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    【化学】云南省双柏县一中2018-2019学年高二上学期期中考试(解析版)

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    【化学】云南省双柏县一中2018-2019学年高二上学期期中考试(解析版)

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    云南省双柏县一中2018-2019学年高二上学期期中考试
    一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共40分)
    1.下列叙述中正确的是(  )
    A. NH3,CO,CO2都是极性分子
    B. CH4,CCl4都是含有极性键的非极性分子
    C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
    D. CS2,H2O,C2H2都是直线型分子
    2.对三硫化四磷分子的结构研究表明,该分子中没有不饱和键,且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是(  )
    A. 7个 B. 9个 C.19个 D. 不能确定
    3.下列说法正确的是(  )
    A. 基态氧原子中未成对电子数是0
    B. 基态氮原子中未成对电子数是3
    C. 基态碳原子中未成对电子数是4
    D. 基态铜原子中未成对电子排布在3d轨道
    4.下列配合物的配位数不是6的是(  )
    A. K3[Fe(SCN)6] B. Na2[SiF6]
    C. Na3[AlF6] D. [Cu(NH3)4]Cl2
    5.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是(  )
    A. 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠
    B. 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大
    C. 最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大
    D. 对于同一元素而言,原子的电离能I1<I2<I3……
    6.当H原子和F原子沿z轴结合成HF分子时,F原子中和H原子对称性不一致的轨道是(  )
    A. 1s B. 2s C. 2px D. 2pz
    7.金属晶体的形成是因为晶体中存在(  )
    ①金属原子 ②金属阳离子 ③自由电子 ④阴离子
    A. 只有① B. 只有③ C. ②③ D. ②④
    8.下列说法正确的是(  )
    A. 若把H2S分子写成H3S分子,违背了共价键的饱和性
    B. H3O+离子的存在,说明共价键不应有饱和性
    C. 所有共价键都有方向性
    D. 两个原子轨道发生重叠后,两核间的电子不仅仅存在于两核之间,而是绕两个原子核运动
    9.金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中,正确的是(  )
    A. 金属晶体和离子晶体都能导电
    B. 在镁晶体中,1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用
    C. 金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式,原子晶体都可采取“非紧密堆积”方式
    D. 金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等相互作用,很难断裂,因而都具有延展性
    10.一种价电子排布为2s22p5的元素,下列有关它的描述正确的有(  )
    A. 原子序数为8
    B. 在同周期元素中非金属性最强
    C. 在同周期元素中,其原子半径最大
    D. 在同周期元素中,元素的第一电离能最大
    11.某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中,水溶液也可导电,则可推测该物质可能是(  )
    A. 金属 B. 非金属 C. 可溶性碱 D. 可溶性盐
    12.下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较,得出结论正确的是(  )
    A. sp杂化轨道的夹角最大
    B. sp2杂化轨道的夹角最大
    C. sp3杂化轨道的夹角最大
    D. sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等
    13.下列说法正确的是(  )
    A. 3p2表示3p能级有2个轨道
    B. 1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布
    C. M能层中的原子轨道数目为3
    D. 处于同一轨道上的电子可以有多个,它们的自旋状态相同
    14.某元素X的逐级电离能如图所示,下列说法正确的是(  )

    A. X元素可能为+4价
    B. X可能为非金属
    C. X为第五周期元素
    D. X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3+
    15.下列共价键的键能最大的是(  )
    A. H—F B. H—O C. H—N D. H—C
    16.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是(  )
    A. LiI B. NaBr C. KCl D. CsF
    17.我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如下:HCHO+O2CO2+H2O。下列有关说法正确的是(  )
    A. 该反应为吸热反应
    B. CO2分子晶体中的化学键为非极性键,
    C. HCHO分子中既含σ键又含π键
    D. 每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2
    18.下列说法正确的是(  )
    A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
    B. 由共价键形成的分子一定是共价化合物
    C. 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
    D. 只有非金属原子间才能形成共价键
    19.金属元素铊的相关信息如下图所示。下列有关卡片信息解读错误的是(  )

