所在族的序数为第ⅡA族，L层电子数为8，所在族的序数就与该元素原子的L层电子数不相等，故C错误；D、M层电子为奇数的主族元素有钠、铝、磷、氯，元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等，故D正确．故选C。
23.下列有关金属晶体的说法中不正确的是( )
A. 常温下不都是晶体
B. 最外层电子数少于3个的原子不都是金属
C. 任何状态下都有延展性
D. 都能导电、传热
【答案】C
【解析】
【详解】A．Hg常温下是液态，不是晶体，A正确；
B.H、He最外层电子数都少于3个，但它们不是金属，B正确；
C.金属的延展性指的是能抽成细丝、轧成薄片的性质，在液态时，由于金属具有流动性，不具备延展性，所以C错误；
D.金属晶体中存在自由电子，能够导电、传热，所以D正确的；
本题答案为C。
24. 下列有关配合物的论述不合理的是
A. Na[Al(OH)4]和[Ag(NH3)2]OH都是配合物
B. Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu(NH3)4]Cl2的配位数都是6
C. [ZnCl4]2－的空间构型为正四面体形
D. 配合物[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中，中心离子的化合价为＋3价，配离子带1个单位的正电荷
【答案】B
【解析】
B不正确，[Cu(NH3)4]Cl2的配位数是4，其余都是正确的，答案选B。
25.铝硅合金(含硅13.5%)凝固时收缩率很小，因而这种合金适合于铸造。现有下列三种晶体：①铝；②硅；③铝硅合金。它们的熔点从低到高的顺序是( )
A. ①②③ B. ②①③ C. ③②① D. ③①②
【答案】D
【解析】
根据合金的特性，合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低，另外，铝的熔点不高而晶体硅的熔点很高。
26.下列事实与氢键有关的是( )
A. 水加热到很高的温度都难以分解
B. 水结成冰体积膨胀
C. CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高
D. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
【答案】B
【解析】
【详解】A.物质能否分解与本身的性质有关而与氢键无关，故A错误；
B.水中存在氢键，水结成冰后，由于分子间的氢键具有方向性而使结构变得有序，导致分子间的距离变大，密度减小，体积增大，故B正确；
C. CH4、SiH4、GeH4、SnH4的分子间不存在氢键，他们的熔点与分子间作用力有关，随相对分子质量增大，分子间作用力增大所以熔点升高，故C错误；
D. HF、HCl、HBr、HI中只有HF分子间有氢键，而元素的非金属性越强气态氢化物的稳定性越强，所以HCl、HBr、HI中稳定性减弱和氢键无关，故D错误；
本题答案为B。
27. 以下电子排布式表示基态原子电子排布的是（ ）
A. 1s22s22p63s13p3 B. 1s22s22p63s23p63d104s1 4p1
C. 1s22s22p63s23p63d24s1 D. 1s22s22p63s23p63d104s2 4p1
【答案】D
【解析】
试题分析：原子核外的电子排布时要符合能量最低原理、保利不相容原理、洪特规则。A．不符合能量最低原理，应该是1s22s22p63s23p2，错误。B．基态核外电子排布应该是1s22s22p63s23p63d104s s2 ，错误。C．基态核外电子排布应该是1s22s22p63s23p63d14s2 ，错误。D．1s22s22p63s23p63d104s24p1符合原子核外电子排布规律，正确。
考点：考查原子核外电子排布式的正误判断的知识。
28.O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3的分子结构如图，呈V形，两个键的夹角为116.5°，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供两个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这些电子。请回答：
(1)臭氧与氧气互为________________。
(2)下列分子与O3分子的结构最相似的是________。
A． H2O B． CO2 C． SO2 D． BeCl2
【答案】 (1). 同素异形体 (2). C
【解析】
【详解】氧气与臭氧是氧元素的两种不同单质，两者互为同素异形体；互为等电子体的分子式结构相似的，臭氧分子和二氧化硫分子总电子数相同、价电子总数也相同，满足等电子体的条件，空间构型都为V形，故选C。
【点睛】O3分子与SO2分子为等电子体，结构相似，同为V型，只是夹角不同。
29.用高能核轰击m核，发生核合成反应，得到新原子，该原子中中子数与核外电子数之差为( )
A. 161 B. 108 C. 84 D. 53
【答案】D
【解析】
【详解】新原子的中，质子数为108，质量数为269，中子数等于质量数减去质子数，即269-108=161，中子数与核外电子数之差为161-108=53。
本题答案为D。
30.氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为( )
A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B. NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C. NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
D. 氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子
【答案】C
【解析】
A. NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化，CH4分子中C原子连接4个相同的原子，C-H之间的键角相等，采取sp3型杂化，两种分子的中心原子杂化轨道类型相同，A错误；B. NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，B错误；C. NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，C正确；D. 氨气分子空间构型是三角锥形不是因为氨气分子是极性分子，甲烷是正四面体形也不是因为甲烷是非极性分子，因果关系不正确，D错误；答案选C。
二、填空题(共5小题,共40分)
31.氮原子核外电子排布式为______________，有3个未成对电子，当结合成分子时， _________轨道“________”方式重叠，______________________轨道“__________”方式重叠，我们把原子轨道间沿核间连线方向以“头碰头”方式重叠形成的共价键叫σ键；原子轨道在核间连线两侧以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键叫π键。所以在N2分子中有______个σ键和______个π键。结构式为______________，电子式为____________。
【答案】 (1). 1s22s22p3 (2). pxpx (3). 头碰头 (4). pypy和pzpz (5). 肩并肩 (6). 一 (7). 两 (8). N≡N (9). N⋮⋮N
【解析】
【分析】
依据核外电子的排布规律书写电子排布式，根据氮原子核外电子排布特点，去分析轨道重叠方式，把握好σ键、π键的形成特点，依据核外电子排布特点书写氮气的结构三式和电子式。
【详解】氮元素的原子序数为7，故氮原子核外电子排布式为1s22s22p3，氮原子有三个未成对电子，
当两个氮原子结合成氮分子时，两个氮原子的px轨道沿X轴方向“头碰头”的方式发生重叠，而pypy 和 pzpz相互平行以“肩并肩”的方式发生重叠；原子轨道沿核间连线方向以“头碰头”的方式重叠形成的共价键叫σ键，原子轨道在核间连线两侧以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键叫π键。氮分子中含有一个σ键、两个π键，氮分子的结构式为：N≡N，电子式为： N⋮⋮N。
32.氨硼烷是一种有效、安全的固体储氢材料．氨硼烷的结构和乙烷相似，如图．
（1）氨硼烷的晶体类型为__．
（2）氮和硼比较，电负性大的元素为__（填元素符号）．
（3）氨硼烷分子中氮原子、硼原子的杂化轨道类型分别为__和__．
（4）氨硼烷__（填“能”或“不能”）溶于水，其原因是__．
（5）以NaBH4为硼源、某配合物为氨源可用于制备氨硼烷．为测定该配合物的结构，取2.32g配合物进行如下实验：用重量法分析金属元素，测得镍元素的质量为0.59g；在碱性条件下加热蒸出NH3，用滴定法测出其物质的量为0.06mol；滴加过量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加热，沉淀没有增加；用摩尔法分析含量，测得氯元素质量为0.71g．
该配合物中镍离子的基态电子排布式为__．该配合物的化学式为 。
【答案】 (1). 分子晶体 (2). N (3). sp3；sp3； (4). 能 (5). 氨硼烷和水之间可以形成氢键 (6). 1s22s22p63s23p63d8 (7). [Ni（NH3）6]Cl2
【解析】
【分析】
（1）根据物质的结构来确定所属的分子晶体类型；
（2）得电子能力强的原子电负性大；
（3）根据分子的空间结构以及成键元素确定杂化类型；
（4）能和水分子间形成氢键的物质一般是易溶于水的；
（5）根据原子的基态电子排布式的书写来回答，根据元素守恒来计算物质的分子式。
【详解】（1）氨硼烷的分子结构和乙烷相似，是四面体结构的分子晶体，故答案为：分子晶体；
（2）氮的得电子能力强于硼，氮和硼比较，电负性大的元素为N，故答案为：N；
（3）氨硼烷分子中氮原子、硼原子有三个单电子，它们的杂化轨道类型分别为sp3、sp3，故答案为：sp3；sp3；
（4）氨硼烷能和水分子间形成氢键，所以能溶于水，故答案为：能；氨硼烷和水之间可以形成氢键；