    A. Tl是铊的元素符号
    B. 铊元素的中子数81
    C. 铊位于第六周期ⅢA族
    D. 铊属于金属元素
    20.下列大小关系正确的是(  )
    A. 晶格能:NaClCaO
    C. 熔点:NaI>NaBr D. 熔、沸点:CO2>NaCl
    21.下列含氧酸酸性最强的是(  )
    A. HClO B. H2CO3 C. H2SO4 D. H2SO3
    22.在物质结构研究的历史上,首先提出原子内有原子核的科学家是(  )
    A. B.
    C. D.
    23.下列各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是(  )
    A. 1s22s22p2和1s22s22p4
    B. 1s22s22p63s23p4和1s22s22p4
    C. 1s22s22p63s2和1s22s22p5
    D. 1s22s22p5和1s22s22p4
    24.下列说法正确的是(  )
    A. 若把H2S分子写成H3S分子,违背了共价键的饱和性
    B. H3O+离子的存在,说明共价键不应有饱和性
    C. 所有共价键都有方向性
    D. 两个原子之间形成共价键时,可形成多个σ键
    25.关于金属性质和原因的描述正确的是(  )
    A. 金属一般具有银白色光泽是物理性质,与金属键没有关系
    B. 金属具有良好的导电性,是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子,形成了“电子气”,在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流,所以金属易导电
    C. 金属具有良好的导热性能,是因为自由电子在受热后,加快了运动速率,电子与电子间传递了能量,与金属阳离子无关。
    D. 金属晶体具有良好的延展性,是因为金属晶体中的原子层可以滑动而破坏了金属键
    26.某有机物,经过下列反应后,该物质一定不含手性碳的是(  )
    A. 酯化反应 B. 水解反应
    C. 催化氧化 D. 消去反应
    27.下列电子排布图所表示的元素原子中,其能量处于最低状态的是(  )

    28.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中,正确的是(  )
    A. 基态原子的N层上只有一个电子的元素,一定是ⅠA族元素
    B. 原子的价电子排布为(n-1)d6~8ns2的元素一定是副族元素
    C. 基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区
    D. 基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为x+y
    29.支持固态氨是分子晶体的事实是 ( )
    A. 氮原子不能形成阳离子
    B. 铵离子不能单独存在
    C. 常温下,氨是气态物质
    D. 氨极易溶于水
    30.最近科学家发现了一种新分子,它具有空心的类似足球的结构,分子式为C60,下列说法正确的是 ( )
    A. C60是一种新型的化合物
    B. C60和石墨都是碳的同素异形体
    C. C60中虽然没有化学键,但固体为分子晶体
    D. C60相对分子质量为720g/mol
    分卷II
    二、填空题(共5小题,共40分)
    31.有四种短周期元素,它们的结构、性质等信息如下表所述:

    请根据表中信息填写:
    (1)A原子的核外电子排布式:____________________________________________________。
    (2)B元素在周期表中的位置:___________________________________________________;
    离子半径:B________(填“大于”或“小于”)A。
    (3)C原子的电子排布图是__________________,其原子核外有________个未成对电子,能量最高的电子为________轨道上的电子,其轨道呈________形。
    (4)D-的结构示意图是________。
    (5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为__________________________________
    ________________________________________________________________________。
    32.有如图所示的离子晶体空间结构示意图。

    (1)以M代表阳离子,以N代表阴离子,写出各离子晶体的组成表达式:A________,B________,C_________,D________。
    (2)已知FeS2晶体(黄铁矿的主要成分)具有A的空间结构。
    ①FeS2晶体中存在的化学键类型是 ________。
    ②若晶体结构A中相邻的阴、阳离子的最小距离为a cm,且用NA代表阿伏加德罗常数,则FeS2晶体的密度是________g/cm3。
    33.(1)配位化学创始人维尔纳发现,取COCl3•6NH3(黄色)、CoCl3•5NH3(紫红色)、COCl3•4NH3(绿色)和COCl3•4NH3(紫色)四种化合物各1mol,分别溶于水,加入足量硝酸银溶液,立即产生氯化银,沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol.
    ①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式.
    COCl3•6NH3  ,COCl3•5NH3  ,COCl3•4NH3(绿色和紫色)  .
    ②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是  .
    ③上述配合物中,中心离子的配位数都是  .
    (2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液,溶液变成血红色.该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe(SCN)3+3KCl表示.经研究表明,Fe(SCN)3是配合物,Fe3+与SCN﹣不仅能以1:3的个数比配合,还可以其他个数比配合.请按要求填空:
    ①Fe3+与SCN﹣反应时,Fe3+提供  ,SCN﹣提供  ,二者通过配位键结合.
    ②所得Fe3+与SCN﹣的配合物中,主要是Fe3+与SCN﹣以个数比1:1配合所得离子显血红色.含该离子的配合物的化学式是  .
    ③若Fe3+与SCN﹣以个数比1:5配合,则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为:  。
    34.如图表示一些晶体中的某些结构,请回答下列问题:

    (1)代表金刚石的是(填编号字母,下同)________,其中每个碳原子与________个碳原子最近且距离相等。金刚石属于________晶体。
    (2)代表石墨的是________,每个正六边形占有的碳原子数平均为________个。
    (3)代表NaCl的是________,每个Na+周围与它最近且距离相等的Na+有________个。
    (4)代表CsCl的是________,它属于________晶体,每个Cs+与________个Cl-紧邻。
    (5)代表干冰的是________,它属于________晶体,每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。
    (6)已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短,则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为__________________________。


    参考答案
    1.【答案】B
    【解析】选项B,CH4,CCl4都是正四面体结构,分子中的正负电荷重心重叠,且C—H,C—Cl为极性键,故它们都是含有极性键的非极性分子。选项C,根据同主族元素性质递变规律可知稳定性:HF>HCl>HBr>HI。选项D,H2O不是直线型分子而是三角型分子。
    2.【答案】B
    【解析】三硫化四磷分子中没有不饱和键,且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构,P元素可形成3个共价键,S元素可形成2个共价键,因此一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数为。
    3.【答案】B
    【解析】根据能量最低原理和洪特规则可知,A项,基态氧原子最外层电子排布图应为,未成对电子数为2;B项,基态氮原子最外层电子排布图应为,未成对电子数为3;C项,基态碳原子最外层电子排布图为,未成对电子数为2;D项,基态铜原子最外层的电子排布图为,3d全充满,未成对电子排布在4s。
    4.【答案】D
    【解析】A.K3[Fe(SCN)6]中配合物的配位数为6,配体为SCN﹣,故A错误。
    5.【答案】B
    【解析】第一电离能越小,表明该元素原子越易失去电子,活泼性越强,A项正确;同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,第一电离能呈现增大趋势,但有反常,如第一电离能:N>O、Mg>Al,B项错误;C项所述元素为零族元素,性质稳定,第一电离能都较大。
    6.【答案】C
    【解析】s轨道无论沿何轴结合,均对称。
    7.【答案】C
    【解析】形成金属晶体的粒子是金属阳离子和自由电子。
    8.【答案】A
    【解析】H2分子中的s轨道成键时,因s轨道为球形,故H2分子中的H—H共价键无方向性。
    9.【答案】C
    【解析】金属晶体中的离子不是自由移动的离子,不能导电,A项不正确;镁晶体中的自由电子被整个晶体所共有,不属于某个Mg2+,B项不正确;离子晶体不具有延展性,D项错误。
    10.【答案】B
    【解析】该元素原子的核外电子排布式为1s22s22p5,故原子序数为9,是F元素,它在所有元素中非金属性最大(稀有气体未计)。在第二周期所有原子中,F的原子半径最小,Ne在第二周期中第一电离能最大。
    11.【答案】A
    【解析】由固态导电可排除C,D,熔融状态导电可排除B。
    12.【答案】A
    【解析】sp3杂化轨道的空间构型为四面体形,夹角为109°28′,
    sp2杂化轨道的空间构型为平面三角形,夹角为120°,
    sp杂化轨道的空间构型为直线形,夹角为180°;
    所以sp杂化轨道的夹角最大,
    13.【答案】B
    【解析】A项,3p2表示3p能级上有2个电子,错误;B项,2s能级上的1个电子跃迁到了2p能级上,故表示的是激发态原子,正确;C项,M能层中有s、p、d 3种能级,含有的轨道数分别为1、3、5,故M能层中共有9个原子轨道,错误;D项,处于同一轨道上的电子最多有2个,而且它们的自旋状态相反,错误。
    14.【答案】D
    【解析】由图像知,该元素的I4≫I3,故该元素最外层有3个电子,易形成+3价阳离子,A、B项错误,D项正确;无法确定该元素是否位于第五周期,C项错误。
    15.【答案】A
    【解析】因为原子半径C>N>O>F,H原子半径相同,键长由大到小依次为H—C> H—N> H—O> H—F,键长越大键能越小,所以键能由大到小依次EH—F>EH—O>EH—N>EH—C。
    16.【答案】A
    【解析】碱金属离子半径:r(Li+)

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