（5）①Ni原子得原子序数是28，其离子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d8，故答案为：1s22s22p63s23p63d8；
②用重量法分析金属元素，测得镍元素的质量为0.59g即0.01mol；在碱性条件下加热蒸出NH3，用滴定法测出其物质的量为0.06mol，即N元素物质的量是0.06mol；用摩尔法分析含量，测得氯元素质量为0.71g，即Cl元素的物质的量是0.01mol，根据质量守恒，H元素质量是0.18g，所以分子中Ni、N、Cl、H的原子个数之比是1：6：2：18，根据配合物的特点，得出化学式为：[Ni（NH3）6]Cl2，故答案为：[Ni（NH3）6]Cl2。
33.A，B，C，D是四种短周期元素，E是过渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。试回答下列问题：
(1)写出下列元素的符号：A__________，B__________，C__________，D__________。
(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________，碱性最强的是__________。
(3)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是________，电负性最大的元素是__________。
(4)E元素原子的核电荷数是__________，E元素在周期表的第________周期第________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在________区。
(5)写出D元素原子构成单质的电子式__________，该分子中有____个σ键，____个π键。
【答案】 (1). Si (2). Na (3). P (4). N (5). HNO3 (6). NaOH (7). Ne (8). F (9). 26 (10). 四 (11). Ⅷ (12). d (13). (14). 1 (15). 2
【解析】
【分析】
A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si，A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na，C的最外层有三个未成对电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P，C、D同主族，故D为N，E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2，则E为Fe。
【详解】(1) 由上述分析可知，A为Si、B为Na、C为P、D为N；
(2) 非金属越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性N＞P＞Si，酸性最强的是HNO3，金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性Na最强，碱性最强的是NaOH；
(3) 同周期元素，稀有气体元素的第一电离能最大，所以第一电离能最大的元素是Ne，周期自左而右，电负性增大，故电负性最大的元素是F；
(4) E为Fe元素，E的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故核电荷数是26，Fe在周期表中处于第四周期第Ⅷ族，在周期表中处于d区；
(5) D为氮元素，原子核外电子排布式为1s22s22p3，最外层有3个未成对电子，故氮气的电子式为：，该分子中有1个σ键，2个π键。
【点睛】本题重点考查元素推断和元素周期律的相关知识。本题的突破点为A的原子结构示意图为，可推出A为Si，A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na，C的最外层有三个未成对电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P，C、D同主族，故D为N，E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2，则E为Fe。非金属越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强；同周期元素，稀有气体元素的第一电离能最大，同周期自左而右，电负性逐渐增大。
34.现有前四周期A，B，C，D，E、X六种元素，已知B，C，D，E、A五种非金属元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍．X原子的M能层上有4个未成对电子．请回答下列问题：
（1）写出C，D，E三种原子第一电离能由大到小的顺序为__．
（2）A原子与B，C，D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为__，根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为__．
（3）某蓝色晶体，其结构特点是X2+、X3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个BC﹣．与A同族且相差两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上．根据其结构特点可知该晶体的化学式为（用最简正整数表示）__
（4）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如右图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
根据表格中的数据：判断KCl、MgO、TiN 三种离子晶体熔点从高到低的顺序是__．MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的O2﹣有__个．
（5）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和Cr2O3中，适合作录音带磁粉原料的是__．
【答案】 (1). F＞N＞O (2). H2O＞NH3＞CH4 (3). 平面三角形 (4). NaFe2（CN）6 (5). TiN＞MgO＞KCl (6). 6 (7). Cr2O3
【解析】
【分析】
根据B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍，则电子排布式为：1s22s22p2，故为C，B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小，则为同周期，故B为C，C为O，D为F，A为H。
【详解】（1）同周期从左到右第一电离能依次增大，但是在第ⅤA族的氮原子，p轨道上半充满状态稳定，不易失去电子，故答案为：F＞N＞O；
（2）C、N、O原子的得电子能力O＞N＞C，得电子能力越强，其氢化物的稳定性越强，根据价层电子对互斥理论，CH2O的中心原子的杂化方式为sp2杂化，为平面三角形，故答案为：H2O＞NH3＞CH4；平面三角形；
（3）X原子的M能层上有4个未成对电子，则电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，故为Fe，BC-为CN-，与A同族且相差两个周期的元素R即为Na，根据立方体结构，每个晶胞中含有钠、铁、和氢氰根的个数为：1、2、6，分子式为：NaFe2（CN）6，故答案为：NaFe2（CN）6；
（4）因为KCl、MgO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，离子半径越小、离子电荷越多则晶体的晶格能越大，晶格能越大则晶体熔点越高，故熔点从大到小的顺序为TiN＞MgO＞KCl。MgO晶体与氯化钠相似，故一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的O2-有6个，答案为：TiN＞MgO＞KCl；6；
（5）金属铬(+3)离子和钒(+5)离子的未成对电子数分别为3和0，则三氧化二铬磁性大、磁记录性能好，适合作磁粉材料，故答案为：Cr2O3。
35.有如图所示的离子晶体空间结构示意图。
(1)以M代表阳离子，以N代表阴离子，写出各离子晶体的组成表达式：A________，B________，C_________，D________。
(2)已知FeS2晶体(黄铁矿的主要成分)具有A的空间结构。
①FeS2晶体中存在的化学键类型是 ________。
②若晶体结构A中相邻的阴、阳离子的最小距离为a cm，且用NA代表阿伏加德罗常数，则FeS2晶体的密度是________g/cm3。
【答案】 (1). MN (2). MN2 (3). MN3 (4). MN (5). 离子键 (6). 非极性共价键②60/a3NA
【解析】
【分析】
根据晶体的空间结构示意图，结合“心一、面二、棱四、角八”的规律计算阴、阳离子个数比，从而得出晶体表达式。先依据立方体内阴、阳离子个数和摩尔质量可求出m，然后利用阴、阳离子间的距离求体积，从而得出密度。
【详解】对于A，阴离子位于立方体的四个顶点，因此阴离子在该立方体内只有4=（个），同理阳离子也有（个），组成上为：，表达式为MN；对于B，阴离子在立方体内有4+2=4（个），阳离子在立方体内有8+1=2（个），组成为MN2；对于C阴离子在立方体内有4+1=（个），阳离子在立方体内有4=（个），组成为MN3 ；对于D，阴离子在立方体内有1个，阳离子在立方体内有8=1（个），组成为MN。
FeS2晶体中存在的化学键为离子键和非极性共价键（S-S）。因密度ρ=，晶胞内阴、阳离子个数分别为0.5，由二硫化亚铁的摩尔质量可求出一个晶胞的质量为60g/NA.晶胞的边长即阴、阳离子的最短距离，则晶胞的体积为a3cm3，则晶体的密度ρ=60/a3NAg/cm3。
【点睛】分析晶体表达式时，准确利用“心一、面二、棱四、角八”的规律，理解其含义就能迅速得出结论。
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